【精品推荐】苏教版高中化学必修二练测：专题2+第一单元
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）专题2 化学反应与能量转化第一单元 化学反应速率与反应限度一、选择题（本题包括21小题，每小题4分，共84分）1.在一定条件下，反应N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)在10 L 恒容容器中进行，测得2 min 内，N 2的物质的量由20 mol 减少到8 mol,则 2 min 内N 2的化学反应速率为（ )A.1.2 mol ·L -1·min -1B.1 mol ·L -1·min -1C.0.6 mol ·L -1·s -1D.0.6 mol ·L -1·min -12.反应N 2+3H22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol ·L -1，H 2的浓度为5 mol ·L -1。
3 min 后，测得NH 3浓度为0.6 mol ·L -1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（A.v (NH 3)=0.2 mol/(L ·min) B.v (N 2)=1.0 mol/(L ·min) C.v (H 2)=1.67 mol/(L ·min) D.v (H 2)=0.3 mol/(L ·min)3.常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g 的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（A.150 mL 2 mol ·L-1B.150 mL 2 mol ·L-1 C.500 mL 3 mol ·L-1D.500 mL 18.4 mol ·L-14. CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO （g ）+4H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+H 2O（g ）,下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化5.100 mL 6 mol ·L -1的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液6.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小为原来的一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积增大7.NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们混合后能缓慢地反应生成N 2和CO 2。
下列关于此反应的叙述，正确的是()A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率 C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响8.一定温度下，向A L 密闭容器中加入2 mol NO 2(g),发生反应：2NO22NO+O 2,此反应达到平衡状态时的标志是（A.混合气体的颜色不变B.混合气体的密度不再变化C.混合气中NO 2、NO 、O 2物质的量之比为2∶2∶1D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成2n mol NO 29.下列说法可充分说明P （g ）+Q （g）S （g ）+R （g ）在恒温恒容密闭容器中已达平衡的是（A.容器里P 、Q 、R 、S四种物质共存 B.容器里Q 、R的体积分数不再改变C.容器内气体压强、密度不随时间变化D.单位时间内同时生成n mol P 和n mol S10.反应E+F=G 在温度T 1下进行，反应M+N=K 在温度T 2下进行，已知：T 1>T 2,且E 和F 的浓度均大于M 和N 的浓度，则两者的反应速率（ ）A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断11.对于合成氨的可逆反应，下列描述能说明它达到平衡状态的是()A.反应中氮气、氢气、氨气的物质的量之比等于1∶3∶2B.单位时间内消耗 a mol N 2的同时消耗2a mol NH 3C.混合气体的质量不随时间变化而变化D.当外界条件不变时，氮气或氢气的转化率最大且保持不变12.在m A+nBp C 的反应中，m 、n 、p 为各物质的计量数。
现测得C 物质每分钟增加A mol ·L -1,B 物质每分钟减少1.5a mol ·L -1，A 物质每分钟减少0.5a mol ·L -1,则m ∶n ∶p 为( )A.2∶3∶2B.2∶3∶3C.1∶3∶2D.3∶1∶213.下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H 2的速率最大的是（14.在密闭容器中加入P 、Q 进行反应P （g ）+2Q （g ）2R （g ）+S(s)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（A.反应容器中压强不随时间变化而变化B.反应容器中P 、Q 、R 、S四者共存C.P 和R的生成速率相等D.反应容器中气体总的物质的量保持不变15.在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol ·L -1、0.1 mol ·L -1、0.2 mol ·L -1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.SO 2为0.4 mol ·L -1，O 2为0.2 mol ·L-1B.SO 2为0.25 mol ·L-1 C.SO 3为0.4 mol ·L-1D.SO 2、SO 3均为0.15 mol ·L-116. 一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol ·L -1N 2与3.0 mol ·L -1H 2合成氨，反应到2 s 时测得NH 3的浓度为0.8 mol ·L -1,当用氨气浓度的增加来表示该反应速率时，该反应的反应速率为（A.0.2 mol ·L -1·s-1 B.0.4 mol ·L -1·s-1 C.0.6 mol ·L -1·s-1 D.0.8 mol ·L -1·s -117.反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)=0.15 mol ·(L ·s)-1； ②v (B)=0.6 mol ·(L ·s)-1； ③v (C)=0.4 mol ·(L ·s)-1； ④v (D)=0.45 mol ·(L ·s)-1表示反应由快到慢的顺序是______________________18.下列情况中可以证明反应N 2+3H22NH 3已经达到化学平衡状态的是( )A.1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H-HB.1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H-HC.1个N ≡N 键断裂的同时，有6个H-HD.1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H-H19.向密闭容器中充入4 mol X ，在一定温度下发生反应：4X （g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时，有30%的X 发生分解，则平衡时混合气体的总物质的量是( )A.3.4 molB.4 molC.2.8 molD.1.2 mol20.（2011·海南高考）对于可逆反应H 2(g ）+I 2(g)2HI(g),在温度一定下由H 2(g)和I 2（g)开始反应，下列说法正确的是（A. H 2(g)的消耗速率与HI （g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等 21.（广东高考）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO （g ）+2CO （g）N 2（g ）+2CO 2（g ）。
下列说法不正确．．．的是（ ) A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡二、填空及简答题（本题包括3小题，共36分）22.(15分)分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
23. (6分)下列叙述中可以说明反应2HI（g)H 2(g)+I 2(g)已达平衡状态的是______________________。
①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ②一个H -H 键断裂的同时有两个H -I 键断裂 ③百分组成HI%=I 2% ④反应速率v (H 2)=v (I 2)=1/2v (HI) ⑤c (HI)∶c (H 2)∶c (I 2)=2∶1∶1 ⑥v (HI)分解＝v (HI)生成 ⑦压强不变 ⑧c (HI)＝2c (I 2)24. (15分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol ·L -1H 2SO 4、2 mol ·L -1H 2SO 4、18.4 mol ·L -1H 2SO 4。
甲同学研究的实验报告如下表：(1)甲同学表中实验步骤②为______________________________。
（2）甲同学的实验目的是______________________________。
要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用图1所示装置进行实验：图1(3)乙同学在实验中应该测定的数据是____________________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验用品是______________________________。
该实验中不选用药品中某浓度的硫酸，理由是________________________________。
专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度参考答案1.D 解析：2 min内N2的浓度变化为12 mol/10 L＝1.2 mol·L-1,所以N2的反应速率为1.2 mol·L-1/2 min=0.6 mol·L-1·min-1。
2.AD 解析：v(NH3)= 0.6 mol·L-1/3 min=0.2 mol/(L·min)，v(N2)∶v(H2）∶v(NH3）＝1∶3∶2,则v(N2）＝0.1 mol/(L·min), v(H2）=0.3 mol/(L·min)3.B 解析：18.4 mol·L-1硫酸为浓硫酸，常温下，与铁发生钝化反应，不产生气体；2 mol·L-1硫酸溶液中c(H+)＝4 mol·L-1,浓度最大，反应速率最快。
