铁及其化合物(二)1
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铁及其化合物（二）课标解读知识再现一、铁的氧化物比较二、铁的氢氧化物比较三、Fe 2+ 与Fe 3+ 之间的相互转化Fe典题解悟［例1］用铁酸钠（Na 2FeO 4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na 2FeO 4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A ．Na 2FeO 4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B ．在Na 2FeO 4中Fe 为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C ．Na 2FeO 4的还原产物Fe 3+易水解为Fe （OH ）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D ．Na 2FeO 4的还原产物Fe 2+易水解为Fe （OH ）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 【解析】 Fe 元素通常情况下，+3价的Fe 较为稳定。
铁酸钠（Na 2FeO 4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。
还原生成的Fe 3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。
【答案】 BC例 2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有Fe Cu Cl NO 323++--、、和的废液中, 把Fe 3+转化为绿矾回收; 把Cu 2+转化为Cu 回收。
各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是： (1)(2) (3)解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行。
依据题意应分涉实施。
审题是关键①把Fe 3+转化为绿矾回收, 即Fe FeSO 7H O 342+→·②把Cu Cu 2+→。
①与②共同完成选用铁原料 2Fe Fe 3Fe 32+++=、Fe Cu Cu Fe 22+=+++。
加铁前必须将Fe Cu Cl NO 323++--、与、分离切实可行的方法加碱使()Fe Fe OH 33+→↓()Cu Cu OH 22+→↓,廉价的碱为Ca(OH)2过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸 ()()2Fe OH 3H SO Fe SO 3H O 3242432+=+ ()Cu OH H SO CuSO 2H O 22442+=+ 答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H 2SO 4, 铁 (1)()Fe 3OH Fe OH 33+-+=↓ ()Cu 2OH Cu OH 22+-+=↓(2)()Fe OH 3H Fe 3H O 332+=+++()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++夯实基础1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ） (A) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I–(B) Fe 2+ 、 H + 、 Cl – 、 NO 3-(C) Na + 、 Fe 3+ 、 HCO 3- 、 Cl–(D) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、C2. 某溶液中有NH Mg Fe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+3. 下列离子方程式中正确的是 A ．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe Fe 2Fe 32+++=B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag Cl AgCl +-+=↓C ． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++4. 2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断: Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是A ．Fe Fe Cu 322+++>>B ．Fe Cu Fe 223+++>>C ．Cu Fe Fe 223+++>>D ．Fe Cu Fe 322+++>> 5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无6. （1）已知2Fe 2+＋Br 2=2Fe 3+＋2Br –试写出在FeBr 2溶液中通入少量氯气的离子方程式（2）比较Fe 3+与I –的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明在FeI 2溶液中通入少量氯气的离子方程式（3）在标准状况下11.2 L 氯气通入含0.5 mol FeBr 2的溶液中发生反应的离子方程式是( ) ( A )2Fe 2+＋Cl 2=2Fe 3+＋2Cl – ( B )2Br –＋Cl 2=Br 2＋2Cl –( C )2Fe 2+＋2Br –＋2Cl 2=2Fe 3+＋Br 2＋4Cl – ( D )2Fe 2+＋4Br –＋3Cl 2=2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl –7. 某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS 。
现有浓H 2SO 4、浓HNO 3稀HCl 、稀HNO 3、FeCl 3溶液、NH 4SCN 溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe 2O 38. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 B A ．FeCl 3 AlCl 3 B ．NaCl BaCl 2 C ．MgCl 2 CuCl 2 D ．FeCl 2 FeCl 39. 在高温下用一氧化碳还原m 克四氧化三铁得到n 克铁。
已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为A ．21n m n -B ．()64n3m n - C ．m n 32n - D ．24n m n-10. 四种黑色粉末CuO 、FeO 、MnO 2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．浓盐酸D．蒸馏水11. 向A、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A________，B________。
（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________12. 已知有以下物质相互转换试回答: (1)写出B的化学式D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式14. 四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是A．13mol B．12mol C．3mol D．9mol15. 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶316. 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的A. MgOB. 氨水C. Mg(OH)2D. 铁粉17. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C.FeO放入稀HNO3中D.Fe放入HNO3溶液中19. 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是A．10.7克B．21.4克C．40克D．23.920. 有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
其反应关系为下框图。
（1）据此推断X、Y、Z的化学式：X________，Y________，Z________。
（2）X是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素________，其理由是________。
（3）写出C+Y−→−A的离子方程式________________ 。
能力提高1. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。
若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是DA．2.24升气体的质量肯定是3.4克B．原混合物的质量不可能大于8.8克C．原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D．原混合物中一定含有5.6克铁2.只用一种试剂可区别()()、、、、五种溶液, 这种试Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424剂是A．Ba(OH)2B．H2S C．NaOH D．AgNO33. 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%5. 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式。
（2）设第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
6. 根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
（１）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为（２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是反应的离子方程式为、7. 由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式8. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩/ 升盐酸, 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)请填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是烧瓶B的作用是__烧瓶C的作用在试管D中收集得到的是(2)实验时U型管G中应加入的试剂是长颈漏斗H中应加入(3)两套装置中, 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)(4)试管E中发生反应的化学方程式是(5)为了安全, 在E管中的反应发生前, 在F出口处必须E管中的反应开始后, 在F出口处应9. 根据下述实验装置和操作，回答有关问题。
