精选陕西省西安市2016_2017学年高一化学下学期第一次月考试题

陕西省西安市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（第Ⅰ卷选择题满分50分)可能用到的原子量：O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Na:23 N: 14 S: 32一、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。

元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3个电子2．下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同3.下列电子式错误的是4.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A．PCl5 B．CCl4 C． P4 D．NH35. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键6. 已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成X n＋、Y m＋、Z n－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。

下列说法中不正确的是A．三种离子中，Y m＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应7.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A．C和Si的最高价氧化物中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．C和Si的最高价氧化物由于结构不同，导致物理性质差异很大D．该族元素的主要化合价是+4和＋28.下列关于物质性质变化的比较，正确的是A、碱性强弱：KOH>NaOH>Al(OH)3B、原子半径大小：S> Na>OC 、稳定性：HI>HBr>HCl>HFD 、还原性强弱：F ->Cl ->I -9.某元素X ，其原子的电子层数为(n －1)，最外层电子数为(2n －1)。

下列有关元素X 的说法中正确的是A ．X 可能是金属元素B ．由X 形成的含氧酸均为强酸C ．X 不能形成化学式为KXO 4的含氧酸盐D ．元素X 的气态氢化物一定极易溶于水10.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④11.有人认为在元素周期表中位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是A. NaHB.H 3O ＋C. HFD.H 2O 212.已知碳有两种常见的同位素12C 、13C ；氧也有常见的三种同位素18O 、17O 、16O 。

由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有A ．6种B ．10种C ．11种D ．12种 13.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在agH m X中所含质子的物质的量是A ．a A (A －N)molB ．a A ＋m(A －N ＋m)mol C ．a A ＋m (A －N)mol D ．a A(A －N ＋m)mol 14.X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A ．原子半径：Z>Y>XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶215. 具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是A ．最外层电子数大于4B ．最高价氧化物对应水化物是酸C ．具有负化合价D ．具有可变化合价16.下列叙述正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其它周期均为18种元素C ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素D ．副族元素没有非金属元素17.X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是A ．XB ．YC ．ZD ．R18. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y19.在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol20.元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A.能与水反应B.能与NaOH反应C.能与硫酸反应D.能与硝酸反应21. 钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是A. 过氧化钡的化学式为Ba2O2B. O22-的电子式为：C. 反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D. 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性22.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电23.下列叙述正确的是：A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强；B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质；C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子；D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。

24.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液25.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物B. 它只含共价键不含离子键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体第Ⅱ卷非选择题 (满分50分)二、填空题（本题包括3小题，共50分）26. (14分) A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。

B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

请填写下列空格：(1) C- 离子的结构示意图__________________；(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；(3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

(4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

27.(16分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：__________________________________________，其中含有的化学键是______________。

(2) Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。

X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70%。

该化合物的化学式为___________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________________________________________________。

28．(20分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________________________________________与盐酸反应最剧烈，(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_____________________。