第三章临床胶体溶液

5克氯化钠
10克氯化钠
10克氯化钠
A
B
60克水
C
A、B两烧杯哪个咸？
B、C两烧杯哪个浓 度大？
实际工作中如何比较溶液浓度的大小？
第一节
溶液
二、溶液的组成标度
溶液的组成标度 一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量
二、溶液的组成标度
• 物质的量浓度
• 质量浓度 • 体积分数 • 质量分数
nB cB = V mB ρB = V
正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中 葡萄糖的物质的量浓度。
nB mB 解：根据 c B = V = M V B
得
c C 6 H 12 O 6 =
m C 6 H 12 O 6 M C 6 H 12 O 6 V
=
100mg/180g/mol 0.10L
＝5.6mmol/L
第一节
溶液
一、溶解和水合作用
溶液的形成过程就是溶质溶解于溶剂的
过程，它总是伴有体积、颜色以及能量的变 化。
思考：是不是所有的溶液都能够导电？
电解质溶液： 电解质溶解时，溶质以 离子的形式离开固相进 入溶液，具有导电性。 非电解质溶液： 溶质以分子的形式存在 ，溶液不导电。
溶解和水合作用
溶质的阳、阴离子分别吸引水分子，使得每个 离子都被水分子包围，这种现象称为水合作用，也 称溶剂化作用或水化作用。
(二) 质量浓度
• 符号：ρB或ρ（B）。 • 定义：
B = • V • 单位：g/L 或mg/L。
B
– 溶质B的质量除以溶液的体积。 – 即： V= m
mB=
质量浓度的含义
• 葡萄糖注射液的浓度是50.4g/L • 表示每1L溶液中含有50.4g葡萄糖 思考： ρ（CuSO4)=2g/L表示什么意思

高度分散的多相性和热力学不稳定性既是胶体系统的主要特征，又 是产生其它现象的依据。
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第三章 溶液与胶体
基础化学
二、表面现象 表面现象：在任何两相界面上产生的物理化学现象总称为表面现象。
界面：在多相系统中，任意两相间的接触面。 表面：若其中一相为气体，这种界面通常称为表面。
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第三章 溶液与胶体
基础化学
沸点升高值与溶液中溶质的质量摩尔浓度的关系为
式中Kb为沸点升高常数，它只与溶剂的本性有关。bB为溶质的质量摩 尔浓度。 从式(3-8)可以看出，溶液的沸点升高只与溶质的质量摩尔浓度有关， 而与溶质的本性无关。 常见溶剂的沸点Tb及Kb和凝固点Tf及Kf
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第三章 溶液与胶体
基础化学
式中，k为比例常数，说明蒸气压下降只与一定量溶剂中所含溶质 的微粒数有关，而与溶质的本性无关。 应当指出：若溶质不挥发，pA即为溶液的蒸气压；若溶质挥发，pA 则为溶剂A在气相中的分压。 溶液的蒸气压下降原理具有实际意义。如CaCl2、P2O5以及浓H2SO4 等可用作干燥剂的原因就是由于这些物质表面吸收水蒸气后形成了溶 液，其蒸气压比空气中水蒸气压要低。因此，将陆续吸收水蒸气，直 至由于溶液变稀，蒸气压回升与空气的水蒸气相等，从而建立起液-气 平衡为止。
溶液浓度的表示方法
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第三章 溶液与胶体
基础化学
三、摩尔分数 摩尔分数：物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量 Σni，用符 i 号xB表示，即

- - -
团结构示意图及胶团结构
的简式：
K+
K+
K+ K+ K+
{(AgI)m · nI- · (n-x)K+}x- · xK+
K
+
- I- I I I -I -
K
+
K+
K+
NO3-
用AgNO3和KI制备AgI 溶胶，AgNO3过量时，
NO3-
NO3-
N
NO3-
{(AgI)m · nAg+ · (n-x)NO3-}x+ · xNO3-
第五节 胶体溶液
胶体溶液是分散相粒子直径在1-100nm范围内的 一种分散体系。 溶胶 高分子溶液
一、溶胶
分散相粒子：一定量原子、离子或分子组成的集合体
特点：多相系统，高度分散，热力学不稳定系统
根据分散介质分类： 液溶胶： Fe(OH)3溶胶 气溶胶： 云、烟、雾等
固溶胶： 有色玻 璃
溶胶的制备
分为有限溶胀和无限溶胀 离浆：新制的弹性凝胶放置一段时间后，部 分液体会自动从凝胶分离出来，使凝胶本身的 体积缩小的现象。 高分子化合物之间进一步的交联作用将溶 液从网状结构中排出。 触变作用
目标测试答案
1、高分子溶液与溶胶的共同点为：①分散相颗粒的 直径都在1～10nm之间；②不能透过半透膜； 它们的不同点为：①高分子溶液中的分散相为单个 的高分子，而溶胶颗粒为分子聚集体；②高分子溶 液为均相体系，而溶胶为非均相体系；③高分子溶 液为稳定体系，而溶胶的稳定性较差。 2、不同型号的墨水，由于生产流程、原料、操作 不同而带上了不同的电荷，混合使用时，互相中 和而聚沉，会使钢笔堵塞而写不出来。

25g
x
x 180 g 25g 22.7g
198 g
根据公式
B

mB V
得
(C6H12O6 )

m(C6H12O6 ) V

22.7g 0.5L

45.4g
/
L
答：该葡萄糖注射液的质量浓度是45.4g/L。
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课堂互动
正常人血浆蛋白的质 量浓度为70g/L，问100ml 血浆中含蛋白多少克？
解 已知M(C6H12O6·H2O) = 198g/mol M(C6H12O6) = 180g/mol m(C6H12O6·H2O) = 25g V = 0.5L 设25g结晶葡萄糖(C6H12O6·H2O)里含葡萄糖(C6H12O6 )为x
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例题
C6H12O6·H2O 198g
C6H12O6 + H2O 180g
第三章 溶液
学习目标
1．说出分散系的分类、特点。 2．说出几种常用溶液浓度的表示方法，能进行有关的基 本计算和换算。 3．知道溶胶的性质和高分子化合物对溶胶的保护作用。 4．说出渗透现象和渗透压的概念，知道渗透现象产生的 条件。 5．说出影响渗透压大小的因素，会比较渗透压的大小。 6．知道渗透压在医学上的意义。
V(NaC3H5O3)= 20mL = 0.02L
根据公式cB=
mB M BV
得
c(
NaC3H5O3)
=
m( NaC 3H5O3 ) M (NaC3H5O3)V (NaC3H5O3)
2.24g
= 112 g / mol 0.02L = 1mol/L
答：该注射液的物质的量浓度为1mol/L。