第一章 溶液和胶体

第一章溶液胶体提要1.基础知识⑴分压定律：p=p A+ p B+ p C+ …；p A=px A；p B=px B⑵理想气体状态方程：pV=nRT；R可以是8.314J·mol－1·K－1或8.314kPaL·mol－1·K－1⑶基本单元，在使用物质的量及其导出单位时，必须指明基本单元。

基本单元可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子或者上述粒子的组合与分割。

⑷质量摩尔浓度：每千克溶剂中所含溶质的物质的量。

符号b B,单位mol·kg－1。

⑸稀释定律：同一物质的溶液，稀释前后，物质的量相等。

即c1V1=c2V2⑹一定温度下，液体和它的蒸气处于平衡状态时，蒸气所具有的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。

2.难挥发非电解质稀溶液的依数性(通性)，即：蒸气压下降(△p = p︒x B)，凝固点下降(△T b=K b·b B)，沸点上升(△T f =K f·b B)，及溶液具有渗透压(π = c RT，对于极稀溶液，c≈b B)。

蒸气压下降必然导致凝固点下降，沸点上升。

渗透压是所有溶液都具有的性质。

只要知道稀溶液的依数性其中的一种性质，就可以把其它性质计算出来。

3.由固态分散质分散在液态的分散介质中所形成的胶体分散体系，称为胶体溶液，简称溶胶。

其分散质颗粒直径在1～100nm之间。

溶胶为多相体系，故有一些特殊的性质。

作布朗运动时，整个胶团一起运动；电泳现象是带电的胶粒向异电荷电极的定向运动；电渗是扩散层反离子向其异电极的定向运动。

丁达尔效应是溶胶粒子散射光的现象。

溶胶是由无数胶团构成的，每个胶团的结构可用胶团结构式表示。

书写胶团结构式时要注意两点：一是胶团的内部构造。

胶核是核心，胶核外边是吸附层，胶核与吸附层组成胶粒，胶粒外是扩散层；二是电荷。

整个胶团是电中性的。

胶粒所带电荷必定与扩散层反离子所带电荷相等，但符号相反。

胶粒与扩散层之间的电位差，称为ζ电位。

第一章溶液和胶体教学目的：通过讲解使学生熟悉溶液组成的几种表示方法并能进行有关计算。

了解稀溶液的通性及其在有关专业中的应用.教学要求；1、熟练掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。

熟练掌握溶液组成的常用表示方法。

2、熟练掌握等物质的量规则及其应用。

3、了解稀溶液的通性及其在专业课中的应用。

重点内容：1、溶液组成的表示方法及计算。

2、稀溶液的依数性。

难点内容：1、等物质的量规则及应用。

2、稀溶液具有依数性的原因。

使用教具：挂图（表）教学方法：讲解式结合启发式学时分配：第一节分散系 2学时第二节溶液组成的表示方法 2学时第三节稀溶液的依数性 2学时作业：14--15页 1---16、19、20第一节分散系体系：化学上把所选取的研究对象成为体系相：体系中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分称为相。

分为均相体系和单相系分散系：一种或几种物质一微粒形式分散在另一种物质里形成的体系分散质：分散系中被分散的物质分散剂：起分散作用的物质又称分散介质分散系按分散质粒子的大小，常把液体分散系分为粗分散系（d>100nm）、胶体分散系（1～100nm）、分子或离子分散系（d<1nm）第二节 溶液的一般概念1.溶液是由两种或两种以上组分所组成的均匀混合物。

如：气体溶液（空气），液体溶液（海水），固体溶液（合金）。

2.通常所说溶液一般指液态溶液，最常见的是水溶液。

3.溶液的性质在很大程度上取决于溶质和溶剂的相对组成。

4.溶液组成的量度是用在一定的溶液或溶剂中所含溶质的多少来表示的。

[提问]：1。

中学已学过的表示溶液组成的方法有那些（ 质量分数和物质的量浓度）2．什么是物质的量浓度 一、物质的量及其导出量：1.物质的量及其单位SI 规定：使用n 或mol 时必须指明基本单元：七个基本单位长度 质量 时间 电流 热力学温度 发光强度 物质的量量符号 L m t I T I u n单位名称 米 千克 秒 安 开（尔文） 坎（德拉） 摩（尔）单位符号 m kg s A K Cd mol（1）“物质的量”与质量、长度、时间等一样，是一个物理量，用符号“n ”表示（2）“物质的量”的单位为摩尔（mol ）(3) 摩尔是一物系的物质的量，是含有同数分子、原子、离子等微粒数目的集体，该物系中所包含的基本单元数与0.0012kgC 12的原子个数相等，即N A 个（阿佛加德罗常数个）。

第一章气体、溶液和胶体一、气体：理想气体状态方程：PV=nRT=m/M·RT p=101.03kpa（高温低压）R=8.314J/mol·k摩尔气体常量Pa·m3/mol•k或kPa•L/mol•k 题目上有温度和压强，就常用此方程。

应用1.求容器中气体的质量。

2.求容器的体积。

理想气体分压定律：Pi=ni/v·RT=PXi求用排水法收集的气体，干燥后的体积？解：已知温度、总压强、水蒸气压强、收集到的气体体积。

由P总压=P气体+P水蒸气得P气体，在代入PV=nRT，n由题可以求出，最后得出v。

溶液：浓度的表示方法：①质量分数W B=m B/m总②质量浓度ρ=m/V 单位g/L③物质的量浓度C B=n B/v=ρw B/M B=1000ρw B/M B④质量摩尔浓度b B=n B/m A 单位mol/kg⑤物质的量分数x B=n B/n总溶液的依数性：①蒸气压下降：△P=K P·b B②凝固点下降（最适合摩尔质量测定）：△T f=K f·b B 应用：测定除蛋白质等高分子物质外的溶质的摩尔质量。

③沸点升高：△T b=K b·b B④渗透压升高：π=c B RT≈b B RT（对于稀溶液）应用：测生物大分子的相对分子质量。

3%的Nacl溶液渗透压接近1.0mol/kg葡萄糖溶液。

求溶液蒸气压（下降）？解：△P=K P·b B=Kp·n B/m A，再加上原来蒸气压。

已知蒸气压、凝固点、沸点的变化值，求溶质的质量分数？解：由变化值就可求出b B，由b B=n B/m剂，得m B=n B·M B=b B·m剂·M B（m剂已知，或默认1kg），W=mB/（mB+m剂）·100%知凝固点求沸点？解：对于难挥发非电解质的水溶液，由于纯水溶液的凝固点是0度，又已知溶液的凝固点，故可得凝固点下降值△T f，由△T f=K f b B可求b B，再代入沸点升高△Tb=K b b B可求△T b，因为水的沸点为100度，加上△T b即为溶液的沸点。