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高中化学硫及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。
【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。
【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。
2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。
【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。
（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。
高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥【答案】D【解析】在反应Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl中，Cl2中的Cl元素的化合价降低，得到电子被还原为HCl,所以Cl2是氧化剂检验氧化性而，被还原，还原产物是HCl; SO2中的S元素化合价升高，失去电子，被氧化为H2SO4，所以SO2是还原剂，有还原性，发生氧化反应，氧化产物是H2SO4。
故说法正确的是①Cl2是氧化剂；②SO2被氧化；④Cl2发生还原反应；⑤SO2具有还原性；⑥Cl2具有氧化性。
选项是D.【考点】考查氧化还原反应中的概念、性质与反应类型的知识。
2.（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。
为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。
请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为：；发生装置的玻璃仪器名称为、；（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；②；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。
为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。
（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。
你认为他的结论是否正确，其理由是。
硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。
SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。
(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。
②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
③特性：漂白性。
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。
②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。
③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
硫及其化合物测试题及答案硫及其化合物测试题及答案硫及其化合物【知识梳理】一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表周期族。
颜色：溶解性:二、硫的化学性质1．硫的可燃性：2．硫与氢气化合生成，生成的氢化物比水（“稳定”还是“不稳定”）硫与汞在常温下反应生成硫化汞，应用：处理散落的汞三、S21．S2的物理性质：色有气味体，毒溶于水。
2．S2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：（2）具有还原性：（3）具有氧化性其氧化性比氧气，氯气都弱。
（4）具有漂白性：漂白原理是与Hl的漂白性的区别。
★几种物质漂白原理的比较3.S2的危害和治理四、硫酸浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。
强氧化性：与金属、非金属等多种物质反应（钝化）五、S42－检验【强化练习】一、选择题1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 (A.H2的热稳定性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊.H2是液体，H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009•福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质——→＋2氧化物——→＋H2酸或碱————→＋NaH或Hl盐A.硅B.硫 .铜 D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 L 3%的过氧化氢后产生沉淀.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4．(2010•泰安模拟)下列溶液中能够区别S2和2气体的是 ( )①澄清石灰水②H2S溶液③kn4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④．除①以外 D．全部5.下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的S3 B．可以用澄清石灰水溶液鉴别S2和2．S2能使品红溶液、酸性kn4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量S2通过浓al2的溶液能生成白色沉淀6.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治S2污染.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9.对某酸性溶液(可能含有Br－，S2－4，H2S3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入Bal2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题1．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
课练13硫及其化合物基础练1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸3．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性4．下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”理念的最佳方案是()A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生6．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物。
在回收Se的过程中涉及的化学反应有：①SeO2＋4KI＋4HNO3(浓)===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。
SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。
(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。
②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
③特性：漂白性。
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。
②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。
③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。
SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。
(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。
②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
③特性：漂白性。
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。
②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。
③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
④H 2S 、HS －、S 2－均有很强的还原性。
三、常见漂白剂比较。
22 (2)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
五、(1)SO2和CO2的鉴别方法①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②通入品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③通入酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
(2)检验SO2和CO2同时存在的思维程序CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：SO2和22酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
六、浓H2SO4与金属反应的规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。
(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。
例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。
浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
七、SO2－4检验的易错点(1)只加可溶性钡盐，不酸化。
误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。
因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。
例如：向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。
其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(3)误将SO2－3判断成SO2－4。
例如：向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。
该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
题组训练题组一硫及其氧化物的性质1．(高考组合题)下列说法正确的是()A .(2015·高考天津卷)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．(2015·高考山东卷)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．(2014·高考大纲卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D．(2015·高考重庆卷)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析：选C。
A项，硫燃烧只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化剂，错误；B项，通入过量SO2生成HSO－3，错误；C项，SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，正确；D项，SO2在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，错误。
2．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()2232323．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。
(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO 2与Cl 2漂白原理的相同与不同之处。
①相同之处：SO 2和Cl 2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处：H 2SO 3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出SO 2，是非氧化还原反应。
HClO 能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
(2)乙同学为了探索对比O 3、H 2O 2和Cl 2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O 3最短，H 2O 2次之，Cl 2最长。
①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等。
②O 3漂白速度较H 2O 2快的主要原因是__________________________________；Cl 2漂白速度最慢的主要原因可能是___________________________________。
解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。
答案：(1)①H 2SO 3 HClO ②加合(或化合) 氧化还原(2)①得电子数 ②氧化性O 3>H 2O 2 Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 浓度较小4．(2016·江西盟校联考)下列A ～I 九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A 在常温下为黑色固体单质，常温下C 、E 、F 都是无色气体。
请回答下列问题：(1)C 的固体属于________晶体，F 的化学式是_________________________________。
(2)A 与B 反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)G 与H 反应的离子方程式是______________________________________；E 转变为H 和I 的离子方程式是_________________________________________。
解析：由题中A 在常温下为黑色固体单质，可推测A 为碳单质，因A ＋B ―→C ＋D ＋E ，其中C 、E 为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则B 为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测E 为SO 2，C 为CO 2，则进一步可确定I 中为稀H 2SO 4，H 为稀盐酸，F 为O 2，G 为Na 2CO 3，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。
答案：(1)分子 O 2(2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(3)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －5．将28 g Fe 粉和8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H 2SO 4，可产生标准状况下的气体的体积是多少升？解析：Fe ――→S FeS ――→H 2SO 4H 2S1 mol 1 mol 1 molFe ――→H 2SO 4H 21 mol 1 mol故n (气体)＝n (Fe)＝28 g 56 g·mol －1＝0.5 mol ，V (气体)＝0.5 mol ×22.4 L·mol －1＝11.2 L 。
答案：11.2 L 题组二 有关SO 2性质的实验探究与环境污染6．(2016·最新调研题)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是__________________、________________________________________________________________________， 这些现象分别说明SO 2具有的性质是________和________，装置B 中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
