硫及其化合物测试试题

高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。

（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。

A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。

要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。

（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。

现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。

氮族元素综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.下列关于浓硝酸､浓硫酸和浓盐酸的叙述中,正确的是( )A.常温下都可以用铁器或铝器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低解析:常温下不能用铝器或铁器贮存浓盐酸,A错;浓硫酸露置在空气中吸水,溶液质量增重,B错;浓硫酸与铜需要加热才能较快反应,C错;露置在空气中,浓硫酸吸水,溶液质量增大,浓度减小;浓硝酸和浓盐酸中溶质挥发,浓度减小,D正确｡答案:D2.经研究发现,有一种磷分子具有链状结构如图所示,下列说法不正确的是( )A.是一种极性分子,易溶于水B.磷分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子C.相对分子质量8倍于白磷分子D.它和白磷都是磷的同素异形体解析:本题通过单质磷的结构,考查磷的物理性质和有关同素异形体的概念,该物质分子均由非极性键构成,是非极性分子,不溶于水,观察选项B､C､D都是正确的｡答案:A3.As2O3是一种白色粉末,其晶体在193℃时升华,微溶于水｡剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等,我国医学工作者已研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法,得到了国际公认｡以下有关As2O3的叙述正确的是( )A.As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐B.As2O3的晶体为原子晶体C.As2O3既能被氧化,又能被还原D.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应解析:As2O3中砷为+3价,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,既能被氧化,又能被还原,属于分子晶体,溶于水可生成亚砷酸,为非氧化还原反应｡答案:C4.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子｡则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )A.N元素的非金属性比Cl元素弱B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC.在NCl3分子中N为-3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2解析:NCl3分子中共用电子对偏向于氮原子,故N元素的非金属性比Cl元素强,A错;NCl3分子中N为-3价,Cl为+1价,水解产物为NH3和HClO,故C对,B､D错｡答案:C5.下列叙述不正确的是( )A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3中的氮元素虽然可被还原为更低价态,但稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.硝酸电离出的H+离子,能被Zn､Fe等金属还原成H2解析:本题考查了含氮化合物的性质｡硝酸和金属反应不生成氢气｡答案:D6.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象｡图中所示的实验现象描述正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴出现黄色沉淀A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤解析:浓硫酸在常温下与Cu不反应,①错;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾中的结晶水而使其颜色变浅,②正确;浓硝酸在常温下使铁钝化,③④不正确;浓硝酸能使蛋白质变黄,⑤正确｡答案:D7.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO､NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3,则还原产物中NO､NO2的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.2:3D.2:1解析:本题主要考查氧化还原反应的计算问题｡由题意,可设参与反应的硝酸为3 mol,则反应生成1 mol Cu(NO3)2,参与反应的Cu为1 mol｡根据电子得失守恒原理得:3n(NO)+n(NO2)=2 mol,由氮原子守恒得:n(NO)+n(NO2)=1 mol,解得:n(NO)=n(NO2)=0.5 mol,即n(NO):n(NO2)=1:1｡答案:A8.以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是( )A.烧杯中石蕊溶液不变色B.烧瓶中发生喷泉现象C.加热后,通过Cr 2O 3的气体由无色变为红棕色D.Cr 2O 3起氧化剂的作用解析:在玻璃管中发生反应:4NH 3+5O 223Cr O 4NO+6H 2O;2NO+O 2＝2NO 2,NO 2进入烧瓶中,由于NO 2的密度大于空气的,NO 2会溶于烧杯中的水发生反应生成HNO 3,可见选项C 正确,选项A ､B ､D 错误｡答案:C9.将某氨水逐滴加入物质的量浓度相等的Al(NO 3)3和AgNO 3的混合溶液中,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积关系如下图所示,其中正确的是( )解析:本题考查元素化合物知识以及与图像的关系,属于中等难度题｡Al~3NH 3·H 2O~Al(OH)3↓｡Ag +~NH 3·H 2O~AgOH↓,AgOH~2NH 3·H 2O~Ag(32)NH ｡ 答案:B10.一定量某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48 L N 2O 气体(标准状况下),若改与铝反应(生成NO 气体),则最后可溶解的铝的质量是( )A.13.5 gB.9 gC.27 gD.8.9 g解析:由题意可知n(N 2O)=0.2 mol,由铁过量和电子守恒可得:n(Fe)×2=n(N 2O)×8,n(Fe)=0.8 mol,由元素守恒可得:n(HNO 3)=2n(N 2O)+2n(Fe)=2 mol,由此类推,n(Al)×3=n(NO)×3,由元素守恒可得:n(HNO 3)=n(NO)+3n(Al)=2 mol,故n(Al)=0.5 mol,即13.5 g｡答案:A11.如图所示,将盛满30 mL NO2(标准状况,下同)气体的试管倒置于盛有水的水槽中,下列有关说法中正确的是( )A.被氧化与被还原的物质的质量比为1:2B.若再通入7.5 mL O2,则试管内仍会充满水C.若不考虑扩散,最终试管内溶质浓度约为133.6mol/LD.试管内液面的高度约占试管高度的1 3解析:由3NO2+H2O＝2HNO3+NO知A､D项错;因形成溶液的体积与气体体积减小值相等,故所得溶液浓度为122.4mol/L,C错;由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3知B对｡答案:B12.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)｡向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g｡则下列叙述中不正确的是( )A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC.参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol解析:沉淀增加的质量为OH-的质量,则n(OH-)=5.117/gg mol=0.3 mol,因此当沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积最少为0.33/molmol L=0.1 L,A对;根据Cu(OH)2、Mg(OH)2,则n(Cu)+n(Mg)=12n(OH-)=0.15 mol,根据得失电子守恒,有2n(Cu)+2n(Mg)=3n(NO),则n(NO)=0.15 mol×2×13=0.1 mol,则收集到NO的体积在标准状况下为2.24 L,B错;假设混合物全部为Mg,则金属总质量为0.15 mol×24 g•mol-1=3.6 g,假设混合物全部为Cu,则金属总质量为0.15 mol×64 g•mol-1=9.6 g,故参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g,C对;Mg 和Cu与稀硝酸的反应可以写为3M+8HNO3＝3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,参加反应的n(HNO3)=4n(NO)=0.4 mol,D对｡答案:B第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质,设计了如下图所示实验装置,A 处是气体发生装置｡按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置｡片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解｡请回答下列问题:(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是________(填字母);a.NH4HCO3固体b.NH4Cl固体c.NaHCO3固体d.浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________(填字母)｡a.烧瓶b.试管c.烧杯d.锥形瓶e.酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D,请在下图画出装置E中的导气管｡(3)写出C中发生反应的化学方程式________________,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是____________________ ｡(4)若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的________(填字母)使Cu片溶解的质量增多｡a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO4(5)指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷,改进建议为______________________________｡答案:(1)a､d b､e(2)(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 该反应为放热反应(4)d(5)应在F后面加上尾气处理装置14.(12分)烧瓶中盛有用排空气法收集的HCl气体｡(1)只打开a,现象________,原因____________________ ;(2)只挤压b,现象________,原因____________________ ;(3)挤压b,打开a,现象________,原因________________________________________ ;(4)若装置气密性良好,而实验中有时液体不能充满烧瓶,原因____________________ ;(5)若液体充满烧瓶容积的4/5,则盐酸浓度为________(标准状况下进行);(6)若烧瓶中盛满的是NO2气体,完成喷泉实验后,烧瓶中HNO3的物质的量浓度为____________________(标准状况下进行)｡答案:(1)没有明显现象烧瓶内外没有压强差(2)有白雾生成 HCl极易溶于水(3)产生红色喷泉 HCl极易溶于水,形成较大气压差,且HCl溶于水呈酸性,使石蕊试液显红色(4)收集的HCl不纯(5)0.045 mol·L-1(6)0.045 mol·L-115.(12分)A~G及X､Y均是中学化学常见物质,其中B､D､E､F､G在常温下为气体且B为红棕色,C的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)｡试填空:(1)写出G 分子的电子式____________________ ｡(2)写出反应⑦的离子方程式____________________ ｡(3)写出电解X 溶液的阳极反应式____________________ ｡(4)写出反应④的化学方程式____________________ ｡(5)若使F 按下列叙述完全转化为Y ｡则参与反应的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为________｡解析:B 是红棕色气体,故B 是NO 2,C 的硫酸盐溶液呈蓝色,说明与铜元素有关,结合转换图(C 是X 溶液电解产物之一)可知C 是单质铜｡转化图中以“Y+E”为核心,结合反应条件可推知G ､Y ､D ､E 分别是氮气､硝酸､氧气､一氧化氮,则X 是Cu(NO 3)2;反应④产物有Cu 、N 2和水,则A 是氧化铜,F 是氨气｡(5)由质量守恒及电子守恒,可推知NH 3转化为HNO 3的关系式为:NH 3~2O 2~HNO 3｡答案:(1)::(2)Cu+4H ++32NO -＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O (3)4OH --4e -＝O 2↑+2H 2O(或2H 2O-4e -＝O 2↑+4H +)(4)2NH 3+3CuO ∆N 2+3Cu+3H 2O(5)1:216.(14分)在100 mL 混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L ｡硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L,向其中加入5.76 g 铜粉,微热,使其充分反应｡(1)求溶液中Cu 2+的物质的量浓度｡(2)若要使5.76 g 铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?解析:(1)稀硝酸与稀硫酸的混合酸中硝酸能与铜反应,稀硫酸与铜是不反应的,根据n(HNO 3)=0.05 mol,n(Cu)=0.09 mol,估算发现铜有剩余｡但是,3NO -在硫酸构造的酸性环境中有氧化性,还能继续与铜反应,直到Cu ､H +､3NO -中的一种全部消耗完｡比较初始量n(Cu)=0.09 mol,混合酸中n(3NO -)=0.05 mol,n(H +)=0.08 mol,显然H +不足,只能依n(H +)=0.08 mol 计算｡3Cu + 8H ++32NO -＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 8n(Cu 2+) 0.08 mol可求得生成n(Cu 2+)=0.03 mol,故c(Cu 2+)=0.3 mol/L ｡(2)要使5.76 g 铜完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则盐只能是CuSO 4｡因为硫酸根离子不参加反应,故HNO 3完全反应｡3Cu+8H ++23NO -＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 0.09 mol可求得n(HNO 3)=n(3NO -)=20.093mol ⨯ =0.06 mol,故得c(HNO 3)=0.6 mol/L,c(H 2SO 4)=0.240.0620.1mol mol L-⨯ =0.9 mol/L ｡ 答案:(1)0.3 mol/L (2)c(HNO 3)=0.6 mol/L c(H 2SO 4)=0.9 mol/L。

(完整版)硫及其化合物练习及答案硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2。

硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）（3）三氧化硫与水反应(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。

(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性:电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。

溶于水，密度比空气。

（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。

注意：SO2不能使指示剂褪色。

B。

与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：当NaOH不足量时,方程式为：②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A。

SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C。

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.(不是漂白性)④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象 ,再加热,现象。

2。

三氧化硫(完整版)硫及其化合物练习及答案SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。

高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。

下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。

在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。

（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。

(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。

(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。

高考化学硫及其化合物综合题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。

（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。

硫及其化合物经典习题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案D解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。

2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色答案C解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。

3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。

4．下列说法不正确的是()A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的还原性。

5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析 甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液中可能存在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3和HSO －3，会被氧化成SO 2－4，无法判断原溶液中是否存在SO 2－4。

化学硫及其化合物试题1.（17分）I.为探究SO2的性质，需要标准状况下11．2 LSO2气体。

化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。

产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①置B中加入的试剂，装置C中品红溶液的作用是。

②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。

④U型管G加入的试剂，作用为 .II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为。

（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为。

（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。

【答案】I.（1）H2（1分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）（2）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，1分）证明SO2已被完全除尽。

（1分）②浓硫酸（1分）无水硫酸铜（1分）③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分）④碱石灰（1分）防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（1分）II. （1）H2S + 2FeCl3= 2FeCl2+ S↓ + 2HCl（2分）（2）2Fe2+— 2e- 2Fe3+（2分）（3）0.25（2分）【解析】I.（1）Zn的物质的量为0.5mol，浓硫酸中含H2SO4为1.84g/mL×60mL×98%÷98g/mol="1.1mol," 随着反应的进行，硫酸浓度降低，当硫酸变为稀硫酸时，发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2。

新高一化学必修二化学硫及其化合物试题一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。

(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。

【答案】SO2＋H2O H2SO3变小 2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。

当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH 减小。

当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。

在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。

【详解】(1)①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2O H2SO3。

答案为：SO2＋H2O H2SO3；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。

答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。

高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。

【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。

【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。

2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。

【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。

（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。

（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。

硫及其化合物测试题1.下列元素在自然界中没有游离态的是A.硅B.硫C.碳D.氮2.能与SO2气体起反应，但是无沉淀产生的是：①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④NaCO3溶液⑤稀H2SO4⑥Na2SO3溶液⑦氢硫酸A.①④⑥B. ①⑤⑥C. ④⑥⑦D.①④⑤3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.H2SD.Cl24.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用正确的是：①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A. ②④③B. ②③④C.①③④D. ③④⑤5.能够确定一种溶液中一定含有SO42-离子的事实是A.取少量试液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.取少量试液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加HNO3沉淀不消失C.取少量试液，加入盐酸酸化的Ba(NO)3溶液，有白色沉淀生成D.取少量试液，加入过量盐酸，无明显变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成6.Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，S的质量分数为n%，则混合物中铁的质量分数为 A.(100-4n)% B.1-3n% C.(100-2n)% D.(100-n)%7.下列叙述中错误的是A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC.可以用CS2浸泡的方法除去玻璃器皿上的硫D.可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫8.酸雨给人类带来了种种灾祸，你认为减少酸雨产生可采取的措施是：①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤里加石灰⑤开发新能源 A. ①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤9.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_____________________________ _____________(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．10.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

高一化学硫及其化合物素质能力提高竞赛综合测试第I 卷（选择题）一、单选题1．225Na S O 常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出2SO 气体。

其制备工艺流程如下：下列说法正确的是A ．225Na S O 中S 元素的化合价为+6B ．“反应I”中，应先通入2CO ，后通入3NHC ．“反应II”的化学方程式为232232Na CO SO Na SO CO +=+↑D ．若产品中含有杂质23Na SO ，可能原因是“反应II”中2SO 用量不足2．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(2-4SO 结构如图所示)，易溶于水。

硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na 2S 2O 3=Na 3[Ag(S 2O 3)2]+ NaBr 。

下图是实验室模拟工业制备Na 2S 2O 3的装置示意图，下列说法不正确的是A ．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C．装置丙中发生的离子方程式为：4SO2+ 2OH— + 2S2—=32-S O+ H2O23D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K13．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有还原性C．将X与Y混合，不能生成硫D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿4．若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶35．如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是A．a变红，说明SO2是酸性氧化物B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO26．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关SO 2气体的实验现象中不正确的是A ．装满SO 2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色B ．将SO 2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C ．将SO 2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化D ．等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中，无明显变化8．将足量的2SO 通入2BaCl 溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X 后有沉淀生成．此试剂（或气体）X 可能是：∶NaOH 溶液；∶NaCl 溶液；∶氨水溶液；∶新制氯水；∶2H S ；∶2CO A ．∶∶∶∶B ．∶∶∶C ．∶∶∶∶D ．∶∶∶9．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A ．反应∶说明SO 2具有氧化性，反应∶说明SO 2具有酸性B ．反应∶中生成物n(Na 2SO 3)∶n(NaHSO 3)=1∶1时，则反应物n(SO 2)∶n(NaOH)=1∶2C ．反应∶∶∶均属于氧化还原反应D ．工业上可利用反应∶和反应∶回收SO 210．X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差211．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确．．．的是A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO212．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。

高二化学硫及其化合物试题答案及解析1.下列化学实验事实及其结论都正确的是【答案】B【解析】A、将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，主要是HClO的强氧化性氧化SO2；B、正确；C、SiO2只能与HF酸反应与其他酸均不反应，不属两性氧化物；D、SO2使溴水、KMnO4溶液褪色主要是SO2的还原性。

【考点】考查SO2的性质、铝及氧化铝的性质、SiO2的性质等内容。

2.某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，若发现________________，说明装置C气密性良好。

34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。

35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________ 。

36.SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。

37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

【答案】33.往试管中加水（1分）;若水加不进去（1分）34.C（1分）；Na2SO3易溶于水,SO2也易溶于水,不能用有启普发生器功能的装置.（1分，答对1点即可）35. FeS+H2SO4(稀)à Fe SO4+H2S↑（1分）。

36.红色褪去（1分）;紫色褪去（1分）; 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（1分，答对1点即可）37.吸收尾气（1分）【解析】33.检查装置C的气密性，关闭活塞b，然后往试管中加水，若水加不进去说明装置C气密性良好。

高二化学硫及其化合物试题答案及解析1.下列叙述正确的是A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe2+B．往待测液中滴加BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO42－C．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下D．向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2具有还原性【答案】D【解析】A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明原溶液中含有亚铁离子，应先滴加KSCN溶液后滴加氯水，错误；B、加入氯化钡溶液，再加稀盐酸，产生沉淀不能证明原溶液中含有硫酸根离子，因为溶液中含有银离子也会有沉淀产生，不能排除Ag+，错误； C、蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近，错误；D、向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸钡生成，可以检测二氧化硫具有还原性，正确，答案选D。

【考点】考查离子的检验2.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为。

（2）F烧杯中的溶液通常是。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。

实验方案为。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：－12、Cu7S4中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是 __。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/Ld．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。

高一化学硫及其化合物试题1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。

（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。

2.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2有漂白性C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】D【解析】亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应；SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝；SO2可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O。

【考点】二氧化硫的性质和作用3.某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。

硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。

(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。

SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。

(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。

(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。

②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。

③特性：漂白性。

(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。

②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。

③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。

高中化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不含Na ＋C ．用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A. SO 2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO 2具有还原剂，会将酸性KMnO 4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A 错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不能说明是否含Na ＋,B 错误；C. BaCl 2与K 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀，与NaHCO 3不能反应，因此可以用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3，C 正确；D. CO 2通入CaCl 2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D 错误； 故合理选项是C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)及答案一、高中化学硫及其化合物1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是______②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是______。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。

【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。

先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。

该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。

【详解】（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；②金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’③b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑；（Ⅱ）（2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

高一化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列操作或叙述正确的是( )A ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO 42－B ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH 4+C ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe 3+D ．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO 32－ 【答案】CA、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

硫及其化合物1.H2S与硫化物(09衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 ( )A H2S、SO2B O2C H2SD SO3 答案 C (09湖南师大附中高三化学第三次月考)将含a molNa2SO3的溶液与含b molNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）A．大于2 B．小于2C．等于2 D．大于1/2 答案 D (09黄冈中学高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为（）A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．17.4g 答案 D (09湖南省张家界市高三联考 )含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 答案 A （09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。

（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。