高一下学期期中考试

  • 格式:doc
  • 大小:170.00 KB
  • 文档页数:6

2012-2013学年高一下学期阶段检测化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的,为缓解能源危机:①可以利用电解水的方法得到氢气做能源;②可用酒精做能源;③砍伐树木做能源;④应开发太阳能、核能等新能源。

上述说法正确的是()A. 只有①B. ①和④C. ②和④D. ④2.下列说法中,正确的是 ( )A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大3. 原电池产生电流的本质原因是()A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4.下列叙述不正确的是()A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强5. 锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧,用沸腾炉的好处()A. 增大煤炭燃烧时放出的热量B. 使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率C. 增大煤炭与氧气的接触几率,形成清洁能源D. 减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成6.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是()A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低C.常温下都可以储存于铝罐中D.一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7.下列比较正确的是()A.稳定性:SiH4>PH3 B.碱性: Mg(OH)2>Al(OH)3C.酸性:H3PO4>H2SO4 D.原子半径:N>C8.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓硝酸,乙是浓氨水C.甲是浓盐酸,乙是浓氨水D.甲是浓氨水,乙是浓盐酸9.既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色的物质是()A.NH3 B.HCl C.SO2 D.CO210.光导纤维的主要成分是()A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO311. 下列说法正确的是()A. 若反应X + Y = M是放热反应,该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应。

D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量12.下列关于物质性质的比较,不正确的是()A.金属性强弱:Na >Mg> Al B.原子半径大小:Na> S >OC.碱性强弱:KOH > NaOH > LiOH D.酸性强弱:HIO4 >HBrO4> HClO413. X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来14. 对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)= 0.9 mol/ (L·s)15. 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是()A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等16. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是()A.原子序数: X< YB.原子半径:X< YC.离子半径:X> YD.最外层电子数:X< Y17.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )A .10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液B .20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液C .20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D .20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液18.已知空气—锌电池的电极反应为 ( )锌片:Zn+2OH ――2e -=ZnO+H2O ;碳棒:O 2+2H 2O+4e - =4OH - ,据此判断,锌片是A .正极,被还原B .正极,被氧化C .负极,被还原D .负极,被氧化19.经测定由C 3H 5OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为2%, 则此混合物中氢的质量分数是 ( )A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%20.下列实验现象描述正确的是( )A. 氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成B. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN 溶液混合,溶液呈红色C. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液,灼烧火焰呈黄色D. SO 2通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再重现21.浓硫酸具有很强的吸水性,可作为气体干燥剂,但不能用浓硫酸干燥的气体是( )A .O 2B .NH 3C .H 2D .CO 222.下列反应中,不能说明SO 2是酸性氧化物的是( )A .SO 2 + H 2OH 2SO 3 B .SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O C .2SO 2+O 22SO 3 D .SO2+CaO=CaSO 3 23.从节约原料和防止环境污染因素考虑,用铜制取硝酸铜,方法最佳的是( )A.CuCu(NO 3)2 B.CuCu(NO 3)2 C.CuCuCl 2 Cu(NO 3)2 D.Cu CuO Cu(NO 3)224.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是( )催化剂25. 烷烃 是烯烃R 和氢气发生加成反应后的产物,则R 可能的结构简式有 ( )A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种二、填空题(共44分)26.(14分)某校研究性学习小组,设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO 2和CO 2。

同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学方程式为:2KMnO 4+5SO 2+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4(1)实验时,反应产生的气体应从 端通入装置。

(用“a ”或“b ”填空)(2)A 瓶的实验现象是 ,A 瓶溶液的作用是 ,B 瓶溶液的作用是 。

(3)讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要,你认为 (填“能”或“不能”)去掉C 瓶,C 瓶溶液的作用是 。

(4)要证明产物中含有CO 2的实验现象是:C 中品红溶液 ,D 中澄清石灰水 。

(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性(填“酸、碱”),乙元素对应的水化物的化学式为。

(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为。

(4)乙单质与丙的氢化物反应的离子方程式为。

28.(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种,将它们两两混合时产生的现象是:①A和B混合后产生白色沉淀,加热后无明显现象。

②B和C混合也产生白色沉淀,加热后有气体产生,气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③B和E混合后无沉淀,但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

④D和任何一种溶液混合后,都无明显变化。

根据上述现象,回答下列问题:(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。

(2)写出有关反应的离子方程式:A+B:________________________________________________;B+C:_________________________________________________;B+E:_____________________________________________。

29.(4分).在烃的分子结构中,每减少2个氢原子,则碳碳间便增加一对共用电子。

已知分子组成为C n H2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n – 1,则化学式为C n H2n-2的烃分子结构中,碳碳间的共用电子对数为,Cx 也可视为烃脱氢后的产物,则C60中碳碳间的共用电子对数为;若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140 ,则该单质的分子式为。

三.计算题:(6分)30.(6分)在2L的密闭容器中放入4molN 2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。

反应5min后,测得N2O5转化了20%,求:(1)5分钟内:υ(NO2)、υ(O2)分别为多少?(2)5min时,N2O5占混合气体总体积的百分比是多少?参考答案:1-5 C C D C B6-10 A B D C B11-15 C D C B B16-20 D B D C C21-25 B C D C C29. n+1 ; 120 ; C7030.(1)υ(NO2)=0 .16mol/(L·min)υ(O2)=0.O4 mol/(L·min)(2)61.5%。