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硫及其化合物试题1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%4．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）A．SO2漂白 B．Cl2漂白 C．Na2O2漂白D．活性炭吸附5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③8．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习及答案解析一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
人教高考化学硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
备战高考化学压轴题专题复习——硫及其化合物的综合附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
高考化学一轮复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高考真题化学分项详解专题十八硫及其化合物1．【2017·江苏高考真题】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）2．【2017·全国高考真题】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料3．【2011·上海高考真题】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性4．【2010·北京高考真题】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．【2017·海南高考真题】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO26．【2018·浙江高考真题】下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应7．【2020·北京高考真题】硫酸盐(含SO24-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键8．【2013·广东高考真题】下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 9．【2020·天津高考真题】检验下列物所选用的试剂正确的是（）10．【2015·上海高考真题】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A ．还原性B ．氧化性C ．漂白性D ．酸性11．【2015·上海高考真题】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫12．【2018·上海高考真题】关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ） A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂13．【2018·上海高考真题】下列转化不能通过一步反应实现的是（ ） A ．H 2S+O 2→SO 2 B ．SO 2+H 2O→H 2SO 3 C ．S+O 2→SO 3 D ．SO 3+H 2O→H 2SO 414．【2018·上海高考真题】下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ） A ．铁遇浓硫酸发生钝化 B ．蔗糖遇浓硫酸变黑 C ．加热时碳与浓硫酸反应D ．加热时铜与浓硫酸反应15．【2020·浙江高考真题】100%硫酸吸收3SO 可生成焦硫酸（分子式为227H S O 或243H SO SO ）。
硫及其化合物判断正误1〔2021XX〕二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化2〔2021XX〕因为SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆3〔2021XX〕以下转化能够实现：4 〔2021XX〕除去SO2 中的少量HCl 的实验方法如图5 〔2021XX〕将SO2 通入溴水中证明SO2 具有漂白性6 〔2021 全国卷Ⅲ〕配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水7 〔2021 XX〕常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反响8 〔2021 XX〕NaCl 与浓H2SO4 加热可制HCl ，推测NaBr 与浓H2SO4 加热可制HBr9 〔2021 XX〕SO2 和SO3 混合气体通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3 和BaSO410 〔2021 XX〕浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH 溶液冲洗11 〔2021 XX〕在未知液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或选择1 〔2021 XX〕分别将足量以下气体通入稀Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是A COB SO2C HClD CO22 〔2021〕根据SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的选项是选项溶液现象结论A 含HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2 有复原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C 酸性KMnO 4 溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性H2SO3>H2SiO33 (2021 XX)以下制取SO2、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是( )4 〔2021XX〕由以下实验及现象推出的相应结论正确的选项是实验现象结论2+ 3+ ，无Fe A．某溶液中滴加K3[Fe(CN) 6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe B．向C6H5ONa 溶液中通入CO2 溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS 和Na2S 的悬浊液中滴生成黑色沉淀K sp(CuS)< K sp(ZnS) 加CuSO4 溶液D．①某溶液中参加Ba(NO 3)2 溶液①产生白色沉淀2-原溶液中有SO4②再加足量盐酸②仍有白色沉淀5 〔2021全国卷I〕短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期元素中最大的。
专题16硫及其化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一硫及其化合物的结构、性质及应用考点二硫及其化合物制备的工艺流程考点三硫及其化合物的有关计算考点一硫及其化合物的结构、性质及应用1(2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测)下列叙述正确的是A.FeS和CuS均能通过金属单质与S化合制得B.SO2与Cl2分别通入到石蕊溶液中现象相同C.一定条件下，NO和NO2均能转化成HNO3D.常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体【答案】C【解析】A．Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．SO2通入到石蕊溶液中生成亚硫酸，溶液变红色；Cl2通入到石蕊溶液中生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，现象是溶液先变红后褪色，故B错误；C．NO 和O2混合后通入水中能够生成HNO3，NO2和水反应生成HNO3和NO，一定条件下，NO和NO2均能转化成HNO3，故C正确；D．常温下，浓硫酸和Cu不反应，故D错误；故选C。
2(2023·海南海口·海南华侨中学校考二模)硫及其化合物在工业生产中多有涉及。
下列有关说法正确的是A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3B.将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.CuSO4的无水固体粉末显蓝色D.H2S和SO2反应可生成S【答案】D【解析】A．硫燃烧只能得到SO2，A项错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；C．无水CuSO4为白色，C项错误；D．H2S与SO2反应生成S、H2O，D项正确；故选D。
3(2023·上海嘉定·统考一模)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
下列有关说法正确的是A.硫在氧气中燃烧直接生成YB.Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性C.硫化氢与X 反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2D.N 可由其相应单质直接化合生成【答案】B【分析】由图中信息可知，X 为SO 2，Y 为SO 3，Z 为H 2SO 4，M 为CuSO 4，N 为CuS 。
备战高考化学压轴题专题硫及其化合物的经典综合题含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S ＋O 2SO 2 Fe ＋S FeS 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 【解析】【分析】【详解】（1）S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO 2，反应方程式为：S+O 2∆SO 2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe 与S 反应生成FeS ，反应方程式为：Fe+S ∆FeS ；（3）有火星射出是因为Fe 与O 2反应生成Fe 3O 4，反应方程式为：3Fe+2O 2∆Fe 3O 4。
2．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu 2S ），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。
资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS 2）时，可生成辉铜矿Cu 2S ，其化学方程式为：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe 2O 3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS 2和Cu 2S 中，硫元素的化合价分别为__、__。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
由题中信息可推知Cu 2S 的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L 。
【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 8.96【解析】【分析】 422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。
高考化学微专题小练习：专练19 氮及其化合物1．[2021·福建卷]明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（ ） A ．FeSO 4的分解产物X 为FeO B ．本流程涉及复分解反应 C ．HNO 3的沸点比H 2SO 4的低 D ．制备使用的铁锅易损坏2．[2021·江苏卷]在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A ．NO （g ）――→H 2OHNO 3（aq ） B ．稀HNO 3（aq ）――→Cu NO 2（g ） C ．NO （g ）――→CO高温、催化剂 N 2（g ） D ．NO －3 （aq ）――→O 3 N 2（g ）3．氮元素的化合价与其形成的物质类别的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．b 与O 2在一定条件下反应可以生成dB ．c 既有氧化性，又有还原性C ．f 的化学式一定为NO 2D ．g 与b 可化合生成离子化合物4．[2022·湖南益阳调研]下列有关实验装置的说法中正确的是（）A.图甲装置可制取干燥纯净的NH3B．图乙装置可测得Cu与浓硝酸反应产生气体的体积C.图丙装置可以完成“喷泉”实验D．图丁装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液5．[2022·江西南昌新建一中月考]Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，隔绝空气条件下，这些氮氧化物恰好溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（）A．若Cu片质量为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物体积为20.16 LD．Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物6．[2022·福建师大附中期中]NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法正确的是（）A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的O 2都要用纯氧7．一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体2.24 L （标准状况），这些气体与一定体积O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高考化学微专题小练习：专练18 硫及其化合物1.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a ～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现H 2SO 4的酸性B ．a 处变红，说明SO 2是酸性氧化物C ．b 或c 处褪色，均说明SO 2具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无H 2O 生成2.[2021·北京卷]室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 2。
用试管收集SO 2后进行如下实验。
对实验现象的分析正确的是（ ）A ．试管内液面上升，证明SO 2与H 2O 发生了反应B ．试管中剩余少量气体，是因为SO 2的溶解已达饱和C ．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO 2＋H 2O ⇌H 2SO 3，H 2SO 3⇌H ＋＋HSO －3 ，HSO －3 ⇌H ＋＋SO 2－3D ．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于SO 2挥发3．[2021·山东卷]工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如下，下列说法错误的是（ ）A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO34．[2021·辽宁卷]含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
下列说法错误的是（）A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀5．[2022·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
下列描述合理的是（）A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2OB．反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（）A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明硅酸比碳酸的酸性弱7．[2022·山西大同调研]硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。
下列有关说法正确的是（）A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．N可由其相应单质直接化合生成8．[2022·山东青岛预测]某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是（）9.硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是（ ）浓H 2SO 4――→Cu ，△① SO 2――→NaOH 溶液② Na 2SO 3溶液――→S ③ Na 2S 2O 3溶液――→稀H 2SO 4④S A ．反应①中浓硫酸作氧化剂B ．反应②表明SO 2为酸性氧化物C ．反应③的原子利用率是100%D ．反应④稀H 2SO 4作还原剂10．[2022·山西临汾月考]硫酸在金星大气中较高较冷的区域以液体形式存在，离星球表面45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球。
下列关于硫酸叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4（浓）＋S =====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化D ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的热的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下为22.4 L11．[2022·哈师大附中高三上学期测试]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是（ ）A ．为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水B ．关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1 mol Na 2O 2，转移1 mol 电子C ．关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性D ．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）途径① S ――→浓HNO 3 H 2SO 4途径② S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高专练18 硫及其化合物1．B Cu 与浓硫酸反应生成Cu 2＋，体现了硫酸的氧化性，A 项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO 2是酸性氧化物，B 项正确；c 处褪色，体现了SO 2的还原性，C 项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO 4不能形成蓝矾，D 项错误。
2．C A 项，试管内液面上升可能是SO 2与水反应，也可能是SO 2溶于水使试管内压强减小，错误；B 项，因SO 2与水的反应是可逆反应，所以有少量气体剩余，不能说明溶液已经饱和，错误；C项，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红是由于SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋，正确；D项，将溶液在空气中放置后pH下降，是由于溶液中的H2SO3被空气中O2氧化成H2SO4，酸性增强，错误。
3．B 通入足量的SO2，发生反应2SO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHSO3＋CO2，生成CO2，A项正确；结晶后母液中含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B项错误；温度过高，NaHSO3会受热分解，C项正确；中和过程中NaHSO3与Na2CO3会反应生成Na2SO3与NaHCO3，D项正确。
4．C 盐a与稀盐酸反应产生刺激性气味气体d，且d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a可能为Na2SO3或NaHSO3，也可能是Na2S2O3。
盐a与足量Cl2反应后的溶液b与BaCl2溶液反应得到沉淀c，则c为BaSO4。
综上所述A、B正确；C项，d为SO2，是含有极性键的极性分子，错误；D项，当盐a为Na2S2O3时，反应②为Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，生成淡黄色沉淀，正确。
5．D Cu2O是砖红色固体，A错误；不能直接向试管中加入水，试管中可能有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。
6．C SO2能使品红溶液褪色，A合理；SO2使溴水褪色，发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，二氧化硫被溴氧化为硫酸根离子，SO2表现出还原性，B合理；Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应生成单质硫(黄色固体)和二氧化硫(刺激性气味气体)，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C不合理；品红溶液②不褪色说明进入其中的气体中无SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，说明SO2和NaHCO3饱和溶液反应产生了二氧化碳，依据较强酸制较弱酸的原理，说明硅酸比碳酸的酸性弱，D合理。
7．B 由图可知X、Y、Z、M、N分别为SO2、SO3、H2SO4、CuSO4、CuS。
硫在氧气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，A项错误；CuS可与硝酸发生氧化还原反应，B项正确；硫化氢与SO2反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓，氧化产物和还原产物的物质的量之比应为2∶1，C项错误；S的氧化性较弱，不能由硫和铜直接反应生成CuS，D项错误。
8．D 蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的氢原子和氧原子以2∶1的比例脱去，A错误；棉球a褪色，体现了二氧化硫的漂白性，棉球b褪色，体现了二氧化硫的还原性，B错误；无水硫酸铜可以用来检验水，但是品红溶液和溴水中都有水，不能确定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，但不褪色，证明二氧化硫完全被消耗，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明还产生了二氧化碳气体，D 正确。
9．D 本题结合含硫物质之间的转化关系考查氧化还原反应的相关概念。
反应①中Cu 与浓硫酸在加热条件下反应时，浓硫酸将Cu 氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸作氧化剂，A 正确；反应②中二氧化硫与NaOH 溶液反应生成盐和水且元素的化合价均不变，表明二氧化硫为酸性氧化物，B 正确；反应③的化学方程式为Na 2SO 3＋S===Na 2S 2O 3，生成物只有一种，原子利用率是100%，C 正确；反应④的化学方程式为Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O ，稀硫酸既不作氧化剂也不作还原剂，D 错误。
10．C 本题考查浓硫酸的性质。
氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A 错误；浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋S =====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，此反应中，H 2SO 4中硫的化合价都降低，所以浓硫酸只表现了强氧化性，故B 错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝表面生成致密的氧化膜而钝化，阻止反应继续进行，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，故C 正确；在加热条件下，浓硫酸和Cu 发生反应：2H 2SO 4(浓)＋Cu =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应不再发生，所以把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的热的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下小于22.4 L ，故D 错误。
11．C 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，A 错误；装置B 中发生的反应为SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 4，则每消耗1 mol Na 2O 2，转移电子数为2N A ，B 错误；关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO 2有还原性，C 正确； 实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D 错误。
