江苏省扬州中学2014-2015学年高二上学期10月月考试卷 化学(必修) Word版含答案

2021-2022学年江苏省扬州中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．（2分）下列电离方程式中，错误的是（）A．N aHCO3═Na++HCO3﹣B．N a2SO4=Na2++SO42﹣C．A l2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．B aCl2=Ba2++2Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先推断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”，阴阳离子为原子团时，在电离方程式中不能拆开，如NH4+、HCO3﹣等．解答：解：A．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；B．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，钠离子不能合并，正确的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．氯化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl﹣，故D 正确；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写推断，题目难度不大，留意把握强电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项B为易错点，留意钠离子不能合并．2．（2分）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应肯定有单质参与C．生成一种单质和一种化合物的反应肯定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应肯定属于氧化还原反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物．分析： A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水；B、依据氧化还原反应的概念来推断；C、依据置换反应的定义来推断；D、依据氧化还原反应的定义来推断．解答：解：A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水，故A错误；B、氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应，不肯定有单质参与，故B错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质好另一种化合物的反应，故C错误；D、当分解反应有单质生成时，肯定有元素发生化合价的变化，故肯定是氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，把握氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应是关键．3．（2分）可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是（）A．C2H5OH（aq）B．H Cl（气态）C．水煤气D．豆浆考点：混合物和纯洁物．专题：物质的分类专题．分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯洁物．A．C2H5OH（aq）是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯洁物，故B正确；C．水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物纯洁物的概念，留意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要留意特殊状况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．4．（2分）如图所示，下列试验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学试验基本操作．分析：依据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领解答该题，留意把握相关试验操作法．解答：解：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A 正确；B ．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，留意在学习中加强基础学问的积累．5．（2分）胶体区分于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体．解答：解：胶体区分于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，侧重于基础学问的考查．6．（2分）用括号中注明的方法分别下列各组混合物，其中不正确的是（）A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C．氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学试验基本操作．分析： A．氧气的沸点高，易液化；B．沙砾不溶于水，而食盐溶于水；C．NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能；D．乙醇易挥发．解答：解：A．氧气的沸点高，易液化，则液化蒸馏可分别，故A正确；B．沙砾不溶于水，而食盐溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分别，故B正确；C．NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能，则利用渗析法可分别，故C正确；D．乙醇易挥发，除去乙醇中溶解的微量食盐可接受蒸馏的方法分别，故D错误；故选D．点评：本题综合考查物质的分别、提纯，侧重于化学学问的综合运用力量的考查，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分别方法、分别原理为解答的关键，留意基础学问的夯实，题目难度不大．7．（2分）下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质导电是在上述两种状况下自身电离出自由移动的离子，在上述两种状况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．解答：解：①Na是金属单质，所以钠能导电，电解质必需是化合物，Na单质既不是电解质也不是非电解质；②Br2是非金属单质只存在分子，所以溴不能导电，电解质必需是化合物，溴单质既不是电解质也不是非电解质；③NaCl溶液是氯化钠水溶液，有自由移动的钠离子和氯离子能导电，但它是混合物，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；⑤硫酸只存在硫酸分子，不导电，在水溶液中能电离出H+和SO42﹣能导电，硫酸是电解质；⑥Ba（OH）2 固体没有自由移动的阴阳离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质；⑦熔融的KCl能电离出自由移动的钾离子和氯离子导致导电，熔融的KCl是化合物，是电解质；⑧蔗糖固体只存在蔗糖分子，不导电，蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；A．二氧化碳是非电解质，属于电解质的是⑤⑥⑦，故A错误；B．①②③既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质的是④⑧，故B错误；C．二氧化碳是非电解质，既不是电解质也不是非电解质的是①②③，故C错误；D．能导电的是①③⑦，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大．留意电解质和非电解质都必需是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．电解质导电是在水溶液中或熔融状态下两种状况下自身电离出自由移动的离子．8．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要留意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂挨次及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应当先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的学问进行，同时需考虑物质之间的反应．9．（2分）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据n=，计算各物质的物质的量，依据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较．解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为V m，a容器内气体的质量为：m（CO2）==g；b容器内气体的质量为：m（O2）==g；c容器内气体的质量为：m（N2）==g；d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是c＞d＞b＞a．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，留意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用．10．（2分）已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要依据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不行少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据溶解度可知饱和溶液的质量分数，依据c=进行推断需要的数据．解答：解：已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=，由c=可知，还需知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，故选C．点评：本题考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度中等，留意计算的相关公式的运用，形成完整的做题思路．二、选择题（每题有1-2个正确选项，每题3分，共18分）11．（3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，留意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．12．（3分）下列说法中正确的是（）A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体肯定含有CO32﹣B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不肯定是碱C．某溶液在焰色反应试验中消灭黄色的火焰，则原溶液中肯定有钠盐，可能有钾盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使潮湿蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析： A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不肯定为碳酸根离子，可能为碳酸氢根离子；B．无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液为碱性溶液，但是该溶液不肯定碱，可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液；C．焰色反应消灭黄色的火焰，则原溶液中肯定有钠离子，可能为钠盐，也可能为氢氧化钠；D．使潮湿蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，应当为红色的石蕊试纸变蓝．解答：解：A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不肯定含有CO32﹣，故A错误；B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液为碱性溶液，可能为碱，有可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液，所以该溶液不肯定是碱，故B正确；C．某溶液在焰色反应试验中消灭黄色的火焰，则原溶液中肯定有钠离子，但是不肯定为钠盐，可能为氢氧化钠，故C错误；D．与NaOH溶液共热，产生使潮湿红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验方法推断，题目难度不大，留意把握常见离子的化学性质及检验方法，选项C为易错点，留意含有钠离子的溶液可能为钠盐，也可能为碱氢氧化钠．13．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．臭氧的摩尔质量为48g/mol，臭氧中含有3个氧原子，48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；B．铵根离子中含有10个电子，摩尔质量为18g/mol，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol 电子；C．温度和压强影响气体的体积，适当转变温度和压强，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol；D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子．解答：解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故A 正确；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为N A，故B 错误；C．转变温度和压强，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol，则22.4 L O2中含有的氧气的物质的量可能为1mol，含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023，故C正确；D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，留意非标况下气体摩尔体积也可能为22.4L/mol．14．（3分）下列条件中，两种气体所含原子数肯定相等的是（）A．同温度、同体积的H2和N2B．同质量、不同密度的N2和COC．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：两瓶气体所含原子数肯定相等，则含有原子物质的量相等，A．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；B．N2和CO的摩尔质量相等，二者质量相同，则二者物质的量相等，且都是双原子分子，含有原子数目肯定相等；C．依据m=ρV推断C2H6和NO的质量关系，依据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．解答：解：两瓶气体所含原子数肯定相等，则含有原子物质的量相等，A．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不肯定相等，二者的物质的量不肯定相等，含有原子数目不肯定相等，故A错误；B．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，依据n=可知，二者物质的量肯定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目肯定相等，故B正确；C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者质量相等，C2H4和NO含有原子数目之比=×6：×3=15：7，故C错误；D．同压强、同体积的N2O和CO2，二者的温度不肯定相等，二者的物质的量不肯定相等，二者都是三原子分子，故含有原子数目不肯定相等，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，留意依据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．15．（3分）下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将w g a%的NaCl 溶液蒸发掉g水，肯定得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、B、依据C=分析推断，留意体积指溶液体积不是溶剂体积．C、依据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析推断．D、依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．解答：解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．B、C===1.56mol/L，故B错误．C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，依据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关问题，难度不大，留意公式C=中体积指溶液体积不是溶剂体积．16．（3分）试验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），则其溶质可能是（）A．K Cl、Na2SO4B．K Cl、Na2SO4、NaClC．N aCl、Na2SO4、K2SO4D．K Cl、K2SO4、Na2SO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：依据电解质在水中的电离，及溶液中的离子浓度的关系来推断溶液中的溶质，以此来解答．解答：解：A．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故A正确；B．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）=C（SO42﹣），该溶液中溶质有三种，则不会满足C （K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故B错误；C．若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K+）=2mol，n（Cl﹣）=2mol，n（SO42﹣）=2mol，C（Na+）=4mol，则C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣）成立，故C正确；D．KCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都C（K+）＞C（Cl﹣），则不会满足C（K+）=C（Cl﹣）=C （Na+）=C（SO42﹣），故D错误；故选AC．点评：本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大．三、填空题（共52分）17．（14分）（1）碘是人体不行缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加肯定量的KIO3进去．某争辩小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发觉其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4．在试验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最终加入肯定量的苯震荡．①观看到的现象是分层，上层紫色，下层为近于无色；该试验中用苯做萃取剂的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大．②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏（填操作方法），利用这种方法，最终碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中聚集．（2）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品，需要提纯得到氯化钠．某同学设计了如下方案：请回答以下问题：Ⅰ．操作①中用于盛放固体的仪器为坩埚（写仪器名称）．Ⅱ．操作②是否可以改为加硝酸钡溶液？为什么？不行以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去．Ⅲ．进行操作②后，如何推断SO42﹣已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀消灭则说明SO42﹣已除尽．Ⅳ．操作③的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是削减一次过滤操作．Ⅴ．操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2，使过量的HCl挥发．考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分别、提纯的试验方案设计．专题：试验设计题．分析：（1）①苯与水不相溶，碘单质易溶于有机溶剂，加入苯溶液振荡后发生萃取现象；②分别相互溶解的液体需要通过蒸馏方法，蒸馏操作需要在蒸馏烧瓶中进行；（2）加热混合物，杂质碳酸氢铵通过分解而除去，得到氯化钠、硫酸钠的混合物；溶解后加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸调整溶液pH除去过量的碳酸根离子，对滤液加热除去溶液中氯化氢和二氧化碳，最终得到纯洁的氯化钠溶液，Ⅰ．操作①将固体混合物加热，依据给固体加热常用仪器进行选择；Ⅱ．除杂不能引入新的杂质，加入硝酸钡会引进难以除去的硝酸根离子；Ⅲ．加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；Ⅳ．加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；Ⅴ．盐酸和二氧化碳在加热煮沸的状况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．解答：解：（1）①碘易溶于有机溶剂，在苯中溶解度远大于在水中，加入苯后有机溶剂苯萃取水中的碘单质，苯与水不互溶，溶液分成两层，苯的密度比水小，有机层在上层，碘溶于苯呈紫色，下层层几乎无色，故答案为：分层，上层紫色，下层为近于无色；苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，由于碘单质易溶于苯，可以利用其沸点不同，通过蒸馏操作完成；苯的沸点较低，所以蒸馏操作过程中，最终碘在蒸馏烧瓶中聚集，故答案为：蒸馏；蒸馏烧瓶；（2）提纯氯化钠的流程为：加热混合物，杂质碳酸氢铵通过分解而除去，得到氯化钠、硫酸钠的混合物；溶解后加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠除去过量的钡离子，过滤除去碳酸钡、硫酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸，明确是调整溶液pH除去过量的碳酸根离子，对滤液加热除去溶液中氯化氢和二氧化碳，最终得到纯洁的氯化钠溶液，Ⅰ．依据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；Ⅱ．加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不行以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；Ⅲ．加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不消灭浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀消灭则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）；Ⅳ．操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；故答案为：除去过量的Ba2+；削减一次过滤操作；Ⅴ．操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，以便得到纯洁的氯化钠溶液，故答案为：除去溶解在溶液中的CO2，使过量的HCl挥发．点评：本题考查了物质的分别、提纯及化学试验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，试题学问点较多、综合性较强，明确分别、提纯方案及基本操作方法为解答关键，试题充分考查了同学的分析、理解力量及化学试验力量．18．（18分）试验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平（1）配制时，必需使用的仪器有ADEF（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．。

江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期阶段检测高二化学2024.10试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23Ⅰ卷（选择题，共39分）选择题：共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。

下列说法错误的是A ．使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少污染，实现碳的零排放B ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C ．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为：太阳能电能D ．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 A ．合成氨反应B ．碳与水蒸气高温制水煤气C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合反应D ．碳酸钙的分解3．CO 2催化加氢制备CH 3OH 是CO 2资源化利用的重要途径。

已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是A ．由图1知H 2(g)的燃烧热 △H =-120kJ/molB ．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C ．图2中，若生成的H 2O 为液态，则能量变化曲线为①D ．2CH 3OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) △H =-1340kJ/mol 4．对于反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝+57 kJ·mol -1，下列有关说法正确的是A ．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小B ．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡C ．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N 2O 4，新平衡后 的值变大D ．增大体系的压强能提高N 2O 4 的反应速率和平衡转化率5．工业上利用NH 3和CO 2制取尿素[CO(NH 2)2]，有关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH＝a kJ·mol－1反应Ⅱ：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH＝b kJ·mol－1下列有关说法正确的是A．反应2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a > 0C．采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率6．反应C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)+CO(g)＋H2O(g)分两步进行，其能量变化如图所示。

江苏省扬州中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题（可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16）Ⅰ卷共40分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在实验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析2．下列表述或说法正确的是A．乙烯分子球棍模型：B．乙醚的结构式：C．-OH与都表示羟基D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是A．C2H6 B．C2H6O C．C4H8 D．C6H124．下列说法中正确的是A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯()、萘()、蒽()等，这些芳烃均属于苯的同系物C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者互为同分异构体D．石油经过分馏、裂化工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N AC．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N AD．常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N A6.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在．．．同分异构体的反应是A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应C．1­丁烯(CH3CH2CH===CH2)与HCl分子发生的加成反应D．苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应7．某有机物的结构简式为。

2013—2014学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修）2014．01本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共6页.总分100分。

考试时间75分钟.注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案.非选择题用0。

5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答.相对原子质量: H-1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 Ba—137第I卷（共69分)单项选择题：（每题只有1个选项是符合要求，本部分23题，每题3分,共69分)。

1．将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量.沼气的主要成分是A．CO B．CH4C．H2 D．H2S2．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氟原子的结构示意图：C．甲烷的电子式：D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na++CO32—3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．CaCl2B．NH4Cl C．CCl4 D．CO24．下列叙述不正确的是A．14 C与12C、13C互为同位素B．乙醇和甲醚是同分异构体C．金刚石和石墨互为同素异形体D．14C与12C的性质完全不同5．下列物质中属于非电解质的是A．BaSO4B．NaOH C．Na2O2 D．NH36．下列离子组能大量共存的是A．Cu2＋、Na＋、OH－B．H＋、Cl－、CH3COO－C．Fe3＋、H＋、NO3－D．K＋、Ca2＋、CO32—7．下列有关钛原子(Ti2248）的说法正确的是:A．质子数为48 B．中子数为48 C．质量数为22 D．原子序数为228．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为N AB．常温常压下,48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3N AC．12克Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2N AD．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列有关化学反应与能量的说法正确的是A．酸碱中和是放热反应B．炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应C．原子间形成化学键时需吸收能量D．化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能10．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定不含有K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42ˉC．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I211．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2.下列对该反应的说法中正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2C．该反应生成14 g N2时，转移8 mol e- D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是。

扬州中学2014-2015学年度第一学期第一次月考试题高二年级化学（必修）本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Ba:137请将选择题答案填到答题卡上，其它答案写到答题纸上。

一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意）1．塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于A．单质B．有机物C．氧化物D．盐2．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒3．水污染主要来自①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．①②③ C ．②④⑤D．②③④⑤4．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。

若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Fe2+D． Zn2+、Fe3+5．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为A．古建筑腐蚀是可逆过程，前几百年处于化学平衡态，近几十年向正反应方向移动B．近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑腐蚀C．近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑腐蚀D．近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化6．下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色7．下列物质中，可以作为食品防腐剂的是A．碳酸氢钠B．L—谷氨酸钠C．苯甲酸钠D．乳酸8．大量服用阿司匹林会导致A．便秘B．食欲不振、缺乏抵抗力C．腹泻D．胃溃疡、胃出血9．硬水和软水的本质区别是A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物D．硬水是不纯净水，软水是纯净水10．将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖11．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力。

江苏省扬州中学2013— 2014学年第一学期月考高三化学试卷2013.10本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H — 1 B —11C —12 N —14 O —16 Mg — 24S — 32 Cr — 52 Fe — 56 Ba —137第I 卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1•化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是（）A .采用纳米TiO 2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO 转化为无害物质B . CO 2的水溶液呈酸性，CO 2的大量排放会导致酸雨的形成C •开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D •用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 2•下列化学用语正确的是B.HCIO 的结构式：HCIO3-在碱翩内（闌6）的碱性溶裱中通入強可以得到高碘砂内（bh 貝IO4下列有关復反 应的说袪正确的是（）亠A. 及C. D. 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ CaCb 溶液：Na= K 十、C 「、CO 2「HNO 3溶液：K 十、[Ag （NH 3）2] +> C 「、SO 2 KI 溶液：Na ： Fe 3+> C 「、SO 2「Cu 2、SO 4、Mg 2、Cl 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（Ntn.KMnOC . H 2O 2的电子式:D .乙醇的分子式： CH 3CH 2OHA .乙烯的比例模型: Cl 3作还原剂屮 碱性条件下’NaIO 3的氧化性强于N^H 3I0^ 毎生成1 mol NaiHsLCj,转移2 mol 电子口 氧化产物与还原产物的物质的重之此为2 : K A . 1.0 mol • L 1 的B . 1.0 mol • L 1 的 C. 1.0 mol • L 1 的 D. 澄清透明的溶图1定量测定 图2装置制备 图3装置测量图1H2O2的分解速率Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D .图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯氐下列有■关物质的性质与应用相对■应的是（）*A.氢鎖酸具有酸性.可用于雕劃璇璃*& N岂5具耳强氧化性，可用作自来水晒帝毒剂zC.更化铁溶液能蜀化铜单血可用于制作E卩刷电路乐A SC3ft有漂白性，可使酸在高猛酸钾落犠褪色心7•设N A为阿伏加德罗常数的值。

江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学（选修）试卷2014.11注意（1）本卷总分120分，考试时间100分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64第I卷（选择题）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基2．下列物质中属于有机物的是A．碳酸B．二氧化碳C．煤D．甲烷3．下列物质的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2B．C．CH2 = C(CH3)2 D．CH3COH4．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3－甲基－5－己烯D．3，5－二甲基己烷5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同6．经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为A．78% B．22% C．14% D．13%7．由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥8．白黎芦醇：广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别为A．1mol , 7mol B．3.5mol , 7mol C．3mol , 6mol D．6mol , 7mol9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、甲苯、环己烷C．苯、苯酚、己烯D．甲酸、乙醛、乙酸10．分子式为C9H18O2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的两种产物相对分子质量相等，则其可能结构有A．16种B．24种C．32种D．64种二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．下列有关工程塑料PBT（）的说法中，正确的是A．PBT是通过缩聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应12．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是13．下列说法不正确的是A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．分子式为C4H6O2，既能与NaOH溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有4种D．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应14．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应15．有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。

江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测高一化学试题2014.10可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O—16 Ne-20 Na—23 Cl—35。

5S-32 Fe—56 Cu—64选择题(共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意.）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正．．确．的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2。

5是指大气中直径接近于2。

5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱2．下列物质中属于电解质的是A．BaSO4B．C2H5OH C．Cu D．CO23．浊液区别于其他分散系最本质的特征是A．外观浑浊不清B．浊液没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm4．下列各组物质中，前者为混合物,后者为单质的是A．Na2CO3·10H2O Na2CO3B．盐酸液氮C．石油冰D．碘酒干冰5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、CO32－、NO3－B．OH－、Cl－、Na ＋、NH4+C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－6．下列能达到实验目的的是A．吸收HCl B．制取少量C．CaCO3和D．除去杂防倒吸蒸馏水稀硫酸制取CO2质气体CO27．以下化学反应不属于氧化还原反应的是：A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3K2CO3C．AgNO3 KNO3Na2CO3D．（NH4)2SO4 K2SO4NH4Cl9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10．下列实验设计方案中，可行的是A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出二、选择题（本题包括5小题,每小题4分，共计20分。

江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷2014.11 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共69分）1．温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。

中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料是合成高分子材料B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染D．聚二氧化碳塑料与干冰是同一种物质2．“保护环境，就是保护自己。

”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．O2、NO、NH3、H2S3．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补4．人体内所必须需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe5．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁6．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放7．下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂8．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9．塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。

江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测高二物理（必修）2014.10考试时间75分钟满分100分一、单项选择题：每小题只有一．．．个．选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）．1．如图所示为某一电压的U-I曲线，由图可知A．电源电动势为2.0 VB．电源内阻为1/3ΩC．电源短路时电流为6.0AD．电路路端电压为1.0 V时，电路中电流为3 A2．一根粗细均匀的电阻丝,其电阻为R.在温度不变的情况下,若将其均匀拉长为原来的2倍,则其电阻变为A. B. R C. 2R D. 4R3．关于欧姆定律的下列理解中，正确的是A．由R=知道，一段导体的电阻跟它两端的电压成正比，跟通过它的电流强度成反比B．由I=知道，通过一段导体的电流强度跟加在它两端的电压成正比C．由电阻的I－U图像可知，电流变化相同时，电压变化较小的图像所对应的电阻阻值较大D．导体的电流越大，电阻就越小4．用多用电表的电阻挡测电阻时，下列做法中正确的是A．测量前不需要检查机械零点B．每一次换挡后，必须重新调整欧姆零点C．若指针偏转角度很小，应换倍率较小的电阻挡再测D．电阻测量完毕，应将选择开关置于电阻挡“×1k”处5．关于电流强度的下列说法中，正确的是A．电路中的电流强度越大，表示通过导体截面的电量越多B．在相同时间内，通过导体截面的电量越多，导体中的电流强度越大C．通电时间越长，电流强度越大D．导体中通过一定的电量所用的时间越短，电流强度越小6．下列说法错误．．的是A．通常用的干电池的电动势约为1.5VB．教室里用的日光灯的规格一般是“220V , 40W "C．电饭锅通电以后能把生米煮成熟饭，说明电流具有热效应D．在电流一定时，电阻越小，相同时间内发热越多7．有四个金属导体，它们的U—I图像如图所示，电阻最大的导体是A．a B．b C．c D．d8．计算用电量时，常用的单位是“度”，对此下列说法中正确的是A．B．C．“度”是电功率的单位D．“度”是电功的单位9．在“用电压表和电流表测定电池电动势和内阻”的实验中，某同学通过测量两个电池的电流和电压，得到了如图所示的U-I图线，从图象中可以看出A．电池a的电动势较大，内电阻较大B．电池a的电动势较小，内电阻较小C．电池b的电动势较大，内电阻较大D．电池b的电动势较小，内电阻较大10．关于闭合电路，下列说法中正确的是A．闭合电路中，电流越大，电源的路端电压就越大B．闭合电路中，外电阻越大，电源的路端电压就越大C．闭合电路中，电流总是从电势高的地方流向电势低的地方D．闭合电路中，电源的路端电压越大，电源的输出功率就越大11．关于电流的方向，下列叙述中正确的是A．金属导体中电流的方向就是自由电子定向移动的方向B．在电解质溶液中有自由的正离子和负离子，电流方向不能确定C．不论何种导体，电流的方向规定为正电荷定向移动的方向D．电流的方向有时与正电荷定向移动的方向相同，有时与负电荷定向移动的方向相同12．一节干电池的电动势1.5V，下列说法中错误．．的是A．电路中每通过1C的电量，该电池能将1.5J的化学能转变成电能B．该电池接入电路工作时，电池两极间的电压恒为1.5VC．该电池将化学能转变成电能的本领一定比电动势为1.2V的大D．将1C电量的正电荷由该电池负极移送到正极的过程中，非静电力做了1.5J的功13．电动机线圈的电阻为R，电动机正常工作时，两端电压为U，通过电流为I，工作时间为t，下列说法中正确的是A．电动机消耗的电能为B．电动机消耗的电能为I2RtC．电动机线圈生热为I2Rt D．电动机线圈生热为14．如同为滑动变阻器的实物图，下列说法正确的是A．ab接入电路时，P向右移动电阻增大B．ab接入电路时，P向右移动电阻减小C．cd接入电路时，P向右移动电阻增大D．ac接入电路时，P向右移动电阻增大15．考虑到金属电阻率与温度的关系，图中能较正确地反映通过白炽灯泡的电流I与灯泡两端的电压U之间的变化关系是A B C D16．对于正常工作的电风扇和电饭锅，下列说法中正确的是A．电风扇和电饭锅消耗的电能均大于各自产生的内能B．电风扇和电饭锅消耗的电能均等于各自产生的内能C．电风扇消耗的电能大于产生的内能，电饭锅消耗的电能等于产生的内能D．电风扇消耗的电能等于产生的内能，电饭锅消耗的电能大于产生的内能17．在“探究电阻大小与哪些因素有关”的实验中，下列物理量与电阻大小无关的是A．导体两端的电压B．导体的长度C．导体的材料D．导体的横截面积18．电阻R1和R2并联在电路中，设R1、R2两端的电压为U1、U2，R1、R2中的电流强度分别为I1、I2，则A．U1：U2=R1：R2 B．U1：U2=R2：R1 C．I1：I2=R1：R2D．I1：I2=R2：R119．如图为分压器电路，ab为电压的输入端，cd为电压输出端，则下列说法正确的是A．当滑头在下端时，U cd的值为UB．当滑头在上端时，U cd的值为0C．U cd的变化范围是0～UD．只有当cd间不接负载时，U cd的变化范围才是0～U20．对于一个实际的电路，不随外电路电阻改变的物理量是A ．路端电压 B ．电动势C ．输出电流D ．输出功率21．如图所示的电路中，电源电动势为E ，内阻r ，电压表示数为3V ，电流表示数为1A ，现使可变电阻接入电路的阻值变大，则A ．电压表的示数仍为3VB ．电压表的示数将大于3VC ．电流表的示数仍为1AD ．电流表的示数将大于1A22．一块手机电池背面印有如图所示的一些符号，另外在手机使用说明书上还写有“通话时间3h ，待机时间100h ”，则该手机通话和待机时消耗的功率分别约为 A ．1.8W ，5.4×10-2W B ．3.6W ，0.108W C ．0.6W ，1.8×10-2WD ．6.48×103W ，1.94×102W23．某电路如图所示，已知电池组的总内阻r=1Ω，外电路电阻R=5Ω，理想电压表的示数U=3.0V ，则电池组的电动势E 等于A ．3.0VB ．3.6VC ．4.0VD ．4.2V二、填空题：把答案填在答题卡相应的横线上（本大题2小题，其中24小题4分，25小题8分，共12分） 24．（4分） 太阳能是绿色能源,太阳能发电已被广泛应用,某型号太阳能电池组的电动势为43.2 V ,内阻为6 Ω,给一个阻值为8.4 Ω的电阻供电,则通过该电阻的电流为 ▲ A,该电阻两端的电压为 ▲ V 。