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9.4化学作业一．化合价：氧元素通常显，氢元素通常显，氯元素通常显，硫元素在硫酸中显，硫元素在亚硫酸通常显，钠元素通常显，钾元素通常显，钙元素通常显，镁元素通常显，铁元素在氧化铁中显，铁元素在氧化亚铁中显，铝元素通常显，铵根显，硫酸根显，硝酸根显，锌元素显，硅元素在二氧化硅中显，碳元素在二氧化碳中显，碳元素在一氧化碳中显，氢氧根显，磷元素在五氧化二磷中显。
二．书写方程式1.锌和稀硫酸___________________________反应类型：___________2.铁和稀盐酸___________________________反应类型：___________3.铁和硫酸铜溶液___________________________反应类型：___________4.稀盐酸除铁锈___________________________反应类型：___________5.氢氧化钠和盐酸___________________________反应类型：___________6.氢氧化钠和硫酸___________________________反应类型：___________7.硫酸和氢氧化钙___________________________反应类型：___________8.三氧化硫和氢氧化钠溶液___________________________反应类型：___________9.二氧化硫与氢氧化钠溶液___________________________反应类型：___________10.二氧化碳和氢氧化钠溶液___________________________反应类型：___________11.碳酸钠和盐酸___________________________反应类型：___________12.碳酸氢钠和盐酸___________________________反应类型：___________13.碳酸钠和石灰水___________________________反应类型：___________14.硫酸钠和氯化钡溶液___________________________反应类型：___________15.氯化镁和氢氧化钠溶液___________________________反应类型：___________16.氯化钙和碳酸钠溶液___________________________反应类型：___________三．完成教材12页到13页的课后习题（写在作业本上）9.5阅读教材14到16页，预习并观看智慧中小学《离子反应》第一课时视频并在作业本上做好笔记，完成课堂新坐标8到10页9.6阅读教材，预习并观看智慧中小学《离子反应》第二课时视频并在作业本上做好笔记，完成课堂新坐标11到12页9.7订正答案，错了的记忆并抄写两次（答案后面会发到班级群）。
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周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应，甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢气。
为验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计的实验装置如图所示(镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该气体发生装置已略去）．(1）仪器E 的名称是＿__________＿_。
(２）镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为____＿______＿_。
(3)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__＿_＿＿_＿_____。
(４)B 中加入的试剂是_______，其作用是_＿____＿_____＿。
（5)装置A 中发生反应的离子方程式为__＿_＿＿______＿。
【答案】（１)干燥管(或球形干燥管）(2)Mg+2Ｈ2S Ｏ4(浓) △Ｍg ＳO 4+SO 2↑+2H 2O (3）当Ｍg 与浓H ２S Ｏ４反应时，浓H ２ＳO 4浓度逐渐减小,M ｇ与稀H ２SO 4反应可产生Ｈ２（4)浓H 2SO 4 吸收水蒸气 ２4MnO -＋5SO 2＋2H 2O===2Ｍｎ2++524SO -+４Ｈ＋【解析】（1）仪器E 的名称是球形干燥管。
（２）联想Cu 与浓硫酸的反应,Mg 粉与浓硫酸共热时生成SO 2的化学方程式为:Ｍg ＋2H 2SO 4(浓) △MgSO 4＋SO 2↑+２H 2O 。
溶液期末复习检测一、选择题（每题只有一个选项）1.下列物质加入水中，能形成溶液的是（）A．沙子B．食盐C．植物油D．面粉2.下列有关溶液的说法中，正确的是()A.溶液都是无色的B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D.溶液是稳定的混合物3.下列洗涤方法利用了乳化原理的是（）A．用酒精清洗试管中的碘B．用汽油清洗衣服上的油污C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用水清洗试剂瓶中残留的氯化钠4.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）A．水和生石灰B．稀盐酸和碳酸钠C．水和硝酸铵D．过氧化氢溶液和二氧化锰5.下列关于溶液的说法错误的是()A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 20 ℃时，50 g水中溶解了15 g硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变6.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是()A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等7. 农业上常用溶质质量分数为16%氯化钠溶液选种，若配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验步骤是计算、称量、量取、溶解B．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管C．称量时，将16 g氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘上D．用100 mL量筒量取所需水的体积8．已知KCl的溶解度如下表所示．．．A．10℃时，100g水里最多能溶解31.2gKClB．20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌，所得溶液质量为140g C．通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液D．50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为42.6100%142.69. a、b两物质的溶解曲线如图，有关叙述正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．10℃时a、b的饱和溶液，升温到t℃时仍是饱和溶液C．10℃时，用相同质量的a、b分别配成饱和溶液，所需水的质量a>bD．t℃时a、b的饱和溶液，升温到30℃所得溶液中溶质的质量分数a>b10.配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是()A. 称取氯化钠B. 转移氯化钠C. 量取水D. 配好后装瓶11.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是()A.量取水时量筒底部事先有少量水B.所用氯化钠固体不纯C.称量时砝码和药品的位置放反D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出12．下图是两种物质的溶解度曲线。
2021年高三下学期第九周平时理综化学训练（周日）可能用到的相对原子质量：H 一1．C —12 O —16 Na 一23 Ba-137一、单项选择题：本题6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，48gO 2和O 3的混合气体中含有O 原子数为3N AB ．8.4gNaHCO 3晶体中含有CO 32-数为0.1N AC ．将0.1molAlCl 3溶于1L 水中，所得溶液含有Al 3+数为0.1N AD ．1 molCl 2被FeBr 2溶液完全吸收，转移的电子总数为N A2．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙烯能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，且褪色原理相同B ．葡萄糖和果糖的分子式都是C 6H 12O 6，二者互为同分异构体C ．不含其他杂质的油脂属于纯净物D ．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化3．短周期元素X 、Y 、Z 、M 、R 在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A ．Z 位于元素周期表中第3周期第IA 族B ．原子半径的大小顺序为：r R >r M >r ZC. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R 强于MD ．离子R -和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色：Fe 3++3H 2OF e (O H )3(胶体)+3H +B ．常温下Cl 2与NaOH 溶液反应：C ．小苏打与醋酸溶液混合：O H CO COO CH COOH CH HCO 22333+↑+=+-- D ．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO 4溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+5．下列有关实验能达到预期目的的是A ．用量筒量取20．00mLNaOH 溶液B ．向NaOH 溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素△C ．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D ．将少量某有机物滴加到新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基6．下列有关电化学的叙述正确的是A ．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极B ．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀C ．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D ．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：二、双项选择题：本题共2小题，每小题6分，共12分。
热点专项练9 电化学装置中的“离子交换膜”1.如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置示意图,下列叙述不正确的是( )A.电极A是粗铜,电极B是纯铜B.电路中通过1 mol电子,生成32 g铜C.溶液中S O42-向电极A迁移D.膜B是过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区2.(广西北海模拟)我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂,研发出一种Zn-NO电池系统,该电池同时具备合成氨和对外供电的功能,其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-,并实现其定向通过)。
下列说法正确的是( )A.外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极B.双极膜右侧为阴离子交换膜C.当电路中转移0.2 mol电子时,负极质量减小6.5 gD.使用MoS2电极能加快合成氨的速率3.为实现碳回收,我国科学家设计的用电化学法还原CO2制备草酸的装置如图所示。
下列有关该装置的说法错误的是( )A.a、b分别为电源的负极、正极B.电解装置左池发生的电极反应为2CO2+2e-C2O42-C.为增强溶液导电性,左池中可加入少量Na2C2O4溶液D.右池电解质溶液为稀硫酸,发生的电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+4.(河北保定期末)双极膜能够在直流电源作用下将H2O解离为H+和OH-。
以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6,具有弱酸性和还原性)的装置如图。
下列说法正确的是( )A.a离子是H+,b离子是OH-B.此装置最终既可以得到维生素C,又可以得到NaOHC.将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na,可以提高维生素C的产率D.X极的电极反应式为4OH-+4e-O2↑+2H2O参考答案热点专项练9 电化学装置中的“离子交换膜”1.D 解析电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,根据题中装置图可知,电极A为粗铜,电极B为纯铜,A项正确;阴极反应式为Cu2++2e-Cu,当电路中通过1mol电子时,生成0.5molCu,即生成32gCu,B项正确;根据电解原理,S O42-向阳极(电极A)移动,C项正确;膜A为过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区,膜B为阳离子交换膜,D项错误。
考点规范练9钠、镁及其化合物一、选择题1.(2021广东广州期中)下列关于钠的叙述正确的是()。
A.金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火B.一定温度下向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠粒,均可以产生气体和白色沉淀C.单质钠性质活泼,露置于空气中很容易变质,在表面形成一层过氧化钠D.钠燃烧或氯化钠固体在酒精灯火焰上加热时,透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰2.(2021辽宁盘锦月考)下列对过氧化钠的叙述中,正确的是()。
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D.过氧化钠可用作供氧剂3.(2021云南玉溪第二中学月考)下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是()。
A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3:直接加热B.除去CO2气体中的HCl:通过饱和Na2CO3溶液,洗气C.除去Cl2中的HCl气体:通过饱和食盐水,洗气D.除去Na2O2中的Na2O:将混合物在氧气中加热4.(2020浙江选考)下列说法正确的是()。
A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B.Mg加入过量FeCl3溶液中可得FeC.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,7.(2021广东广州大学附属中学月考)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。
钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。
下列说法错误的是()。
A.钠的密度比液氨的大B.溶液的导电性增强C.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na2NaNH2+H2↑D.0.1mol钠投入液氨生成0.01 molH2时,Na共失去0.02 mol电子8.(2021浙江温州高三模拟)某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂,下列说法不正确的是()。
初中化学周末预复习单9
相对原子质量：C :12 O :16 Ca :40 Zn :65 H :1 S :32
复习
1、内容：第五单元课题（—，二，三）
2、要求：阅读笔记和书本，明确每个课题的重点，并能自我复述，加强记忆。
3、写出下列化学反应方程式。
①氢气燃烧
②磷在氧气中燃烧
③铁丝在氧气中燃烧
④镁在氧气中燃烧
⑤用过氧化氢和二氧化锰制氧气
⑥加热高锰酸钾制氧气
⑦加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
⑧电解水
4、2007年9月清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2== Ca SO4+2H2O
5、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%
的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时
间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）
复习完，（做题时，碰到问题，别忘了翻阅笔记和书本。
）
第五单元
错题再练：
1. R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
2. 目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为
A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
3．某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
4. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
5．施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。
反应过程中能转化为热能，
反应的化学方程式为。
6．依据所学化学知识回答：
（1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：。
（2）将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。
（3）汶川地震灾后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，则X的化学式为。
7．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO 2 的新方法，其反应的微观过程图如下：
(其中
表示钠原子， 表示氧原子) 试回答：
（1）ClO 2 叫做 ，其中氯元素的化合价为
； （2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 8．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右 图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌指 （填：原子或元素、 物质）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比 为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg ）。
（3）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg 的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
9. 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如图9所示：
（1）反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
***牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C 12H 22O 14Zn 含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······
+
图9
至质量不再减轻
10．三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实
⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
11．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，已知石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温煅烧时会生
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
预习：
1、内容：第六单元（课题1、
2、3 ）。
2、要求：精读，边读边在书上作上记号。
3、问题处理：将预习中碰到的疑难问题写在下面的空白处。
4、写出下列化学反应方程式
①碳在足量的氧气中燃烧，
②碳在少量的氧气中燃烧，
③加热碳和氧化铜的混合物，
④实验室制取二氧化碳，。
