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九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
上册必背化学方程式及现象1、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (固液不加热型装置制取)2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加热型装置制取)3、氯酸钾制取氧气：2KClO2↑(固固加热型装置制取)4、碳在氧气中燃烧：C+O点燃CO2剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、铁丝燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（集气瓶底放少量水或细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂）6、硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO2在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，都生成一种有刺激性气味的气体。
7、磷燃烧：4P+5O点燃2P2O5产生大量白烟,放出热量。
8、氢气燃烧：2H2+O点燃2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。
9、铜加热：2Cu+O2△2CuO红色粉末逐渐变黑10、镁燃烧：2Mg+O点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
11、甲烷燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，向烧杯中倒入澄清石灰震荡，石灰水变浑浊。
12、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二。
正极用带火星木条检验，负极用燃着的木条检验。
13、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(固液不加热型装置制取)14、二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳）15、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3CO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为产生碳酸。
1、氧化汞受热分解 2HgO △2Hg +O 2↑2、红磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 53、硫在氧气中燃烧 S + O 点燃SO 24、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2 O 点燃Fe 3O 45、镁条在氧气中燃烧 2Mg + O 点燃2MgO6、铝常温放置在空气中 4Al + 3O 2== 2Al 2O 37、铜在氧气中受热2Cu+O 2△2CuO 8、高锰酸钾受热分解2KMnO 4△K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 9、氯酸钾和二氧化锰混合加热2KClO 3 2KCl+3O ↑ 10、过氧化氢溶液分解2H 2O 2 MnO 22H 2O +O 2↑ 11、水通电分解 2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 12、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）2C + O 点燃2CO 13、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）C + O 点燃CO 2 14、一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O 点燃2CO 2 15、二氧化碳与木炭高温反应CO 2+ C 高温2CO 16、二氧化碳与水反应CO 2 + H 2O == H 2CO 3 17、碳酸分解H 2CO 3== CO 2 ↑+ H 2O 18、二氧化碳通入澄清石灰水中CO 2 +Ca(OH)2==CaCO 3↓+ H 2O 19、实验室制取二氧化碳CaCO 3+ 2HCl ==CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 20、生石灰与水反应CaO +H 2O == Ca(OH)2 21、高温煅烧石灰石CaCO 高温CaO + CO 2↑ 22、实验室制取氢气Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 23、氢气在氧气中燃烧2H 2 + O 2点燃2H 2O 24、氢气在氯气中燃烧H 2+ Cl 点燃 2HCl 25、氢气还原氧化铜H 2 + CuO △ Cu + H 2O 26、木炭还原氧化铜C + 2 CuO 高温 2Cu +CO 2↑ 27、木炭还原氧化铁3C + 2 Fe 2O 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 28、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO △Cu + CO 2 29、一氧化碳还原氧化铁3CO +Fe 2O 高温2 Fe + 3CO 2 30、一氧化碳还原四氧化三铁4CO +Fe 3O 高温3Fe + 4CO 2 31、甲烷在氧气中燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 32、酒精在氧气中燃烧C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O MnO 2 △1.镁与稀盐酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2.锌与稀盐酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑3.铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑4.铝与稀盐酸反应2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2↑5.镁与稀硫酸反应Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑（锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑）6.铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑7.铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)2+3H2↑8.铝与硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu9.铜与硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag10.铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu11.氨气与水反应NH3 + H2O == NH3 H2O12.二氧化硫与水反应SO2+ H2O == H2SO313.三氧化硫与水反应SO3+ H2O == H2SO414.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑15.氧化铜与稀盐酸反应CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O16.氧化铜与稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O17.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O18.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O19.氧化钙与稀盐酸反应CaO+2HCl==CaCl2+H2O20.氧化钙与稀硫酸反应CaO+H2SO4 ==Ca SO4 +H2O21.氢氧化钠与稀盐酸反应NaOH + HCl == NaCl + H2O22.氢氧化钠与稀硫酸反应2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O23.氢氧化钙与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O24.氢氧化钙与稀硫酸反应Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O25.氢氧化钡与稀盐酸反应Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O26.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O27.氢氧化铜与稀盐酸反应Cu(OH) 2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O28.氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH) 2 + H2SO4== CuSO4 + 2H2O29.氢氧化铁与稀盐酸反应Fe(OH) 3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O30.氢氧化铁与稀硫酸反应2Fe(OH) 3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4)3 + 6H2O31.氢氧化铝和稀盐酸反应Al(OH) 3+3HCl ==AlCl3+3H2O32.氢氧化铝和稀硫酸反应2Al(OH) 3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O（碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ）33.稀盐酸与硝酸银溶液反应HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO334.碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑35.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑37.稀硫酸与氯化钡反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl38.氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O39.氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O40.氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O（氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O）41.氢氧化钡与二氧化碳反应Ba(OH)2 + CO2 === BaCO3↓+ H2O42.氢氧化钠与氯化铁反应3NaOH ＋FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl43.氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO444.氢氧化钠与氯化镁反应2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl45.氢氧化钙与碳酸钠反应Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH46.氢氧化钡与硫酸铜反应Ba(OH)2 + CuSO4 == BaSO4↓ + Cu(OH)2↓47.氯化铵与氢氧化钠反应NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑ + H2O48.硫酸铵与氢氧化钙反应(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O49.硝酸银与氯化钠反应AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO350.硝酸钡与硫酸钠反应Ba(NO3)2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaNO351.氯化钡与硫酸钠反应BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl52.氯化钡与碳酸钠反应BaCl2+ Na2CO3== BaCO3↓ + 2NaCl53.氯化钙与碳酸钠反应CaCl2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl54.硫酸铵与硝酸钡反应(NH4)2SO4 + Ba（NO3)2 == BaSO4↓ + 2NH4NO3。
初三化学资料：化学反应现象及化学方程式班级姓名座号一、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，许多物质可以与氧气反应。
1、铁在氧气中燃烧现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（铁在空气中不能燃烧，但在潮湿的空气中能发生缓慢氧化生成红棕色的氧化铁）3Fe + 2O2点燃Fe3O4（四氧化三铁）集气瓶底要留一些水或铺一层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
2、镁是银白色固体，镁在空气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg + O2 点燃2MgO（氧化镁）3、铜是红色固体，铜在空气中受热现象：红色物质变为黑色2Cu + O2 △2CuO（氧化铜）此反应可用于除去某些混合气体中的氧气4、磷在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量，生成白色固体4P + 5O2 点燃2P2O5（磷）（氧气）（五氧化二磷）5、硫是黄色固体硫在空气（或氧气）中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
S + O2 点燃SO2(硫) （二氧化硫）6、木炭在空气（或氧气）中充分燃烧现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
C + O2 点燃CO27、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 此反应放出热量8、氢气在空气中燃烧现象：发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁上有水珠。
2H2 + O2点燃2H2O点燃氢气前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。
9、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
2CO + O2点燃2CO2点燃一氧化碳前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。
10、甲烷在空气中燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
（⼀）⾦属的化学性质 1、⾦属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑【实验现象：迅速产⽣⼤量⽓泡，放出⼤量的热】（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑【实验现象：产⽣⼤量⽓泡，放出热量】（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【实验现象：有⽓泡产⽣，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊】 2、⾦属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【实验现象：铁丝表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变成浅绿⾊】（2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜⽚表⾯有⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【实验现象：铝⽚表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变为⽆⾊】（⼆）酸的化学性质 1、酸和⾦属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由⽆⾊变为黄⾊】（2）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：⿊⾊固体溶解，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】 2、酸和盐的反应（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【⽤稀盐酸和澄清的⽯灰⽔检验CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验现象：有⼤量⽓泡产⽣，产⽣的⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（三）碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式上册：1、红磷燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、木炭燃烧：（1）C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）现象：发出白光，放出热量。
（2）2C ＋ O₂点燃 2CO（氧气不充足）4、铁丝燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
5、过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑现象：有气泡产生。
6、氯酸钾分解：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑7、高锰酸钾分解：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑8、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极气体体积比约为 1:2。
9、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
10、镁条燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。
11、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
12、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
下册：1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
2、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。
3、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑现象：红色石蕊试液又变回紫色。
4、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
初三化学方程式按元素归类总结一、与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色火焰；纯氧中是蓝紫色火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰实验室制氧三个方程式2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2KClO3MnO2====2KCl+ 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属二、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成氢气的还原性H2+CuO△====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2高温 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色三、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃===2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显碳的还原性C+2CuO高温==2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑现象：固体由红渐变成银白色，黑色固体减少，有能使石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体四、跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △==CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 现象：不明显（也可为KOH）CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、跟一氧化碳有关的化学方程式：Fe3O4+4CO高温==3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO高温==Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
化学方程式归类一﹑化合反应1．单质的燃烧：（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）化学方程式：2Mg + O2点燃2MgO实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
（2）细铁丝在氧气中燃烧化学方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧化学方程式：S + O2点燃SO2实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的篮紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。
（5）木炭在充足的氧气中燃烧化学方程式：C + O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在不充足的氧气中燃烧化学方程式：2C + O2点燃2CO（6）纯净的氢气在空气中燃烧化学方程式：2H2 + O2点燃2H2O实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
2．有毒气体的燃烧（尾气处理）：（7）一氧化碳燃烧化学方程式：2CO + O2点燃2CO2实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．酸性氧化物与水的反应(CO2﹑SO2﹑SO3等)：（8）二氧化碳溶于水化学方程式：CO2 + H2O H2CO3（9）二氧化硫溶于水化学方程式：SO2 + H2O H2SO3（10）三氧化硫溶于水化学方程式：SO3 + H2O H2SO44．碱性氧化物与水的反应（Na2O﹑K2O﹑CaO﹑BaO等）：（11）氧化钠溶于水化学方程式：Na2O + H2O 2NaOH（12）氧化钙溶于水化学方程式：CaO + H2O Ca(OH)2实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热5．二氧化碳气体通入炽热的炭层：（13）化学方程式：CO2 + C 高温2CO6．无水硫酸铜检验水的存在：（14）化学方程式：CuSO4+ 5H2OCuSO4·5H20实验现象：白色固体逐渐变成蓝色晶体二﹑分解反应：1．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：（15）化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑实验现象：绿色粉末逐渐变黑，试管壁有水珠出现，澄清石灰水逐渐变浑浊。
篇一：九年级下化学方程式汇总九年级化学方程式总汇化学—九年级-上第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气⑴ s + o2so2⑵ 4 p + 5 o22 p2o5⑶ c + o2co2⑷ 3 fe + 2 o2fe3o4⑸ 2 hmno2o22o2↑ + 2 h2o ⑹ 2 kclomno23 △ 2kcl + 3o2↑⑺ 2 kmno △4 k2mno4 + mno2+ o2↑⑻ 2 h2o 2 h2 ↑+ o2 ↑⑼ 2 h2 + o2 2h2o⑽ c2h5oh + 3 o22 co2 +3 h2o ⑾ 2 hgo △ 2 hg + o2↑⑿ co2 + ca(oh)2 caco3↓+ h2o 第三单元自然界的水⑴ 2 h2o 2 h2 ↑+ o2 ↑⑵ 2 hgo △2 hg + o2↑⑶ 2 h2 + o2 2h2o⑷ h2 + cl2 2 hcl⑸2 kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑第四单元物质构成的奥秘1⑴2 h2o 2 h2 ↑+ o2 ↑⑵s + o2so2第五单元化学方程式⑴ 2 mg + o22 mgo⑵fe + cuso4 feso4 + cu⑶ na2co3 + 2hcl== 2nacl + h2o + co2 ↑⑷ 2 naoh + cuso4 na2so4 + cu(oh)2↓⑸ caco3 高温 cao + co2↑⑹ h2 + cuo △cu + h2o⑺ fe高温2o3 + 3h2 2 fe + 3 h2 o⑻ fe高温2o3 + 3co 2fe + 3co2⑼c2h4 + 3 o22h2o + 2 co2⑽ ch4 + 2 o2 co2 + 2 h2o⑾zn + h2so4 znso4 + h2↑⑿zn + 2hcl zncl2 + h2↑⒀ h2 +cl22hcl第六单元碳和碳的氧化物⑴ 2 c + o2 （不足）2 co⑵ 2 cuo + c 高温2 cu + co2↑⑶ 2 fe2o3 + 3 c4 fe + 3 co2↑⑷ caco3 + 2hcl cacl2 + co2↑ + h2o ⑸ h2co3 h2o + co2↑⑹h2o + co2 h2co32⑺ co2 + ca(oh)2 caco3↓+ h2o ⑻ 2co+o22co2⑼ co + cuo △cu + co2⑽caco高温 3高温 cao + co2↑第七单元燃料及其利用⑴ ch4 + 2 o2 co2 + 2 h2o⑵ c2h5oh + 3 o2 2 co2 +3 h2o ⑶ mg + 2hcl mgcl2 + h2↑⑷zn + h2so4 znso4 + h2↑⑸h2o + so2 h2so3⑹zn + h2so3 znso3 + h2↑⑺mg + h2so3 mgso3 + h2↑⑻ caco3 + h2so3 caso3↓ + h2o + co2↑⑼ na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2 ↑⑽ 2 h2 + o22 h2o化学—九年级-下第八单元金属和金属材料⑴ 4 al + 2 o22 al2o3⑵zn + 2hcl zncl2 + h2↑⑶fe + 2hcl fecl2 + h2↑⑷fe + h2so4fe so4 + h2↑⑸ 2 al + 3 h2so4al2(so4)3 + 3 h2↑⑹ 2 cu△ + o2 2 cuo3⑺ fe高温2o3 + 3co2 fe +3co2⑻mg + h2so4 mgso4 + h2↑⑼zn + cuso4znso4 + 3 cu⑽al + 3agno3 3ag + al (no3)3 ⑾ fe + cucl2 fe cl2 + cu⑿ c + co2 高温2 co⒀fe + cuso4 feso4 + cu⒁znco3高温 zno + co2↑⒂zno + co高温 zn + co2↑⒃ cu2o +co 高温 2cu + co2 ↑⒄mg + 2hclmgcl2 + h2↑⒅zn + h2so4znso4 + h2↑第九单元溶液⑴zn + h2so4znso4 + h2↑⑵ caco3 + 2hclcacl2 + co2↑ + h2o第十单元酸和碱⑴ fe2o3 + 6 hcl2 fecl3 + 3 h2o ⑵ fe2o3 + 3 h2so4 fe2(so4)3 + 3 h2o ⑶ cao + h2o ca(oh)2⑷ 2 naoh + so3na2so4 + h2o ⑸ co2 + 2 naoh na2co3 + 2 h2o ⑹ hcl + naoh nacl + h2o⑺ca(oh)2 + 2hcl cacl2 + 2 h2o4⑻ 2 naoh + h2so4 na2so4 + 2 h2o ⑼ ca(oh)2 + h2so4 caso4 + 2 h2o ⑽mg(oh)2 + 2 hcl mgcl2 + 2 h2o ⑾ al(oh)3 + 6 hcl 2 alcl3 + 3 h2o ⑿ fe+ h2so4 fe so4 + h2↑⒀caco3 + 2hcl cacl2 + co2↑ + h2o第十一单元盐化肥⑴ nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2 ↑⑵ na2co3 + ca(oh)2 2 naoh + caco3↓⑶ k2co3 + ba(no3)2 2 kno3 + baco3↓⑷ h2so4 + ba(no3)2 2 hno3 + baso4↓⑸ k2co3 + h2so4k2so4 + h2o + co2 ↑⑹ caco3 + h2o + co2 ca(hco3)2 ⑺ ca(hco3)2 △caco3↓ + h2o + co2 ↑⑻ h2so4 + bacl2 2hcl + baso4↓⑼ 2 nh4cl +ca(oh)2 cacl2 + 2 nh3 ↑ + 2 h2o ⑽ (nh4)2so4 + ca(oh)2 caso4 ↓+ 2 nh3↑ + 2 h2o ⑾ k2so4 + ca(oh)2 k2so4 + 2 nh3 ↑ + 2 h2o ⑿ (nh4)2so4 + 2 naohna2so4 + 2 nh3 ↑ + 2 h2o ⒀ nh4cl + naoh nacl + nh3 ↑ + h2o ⒁ nh4no3 + naoh nano3 + nh3 ↑ + h2o ⒂ (nh4)2so4 + ba(no3)2 2 nh4no3 + baso4↓5篇二：★九年级下册化学方程式总结★九年级下册化学方程式总结（全）第八单元金属和金属材料1. 铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜4al+3o2=2al2o32. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应mg+2hcl=mgcl2+h2↑ mg+h2so4=mgso4+h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑固体溶解，产生无色气泡（mg，al，zn反应的剧烈程度依次减弱）3. 金属间的置换反应（几个典型例子）（金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，k，ca，na除外）fe+cuso4=cu+feso4银白色金属（铁丝）表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜）2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu银白色金属表面覆盖一层红色物质cu+2agno3=cu(no3)2+2ag紫红色金属表面覆盖一层银白色物质4. 一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理）fe2o3+3co高温2fe+3co2高炉中的其他反应： c+co2高温2coc+o2高温co25.铁生锈：4fe+3o2=2fe2o3（红褐色固体，疏松多孔）或4fe+3o2+xh2o=2fe2o3·xh2o 铜生锈：2cu+o2+co2+h2o=cu2(oh)2co3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿）（铜锈分解：cu2(oh)2co3△2cuo+co2↑+h2o）第九单元溶液6. 生石灰溶于水cao+h2o=ca(oh)2 放出大量热量第十单元酸和碱7. 把co2通入紫色石蕊试液中co2+h2o=h2co38. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应mg+2hcl=mgcl2+h2↑ mg+h2so4=mgso4+h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑9. 铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o10. 生石灰溶于水cao+h2o=ca(oh)2 放出大量热量11. 碱与酸性氧化物（酸性气体）反应ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o （澄清石灰水变浑浊用途：检验co2）2naoh+co2=na2co3+h2o （naoh在空气中易潮解）2naoh+so2=naso3+h2o2naoh+so3=naso4+h2o12. 碱+某些盐→盐+另一种碱ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh13. 酸与碱发生综合反应naoh+hcl=nacl+h2oca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o2naoh+h2so4=na2so4+2h2oca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o （用熟石灰处理硫酸厂污水）al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o （治疗胃酸过多）十一单元盐和化肥14.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑15. 碱+某些盐→盐+另一种碱ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh16. 硫酸根离子的检验（先加稀盐酸（排除银离子等杂质离子干扰），再加氯化钡） na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓17. 氯离子的检验（稀硝酸（排除碳酸根等杂质离子干扰）和硝酸银，不分顺序） nacl+agno3=nano3+agcl↓hcl+agno3=hno3+agcl↓18. 碳酸根和碳酸氢根离子的检验（稀盐酸或稀硫酸，澄清石灰水）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o （澄清石灰水变浑浊）19. *侯氏制碱法（联合制碱法）①nh3+h2o+co2=nh4hco3②nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3③2nahco3△na2co3+h2o+co2↑20. 石笋和钟乳石的形成caco3+co2+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=caco3↓+co2↑+h2o篇三：九年级化学下册化学方程式汇总（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑锌和稀盐酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑铁和稀盐酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑镁和稀盐酸mg+ 2hcl == mgcl2+ h2↑铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2+ hg 酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o（3）酸+ 碱-------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh == nacl +h2o盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2 o氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2 o 硫酸和烧碱反应：h2 so4 + 2naoh == na2 so4 + 2h2 o（4）酸+ 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2 o + co2↑碳酸钠与稀盐酸反应: na2 co3 + 2hcl == 2nacl + h2 o + co2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑硫酸和氯化钡溶液反应：h2 so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 == na2 co3 + h2 o 苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 == na2 so3 + h2 o 苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 == na2 so4 + h2 o 消石灰放在空气中变质：ca(oh) 2 + co2 == caco3 ↓+ h2 o 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh) 2 + so2 == caso3 ↓+ h2 o（2）碱+ 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh) 2 + na2 co3 == caco3↓+ 2naoh3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu 61（2）盐+ 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: na2 co3 + 2hcl == 2nacl + h2 o + co2↑稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh) 2 + na2 co3 == caco3↓+ 2naoh盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3 硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl 碳酸氢钠与篇四：九年级化学下册化学方程式归纳九年级化学下册化学方程式归纳（一）金属的化学性质 1、金属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 mg+h2so4＝mgso4+h2↑ mg+2hcl＝mgcl2+h2↑【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应 zn+h2so4＝znso4+h2↑ zn+2hcl＝zncl2+h2↑【实验现象：产生大量气泡，放出热量】（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 fe+h2so4＝feso4+h2↑ fe+2hcl＝fecl2+h2↑【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 fe+cuso4=feso4+cu【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应cu+2agno3=cu(no3)2+2ag【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】（二）酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）氧化铜和稀硫酸的反应 cuo+h2so4= cuso4+h2o 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】 2、酸和盐的反应（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验co32-】 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑【实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应 hcl+agno3=agcl↓+hno3 【实验现象：产生白色沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应 h2so4 +bacl2= baso4↓+2 hcl 【实验现象：产生白色沉淀】（三）碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O ==H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（是放热反应）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（正氧体小能助燃）负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（负氢体大能燃烧）19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑（工业制取CaO、CO2）21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O（蓝变白）28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑29、工业电解氧化铝制取金属铝：2Al2O3通电4Al + 3O2↑30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑三、置换反应：（1）金属单质（Mg、Al、Zn、Fe）+酸---盐+氢气31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2+ 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2+ 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑45、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑46、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成47、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2高温3Fe + 4H2O48、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温2Fe+3H2O现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：51、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：1、金属氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （灭火器原理）4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl+Ba(NO3)2 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 2NaOH +CuCl2==Cu(OH)2↓+2 NaCl 现象：生成蓝色沉淀。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O现象：生成有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊（检验CO2存在，也可以用CO2检验澄清石灰水）。
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去SO2）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）10、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊11、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照C6H12O6 + 6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O叶绿素15、工业制玻璃：CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2↑Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2↑。
