【高中】化学实验现象包括化学方程式

高中化学实验报告高中化学试验报告1【试验名称】探究化学反应中的热量改变【试验目的】1.了解化学反应中往往有热量改变；2.知道化学反应中往往会汲取热量或放出热量。

【试验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。

【试验过程】试验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：有关反应化学方程式：结论：试验2步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排解袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合匀称，使之充分反应。

现象：有关化学方程式：结论：【问题商量】试验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的.相对大小有什么关系？高中化学试验报告2【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【试验过程】1.试验步骤对比试验1〔1〕切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油。

在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：有关化学反应方程式。

〔2〕将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：然后加热试管，现象：有关反应的化学方程式：对比试验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：有关反应的化学方程式。

2.试验结论：【问题商量】1.元素金属性强弱的推断根据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？高中化学试验报告3【试验名称】探究影响反应速率的因素【试验目的】1.通过试验使同学了解化学反应有快慢之分；2.通过试验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。

【试验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。

中学化学化学方程式小归纳复习时要以化学学问块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。

并按概念和理论与技能的主线形成单元，进展复习。

下面给大家共享一些关于中学化学化学方程式小归纳，盼望对大家有所帮助。

【氢氧化钡】1、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中慢慢滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O假设向NaHSO4溶液中慢慢滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓假设在中性溶液中接着滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、向明矾溶液中慢慢滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O假设向Ba(OH)2溶液中慢慢滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生以下反响。

化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓4、氢氧化钡与硫酸氢钠当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-接着滴加Ba(OH)2溶液时，上述反响中的SO42-与Ba2+结合：Ba2++SO42-=BaSO4↓当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【卤族】1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立刻出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

高中化学方程式及现象汇总1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水2.金属与非金属氧化物反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐3.金属与非金属元素反应：金属+非金属→盐4.金属与非金属卤素化合物反应：金属卤化物+非金属→盐5.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气6.金属与酸性氧化物反应：金属+酸性氧化物→盐+水7.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→盐8.金属与非金属碱化物反应：金属+碱→盐+氢气9.金属与非金属氟化物反应：金属+氟化物→氟化金属10.金属与非金属硫化物反应：金属+硫化物→硫化金属11.金属与非金属氯化物反应：金属+氯化物→氯化金属12.金属与非金属溴化物反应：金属+溴化物→溴化金属13.金属与非金属碘化物反应：金属+碘化物→碘化金属14.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→氧化金属15.金属与酸化物反应：金属+酸化物→盐+氢气16.活性金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气17.非活性金属与水反应：金属+水→金属氧化物+氢气18.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气19.氧化还原反应：金属元素+非金属元素→相应元素的氧化物20.氢氧化物与酸酐反应：氢氧化物+酸酐→盐+水21.碳酸与酸反应：碳酸+酸→盐+二氧化碳+水22.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水23.金属氢氧化物与酸反应：金属氢氧化物+酸→盐+水24.盐酸与碱反应：盐酸+碱→盐+水25.铁与硫反应：铁+硫→硫化铁26.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水27.氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水28.硝酸与铜的反应：硝酸+铜→硝酸铜+氧气29.氯化氢与氢氧化钠反应：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水30.气体的制备和反应：a)金属与酸反应产生氢气b)金属与氧化物反应产生氧气c)酸与酸碱反应产生氢气d)金属与溶解氯化氧反应产生氯气这些方程式和现象只是化学中的一小部分，但对理解基本化学反应和现象非常重要。

高中阶段常用化学反应方程式【第1组】1、钠在空气中燃烧2Na + O2Na2O22、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3、钠与氧气的反应4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、①盐酸中滴加纯碱溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-【第2组】1、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O3、铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2↑Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - ===2AlO2-+H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓【第3组】1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓3、铝与氧气反应4Al + 3O2点燃2Al2O34、铝与硫反应2Al + 3S 点燃Al2S35、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 【第4组】1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 =2FeBr3 Fe+I2△FeI2 Fe+S△FeS 3Fe+2O2Fe3O43Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2【第5组】1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O△3(胶体)+3HCl3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【第6组】1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2点燃CuCl2 2Cu + O2△2CuO 2Cu+ S△Cu2S2、铜绿的生成2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33、氧化亚铜与盐酸反应Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O4、氯气溶于水Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5、氯气被氢氧化钠溶液吸收2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O【第7组】1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑2、氯气的实验室制法：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O3、硫与氧气、氢气反应H2+S△H2S S+O2△SO24、黑火药S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑5、硫与热氢氧化钠溶液3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O【第8组】1、硫与浓硫酸S+2H2SO4△SO2+2H2O2、二氧化硫通入澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2光照3、二氧化硫通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、氯水滴入亚硫酸钠溶液中SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+5、工业制硫酸S+O2点燃SO24FeS2+11O2点燃8SO2+2Fe2O32SO2+O2催化剂加热2SO3SO3 +H2O=H2SO4【第9组】1、硫化氢与二氧化硫气体2H2S+SO2点燃3S+2H2O2、氢硫酸溶液在空气中变质2H2S+O2=2S↓+2H2O3、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应2Fe +6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑2H2O4、工业合成氨N2 + 3H2催化剂高温高压2NH35、氮气与氧气反应N2 + O22NO 2NO + O22NO2【第10组】1、一氧化氮与氧气、水反应4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO32、二氧化氮与氧气、水反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO33、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO4、铜分别与浓、稀硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、浓硝酸的分解4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O【第11组】1、氨水中的平衡体系NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-2、氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O3、氨气与氯气反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4、碳与氧气反应2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO25、水煤气的制取C+H2O高温CO+H2【第12组】1、碳与浓硫酸、浓硝酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓3、侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl4、二氧化碳通入苯酚钠溶液+CO2 +H2O= +NaHCO35、二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【第13组】1、二氧化碳通入硅酸钠溶液Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、碳还原二氧化硅2C+SiO2高温Si +2CO↑【第14组】1、制玻璃的反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO22、惰性电极电解饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O电解4Ag+O2↑+4HNO33、氢氧燃料电池（酸性、碱性）正负极电极方程式酸性正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：2H2 - 4e-=4H+负极：2H2 - 4e-+4OH-=4H2O4、钢铁腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)正负极电极方程式析氢腐蚀负极：Fe—2e-=Fe2+吸氧腐蚀负极：2Fe—4e-=2Fe2+正极：2H++2e-=H2↑正极：O2+4e-+2H2O=4OH-5、甲醇燃料电池（碱性电解质）负极：2CH3OH - 12e-+16OH-=2CO32-+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-放电ONa OH。

化学实验中的常见酸碱反应与观察现象在化学实验中，酸碱反应是最常见和重要的反应之一。

本文将介绍几种常见的酸碱反应以及相关的观察现象。

同时，将重点关注实验过程中可能遇到的一些注意事项。

一、酸碱反应的基本概念在化学中，酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

酸是指能够提供H+（氢离子）的物质，而碱则是指能够提供OH-（氢氧化物离子）的物质。

酸碱反应的基本方程式为：酸+碱→盐+水。

在酸碱反应中，我们可以观察到以下几种常见现象。

二、中和反应的观察现象中和反应是酸碱反应中最常见的类型。

当酸与碱完全反应时，会产生盐和水。

我们可以通过以下观察现象来确认中和反应的发生：1. pH值的变化：酸碱中和后，溶液的pH值会接近7，表示中性。

2. 气体的释放：一些酸碱中和反应会释放气体，例如盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，可以通过通入石灰水的方式来检测。

3. 热量的释放：酸碱中和发生时会产生一定的热量，可以通过观察反应容器的温度变化来确认。

三、金属与酸反应的观察现象金属与酸反应是常见的酸碱反应之一。

当金属与酸反应时，会放出氢气并生成相应的盐。

以下是金属与酸反应的观察现象：1. 气体的释放：酸与金属反应时，会产生氢气气泡。

氢气可以用点燃来确认，会听到“噼啪”声，并观察到火焰变为蓝绿色。

2. 金属的腐蚀：金属与酸反应时，金属会逐渐腐蚀变薄。

可以通过观察金属的表面变化来确认。

四、酸碱指示剂的颜色变化酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的物质。

常见的酸碱指示剂例如酚酞、苯酚红、溴酚蓝等，它们在酸性和碱性条件下会表现出不同的颜色。

通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。

五、实验注意事项在进行酸碱反应的实验时，有几点需要特别注意：1. 实验室安全：化学实验具有一定的风险，需要遵守实验室的安全操作规程，戴上防护眼镜和手套等防护装备。

2. 注意浓度：酸碱的浓度对反应速率和反应结果有影响，需要在实验中注意使用合适的浓度。

高中化学方程式全部归纳1、电石上滴加饱和氯化钠溶液(实验室制乙炔)2、苯乙烯发生加聚反应3、乙炔与溴水物质的量1:1 加成反应4、苯的硝化反应5、甘油与足量钠的反应6、乙醇与灼热的氧化铜反应7、苯酚与碳酸钠的反应8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热9、在热NaOH 溶液中的水解10、a -羟基丙酸缩聚11 、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热12、与NaOH 溶液反应13、油酸甘油酯酸性条件下水解14、乙炔和丙烯1:1 共聚15、硬脂酸甘油酯皂化反应16、蔗糖水解17、两分子a -羟基丙酸脱水成环18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO222、实验室制氨气23、硝酸分解24、C与浓硝酸反应25、电解饱和食盐水26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢27、氢氧化铁与氢碘酸28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应30、过氧化钠与水反应(单线桥)31、工业上冶炼镁32、碳酸钠溶液呈碱性的原因33、氨气在纯氧中燃烧34、SO2通入氢硫酸35、1molFeBr2 溶液中通入1mol 氯气36、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至AI3+恰好沉淀完全37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾38、实验室制SO239、钠与水反应40、硫与铜反应B1、乙烷与氯气在光照条件下反应2、2-丁烯与氯化氢加成3、甲苯制TNT4、乙炔与水加成5、甲苯与氢气加成6、异戊二烯加聚7、淀粉水解8、油酸甘油酯硬化9、B -羟基丙酸分子内脱水成环10、与稀硫酸溶液反应11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚12、软脂酸甘油酯皂化反应13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂14、葡萄糖的催化加氢15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热17、在热NaOH 溶液中的水解18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、NO2 与水22、铝热反应23、Cu 与浓硝酸反应24、汽车尾气NO、CO 的催化转化25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程27、四氧化三铁与氢碘酸28、SO2 通入硝酸钡溶液出现白色浑浊29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应30、AI3+与足量氢氧化钠溶液反应31、接触法(工业)制硫酸32、氯化铁溶液呈酸性的原因33、浓氨水检验氯气管道泄露34、1moIFeI2 溶液中通入1moI 氯气35、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中37、酸雨的形成38、工业冶炼金属钠39、石灰乳与海水制取氢氧化镁40、氯气通入氢硫酸溶液中C1、甲苯制苯基溴代甲烷2、1，2，3-丁三醇的催化氧化3、乙烯与苯乙烯1:1 共聚4、苯酚与足量钠的反应5、丙醛的催化氧化6、丙烯酸加聚7、麦芽糖水解8、乙二酸和乙二醇脱水成环9、溶液中通入CO210、硬脂酸甘油酯酸性条件下水解11、乙二酸和对苯二甲醇缩聚12、实验室制乙烯13、葡萄糖在酒化酶的作用下发酵成乙醇14、苯酚与浓溴水的反应15、丙醛发生银镜反应16、在热NaOH 溶液中的水解17、甲醇与浓硫酸混合加热反应18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、SO2 使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、实验室制氢氧化铝22、NH4HCO3溶液与过量NaOH反应23、实验室制氯气24、稀硝酸除银镜25、SO2使溴水褪色26、制玻璃27、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全28、实验室制备氢氧化铁胶体29、1molFeBr2溶液中通0.2mol氯气30、Cu2O溶于稀硫酸31、S2O32-脱氯32、氨气与水反应显碱性33、向AlCl3 溶液中滴入偏铝酸钠34、除FeCI2 中的FeCI335、硝酸银溶液中逐滴滴氨水36、铝与氢氧化钠溶液反应37、Fe与足量稀硝酸38、碳和浓硫酸39、NO2与NaOH溶液反应40、硫酸铅溶于醋酸溶液D1 、甲苯制对溴甲苯2、乙醇的催化氧化3、纤维素水解4、溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合反应5、1,3-丁二烯加聚6、丙烯腈加聚7、乙二醇与甲酸1:2 酯化8、两分子3 -羟基丙酸脱水成环9、葡萄糖与发生银镜反应10、油酸甘油酯酸性条件下水解11、油酸甘油酯硬化12、与NaHCO3 溶液反应13、苯酚钠溶液与二氧化碳的反应14、在热NaOH 溶液中的水解15、 a -羟基丙酸分子内脱水成环16、乙醇与浓硫酸混合加热到140 C17、 3 -羟基丙酸缩聚18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、工业合成氨22、镁与CO2 反应23、氨的催化氧化24、铜和浓硫酸25、工业制粗硅26、制水煤气27、工业上冶炼铝28、氯气通入NaOH溶液(单线桥)29、硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸30、1molFeI2 溶液中通0.3mol 氯气31、向醋酸铅［(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体32、工业上制硝酸33、SO2使紫色石蕊试液变红的原因34、除FeCI3 中的FeCI235、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全36、Fe与少量稀硝酸37、久置的铜表面生成铜绿38、高炉炼铁39、NO、NO2 尾气一起通入NaOH 溶液40、氯气和水。

实验室制取方程式1实验室制取O 2 2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 2 2H 2O+O 2↑2KClO 3 △2KCl+3O 2↑2实验室制取H 2Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑Zn+2H +Zn 2++H 2↑3实验室制取CO 2CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑4实验室制取Cl 2MnO 2+4HCl （浓） △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑6实验室制取SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑7实验室制取H 2SFeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑8实验室制取NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O9实验室制取NO3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O10实验室制取NO 2Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O11实验室制取Al(OH)3AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl 3+3H 2O △3(胶体)+3HClFe 3++3H 2O △3(胶体)+3H +13实验室配制银氨溶液微热强热 MnO 2MnO 2AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 3NH3·H2O Ag(NH3)2OH+3H2OAg++NH3·H2O AgOH↓+NH4+AgOH+ 3NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ +OH-+3H2O14实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O工业制取方程式1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2↑2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2↑3工业制金属Al2Al2O34Al+3O2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2＋ O2催化剂加热2SO3吸收塔：SO3+H2O H2SO47工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑浓硫酸△浓H2SO4170℃电解电解电解8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O ＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO 2+2C 高温 Si+2CO ↑14.工业合成氨（设备名称：合成塔）N 2 ＋ 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 315.工业制硝酸4NH 3+5O 24NO+6H 2O2NO+O 22NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO16.工业腐蚀印刷电路板 2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+ 17.工业制乙醇方法1：CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法）方法2：C 6H 12O 6 2CO 2↑+2C 2H 5OH （发酵法）18.工业制乙醛方法1：2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醇催化氧化法）方法2：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO （乙烯催化氧化法）方法3：CH ≡CH+H 2O CH 3CHO （乙炔水化法）19.工业制乙酸2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH化学方程式 反应现象 应用催化剂 加热、加压 催化剂△ 催化剂 Cu 催化剂 催化剂 催化剂 △△△△电解2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水尾气回收Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2OH2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2OSO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)通入浓H2SO4(除水蒸气)通入碱石灰(除水蒸气)3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),。

高中化学方程式与反应现象大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4 2、SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl1、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

高中化学无机反应★1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O★2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）★3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl★4、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2CuCl2★5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl22FeCl36、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2点燃Fe3O4点燃2HCl★7、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2★8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑9、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△2Na2O210、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）★11、钠与硫酸铜aq反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑★12、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。

）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）13、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2★14、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑★16、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-★17、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-★19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑★20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓★21、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOHHCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O★22、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO32HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-★23、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO★24、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2↑★25、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH-Cl-+ClO-+H2O★26、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO★27、氯气的实验室制法（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O★28、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-29、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)★30、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2↑+3H2O (ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O) ★31、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O32、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O33、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

【高中化学】化学物质反应现象的化学方程式2mg+o22mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O 22hgo银白色液体形成红色固体拉瓦丁的实验2cu+o22cuo红色金属变为黑色固体4Al+3o22al 2O 3银白色金属变成白色固体3fe+2o2fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2剧烈燃烧，发出白光，释放热量，使石灰水浑浊s+o2so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h2+o22h2o浅蓝色火焰放热，产生液体（水）高能燃料，使无水CuSO4变为蓝色4p+5o22p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2o22h2o+CO2蓝色火焰，热量释放，产生使石灰水浑浊的气体，以及使无水硫酸铜呈蓝色的液态（水）甲烷和天然气2c2h2+5o22h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2kclo32kcl+3O2↑ 产生气体，用火星重新点燃木条，并在实验室制备氧气2kmno4k2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2hgo2hg+O2↑ 红色变成银白色，并产生一种气体，用火星重建木条。

拉瓦丁实验2h2o2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2co32cuo+H2O+CO2↑ 绿色变黑，试管壁上有液体，石灰水变浑浊，气体用铜绿色加热nh4h co3nh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解。

氢是在实验室制备的fe+h2so4==feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3h22fe+3H2O红色逐渐变成银白色，试管壁具有液态熔炼金属和氢气的还原性fe3o4+4h23fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性wo3+3h2w+3h2o的还原性&钨冶炼与氢利用moo3+3h2mo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+cl22nacl强烈燃烧，形成黄焰离子化合物h2+cl22hcl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2naoh=Cu（OH）2↓ + Na2SO4蓝沉淀，上半部分为澄清溶液质量守恒定律实验 2c+o22co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+o22co2蓝色火焰气体燃烧c+cuo2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2fe2o3+3c4fe+3co2↑ 冶炼金属fe3o4+2c3fe+2co2↑冶炼金属c+co22coco2+h2o==h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2co3co2↑ + H2O石蕊红褪色ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3+H 2O+CO 2==Ca（HCO 3）2白色沉淀物逐渐溶解，形成溶洞，岩石风化ca(hco3)2caco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2nahco3na2co3+H2O+CO2↑ 产生一种气体，使澄清的石灰水浑浊。

中学试验现象总结（包含化学方程式）1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫(S)在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O45．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。

2H2+O2=燃烧=2H2O 7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热(HCL)。

H2+CL2==2HCL8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质(Cu)，试管口有液滴生成。

H2+CuO=H2O+Cu9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。

2CuO+C=2Cu+CO2CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O10．一氧化碳（CO）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2)。

2CO + O2 点燃2CO211. 向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体（CO2）生成。

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO212．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O)：蓝色晶体渐渐变为白色粉末(CuSO4)，且试管口有液滴(H2O)生成。

13．钠（Na）在氯气(Cl2)中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。

高中化学方程式大全一、非金属单质（ F2，Cl2, O2, S, N2, P , C ,Si）1,氧化性：F2+ H2=== 2HF2F2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl2+H 2===2HCl Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2 ===2FeCl 3Cl +Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22Cl2+2NaI===2NaCl+I2Cl+Na S===2NaCl+S22Cl2+H 2 S===2HCl+S Cl2 +SO2 +2H 2 O===H 2 SO4 +2HCl 2O2+3Fe===Fe 3O4S+H2===H 2SS+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2SN +3H2===2NH3N+3Mg===Mg3N2222．复原性S+O2===SO 2S+ O2===SO 2 S+6HNO 3(浓 )===H 2SO4+6NO 2↑+2H 2O3S+4HNO3( 稀)===3SO 2 +4NO ↑ +2H2ON +O2===2NO C+2Cl ===CCl42C+O2(少许 )===2CO22C+ O2(足量)===CO 2C+CO2 ===2COC+H2O===CO+H 2(生成水煤气 )2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅).Si(粉)+O 2 ===SiO 2Si+C===SiC( 金刚砂 )3，（碱中）歧化Cl2 +H 2O===HCl+HClO（加酸克制歧化，加碱或光照促使歧化）Cl2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH）2===CaCl 2+Ca（ ClO）2+2H 2O3Cl +6KOH （热，浓） ===5KCl+KClO3+3H2O23S+6NaOH===2Na2S+Na SO +3H2O3C+SiO2===SiC+2CO ↑23二，金属单质（ Na，Mg ， Al，Fe）的复原性4Na+O 2===2Na 2O2Na2 O+O 2===2Na 2O22Na+O 2===Na 2O22Na+S===Na 2S（爆炸）2Na+2H O===2NaOH+H2↑Mg+Cl2===MgCl22Mg+Br2===MgBr22Mg+O ===2MgO2Mg+S===MgS Mg+2H 2 O===Mg(OH ）2+H 2↑2Mg+CO 2===2MgO+C Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 2↑2Al+3Cl 2===2AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O +3Mn2Al+Cr O3===Al2O+2Cr3232Al+Fe2O3===Al 2O3+2Fe2Al+3FeO===Al 2O3 +3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2↑2Al+3H 2SO4 ===Al 2(SO4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO4(浓 )===Al 2(SO4 )3+3SO2↑+6H 2O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H2 SO4,HNO 3中钝化 )Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO↑.+2H2O2Al+2NaOH+2H O===2NaAlO +3H ↑１，廉价态的复原性：2222Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I===FeI2Fe+2HCl===FeCl2+H ↑2SO +O ===2SO32SO +O+2H O===2H2SO 22222224Fe+S===FeS3Fe+4H2 O(g)===Fe 3 O4+4H 2↑（这是 SO2在大气中迟缓发生的环境化学反响）三,非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3)SO2+Cl 2+2H 2O===H 2SO4+2HCl SO2+Br 2+2H 2 O===H 2 SO4+2HBr 1,复原性 :SO2+I 2+2H 2O===H 2SO4 +2HI2NO+O 2===2NO 22CO+O 2===2CO4HCl(浓 )+MnO===MnCl +Cl↑+2H O16HCl+2KMnO ===2KCl+2MnCl2+5Cl2222224↑+8H2O CO+H2O===CO +H2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O===223H2S+H2 SO4 (浓 )===S+SO 2↑ +2H 2O3H2 S+2HNO 3(稀 )===3S+2NO ↑Fe+3CO2+4H 2O2，氧化性：5H2 S+2KMnO4 +3H 2SO4 ===2MnSO 4 +K2SO4 +5S+8H 2 O4NH 3+5O 2===4NO+6CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不可以用于息灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等焚烧的火灾 )H O SO +2H2S===3S+2H2O222,酸性 :3,与水的作用 :4HF+SiO2===SiF 4↑+2H 2 O（此反响宽泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）SO2+H2O===H 2SO3SO3+H 2O===H 2SO4H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO 3===Ag 2S+2HNO 33NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N2O5+H 2O===2HNO 3 3，碱性：P2O5 +3H 2O===2H 3PO4(P2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂NH3+HCl===NH4Cl NH +HNO ===NH4NO3CO +H2O===H CO333222NH 3+H 2SO4===(NH 4)2SO44,与碱性物质的作用 :4，不稳固性：SO2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO32H2 O2===2H 2O+O 2H2S===H 2↑+S SO2+(NH 4 )2 SO3+H 2 O===2NH 4HSO3 ( 这是硫酸厂回收SO2的反响 .先用氨水汲取四，非金属氧化物SO2,.再用 H SO 办理:2NH4HSO +H SO ===(NH ) SO +2H2O+2SO2Na2O+H SO (冷,稀)===Na SO +H O2MgO+H SO ===MgSO4+H2O2432442422424224生成的硫酸铵作化肥 ,SO 循环作原料气 )Al O +3H2SO ===Al(SO )+3H O(Al O是两性氧化物 ):2234243223SO2 +Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不可以用澄清石灰水鉴识 SO2和 CO2.可用品红鉴识 )Al2 O3+2NaOH===2NaAlO 2 +H2 O)FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2OSO3 +Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO2 +2NaOH( 过度 )===Na 2CO3+H 2O Fe2O3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 O Fe3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl3 +4H 2O CO2 (过度 )+NaOH===NaHCO 3CO2+Ca(OH)2 (过度 )===CaCO 3+H 2O六 ,含氧酸2CO (过度 )+Ca(OH) ===Ca(HCO3)1,氧化性 :222CO +2NaAlO2+3H O===2Al(OH)3+Na CO2H SO (浓)+C===CO↑+2SO2↑+2H O 2 H SO (浓)+S===3SO2↑ +2H2O2223242224CO2 +C6 H5ONa+H 2 O===C 6 H5 OH+NaHCO 3SiO2+CaO===CaSiO 3H2 SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4 (浓)+2Fe===Fe 2(SO4)3 +3SO2+6H 2OSiO2+2NaOH===Na 2 SiO3+H 2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃 )2H2SO4( 浓 )+Cu===CuSO 4+SO2↑ +2H 2O H2SO4 ( 浓 )+2HBr===SO 2↑SiO2+Na 2 CO3===Na 2SiO3 +CO 2SiO2+CaCO3 ===CaSiO 3+CO 2↑+Br2 +2H 2O五,金属氧化物H SO (浓)+2HI===SO+I+2H O H SO (稀)+Fe===FeSO4+H2↑24222241,廉价态的复原性 :2H SO +2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓 )+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O23FeO+4HNO 3 ===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O6HNO 3( 浓 )+S===H2SO4 +6NO 2↑ +2H 2O6HNO 3 +Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑2,氧化性 :+3H 2OFe2O3+3H 2===2Fe+3H 2O(制复原铁粉 )Fe3O4 +4H 2 ===3Fe+4H 2O4HNO 3+Fe===Fe(NO 3)3 +NO ↑+2H 2O3,与水的作用 :2,复原性 :Na2O+H 2 O===2NaOH2Na2O2+2H 2 O===4NaOH+O 2↑H2 SO3+X2 +H2 O===H 2 SO4+2HX(X 表示 Cl2,Br2,I2)4,与酸性物质的作用 :2H2SO3+O 2===2H 2SO4H2 SO3+H 2O2===H 2SO4+H 2ONa2O+SO3 ===Na 2SO4Na2O+CO 2===Na 2 CO35H2SO3+2KMnO 4===2MnSO 4+K2SO4+2H 2 SO4 +3H 2 ONa2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO 2===2Na 2 CO3 +O 2H2 SO3+2FeCl3+H 2O===H 2SO4+2FeCl2+2HCl..3,酸性 :八 ,盐2HNO 3+CaCO ===Ca （NO ） +H O+CO ↑1,氧化性 :33 2 2 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不可以制备 H 2S ，HI ， HBr ，（ SO 2 ）等复原性气体）2FeCl 3 +Fe===3FeCl 22FeCl 3+Cu===2FeCl 2 +CuCl 2 (用于雕琢铜线路4，不稳固性：版 )2HClO===2HCl+O 24HNO 3===4NO 2+O 2 +2H 2O2FeCl 3 +Zn===2FeCl 2+ZnCl 2FeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCH SO ===H 2O+SO2H CO ===H 2O+CO2H SiO ===H 2SiO +H 2OFe SO ) +2Ag===FeSO +Ag SO (较难反响 )Fe(NO ) +Ag 不反响23234432(4 34243 32FeCl +H 2S===2FeCl 2 +2HCl+S2FeCl +2KI===2FeCl 2 +2KCl+I233七，碱FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2１，廉价态的复原性：2,复原性 :4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O===4Fe （OH ）32NaOH+SO 2（少许） ===Na 2 SO 3+H 2 O2FeCl 2 +Cl 2===2FeCl 33Na 2S+8HNO 3 (稀 )===6NaNO 3+2NO+3S+4H 2NaOH+SO （足量） ===NaHSO32O１，与酸性物质的作用：3Na SO +2HNO (稀)===3Na SO +2NO+H O2Na SO +O ===2Na23 223 2 4322NaOH+SiO 2===NaSiO 3 +H 2 O2NaOH+Al 2O 3 ===2NaAlO 2+H 2O2SO 42NaOH+Cl 2===NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HCl===NaCl+H 2 O3,与碱性物质的作用 :NaOH+H 2S （足量） ===NaHS+H 2O2NaOH+H 2 S （少许） ===Na 2S+2H 2 O MgCl 2 +2NH 3.H 2O===Mg(OH) 2+NH 4 ClAlCl 3+3NH 3 .H 2O===Al(OH) 3+3NH 43NaOH+AlCl 3 ===Al （OH ） +3NaClNaOH+Al （OH ） ===NaAlO +2H 2O332ClNaOH+NH 4Cl===NaCl+NH 3 +H 2OAl(OH)3+NH 4Cl不溶解FeCl 3+3NH 3.H 2O===Fe(OH) 3+3NH 4Cl3,不稳固性 :4,与酸性物质的作用 :Mg(OH) 2 ===MgO+H 2O2Al(OH)3 ===Al 2O 3+3H 2ONa2CO 3 +HCl===NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+C2Fe(OH)3 ===Fe 2O 3+3H 2OCu(OH)2===CuO+H 2 OO 2 ↑..3Na 23 3+3H 2 O ===2Al(OH) 3 +3CO 2↑+6NaCl胆矾、蓝矾 : CuSO ．5H O明矾 : KAl(SO ) ．12H OCO +2AlCl42 4 2 23Na 2CO +2FeCl 3+3H 2 O===2Fe(OH) 3 +3CO 2 ↑+6NaCl皓矾 : ZnSO 4．7H 2 O绿矾： FeSO 4．7H 2O芒硝 :Na 2 SO 4 ．10H 2O3打、纯碱 碳酸铵 : Na 2CO 3小打、重碱 碳酸氢钠 : NaHCO 33NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH) 3+3CO 2大打、海波 硫代硫酸钠 : Na 2S 2O 3 泻盐 : MgSO 4．7H 2O↑3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH) 3+3CO 2↑水玻璃、泡花碱 :NaSiO 3钾碱、草碱、草木灰 :K 2CO 3硫化碱、臭碱 硫化 :钠 Na 2S冰晶石 : Na 3AlF 63Na 2S+Al 2(SO4)3 +6H 2O===2Al(OH) 3+3H 2S↑硝石、火硝、土硝 硝酸钾 : KNO 3 钠硝石 : NaNO 33NaAlO 23 2O===4Al(OH) 3石、方解石、石灰石、白垩 碳酸钙： CaCO 3+AlCl +6H5,不稳固性 :萤石、氟石 :CaF 2电石 :CaC 2 铜绿 碱式碳酸铜 :CU 2(OH)2CO 3重晶石、钡白、钡餐： BaSO 4 漂白粉 :Ca(ClO)2 和 CaCl2Na S O +H SO ===Na 2 SO +S+SO2 ↑生石膏、石膏 : CaSO ．2H 2O熟石膏、烧石膏 : 2CaSO ．H O2232 44442+H 2ONH 4Cl===NH 3+HCl普钙、过磷酸钙 : Ca(H 2PO 4)2,CaSO 4重钙 磷酸二氢钙 : Ca(H 2 PO 4)2氯仿 : CHCl 3木精 : CH 3OH 甘油、丙三醇 : C 2H 5(OH)3NH 4HCO 3===NH 3 +H 2O+CO 2 ↑2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑石炭酸 : C 6H 5OH蚁酸 甲酸 : HCOOH 醋酸： CH 3COOH 2KClO ===2KCl+3O 2 ↑草酸 乙二酸 : HOOC-COOH 福尔马林 :35%~40%甲醛溶液 HCHO32NaHCO ===NaCO +H O+CO ↑ Ca(HCO ) ===CaCO +H O+CO↑尿素 :CO(NH 2)2安眠香酸 : 苯甲酸 C 6H 5COOH3223223 232赤铜矿 氧化亚铜 :Cu 2O软锰矿 :MnO 2CaCO ===CaO+CO 2 ↑MgCO ===MgO+CO ↑铁红 赤铁矿 ： Fe O 3磁铁矿、铁黑 ： Fe O433223化学物质俗名水银 :Hg白金 :Pt硫磺 :S金刚石、石墨、木炭 :C一． 物质与氧气的反响：白磷、红磷 :P盐酸、 氢氯酸 :HCl双氧水 过氧化氢 :H 2O 2王水 : 浓硝酸、浓盐酸（ 1：3）砒霜 :As 2O 3朱砂 :HgS（ 1）单质与氧气的反响：烧碱、火碱、苛性钠 : NaOH苛 性钾:KOH碳酸气、干冰： CO 21. 镁在空气中焚烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 消石灰、熟石灰 :Ca(OH)2碱石灰：氢氧化钠、氧化钙混淆2. 铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4碳铵 碳酸氢铵 :NH 4 HCO 3硫铵 硫酸铵 :(NH 4)2SO 4笑气： N O 刚玉 氧化铝 : Al O3生石灰、煅烧石灰 氧化钙： CaO3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO22硅石、石英、水晶、玛瑙、砂子二氧化硅 : SiO24. 铝在空气中焚烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3..5.氢气中空气中焚烧： 2H2 + O 2点燃 2H2 O22.焦炭复原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO 2↑6.红磷在空气中焚烧： 4P + 5O 2点燃 2P2O523.一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu + CO 27.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO224.一氧化碳复原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O 2点燃 CO225.一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO+ Fe3 O4高温 3Fe + 4CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O 2点燃 2CO四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（2）化合物与氧气的反响：（ 1）金属单质 + 酸 --------盐 +氢气（置换反响）10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O 2点燃 2CO226.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2↑11.甲烷在空气中焚烧： CH + 2O2点燃 CO2+2H O27.铁和稀硫酸 Fe + H SO = FeSO + H ↑42244212.酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H 2O28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4+ H2↑二．几个分解反响：29.铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H2↑+ O 2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H 2O + CO 2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl + 3O2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑316.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑17.碳酸不稳固而分解： H2CO3 === H 2 O + CO 2↑（ 2）金属单质 + 盐（溶液） -------另一种金属 +另一种盐18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2 ↑34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO 4 + Cu三．几个氧化复原反响：35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 === ZnSO 4 + Cu19.氢气复原氧化铜： H+ CuO加热 Cu + H O36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)=== Cu(NO3) + Hg222220.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑（ 3）碱性氧化物 + 酸 --------盐 +水21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2 O3高温 4Fe + 3CO2↑37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H2O ..38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2 O3 + 3H 2 SO4 === Fe 2 (SO4)3 + 3H 2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2 O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe 2(SO4)3 + 6H 2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H 2SO4 ==== CuSO 4 + H 2O58.硝酸和烧碱反响： HNO 3+ NaOH ==== NaNO3+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H 2 SO4 ==== MgSO 4 + H 2 O（ 6）酸 + 盐 --------另一种酸 + 另一种盐42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H O59．石与稀盐酸反响： CaCO + 2HCl === CaCl2+H O+CO ↑2322（4）酸性氧化物 + 碱 --------盐 + 水60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑43．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3 + H 2O61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3+ 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑44．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH + SO==== Na2SO +H O62．盐酸和硝酸银溶液反响： HCl + AgNO3=== AgCl ↓+ HNO323245．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO4 + H 2O63.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H 2 SO4 === Na 2SO4 + H 2 O + CO 2↑46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H2O64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2 SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl 47.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2O（ 7）碱 + 盐 --------另一种碱 + 另一种盐（5）酸 + 碱 --------盐 + 水65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2↓+ Na 2SO4 48．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓+ 3NaCl 49.盐酸和氢氧化钾反响： HCl + KOH ==== KCl +H 2 O67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl 50．盐酸和氢氧化铜反响： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2↓+ 2NaCl51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO3 === CaCO 3↓+ 2NaOH52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O（ 8）盐 + 盐 -----两种新盐53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+3H O70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3==== AgCl ↓+ NaNO3 254.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H 2O71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 + 2KOH ==== K 2SO4 + 2H 2O五．其余反响：..72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2O === H 2 CO373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH) 274．氧化钠溶于水： Na2O + H 2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H 2 O ==== H 2SO476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H2 O化学方程式反响现象应用2Mg+O 2点燃或2MgO强烈焚烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大批白烟白色..信号弹Fe+H2 SO4=FeSO4+H 2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Hg+O 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验Mg+H 2SO4 =MgSO 4+H 2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Cu+O 2点燃或2CuO 红色金属变成黑色固体2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4 )3+3H 2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解4Al+3O 2点燃或2Al2 O3银白金属变成白色固体Fe2O3+3H 22Fe+3H2O 红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的3Fe+2O2点燃 Fe O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温 2Fe O3复原性32C+O2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊Fe3O4+4H 23Fe+4H2O 黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶 2Na+Cl 2或点燃S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H2+O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 变蓝的液体（水）高能燃料H+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾42CH4 +2O 2点燃 2H2O+CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na 2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧验2C2 H2 +5O 2点燃 2H2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使2C +O 2点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2CO+O 2点燃 2CO2蓝色火焰煤气焚烧2KClO MnO22KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 C + CuO 高温 2Cu+ CO↑ 黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体322KMnO 4K2 MnO 4 +MnO 2 +O 2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室2Fe2 O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2↑冶炼金属制备氧气Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2↑冶炼金属2HgO2Hg+O 2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体 C + CO2高温 2CO2H2 O 通电 2H2↑+O 2↑水通电分解为氢气和氧气电解水CO2 + H 2O = H 2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性NH4HCO3NH↑+ H2O +CO ↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳Ca(OH) +CO= CaCO↓+ H2O 澄清石灰水变污浊应用 CO 查验和石灰浆粉刷墙壁322232酸氢铵长久裸露空气中会消逝CaCO3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H 2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Ca(HCO3)2CaCO3↓+H 2 O+CO 2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形..成.钟乳石的形成Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2NaHCO3Na2 CO3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小打蒸馒头Al2 O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2 O 白色固体溶解CaCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O 白色固体溶解CaCO3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色室制备二氧化碳、除水垢ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2 O白色固体溶解Na2CO3 +H 2SO4=Na 2 SO4 +H 2O+CO 2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡MgO+2HCl=MgCl 2+ H 2 O 白色固体溶解沫灭火器原理CaO+2HCl=CaCl 2+ H 2 O 白色固体溶解Na2CO +2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解3沫灭火器原理Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解MgCO 3 +2HCl=MgCl 2+H 2 O+CO 2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2 O 白色固体溶解CuO +CO Cu + CO 2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H 2 O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Fe O+4CO 高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理Ca(OH) +2HCl=CaCl2+2H O3422CH3 COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O HCl+AgNO 3= AgCl ↓+HNO 3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 Cl—的原理2CH3OH+3O 2点燃 2CO2+4H 2O Fe2O3+3H 2SO4= Fe2(SO4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈C2H5OH+3O 2点燃 2CO2+3H 2 O 蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体Al2 O3+3H 2SO4= Al 2 (SO4)3 +3H 2O 白色固体溶解Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2 O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色 Cu+Hg(NO )=Hg+ Cu (NO3)2ZnO+H2SO =ZnSO4+H O 白色固体溶解3242Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银MgO+H2SO 4 =MgSO 4+H 2 O 白色固体溶解Zn+CuSO4= Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2NaOH+H 2 SO4=Na 2SO4 +2H 2O..Cu(OH)2+H 2SO4=CuSO4+2H 2O 蓝色固体溶解FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成Ca(OH)2+H 2SO4=CaSO4 +2H 2O AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+3NaCl有白色积淀生成Mg(OH) 2 +H2 SO4 =MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解MgCl 2 +2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl2Al(OH)3+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 O 白色固体溶解CuCl2+2NaOH = Cu(OH) 2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成2Fe(OH) +3H2SO =Fe2(SO )3+3H2O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆344Ba(OH)2+ H 2 SO4 =BaSO4↓+2H 2O 生成不溶于稀硝酸的白色积淀、查验SO42 —的原理Ca(OH)2+SO2 =CaSO3↓+ H 2O 有白色积淀生成初中一般不用BaCl2+ H 2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色积淀、不溶于稀硝酸查验 SO42—的原理Ca(OH)2+Na 2 CO3 =CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Na O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解Ba(OH) +Na2CO =BaCO ↓+2NaOH有白色积淀生成2233CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Ca(OH)2+K2 CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色积淀生成ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解CuSO4+5H 2 O= CuSO4?5H2O 蓝色晶体变成白色粉末MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+ H 2O 白色固体溶解CuSO4·5H2O CuSO4+5H 2 O 白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解AgNO 3+NaCl = AgCl ↓+Na NO 3白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）Cu(OH)+2HNO =Cu(NO3) +2H2O 蓝色固体溶解应用于查验溶液中的氯离子232Mg(OH) 2 +2HNO 3=Mg(NO 3 )2+2H 2O 白色固体溶解BaCl2 + Na 2 SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）Al(OH)3 +3HNO 3 =Al(NO 3)3+3H 2 O 白色固体溶解应用于查验硫酸根离子Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H 2O CaCl2+Na 2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色积淀生成Fe(OH)3+3HNO 3 =Fe(NO3 )3+3H 2O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色MgCl 2 +Ba(OH)2=BaCl2 +Mg(OH) 2↓有白色积淀生成3NaOH + H3PO =3H2O + Na3PO3NH3+H PO =(NH ) PO CaCO +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl +H O+ CO↑443443432222NaOH+CO 2=Na 2 CO3+ H 2O NH4 NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验2NaOH+SO 2 =Na 2 SO3+ H 2O2NaOH+SO 3=Na 2SO4+ H 2 O溶液中的铵根离子.. NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H 2 O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体.。

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

【高中化学】高中所有化学方程式归纳总结高中化学方程式总结一. 物质与氧气的反应：(1)化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(2)单质与氧气的反应：4. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O49. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO10. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O311. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO212. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO二.分解反应：3. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑14. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑17. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑27. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(8)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐59.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO460.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl61.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl62. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl63. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(7)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HC l === MgCl2 + H2O + CO2↑67.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO368.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑69.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgN O3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应方程式：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O六：化学方程式——反应现象——应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(O H)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热过氧化钠为黄色固体2Na+O2==Na2O2加热或点燃3、钠与水反应现象浮、游、熔、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2加热5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应反应放出大量的热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应应用于防毒面具与潜水艇制氧气2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠俗称：苏打、纯碱与盐酸反应注意“互滴”时的现象少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠俗称：小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O17、实验室制取氢氧化铝用可溶性铝盐和氨水反应Al 2SO 43+6NH 3·H 2O==2AlOH 3↓+3NH 42SO 4Al 3++ 3NH 3·H 2O ==AlOH 3↓+3NH 4+18、氢氧化铝与盐酸反应AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2OAlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O19、加热氢氧化铝分解2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 加热20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+AlOH 3↓AlO 2-+H ++H 2O==AlOH 3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2AlOH 3↓2AlO 2-+CO 2+3H 2O==CO 32-+2AlOH 3↓二氧化碳过量：NaAlO 2+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+NaHCO 3AlO 2-+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+HCO 3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl 2+H 2OFeO+2H +==Fe 2++H 2O23、氧化铁与盐酸反应Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe 3O 4+8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+2NaOH==FeOH 2↓+Na 2SO 4Fe 2++2OH -==FeOH 2↓26、实验室制取氢氧化铁红褐色FeCl 3+3NaOH==FeOH 3↓+3NaClFe 3++3OH -==FeOH 3↓27、氢氧化亚铁被氧化现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 4FeOH 2+O 2+2H 2O==FeOH 328、Fe 3+的检验生成血红色物质 切记不是沉淀Fe 3++3SCN -==FeSCN 329、铁离子与铜反应常用于腐蚀印刷电路板2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl 3+Zn==2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn==2Fe 2++Zn 2+锌过量：2FeCl 3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe==3Fe 2+32、氢氧化铁加热分解2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 加热33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O35、制取硅酸硅酸钠水溶液成为水玻璃Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaCl 沉淀符号可加可不加,以学校为准SiO 32-+2H +==H 2SiO 3↓36、水玻璃中通入二氧化碳可以验证碳酸酸性比硅酸强Na 2SiO 3+H 2O+CO 2==Na 2CO 3+H 2SiO 3↓SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO 2+4HCl 浓==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 加热38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl 2==2PCl 3氯气足量：2P+5Cl 2==2PCl 5PCl 3为液态,PCl 5为固态39、氯气与水反应Cl2+H 2O==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+O 2↑光照41、氯气通入氢氧化钠溶液中生成物为84消毒液主要成分Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2OCl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H 2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙CaOH 2+2Cl 2==CaClO 2+CaCl 2+2H 2O43、漂白粉工作原理CaClO 2+2HCl==2HClO+CaCl 2ClO -+H +==HClO44、漂白粉再空气中变质可证明碳酸酸性强于次氯酸CaClO 2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOCa 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O46、卤素之间的置换反应Cl 2+2Br -==Br 2+2Cl -Cl 2+2I -==I 2+2Cl -Br 2+2I -==I 2+2Br -47、硫与氧气点燃S+O2==SO2点燃48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3可逆号49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3高温52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2==2SO3可逆号催化剂、加热SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+CaOH2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液俗称氢硫酸中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O点燃氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2点燃58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮NO是无色无味气体,有毒N 2+O2==2NO高温或放电61、一氧化氮被氧化NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气N 2+3H2==2NH3可逆号高温高压催化剂66、氨气溶于水NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 可逆号67、氨气和氯化氢反应产生白烟NH3+HCl==NH 4Cl68、碳酸氢铵俗称碳铵加热分解NH 4HCO 3==NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑加热69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑加热70、实验室制取氨气2NH 4Cl+CaOH 2==CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑加热71、氨的催化氧化4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O 催化剂、加热72、浓硫酸和铜反应Cu+2H 2SO 4浓==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 加热73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H 2SO 4浓==Fe 2SO 43+3SO 2↑+6H 2O 加热74、碳与浓硫酸反应C+2H 2SO 4浓==CO 2↑+2H 2O+SO 2↑加热75、硫于浓硫酸反应S+2H 2SO 4浓==3SO 2↑+2H 2O 加热76、硫化氢与浓硫酸反应H 2S+H 2SO 4浓==2H 2O+SO 2+S ↓加热77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO 3浓==CuNO 32+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO 3稀==3CuNO 32+2NO ↑+4H 2OCu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO 3==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 加热80、硝酸见光分解4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 光照或加热81实验室制取氯化氢NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl ↑加热82、制取水煤气C+H 2Og==CO+H 2高温83、铝热反应3Fe 3O 4+8Al==4Al 2O 3+9Fe 高温84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 32Fe 2++Cl 2==Fe 3+第二部分 有机方程式必修部分1、烃燃烧C x H y +x+y/4O 2→xCO 2+y/2H 2O 点燃2、甲烷与氯气发生取代反应CH 4+Cl2→CH 3Cl+HCl 光照CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl 光照CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HCl 光照CHCl 3+Cl 2→CCl 4+HCl 光照2、乙烯与溴水加成CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br3、乙烯和氢气加成CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3一定条件4、乙烯与氯化氢加成CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 一定条件5、乙烯和水加成CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH 一定条件6、乙烯的加举反应一定条件7、苯燃烧2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O 点燃8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CH 3CH 2OH+3O 2→2CO 2+3H 2O 点燃12、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2Na+H 2↑13、乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2OCu 或Ag 、加热14、乙醇与氧化铜反应CH 3CH 2OH+CuO →CH 3CHO+H 2O 加热15、乙醇的消去反应实验室制乙烯CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2↑+ H 2O 浓硫酸、170℃16、乙酸与镁反应2CH 3COOH+Mg →CH 3COO 2Mg+H 2↑17、乙酸与乙醇发生酯化反应CH 3COOH+ CH 3CH 2OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O 可逆号浓硫酸、加热18、蔗糖水解C 12H 22O 11蔗糖+H 2O →C 6H 12O 6葡萄糖+C 6H 12O 6果糖稀硫酸、加热19、麦芽糖水解C 12H 22O 11麦芽糖+H 2O →2C 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热20、淀粉水解C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O →nC 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热第三部分 电离水解方程式1、醋酸的电离CH 3COOH==CH 3COO -+H +可逆号2、碳酸的电离H 2CO 3==H ++HCO 3-可逆号HCO 3-== H ++CO 32-可逆号3、氢氧化铁的电离FeOH 3==Fe 3++3OH -可逆号4、碳酸根水解CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH -HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解Fe 3++3H 2O==FeOH 3+3H +6、碳酸根与铁离子双水解3CO 32-+2Fe 3++3H 2O==2FeOH 3↓+3CO 2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO 3-+Fe 3+==FeOH 3↓+3CO 2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4AlOH 3↓9、水的电离H 2O==H ++OH -可逆号第四部分电化学方程式 1、铜锌原电池硫酸做电解液负极：Zn-2e -==Zn 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑2、铅蓄电池放电负极：Pb+SO 42--2e -==PbSO 4正极：PbO+4H ++SO 42-+2e -==PbSO 4+2H 2O总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池充电阴极：PbSO 4+2e -==Pb+SO 42-阳极：PbSO 4+2H 2O-2e -==PbO+4H ++SO 42-总反应：2PbSO 4+2H 2O==PbO 2+Pb+2H 2SO 44、氢氧燃料电池酸性电解质溶液负极：H 2-2e -==2H +正极：O 2+4e -+4H +==2H 2O总反应：2H 2+O 2==2H 2O5、氢氧燃料电池碱性电解质溶液负极：H 2-2e -+2OH -==2H 2O正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总反应：2H 2+O 2==2H 2O6、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：CuCl 2== Cu+Cl 2↑电解7、电解氯化钠溶液氯碱工业、工业制氯气阴极:2H ++2e -==H 2↑阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解8、电解硫酸亚铁溶液阴极：Fe 2++2e -==Fe阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2FeSO 4+2H 2O==2Fe+O 2↑+2H 2SO 4电解9、 电解氢氧化钠溶液阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2H 2O==2H 2↑+O 2↑电解10、向铜上镀银镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液 阴极：Ag ++e -==Ag阳极：Ag-e -==Ag +11、精炼铜反应粗铜做阳极,精铜做阴极阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：Cu-2e -==Cu 2+12、析氢腐蚀负极：Fe-2e -==Fe 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑13、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -==2Fe 2+正极：2H 2O+O 2+4e -==4OH -总反应：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3第五部分 选修三1、制取银氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH+2NH 3·H 2O==AgNH 32OH+2H 2OAg ++ NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH3·H2O==AgNH 322++2H 2O+2OH -2、制取四氨合氢氧化铜Cu 2++2NH 3·H 2O==CuOH 2↓+2NH 4+CuOH 2+4NH3·H2O==CuNH 342++2OH -+4H 2O。

亚硫酸钠和硫酸反应原理与化学方程式亚硫酸钠简介亚硫酸钠，常见的亚硫酸盐，无色、单斜晶体或粉末。

对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。

受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。

在150℃时失去结晶水。

再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

亚硫酸钠物理性质外观与性状：白色、单斜晶体或粉末。

CAS:7757-83-7熔点(℃)：150（失水分解）相对密度（水=1）：2.63分子式：Na2SO3（·7H2O）分子量：126.04(252.04)溶解性：易溶于水（67.8 g/100 ml（七水，18°C），不溶于乙醇等。

硫酸简介硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。

无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。

其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。

常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

亚硫酸钠和硫酸反应的化学方程式这反应属于强酸制弱酸并且制H2SO3易解产物H2OSO2气体气体挥发使反应向向进行程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑亚硫酸钠与硫酸反应类型亚硫酸钠与硫酸反应类型是复分解反应类型亚硫酸钠和硫酸反应原理利用的是强酸制弱酸的原理比如H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。