高二有机化学基础烃的燃烧计算和分子式的确定练习及答案 (2)

高二化学第二册第六章有机物分子式和结构式的确定同步练习（带答案）高二化学的学习有机物是最重要的内容。

以下是第六章有机物分子式和结构式的确定同步练习，希望对大家提高成绩有帮助。

一、选择题1.完全燃烧某物质，生成二氧化碳ag，水be，则该物质中碳、氢原子个数比是( )。

A.a：bB.C.D.答案：C2.0.1mol某烃完全燃烧时，生成8.96L二氧化碳，同样数量的此烃能与4.48L氢气(以上气体体积均在标准状况下测定)反应，则此烃的结构简式是( )。

A.CH3CH2CH2CH3B.CH3C CCH3C.CH3CH2CH=CH2D. CH2=CHCH=CH2答案：BD3.某气态不饱和烃与适量氢气组成的混合气体，在镍粉的催化下发生加成反应，生成了饱和烃，体积变为原混合气体的。

若将1L这种不饱和烃与10L氧气混和，完全燃烧后生成的气体通过碱石灰吸收，剩余的气体为6L(同温同压)，这种不饱和烃的分子式是( )。

A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C4H6答案：C4.一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176g二氧化碳，则该醇是( )。

A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇答案：B5.卤代烃C7H15Cl的消去反应的产物共有3种单烯烃，则该卤代烃的结构简式可能是( )。

答案：B二、填空题6.有甲、乙、丙、丁、戊五种烃各lmol，分别在氧气中完全燃烧，都得到等质量的二氧化碳。

①甲、乙能使溴水褪色，其中乙可与氢气反应生成甲，进一步与氢气反应生成丙。

②丙不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

③丁在Fe存在时可与溴反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

④丁可与氢气在一定条件下加成生成戊，戊不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

⑤甲燃烧后生成的二氧化碳，在标准状况时为134.4L。

试写出它们的分子式及所属物质的类别：甲为__________、__________，乙为__________、__________，丙为__________、__________，丁为__________、__________，戊为__________、__________。

高二化学有机物燃烧及计算有机物燃烧一.有机物的质量一定时：例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是( )A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是( )A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯例3.分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。

⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n 表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

二.有机物的物质的量一定时：例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( )A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2例5.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9例6：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n例7.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：例8.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) ( )A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH四.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：例9.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是( )A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1B．分子中C:H原子个数比为1:2C．有机物必定含O D．无法判断有机物是否含O例10.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是( ) A．烷烃B．单烯烃C．炔烃D．苯的同系物例11.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化例12.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是( )(A)1 (B)2 (C)3 (D)4例13.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( )(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6例14：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。

有机物分子式的确定练习题一、选择题1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是（）A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有（）A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是（）A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6 D．C5H10，C5H84．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。

则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12 H18 D．C13H205．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．20％B．40％C．60％D．80％6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。

已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（）A．CH4NB．C2H8N2C．C3H10N D．CN3H6二、填空计算题7．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。

0.1 mol烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。

则该烃的化学式为。

8．有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为l 0．85％。

(1)有机物A的相对分子质量为(取整数值)；(2)写出A的所有可能的分子式；(3)关于A的说法正确的是。

高二有机物燃烧法练习题有机化合物是由碳和氢元素构成的，其中还可能包含氧、氮、硫等元素。

在高中化学学习中，我们经常涉及有机物的燃烧反应。

通过燃烧有机物，我们可以了解其分子式、氧化产物和反应特点。

以下是一些高二有机物燃烧法的练习题，希望能帮助你巩固和加深对这一知识点的理解。

1. 甲烷（CH4）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。

2. 乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。

3. 戊烷（C5H12）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。

4. 戊烯（C5H10）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。

5. 已知未知有机物A的分子式为C4H8O，通过燃烧实验，发现该有机物在氧气中完全燃烧生成两个氧化产物：一氧化碳和水。

写出有机物A的结构式、化学方程式以及反应特点。

6. 丙烯酸丁酯（C6H10O2）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。

7. 丙二醇（C3H8O2）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。

8. 壬酸（C9H18O2）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。

9. 生物柴油（C16H34）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。

10. 对于一种未知的含氮有机化合物B，在燃烧实验中，发现它在氧气中完全燃烧生成氮气、二氧化碳和水。

写出有机化合物B的结构式、化学方程式以及反应特点。

通过解答上述题目，我们可以更好地理解有机物的燃烧反应，掌握燃烧法的应用和相关的化学方程式的书写方法。

希望这些练习题能够帮助你提高对高二有机物燃烧法的理解和应用能力。

烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。

一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。

②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。

③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。

④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。

比值越大，耗氧量越多。

(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。

即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。

绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《烃类燃烧有关计算》期末复习题类型总结【类型一】计算确定烃的分子式1.某气态烷烃的体积是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是()A． C2H6B． C3H8C． C4H10D． C5H12【答案】B【解析】根据题意，气态烃和消耗氧气的物质的量之比为1∶5，根据烃的燃烧通式：C x H y＋(x＋)O2点燃x CO2＋H2O，知x＋＝5。

C2H6中，x＋＝3.5，A项错误；C3H8中，x＋＝5，B项正确；C4H10中，x＋＝6.5，C项错误；C5H12中，x＋＝8，D项错误。

2.标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L－1。

充分燃烧0.1 mol该烃后，可生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。

该烃的分子式是()A． C2H4B． C2H6C． C3H8D． C4H8【答案】B【解析】方法一：根据燃烧产物的质量，求1 mol该烃中含有的碳原子、氢原子的物质的量。

该烃的摩尔质量为1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·mol－1,0.1 mol该气态烃中含碳：8.8 g÷44 g·mol－1＝0.2 mol，含氢：5.4 g÷18 g·mol－1×2＝0.6 mol,1 mol该气态烃中含有2 mol 碳原子、6 mol氢原子，该烃的分子式为C2H6。

方法二：先确定该烃的实验式(碳、氢原子的物质的量之比)，再根据相对分子质量求分子式。

该烃的摩尔质量为1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1，n(C) ：n(H)＝(8.8 g÷44 g·mol－1)∶(5.4 g÷18 g·mol－1×2)＝1 ∶3，该烃的实验式为CH3,30÷15＝2，该烃的分子式为C2H6。

高二化学《有机计算专题训练》B070323 姓名一、有机物燃烧通式及规律的应用：C x H y+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O C x H y O z+(x+y/4－z/2)O2xCO2+y/2H2O1．通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量。

当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。

例1．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。

该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（）A．C5H6O B．C5H12C．C5H12O2D．C5H12O2．根据反应前后气体体积差确定分子式例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）A．C4H6B．C2H6 C．C3H8D．C3H6例3．燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）A．5B．7C．9 D．113．利用中间值（平均值）确定有机物的分子式例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO26.6g，水的质量为4.05g。

求：混合气体的平均摩尔质量；混合气体的成分和体积分数。

例5. 标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

4．耗氧量大小的比较：有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物中C、H原子个数。

高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案烃燃烧及计算一、烃燃烧耗氧量大小比较烃完全燃烧时的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．等质量的烃(C x H y )完全燃烧，耗氧量与C 百分含量或H 百分含量有关。

C 百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x 值越小，耗氧量越少。

2．等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。

推广：最简式相同的烃无论以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。

3．等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x ＋y 4)值的大小。

其值越大，耗氧量越多。

4．等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。

5．1 mol 烃每增加一个CH 2，耗氧量增多1.5 mol 。

6．1 mol 含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗O 2量依次减少。

例题 1 等质量的下列烃完全燃烧时，所需O 2的量最多的是( )A ．C 6H 6B ．C 2H 6 C ．C 2H 4D ．C 4H 6【解析】在等质量前提下，烃中H 百分含量越高耗氧越多，而一个碳原子平均结合的氢原子个数为y x 。

A.C 6H 6：y x ＝1；B.C 2H 6：y x ＝3；C.C 2H 4：y x ＝2；D.C 4H 6：y x ＝1.5。

【答案】 B二、烃完全燃烧前后气体体积的变化C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态：ΔV ＝V 后－V 前＝y 4－1y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变，对应有机物CH 4、C 2H 4和C 3H 4。

y>4时，ΔV>0，体积增大。

y<4时，ΔV<0，体积减小，对应有机物只有CH ≡CH 。

2．燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态：ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4，体积总是减小。

高考化学确定有机物分子式和结构式（含例题解析）给大家整理了高考化学基础知识汇编，助力大家高效备战月考、一轮复习，希望对大家有所帮助，提高复习效率。

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一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：)二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。

在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。

例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。

实验装置如右下图所示。

在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。

乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。

通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。

讨论：下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。

这就是说在1个C2H6O分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。

这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。

因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。

问题与思考1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？问题与思考（提示）1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等2、①有机物各元素的质量分数（或质量比）②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）3、则为烯烃，环烷烃．②若余数=2，则为烷烃．③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃④若余数=-6，则为苯的同系物．若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题例题精讲一、有机物分子式的确定例1 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。

2008-2009年高二有机化合物专项练习专题二：有机化合物相关计算一、有机物燃烧的计算方法两个燃烧通式：C x H y + (x +4y )O 2 → xCO 2 +2y H 2O C x H y O z + (x +4y -2z )O 2 → xCO 2 +2y H 2O 1. 气态烃C x H y 完全燃烧后气体体积变化规律① 若反应温度高于100℃（水为气态）时：当y ＝4时，△V ＝0，即总体积不变；当y ＜4时，△V ＞0，即总体积增大； 当y ＞4时(只有C 2H 2)，△V ＜0，即总体积减小。

② 若反应温度低于100℃（水为液态）时：不论气态烃所含氢原子数为多少，总是△V<0。

例1. 在101 kPa ，150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不变，该烃可能是（ ）A. CH 4B. C 2H 6C. C 2H 4D. C 2H 2例2. 10 mL 某气体烃在50 mL 氧气中完全燃烧，得到液态水和35 mL 的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（ ）A. CH 4B. C 2H 6C. C 3H 8D. C 3H 62. 相同量的烃（或有机物）燃烧，耗氧量、产生CO 2和H 2O 的量比较（1）等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x +4y )的值，其值越大耗氧量越多；x 越大产生CO 2越多，y 越大产生H 2O 越多。

【巧解】对于有机物C x H y O z ，可用“转化法”化为不耗氧的C m H y ·2z CO 2或C x H n · zH 2O ，再进行计算。

例3. 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下耗氧量相同的是（ ）A. 乙烯和乙醛B. 乙酸乙酯和丙烷C. 乙炔和苯D. 环丙烷和丙醇（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量与该烃中氢原子的质量分数（或x y 值）成正比，即氢原子的质量分数（或xy 值）越大，耗氧量越大，且产生H 2O 越多。