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太原市高三上学期理综-化学第一次月考试卷

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太原市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 钢B . 明矾C . 铝热剂D . 漂粉精2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是（）A . 1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应B . 1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5C . 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色D . 1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H23. （2分） (2017高一上·延安期中) 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +75. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . HA的酸性强于HB的酸性B . V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−)C . a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)D . b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)6. （2分） (2019高一下·泰州期末) 锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn 转化为ZnO。

则该电池放电时下列说法正确的是（）A . 将电能转化为化学能B . 氧气在石墨电极上发生氧化反应C . 电子由Zn电极经导线流向石墨电极D . 该电池放电时OH-向石墨电极移动7. （2分）(2018·黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（）A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高三上·安徽期末) 将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。

实验过程如下图所示：回答下列问题：（1） H2O2的电子式为________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是________(填离子符号)。

（2）“煮沸”的目的是________。

（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：________；①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=________mo l/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。

25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________。

(已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。

沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥________。

(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=4.4×10－15) （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。

A . 铜锌合金中含少量铁B . “沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+I－=I3－C . “转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D . “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2019高一下·吉林期末) 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。

（1）写出A中反应的化学方程式________；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的离子方程式________；生成的有机物物位于溶液________层(填“上”或“下”)。

（3） C中盛放CCl4的作用是________；（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加________，溶液变红色则能证明。

四、综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2019高三上·广东期末) 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2 ，Ka2=1.0×10-7（1）处理烟气中的SO2常用液吸法。

室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。

将烟气通入 (NH4)2SO3溶液可以继续吸收SO2 ，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因________。

（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _______(填选项编号)。

A . 单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)B . 混合气体的密度不再发生改变C . 反应体系的压强不再发生改变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式________。

②一定条件下, 往2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0molH2，在不同催化剂作用下, 相同时间内CO2 的转化率随温度变化如图1所示：催化剂效果最佳的是催化剂________;(填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。

b点v(正)________v(逆) ( 填“>” ,“<”,“=”)。

此反应在 a 点时已达平衡状态， a 点的转化率比 c 点高的原因是________。

已知容器内的起始压强为100kPa，则图中 c 点对应温度下反应的平衡常数Kp=________。

(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（4）一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

11. （5分） (2019高二下·吉林期末) VA、VIIA族单质及化合物在生产生活中有着重要的作用。

（1） N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：①NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是________。

②N H3比PH3易液化，其主要原因是________。

（2）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，有________种不同能量的原子轨道。

（3） N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是________(填字母)。

a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2b．其结构式为F－N≡N一Fc．1mol N2F2含有的σ键的数目为4NA12. （6分）(2019·吉林模拟) 某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：已知：Ⅰ．R—CHO+HCNⅡ．R—CN R—COOHⅢ． (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1） C的分子式为________。

（2）下列对相关反应类型的判断合理的是________ (填序号)。

①②③④⑤⑥⑦Ⅰ加成水解还原取代还原氧化加聚Ⅱ加成消去还原加成氧化还原缩聚Ⅲ取代水解氧化加成氧化还原缩聚Ⅳ取代消去氧化取代还原氧化加聚（3）写出反应③的化学方程式：________。

（4）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式：________。

（5）以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：①冬青油的结构简式为________。

②写出反应Ⅴ的化学方程式：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、工业流程 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、实验题 (共1题；共7分) 9-1、9-2、9-3、9-4、四、综合题 (共3题；共14分) 10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、第11 页共11 页。

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高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)17

高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)17

山西省太原市实验中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是A．A B．B C．C D．D2．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下列各组物质分类中不合理的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．配制溶液时需要等液体冷却至室温再转移至容量瓶中。

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体5．下列有关叙述正确的是（）A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．Na2O2与Na2O一样都属于碱性氧化物C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸6．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。

高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。

干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，19gH3O+含有10N A个电子B．4.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N AD．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4N A8．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

太原市高三上学期化学第一次月考试卷

太原市高三上学期化学第一次月考试卷

太原市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化2. （3分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是（）A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液3. （3分）下列物质中互为同分异构体的是（）A . O2和O3B . CH3COOH和HCOOCH3C . 和D . 和4. （3分） (2016高二上·巴彦期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A . 容量瓶事先未烘干B . 定容时俯视观察液面C . 未用蒸馏水洗涤烧杯D . 定容后，摇匀时有少量液体流出5. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2016高一上·埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y．已知此时Y的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A . MX＞MYB . MX＜MYC . MX=MYD . 无法确定7. （3分） (2018高三上·临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是（）A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液8. （3分） (2018高一上·太原期末) 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、SO42-、Cl-B . Na+、H+、Cl-、CO32-C . H+、Ba2+、Cl-、NO3-D . K+、Fe2+、OH-、NO3-9. （3分） (2018高一上·和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OC . 氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++ H2↑10. （3分） (2016高一上·上饶期中) 下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C . 75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D . 150 mL 2mol•L﹣1NaCl溶液11. （3分） (2017高一上·西安期末) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C . 常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D . 实验室可以用浓硝酸来制氢气12. （3分） (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A . NaClB . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、Na2 SO4、I2D . NaCl、Na2SO4 、NaI13. （3分）根据反应：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知：I﹣、Fe2+、Cl﹣、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO214. （3分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:关于此转化过程的叙述不正确的是（）A . MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应15. （3分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（）A . AgNO3 NaCl BaCl2 NaOHB . K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C . Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KClD . KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO416. （3分）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、非选择题 (共5题；共53分)17. （10.0分）(2018·郑州模拟) 电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。

山西省高三上册月考理综试卷化学

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高三第一次考试理科综合能力测试题本试卷满分 300分考试时间 150分钟1.请将答案写在相应的答题卡位置及范围，不在原位置或超出范围部分将不给分。

2.可能用到的相对原子质量 Ni 59 P 31 Cu 64 S 32 O 16 H 1 Na 23 Fe 56 N 14 Ba 137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )①3lg白磷中含有1.5N A个P-P键②1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A③标准状况下，22.4L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移N A个电子，阳极溶解32 g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为O.1N A⑥加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.1N A⑦142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gA.①③④⑧B.①⑥⑦C.②③⑤⑦D.①⑥⑧8.已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为常见气体（如图所示），2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，下列有关说法正确的是（）A.1个乙分子中含有3个A原子B.甲的摩尔质量为17C.同温同压下，生成丙和乙的体积之比为1:3D.标准状况下，11.2L甲溶于500ml水中所得溶液浓度为1mol/L9.取一定量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物将其分成两等份，其中一份通入足量的氢气，充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下NO气体4.48L。

已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则稀硝酸的浓度为（）A.4mol/LB.2mol/LC.1.6mol/LD.0.8mol/L10.下列判断合理的是（）①蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①⑤C.①③⑤D.②⑤11.下列变化一定属于化学变化的是( )①金属导电②爆炸③二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体④氯气使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制氧气⑦十水碳酸钠风化⑧久置浓硝酸变黄⑨16O和18O间的相互转化，⑩煤的干馏和石油的分馏A.②④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧C.①③⑥⑨⑩D.①②⑤⑥⑩12.下列实验操作现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将苯滴加到溴水中溴水褪色苯与溴发生加成反应B 将盛有甲烷和氯气混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后，向烧杯中滴加石蕊溶液石蕊溶液变红生成的一氯甲烷等有机产物具有酸性C 向沸腾的蒸馏水中，逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通道”生成氢氧化铁胶体D 取少量溶液于试管中，先加入氯化钡溶液，再滴入稀盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有硫酸根13.“分子机器人的设计与合成”是药物化学研究的热点之一，轮烷是一种分子机器的“轮子”。

山西省太原市高三上学期化学第一次月考试卷

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山西省太原市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)1. （4分） (2019高一上·内蒙古期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为NAB . 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA2. （4分） NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。

酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。

下列叙述中正确的是（）A . 该反应中NO2－被还原B . 反应过程中溶液的pH增大C . 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D . 中的粒子是OH－3. （4分） (2019高一下·北京期末) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该反应历程示意如下：下列说法不正确的是（）A . 该反应遵循质量守恒定律B . CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C . ①→②吸收能量并形成了C—C键D . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％4. （4分） (2015高一上·南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO35. （4分）关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g6. （4分）25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10B . 1∶5C . 1∶20D . 10∶17. （4分） (2019高三上·宁江月考) 三聚氰胺（）是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。