当前位置：文档之家 › 《化学反应的方向》说课课件(全国优质课获奖案例)

《化学反应的方向》说课课件(全国优质课获奖案例)

  • 格式：ppt
  • 大小：3.77 MB
  • 文档页数：23

下载文档原格式

  / 23

合集下载

人教版《化学反应的方向》优秀课件PPT

人教版《化学反应的方向》优秀课件PPT

第二章 化学反应速率和 化学平衡
④H2 (g) ＋ Cl2 (g) = 2HCl (g) △H = -184 kJ/mol
化 学 反 应 的 方 向 ②NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g+CH3COONH4(aq) + H2O(l)
②NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g+CH3COONH4(aq) + H2O(l) △G=△H-T△<0，反应能自发进行； ④H2 (g) ＋ Cl2 (g) = 2HCl (g) △H = -184 kJ/mol
思考交流
-10℃时，液态水就会自动结冰成为固态，10℃ 的冰也能自动变成水。你能从焓变和熵变两个角度分 析一下它们能够自发进行的主要因素是什么吗？
知识呈现
吉布斯确立了定量描述焓变和熵变 在判断反应的自发性过程中的地位。 吉布斯自由能的出现，完美地从定量 角度揭示了变化过程中焓变与熵变之 间的协调与抗衡。
解决问题
科学家设计的第一步反应： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)
△H=+161.9KJ/mol，△S=-38.4J/(mol·K) 不能自发反应。
另一个方案：科学家们为了解决这一难题，想出来另外一 个方案：向二氧化钛与氯气的反应体系中加入石墨， TiO2(s)+2Cl2(g)+2C（石墨）=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-59.1kJ·mol-1，△S=141.0J·mol-1·K-1。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
2
④H (g) ＋ Cl (g) = 2HCl (g) 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。

高二化学化学反应进行的方向省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件

高二化学化学反应进行的方向省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件

• 又称为熵判据。
16/34
5、焓判据和熵判据应用
• 1、由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）经常是轻易 自发进行；
• 2、由熵判据知∶若干熵增加（△S﹥0）过程是自 发；
• -10℃液态水能自动结冰成为固态、铝热反应是熵 减反应，它在一定条件下也可自发进行。所以熵判 据判断过程方向也是不全方面
• 3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断 同一个反应，可能会出现相反判断结果，所以我们 应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和 熵判据组合成复合判据－自由能将更适合于全部反 应过程。
△H=+56.7kJ/mol (3) 碳铵分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);
△H=+74.9 kJ/mol
4、既不吸热也不放热自发过程
两种理想气体混合等 8/34
练习：判断自发与非自发（室温下）
（1）打开活塞，分液漏斗中水流进烧杯 自发 （2）镁带燃烧 自发 （3）氢气燃烧 自发 （4）水分解成H2和O2过程 非自发
2、吸热自发过程是熵增加过程，如冰融化、 硝酸铵溶于水等。
3、无热效应自发过程是熵增加过程，如两种理想 气体混合等。
24/34
例3：以下说法正确是( )C
A、凡是放热反应都是自发，吸热反应都是非自发性 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或 不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。
自发进行。 ∆G =∆H—T∆S=0 反应到达平衡状态 ∆G= ∆H—T∆S>0 (即∆H>0, ∆S<0)反应不
能自发进行。
19/34
当∆H>0, ∆S>0 ,或∆H<0 ,∆S<0 时,反应是否自发 进行与温度相关，普通低温时焓变影响为主，高 温时，熵变影响为主，而温度影响大小要∆H、∆S

《化学反应的方向》说课课件(共24张PPT)

《化学反应的方向》说课课件(共24张PPT)

环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
H2CO3(aq) == CO2(g) + H2O(l) ⊿S＞0
⊿S＞0
2K(s) + 2H2O (l) ==2 KOH (aq) + H2 (g) ⊿S＞0
苏教版《化学反应原理》专题2 第二单元
教学思考
说课 内容
教法学法
5
幼 儿 园 后 勤 工作年 终总结 与幼儿 园后勤 工作实 践总结 (多篇范 文)汇 编 幼 儿 园 后 勤 工作年 终总结 幼 儿 园 后 勤 工作年 终总结
XX年 下 学 期 ,在 园领 导的正 确领导 下,我 园后勤 工作继 续以《 纲要》 精神和 《幼儿 园 工 作 规 程 》为指 导,以全 力服务 于教学 ,充当教 学一线 的坚强 后盾为 宗旨,围 绕幼 儿 园 的 心 工 作,务实 创新、 脚踏实 地完成 了各项 后勤工 作任务 ,取得了一定的成绩。
TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(石墨) =TiCl4(l)+2CO(g) ⊿H=-59.2kJmol-1 ⊿S=+141.0J mol-1K-1
环节四：整合结论，呼应引课 ——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响 环节二：体验活动，探究质疑——焓变对自发过程的影响
现 将 本 学 期 的后勤 工作总 结如下 : 一 、 加 强 财 务管理 ,严格财 经纪律 。 建 立 健 全 财 务管理 制度,在 财务工 作方面 ,合理使 用经费 ,把每 一分钱 都有用 在刀刃 上 。 坚 持 做 到年初 有预算 ,年终有 决算,收 支有据 ,办事 有计划 ,真正做 到有章 可循,有 法 可 依 。 在 严格财 经方面 ,认真按 照财政 制度和 财经纪 律办事 ,坚持由园长一支笔签 字 的 原 则 ,坚 决制止 乱收费 乱开口 和私设 小金库 ,并定期 向家长 ,教职 工公布 有关的 收 支 情 况 ,合 理控制 ,有计划 使用经 费。 二 、 合 理 使 用有限 的经费 ,努力改 善办园 条件。

《化学反应的方向》示范公开课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】

《化学反应的方向》示范公开课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
1.化学反应方向的判据 在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应 熵变有关。研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下， 化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH－TΔS。 ΔH－TΔS < 0 反应正向能自发进行； ΔH－TΔS ＝0 反应达到平衡状态； ΔH－TΔS > 0 反应正向不能自发进行。
课堂检测
4.(2019·浙江十校联合体联考)某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进
行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH＜0、ΔS＞0
B.ΔH＜0、ΔS＜0
√C.ΔH＞0、ΔS＞0
D.ΔH＞0、ΔS＜0
解析 由ΔG＝ΔH－TΔS＜0能自发知，高温自发，低温不自发的为ΔH＞0、ΔS＞0。
一、反应焓变、熵变与反应方向
【归纳总结】 (1)一般产生气体或气体物质的量增多的化学反应，体系的无序程度会 增加，反应的熵值增加，有利于反应的自发进行。 (2)ΔH＜0，有利于反应自发进行，ΔS＞0也有利于反应自发进行；不 能只简单地用焓变和熵变中的一个来判断同一个化学反应的方向。
二、用焓变与熵变综合判断反应方向
一、反应焓变、熵变与反应方向
(3)熵变与反应方向 ①熵 增加 有利于反应的自发进行。 ②某些熵 减小 的反应在一定条件下也能自发进行。 举例：C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔS＝＋133.8 J·mol－1·K－1
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.4 J·mol－1·K－1 上述反应均能自发进行。 结论：不能仅用 反应熵变 来判断反应能否自发进行。

《化学反应的方向》课件

《化学反应的方向》课件

焓变的影响因素
01
02
03
物质的种类
不同物质具有不同的能量 ，因此具有不同的焓变。
物质的量
物质的量越大，具有的能 量越高，因此具有的焓变 越大。
温度
温度越高，具有的能量越 高，因此具有的焓变越大 。
03
CATALOGUE
熵变与化学反应方向
熵变的概念
熵
表示系统混乱度或无序度的物理量，符号为S。
熵变
《化学反应的方向 》ppt课件
contents
目录
• 化学反应的方向概述 • 焓变与化学反应方向 • 熵变与化学反应方向 • 温度与化学反应方向 • 综合分析化学反应的方向
01
CATALOGUE
化学反应的方向概述
定义与概念
化学反应方向
指化学反应过程中反应物向生成 物转化的方向。
反应自发进行
在没有外界作用的情况下，化学 反应总是向着能量降低、熵增加 的方向进行。
综合分析化学反应方向的实例
实例一
氢气与氧气反应生成水：这是一个放热反应，ΔH为负值；同时，该反应熵减， ΔS为负值。根据ΔH-TΔS判据，该反应在常温下自发向右进行。
实例二
碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：这是一个吸热反应，ΔH为正值；同时，该 反应熵增，ΔS为正值。根据ΔH-TΔS判据，该反应在高温下自发向右进行。
综合分析化学反应方向的注意事项
注意温度的影响
在应用ΔH-TΔS判据时，需要考虑到温度的影响。在高温 下，放热反应也可能不自发进行；在低温下，吸热反应也 可能自发进行。
注意熵变的正负号
熵变ΔS的正负号对判断反应方向至关重要。熵增有利于自 发反应的进行，而熵减则不利于自发反应的进行。

高二化学化学反应的方向和限度省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件

高二化学化学反应的方向和限度省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件

21/21
17/21
2.以下反应中，熵减小是
D
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
18/21
3. 250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
CaCO3(s) 高=温= CaO(s) + CO2(g)
小结:反应焓变是制约化学反应能否自发进行 原因之一，但不是唯一原因。
思索:是什么原因促使吸热反应也能自发进 行呢？
10/21
二、化学反应方向判断依据:
研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行 另一原因——体系混乱度（熵S） 熵：衡量一个体系混乱度物理量叫做熵，用符号
熵增大有利于反应自发
16/21
课堂练习:
1.以下说法不正确是 C
A. 焓变是一个与反应能否自发进行相关原因，多 数能自发进行反应是放热反应。 B. 在同一条件下不一样物质有不一样熵值，其体 系混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是 吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变共同影 响相关
4)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △S＜0
2.填写表2-5几个改变方向性:P45
思索:判断自发反应要考虑什么原因?
14/21
综合判断 （⊿H、⊿S综合考虑）
研究表明：在温度、压强一定条件下
△H ＜0 △S>0 一定自发
△H >0 △S ＜0 一定非自发
△H ＜0 △S ＜0 或者 △H >0 △S>0

第一节 化学反应的方向优秀课件

第一节 化学反应的方向
2．了解自然界里的一些自发过程 (1)食盐溶解于水能自发进行吗？ (2)一滴蓝墨水在水中的扩散是自发过程吗？ 提示 (1)能自发进行；(2)是自发过程。
1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变之间的 关系
2．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据 3．能根据定量关系式ΔH－TΔS判断化学反应进行的方向
程，熵变为正值 ，是熵 增加 的过程。
②气体的物质的量增大的反应，反应熵变的数值通常都是
，是熵正值
的反应增。加
③气体的物质的量减小的反应，反应熵变的数值通常都是
，是负熵值
的反减应小。
3．熵变与反应方向 (1)熵 增加 有利于反应的自发进行。 (2)某些熵 减小 的反应在一定条件下也能自发进行。 (3)反应熵变是反应能否自发进行有关的因素之一，但不是 唯一因素。 【慎思1】 体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那 么，ΔH＜0的反应为何不能全部自发进行？ 提示 体系的能量变化并不只有焓变一种形式，焓变只是 影响反应能否自发进行的因素之一，不是唯一因素。
＋
－
永远是正值
在任何温度下反应 2CO(g)===2C(s) ＋
都不自发进行
O2(g)
＋
＋
低温为正； 高温为负
低温下反应不自发 进行；高温下反应 自发进行
CaCO3(s)===CaO(s) ＋CO2(g)
－
－
低温为负； 高温为正
低温下反应自发进 行；高温下反应不
NH3(g)＋
自发进行
HCl(g)===NH4Cl(s)
(4)当在焓变和熵变随温度变化不大的范围内，可以假定它 们为常数，此时温度对反应的方向起决定性作用，一些反应在 低温下是非自发反应，而在高温下为自发反应。恒压下温度对 反应自发性的影响如下表：

化学反应的方向和程度公开课一等奖课件省赛课获奖课件

压时的熵值 S低压 S高压
第二章 化学反应的方向和程度
(4)物质的构成、构造：构成、构造较复杂的 分子熵值不不大于简朴分子的熵值。
CH4(g) Sm (J K1 mol1) 186
C2H6(g) 229
C3H8(g) 270
第二章 化学反应的方向和程度
例题：定性判断下列反映熵增或熵减？
(1) : O2(g) 2C(s) 2CO(g) 熵增
130.44KJ mol1
与运用公式
rGm ,T
r
H
m
T
r
S
m
得到的成果(130.48KJ·mol-1)基本一致 。
第二章 化学反应的方向和程度
（二）化学反映方向的（自由）能变判据
G H T S
Gibbs提出：在恒温恒压的封闭体系中， 不作非体积功前提下，ΔG可作为热化学反映 自发过程的判据。
G＝H－T·S （ H ＝G+ T·S ） 1876年，吉布斯提出判断一种反映能否自发进行 的原则是它产生有用功的本领。他认为:在恒温恒压条 件下，如果一种反映能被运用来产生有用功，这反映 是自发的； 如果必须由环境对它做有用功，反映才干 发生，则反映是非自发的（这儿的有用功是指除体积 功以外的其它功）。他把体系内能够做有用功的能叫 做自由能，就是吉布斯函数G，那么，反映前后的吉 布斯函数变ΔG，也叫自由能变，就是体系和环境之间
交换的有用功。
第二章 化学反应的方向和程度
2）原则摩尔吉布斯函数变：
当化学反映各物质处在热力学原则状态时， 每摩尔化学反映的吉布斯函数变就称为原则摩 尔吉布斯函数变，用符号△rGmθ表达，单位： kJ.mol-1
根据吉布斯公式，我们能够求出一种反 映在某一温度下的原则摩尔吉布斯函数变：
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
反应的自发性与焓变、熵变有怎样的定量关系呢？
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
情感线
教学思路设计
环节一：创设情境，引入课题——化学反应的方向、自发反应
钛的冶炼
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) TiCl4(l) +2Mg(s)=Ti(s)+2MgCl2(s)
化学反应具有方向性
环节一：创设情境，引入课题——化学反应的方向、自发反应
自发反应： 在一定的温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行
重难点
教法学法
教学思路
以“自发反应的判据”为线索，以“熵增原理”为设计 的着力点，研究自发反应的特征。
方法线
以大量事实为概念支架，通过讨论法、概括归纳法、类比 迁移法等常用教学方法将新的知识吸纳到原有认知框架中。 以“ 21 世纪金属”钛的冶炼为疑点，通过课堂首尾呼 应，突出化学源于生活并服务于生活。 知识线 方法线 情感线
光
自发 非自发 自发 不自发
>0 <0
>0
焓变
⊿H < 0 ⊿H > 0
熵变
⊿S > 0 ⊿S < 0
反应的自发性
反应恒自发 反应恒不自发
⊿H < 0
⊿H > 0
⊿S < 0
⊿S > 0
？
？
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
变
化
方向
⊿H
>0 <0
⊿S
>0 <0
高温 NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) 常温 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
根据所学知识和已有的生活经验，分析以下反应在给定温度下能否自发 进行，这些反应的焓变和熵变是否有利于反应自发。
变化 方向
⊿H
<0
⊿S
>0 <0 <0 >0
常温 Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g) 常温6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g) ⊿H＞０ 常温 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 常温 C(s) +CO2 (g) =2CO(g)
设计意图：采用实验教学法例举反例
从特殊到一般进行概括时避免归纳的扩大化
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响
有序趋向无序
熵 熵增
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响
a. 同一物质: S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)
b. 产生气体和气体物质的量增加的反应: ⊿S＞0
c. 溶解过程、扩散过程: ⊿S＞0
知识内容
教材地位
教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
1. 高二学生已有一定的生活经验 和化学知识，这些有助于学生对化 学反应方向的认识进行概括整合。
2.《化学2》和《化学反应原理》 中有关反应热效应的内容有助于学 生从焓变角度理解判断反应方向。
知识 学生特点 储备
1. 学生已初步具备一定的分析问 题与设计方案进行科学探究的能力。
比、迁移、归纳、概 括等方法学习化学概 念，构建新知识。 ◇通过已有知识及日 常生活中的体验，构 建化学反应方向的判 据。
◇能说出熵的含义， 会定性判断化学反应 前后熵的变化情况， 理解放热、熵增有利 于反应自发进行
◇能初步利用焓变和 熵变说明化学反应进ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ行的方向
教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2· 8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) H2CO3(aq) == CO2(g) + H2O(l) ⊿S＞0 2K(s) + 2H2O (l) ==2 KOH (aq) + H2 (g) ⊿S＞0 ⊿S＞0
教学思路
自发反应 与 反应方向的判断
自发反应的概念 及 对熵变的理解
教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
教法
类比迁移
实验
实验、讲授
分析归纳
教学 环节
自发反应
（情境激学）
焓变
（实验导学）
熵变
（问题促学）
综合判据
（图示悟学）
学法
阅读课本
推理归纳
讨论归纳
讨论归纳
教材分析 知识线
学情分析 教学目标
⊿S > 0，反应自发
设计意图：通过小实验创设问题情境，层层递进的教学方式符合学生的认 知心理。
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响
交流﹒探讨
化学反应一定不能向着熵减小的方向自发进行吗？
熵变⊿S也不能作为判断反应方向的唯一依据。
设计意图：通过小组交流讨论，促进知识建构，培养学生的互助合作能力。
教学思考
教法学法
5 4
教学重难点
说课 内容
教学思路
6
教学 思考
3
教学目标
1
2
教材分析
学情分析
教学流程
教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
课标要求
能用焓变和熵变说明化学反应的 方向。 化学反应的方向属于化学反应原理 范畴，是反应限度研究的基础。
本课题是从热力学的角度研究化学 反应，承接专题一化学反应中的热 效应，铺垫本专题下一单元化学平 衡的移动。
自发 自发
焓变
⊿H > 0 ⊿H < 0
熵变
⊿S > 0 ⊿S < 0
反应的自发性
高温自发 低温自发
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
△S ⊿H<0 ⊿S>0
反应恒自发
⊿H>0 ⊿S>0
高温 自发
⊿ H<0 ⊿ S<0
低温 自发
⊿H>0 ⊿S<0
反应恒不自发
△H
课外探究一：
的反应。
设计意图：通过生活经验迁移学习新知识，使抽象知识形象化。
环节二：体验活动，探究质疑——焓变对自发过程的影响
⊿H<0，反应自发
迁移
大自然
化学反应
环节二：体验活动，探究质疑——焓变对自发过程的影响
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2· 8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 焓变⊿H是判断反应能否自发进行的依据之一，但不是唯一依据。
2.能够较为顺利地完成从具体到抽 象、从直观到微观的思维转换过程。
教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
情感目标
过程与方法 知识与技能
◇知道化学反应存在 方向问题，能说出自 发反应的含义 ◇由自然现象通过类 ◇通过大量实验和事 实，体验熵变意义， 建立生活中自然现象 与熵的联系 ◇通过从现象分析到 理论探究，体验思考 的乐趣，体会事物的 发展变化常受多种因 素的制约，感受人类 科技的进步。