锰元素介绍

生
器官中: 肌肉/p.p.m.: 0.2 - 2.3
物
血/mg dm-3 : 0.0016 - 0.075
数
日摄入量/mg: 0.4 - 10
据
骨/p.p.m.: 0.2 - 100 人(70Kg)均体内总量/mg: 12
电子 模型
1744 年, 由 J.G. Gahn (瑞典,斯德哥尔
发
摩)分离出。
现
最丰富的矿物是软锰矿
用于制造钢、电池、陶瓷等。
来
｛pyrolusite (MnO2)},和硬锰矿 用
源
{psilomelane [(BaH2O)2Mn5O10]}以 途
及菱锰矿{ rБайду номын сангаасodochrosite
(MnCO3)}。
元素 锰
名称
元素符号 英文名称
Mn Manganese
原子 25
序数
相对原子量 (12C = 12)
54.938045
原子半径(计算值)/pm: 127 原 原子体积/cm3/mol: 1.39 子 共价半径/Å:1.17 结 电子构型: [Ar]3d54s2 构 离子半径/Å:0.46 氧化
态: 2,4,6,7,3
地
太阳(相对于 H=1×1012):2.63 × 105
质
海水中/p.p.m.
数
地壳/p.p.m.: 950 大西洋表面:1.0 × 10-4 太平洋表面:1.0 ×
据
10-4
大气/p.p.m.（体积）: 大西洋深处: 0.96 × 10-4 太平洋深 处:0.4 × 10-4
人体中含量 肝/p.p.m.: 3.6 - 9.6
状态：银灰色过渡金属。

高考--常考元素--锰副族（锰 Mn ，锝 Tc ，铼 Re ）一、物理性质：锰单质的性质：金属锰是银白色金属，粉末状的锰为灰色。

活泼金属二、化学性质：存在形态：以Mn 2+ 最稳定，而锝(Ⅱ)、铼(Ⅱ)则不存在简单离子。

22222H Mn )(2H Mn H (s)Mn(OH)O 2H Mn +→++→+++稀与氧、卤素等非金属反应：34222432MnF MnF F Mn F)(X MnX X Mn O Mn ΔO 23Mn 和−→−+≠−→−+−→−+在氧化剂存在下与熔融的碱作用：O 2H MnO 2K 3O 4KOH 2Mn 2422+−−→−++熔融锰是钢的一种重要添加剂，因为它能脱除氧和硫.制备：3MnO 2 ＝ Mn 3O 4 + O2 (直接反应太过剧烈) 3Mn 3O 4 + 8A1 ＝ 9Mn + 4A12O 3 三：锰的化合物Mn 的价电子构型：3d 54s 2 Mn 的氧化值呈连续状：从+2~+7。

常见氧化值：+7，+6，+4和+2。

常见化合物：KMnO 4 ，K 2MnO 4，MnO 2， MnSO 4和MnCl 2。

除MnO 2外，余者均易溶于水，含锰离子分别为：。

和，+--2244Mn MnO MnO水溶液中锰的各种离子及其性质氧化值 +7 +6 +3 +2 颜色 紫红色 暗绿色 红色 淡红色 d 电子数 d 0 d 1 d 4 d 5 存在于溶液中的条件：中性 pH ＞13.5 易歧化 酸性 1、Mn(VII)化合物 溶液的酸度不同，MnO4被还原的产物不同：O 3H 5SO 2Mn 6H 5SO 2MnO 2242234++−→−++-++---24222342OHSO 32MnO O H 3SO 2MnO ++−→−++---OH SO 2MnO )(OH 2SO 2MnO 224-24234++−→−++----浓O 8H CO 102Mn 6H O C 5H 2MnO 2224224++−→−++++- (2) 不稳定性 遇酸分解O H 23O 4MnO )(H 44MnO 2224++−→−++-微酸 微碱性分解O H 2O 4MnO OH 44MnO 22244++−→−+----4MnO -24MnO +362O)H (Mn +262O)H (Mn见光分解4KMnO 4 + 2H 2O ＝ 4MnO 2↓ + 3O 2↑ + 4KOH （光照也能使其分解，因此应保存在棕色试剂瓶中） 加热22424O (s)MnO MnO K C 2202KMnO ++−−−−→−︒>A) 歧化法, 酸性介质中, 有利于歧化:3 MnO 42- +4 H + = MnO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O 3 MnO 42- + 2 CO 2 = MnO 2 + 2 MnO 4- + 2 CO 32-在中性或弱碱性溶液中也发生歧化反应，但趋势及速率小： 3 MnO 42- + 2 H 2O = 2 MnO 4- + MnO 2 + 4 OH - （3）高锰酸钾的制备以软锰矿为原料 (MnO 2) 制备高锰酸钾，先制K 2MnO 4： 3 MnO 2 + 6 KOH + KClO 3 ＝ 3 K2MnO 4 + KCl + 3 H 2O 从 K 2MnO 4 制 KMnO 4 有三种方法。

锰百科名片锰是一种化学元素，锰英文为Manganese，拼音为měng)。

它的化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种过渡金属。

目录基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些？职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些？职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰展开编辑本段基本性质元素符号：Mn元素原子量：54.94化合价：+2、+3、+4、+6和+7元素类型：金属元素体积弹性模量：120(GPa)原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃)热容：26.32 J /（mol· K）导电性：0.0069510^6/(cm ·Ω )原子体积:7.39(立方厘米/摩尔)锰(5张)元素在太阳中的含量:10(ppm)元素在海水中的含量:太平洋表面:0.0001(ppm)地壳中含量：950（ppm）质子数：25中子数：30相对原子质量：55原子序数：25所属周期：4所属族数：VIIB电子层分布：2-8-13-2氧化态及代表物质[1]：主要：Mn+2 Mn2+ K4[Mn(CN)6]其它：Mn-3 Na3[Mn(CO)4]Mn-1 Na[Mn(CO)5]Mn0 Mn Mn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]Mn+1 K5[Mn(CN)6]Mn+3 MnF3 K3[Mn(CN)6]Mn+4 MnO2 K2[MnF6] MnF4Mn+5 Na3MnO4Mn+6 MnO42-Mn+7 MnO4- MnO3F晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

锰锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，灰白色，是一种过渡金属，性坚而脆，潮湿处会氧化。

1774manganese（锰）。

锰可用铝热法还原软锰矿制得。

外围电子层排布：3d5 4s2电子层分布：2-8-13-2化合价：+2、+3、+4、+6和+7晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。

常见化合价：+2，+4，+7，+6+3价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应：2Mn3++2H2O ══Mn2++MnO2↓+4H+3MnO42-+4H+══2MnO4-+MnO2↓+2H2OMn较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。

MnO4和MnO2有强氧化性。

在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为MnO2；MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。

下面列出部分其化合价对应的化合物：Mn-3：Na3[Mn(CO)4] Mn-1：Na[Mn(CO)5] Mn0：MnMn2(CO)10，K6[Mn(CN)6] Mn+1：K5[Mn(CN)6] Mn+2：MnO ，二价锰盐Mn+3：MnF3，K3[Mn(CN)6]Mn+4：MnO2 ，K2[MnF6] ，MnF4 Mn+5：Na3MnO4Mn+6：MnO42- Mn+7：MnO4-，MnO3F ，KMnO4在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。

它也易在升温时氧化。

氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO（一氧化锰），而外层是Mn3O4（四氧化三锰）：2Mn+O2══2MnO3Mn+2O2══Mn3O4在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。

在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。

在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。

锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，当自身高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，形成复杂氧化物：Mn+H2O ══Mn3O4+H2↑（高温）锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子：锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰：Mn+H2SO4══MnSO4+H2↑Mn+2H2SO4══MnSO4+2H2O+SO2↑Mn+4HNO3══Mn(NO3)2+2H2O+2NO2↑锰和锰矿是有些极大的分别的。

锰元素在自然界中主要以以下几种化合物形式存在：
1. 氧化物：
- 二氧化锰（MnO2），是常见的锰矿物之一，例如出现在软锰矿和黑锰矿中。

- 四氧化三锰（Mn3O4），这种形式的锰氧化物存在于某些锰矿石中。

2. 碳酸盐：
- 碳酸锰（MnCO3），在自然界中以菱锰矿的形式存在。

3. 氢氧化物：
- 氢氧化锰—氧化锰矿石，这类矿石中含有不同比例的氢氧化锰（Mn(OH)2）和氧化锰。

4. 硫化物：
- 在一些情况下，锰还以硫化物形式存在，如硫化锰（MnS），虽然它们在自然界的分布不如氧化物和碳酸盐常见。

5. 其他复合矿石：
- 还有各种混合型的矿石，如氧化锰—碳酸锰矿石、硫化锰—氧化锰矿石等。

此外，在高温或特定条件下，锰还可以形成金属态的同素异形体，包括α-Mn、β-Mn、γ-Mn等。

不过在自然环境中，这些纯金属形态并不常见，而是在工业冶炼过程中可以得到。

锰元素的作用锰是一种重要的金属元素，广泛存在于地壳中。

它的化学性质非常活泼，能与许多元素形成化合物。

锰在自然界中主要以矿石的形式存在，包括菱锰矿、辉锰矿等。

锰元素具有多种重要的作用，对人类和环境都具有重要意义。

首先，锰在生物体中起到了重要的作用。

它是人体内多种酶的组成部分，参与了许多重要的生物化学反应。

例如，锰对于脂肪和碳水化合物的代谢以及骨骼的正常生长起着重要作用。

锰还参与了神经传导、免疫功能以及抗氧化过程等，对于维持人体的正常生理功能非常重要。

其次，锰在钢铁生产中扮演着重要的角色。

钢铁中添加适量的锰能够提高钢铁的强度和韧性，同时显著改善钢铁的可铸性和耐蚀性。

锰也被用于生产锰钢，锰钢具有极高的强度和硬度，广泛应用于制造机械零件、铁道和桥梁等重要结构。

此外，锰还被用于制造武器和军事设备，在军事工业中具有重要地位。

此外，锰还具有重要的环境作用。

它可以被用作土壤修复剂，用于改善受污染的土壤中的重金属含量。

锰还可以用于水处理，起到去除水中有害物质和重金属的作用。

锰离子可以氧化甘油醇，使其转化为无害的酮醇，从而用于净化废水和污染物的处理。

最后，锰还被用于制造一些重要的化学品和产品。

例如，锰酸钾是一种重要的化学氧化剂，在有机合成中广泛使用。

锰盐可以用于制备染料、颜料和漂白剂，被广泛应用于纺织、造纸、皮革和印刷等工业中。

锰也可以用于催化剂的制备，促进一些重要的化学反应的进行。

综上所述，锰作为一种重要的金属元素，具有多种重要的作用。

它在人体内起到了重要的生物学功能，对于人体的生理活动至关重要。

锰在钢铁生产中发挥着重要的作用，提高了钢铁材料的性能。

同时，锰在环境修复和废水处理中也具有重要的作用。

锰还被用于制造一些重要的化学品和产品，广泛应用于各个行业。

通过充分发挥锰的作用，可以为人类的生产生活带来更多便利与进步。

符号:Mn 符号:Mn 原子序数:25 原子序数:25 价电子层结构:3d 价电子层结构:3d54s2 属于第4周期、 族元素。 Mn 属于第4周期、第Ⅷ族元素。
Mn
常见的价态：＋ 、＋ 、＋7 常见的价态：＋2、＋ 、＋ ：＋ 、＋4、＋ 也可见：＋ 、＋ 、＋6 也可见：＋1、＋ 、＋ ：＋ 、＋3、＋ 天然稳定的放射性核素，有三种同素异形体。 天然稳定的放射性核素，有三种同素异形体。 锰最重要矿是软锰矿； 锰最重要矿是软锰矿；近年来在深海发现大量的 锰矿——锰结核。 锰结核。 锰矿 锰结核
[接触机会] 接触机会]
锰矿开采、运输、加工、电池、锰中毒通 常只限于采矿和精炼矿石的人，长期接触 锰可引起类似帕金森综合征或Wilson病那 锰可引起类似帕金森综合征或Wilson病那 样的神经症状. 样的神经症状.
来源：食物、 来源：食物、水、空气 茶叶、蔬菜、谷物、 茶叶、蔬菜、谷物、牛奶 吸收：在胃液溶解度低，主要经十二指肠吸收； 吸收：在胃液溶解度低，主要经十二指肠吸收； 职业接触者，呼吸道为主； 职业接触者，呼吸道为主； 仅有机锰可经皮肤吸收。 仅有机锰可经皮肤吸收。
锰
分布于所有器官和组织， 分布于所有器官和组织，肝脏和胰腺最丰富 血液 红细胞 80％－90％ 80％－90％ ％－90
锰广泛分布于生物圈内，但是人体内含量甚微。成年人体内锰的总 量约为200-400umol，分布在身体各种组织和体液中。骨、肝、胰、 肾中锰浓度较高；脑、心、肺和肌肉中锰的浓度低于20nmol/g；全 血和血清中的锰浓度分别为200nmol/L和20nmol/L。锰在线粒体中的 浓度高于在细胞浆或其它细胞器中的浓度，所以线粒体多的组织锰 浓度较高。在1913年已经知道锰是动物组织的成分之一，但从1931 年才陆续在多种实验动物中发现缺锰的表现，从而确认锰是动物的 必需微量元素之一。

锰及锰矿石性能介绍（编者：梅虹）一．锰的基本知识1．简要说明——金属锰，是化学元素周期表中第四周期的第七族元素，原子量为54.94，元素符号为Mn，英文名称为“manganese”，在1774年由瑞典的甘恩，用软锰矿和木炭在坩埚中共热，发现一纽扣大的锰粒，由此发现了锰。

锰为银白色金属，质坚而脆。

密度7.20g/cm3，熔点1244+3℃，沸点1962℃。

化合价+2、+3、+4、+6和+7。

其中以+2价（Mn2+的化合物）、+4价（二氧化锰，为天然矿物）和+7价（高锰酸盐，如KMnO4）为稳定的氧化态，在固态状态时它以四种同素异形体存在。

锰的电离能为7.435电子伏特，在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。

它也易在升温时氧化，氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO，而外层是Mn3O4。

在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。

在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。

在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。

能分解水且溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子。

锰在加热条件下，粉状的锰与氯、溴、磷、硫、硅及碳元素都可以化合。

锰在地球岩石圈中以及硅酸盐相的陨石中表现有强烈的亲石性质，但在岩石圈上部则有强烈的亲氧性质，锰与铁在岩石圈中以及陨石中虽有许多相似的化学性质，但锰并不亲铁。

2．锰矿石基本分类详述锰元素广泛存在于各种矿石中，但有工业开发价值的含锰矿石则锰含量至少必须在6%以上，并统称为“某锰矿石”。

锰矿石的分类方法很多，按矿矿床成因类型分为沉积型、变质型、风化型等锰矿石；按矿石中的铁、锰含量分为锰矿石和铁锰矿石；按工业用途分为冶金用锰矿和化工用锰矿。

近几年，国内又提出一种以矿石工业特性为依据的新分类方法。

此外，还有一种按矿物的自然类型和所含伴生元素分为碳酸锰矿石、氧化锰矿石、混合型矿石及多金属矿石。

本方法是对锰矿石的类基本上是采用公认的按矿物的自然类型和所伴生元素的分类方法，其详细分类如下：碳酸锰矿石：是指矿石中所含以各种碳酸盐锰矿物形态存在的锰，其含量占矿石中锰含量总量的85%以上者。

《锰的化学元素》锰是个很有趣的化学元素呢。

锰在自然界中分布还挺广的。

它不是那种稀里糊涂找不到的元素。

在好多矿石里都有它的身影。

就像个爱凑热闹的家伙，和其他元素混在一起。

有些矿石里的锰含量还不少呢，开采出来能派上大用场。

锰的样子嘛，是一种灰白色的金属。

看着有点硬气，不是那种软趴趴的东西。

它的硬度让它在很多工业用途里有优势。

而且它还有光泽呢，就像自带光环一样，在一堆金属里也能有自己的特色。

锰的化学性质可活泼啦。

它就像个调皮的孩子，很容易和其他元素发生反应。

它能和氧结合，生成各种锰的氧化物。

这些氧化物可都有自己的本事。

有的可以在化学反应里当催化剂，促进反应快速进行。

就像给化学反应加了个小火箭，蹭蹭地就往前跑。

在工业上，锰的用处可大了。

钢铁生产里就离不开锰。

锰加进钢铁里，能让钢铁变得更坚硬。

就像给钢铁吃了大力丸一样，让钢铁能承受更大的压力和重量。

那些大型的建筑啊、桥梁啊，用了含锰的钢铁，就能稳稳地立在那儿，不怕风吹雨打。

锰在电池领域也有它的位置。

现在好多电池里都有锰的成分。

它能帮助电池更好地储存电能，让电池更耐用。

就像给电池注入了能量，让我们的手机、平板这些电子设备能长时间工作。

要是没有锰，我们可能得经常充电，麻烦死了。

在农业上，锰也有它的作用。

它是植物生长需要的微量元素。

虽然植物需要的量不多，但没有它还真不行。

就像做菜放盐一样，少了那一点味道就不对了。

锰能让植物长得更健康，叶子更绿，果实更大。

农民伯伯可喜欢它了，有时候还会给土地补充锰元素呢。

锰在化学实验里也是常客。

科学家们用它来研究各种化学反应。

它就像个实验小助手，帮助科学家们探索化学的奥秘。

科学家们可以通过锰和其他元素的反应，发现新的化合物，找到新的化学原理。

锰这个化学元素真是个宝。

在各个领域都能发光发热。

我们的生活离不开它，工业、农业、科技都有它的贡献。

它就像个无处不在的小天使，默默地为我们服务。

锰是个超棒的化学元素，对我们的生活和科技发展有着巨大的作用。

锰的化合价
文/颜雨
锰是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属，纯净的金属锰是比铁稍
软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。

锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7。

锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。

锰是变价金属,有很多化合价。

锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和
+7。

其中以+2(Mn2+的化合物)、+4(二氧化锰，为天然矿物)和+7(高锰酸盐，如KMnO4)、+6(锰酸盐，如K2MnO4)为稳定的氧化态。

在酸性溶液中，+3价的锰、+5价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧
化反应。

MnO2+较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。

K2MnO4和MnO2
有强氧化性。

Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为水合
MnO2[MnO(OH)2]即使是水中微量的溶解氧也能将其氧化;K2MnO4也能发生
歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。

锰的作用及功能主治与用途是什么锰的作用及功能•锰是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用。

•锰可以参与氧化还原反应，有助于保持细胞内外的氧化还原平衡。

•锰在合成多种酶中起着催化剂的作用，参与体内多种酶的活化，影响机体的新陈代谢。

锰的主治与功能1.保护神经系统–锰有助于神经传导物质合成，维持神经系统正常功能。

–锰还可以保护神经组织免受自由基的伤害，减少神经系统疾病的发生风险。

2.抗氧化–锰具有较强的抗氧化能力，可以清除体内的自由基，减轻氧化应激对身体的损害。

–锰与其他抗氧化物质如维生素C、维生素E等协同作用，增强身体的抗氧化能力。

3.支持骨骼健康–锰参与骨骼组织的合成与修复过程，有助于维持骨骼的强度和稳定性。

–锰还能促进骨骼组织细胞增殖，对于骨质疏松症的预防和治疗具有一定作用。

4.促进产能–锰是多种酶的活化剂，在能量代谢过程中发挥重要的作用。

–锰参与神经递质的合成，有助于维持神经元的正常传递信息，提高身体的反应能力和记忆力。

锰的用途1.工业用途–锰广泛用于钢铁冶金工业，可以提高钢的硬度、耐磨性和韧性。

–锰也被应用于电池制造、化工工业等领域。

2.农业用途–锰在农业中被用作微量元素肥料的添加剂，可以改善土壤质量，促进植物生长。

–锰还可以提高植物对病害的抵抗力，改善作物产量和品质。

3.医药用途–锰制剂被广泛用于医药领域，作为药物的辅助成分。

–锰制剂常用于治疗骨质疏松症、神经系统疾病和氧化应激相关的疾病。

4.食品添加剂–锰可以作为食品添加剂，在食品加工过程中用于提高色泽、稳定性和抗氧化能力。

–锰盐常用于面包、饼干、饮料等食品中，增加食品的营养价值和市场竞争力。

以上是关于锰的作用、功能主治与用途的简要介绍。

锰在人体健康和工业生产中都具有重要作用，但过量摄入也会对人体健康造成不利影响，因此在使用锰制剂或添加锰元素时，应根据实际需要并在医生指导下进行。

若酸根有氧化性，盐类分解时 Mn（II）被氧化
Mn（NO3）2 —△— MnO2 + 2 NO2 Mn（ClO4）2 —△— MnO2 + Cl2 + 3 O2
Mn（II）在酸中稳定，遇强氧 化剂才能被氧化成 Mn（VII ）
MnO4－ + 8 H+ + 5 e－ Mn2+ + 4 H2O E ⊖ = 1.51 V
Mn2+ + 2 CN－
M（n CN）2
Mn（CN）2 沉淀可以溶解在 过量的 KCN 溶液中，最终形 成稳定的正八面体配位单元 [Mn（CN）6]4－
加水稀释该溶液，当 CN－ 的 浓度不足时，则有一些绿色沉淀物 K[Mn（CN）3] 生成。
将此稀氰化物溶液煮沸， 生成 Mn（OH）2 沉淀
在电炉中减压蒸馏，可将金 属锰分离出来。
纯的金属锰可以利用电解 MnSO4 的水溶液制取。
20. 8 Mn（II）化合物
MnO 是锰的氧化物中氧化数 最低的一种。
MnO 是绿色碱性氧化物，不 溶于水，可以溶于酸中。
用氢气还原锰的高氧化数氧化物， 均可得 MnO。
但是必须控制还原温度，若高于 1200℃ 则将生成金属锰。
[Mn（CN）6]4 － + 2 H2O 2 HCN + 4 CN－ + Mn（OH）2
镍的同类配位化合物 [Mn（CN）6]4 － 比锰的稳定，用 上述方法可以分离镍和锰。
在热的较稀的 [Mn（CN）6]4－ 溶液中加热硫化铵时，会生成 MnS 沉淀。
[Mn（CN）6]4－ + S2－
6 CN－ + MnS
20. 8. 1 难溶性化合物

化学教材关于锰的知识点锰（Manganese）是一种重要的金属元素，在化学、材料科学和工业中都有广泛的应用。

本节将详细介绍锰的基本性质、存在形式、用途以及与其相关的化学反应。

一、锰的基本性质锰是一种坚硬、有光泽的过渡金属，其原子序数为25。

在常温下，锰可以抵抗空气和水，但在高温下，它会与氧、硫、氯等元素反应。

锰的化学性质较活泼，能与许多元素发生反应，形成化合物。

二、知识点锰及其化合物1、锰的单质金属锰: 银白色金属，粉末状的锰: 灰色。

锰是钢的一种重要添加剂，因为它能脱除氧和硫.2、锰的化合物（1）Mn(VII)化合物1）高锰酸钾的制备以软锰矿为原料 (MnO2) 制备高锰酸钾，先制K2MnO4：3 MnO2 + 6 KOH + KClO3 ＝ 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O （碱熔法）从 K2MnO4 制 KMnO4 有三种方法。

A) 歧化法, 酸性介质中, 有利于歧化:3 MnO42- +4 H+ = MnO2 + 2 MnO4- + 2 H2O2 MnO42- + 2 CO2 = MnO2 + 2 MnO4- + 2 CO32-在中性或弱碱性溶液中也发生歧化反应，但趋势及速率小：3 MnO42- + 2 H2O = 2 MnO4- + MnO2 +4 OH-B) 氧化法:2 MnO42- + 2 Cl2 = 2 MnO4- + 2 Cl-C) 电解法: 电解 K2MnO4 溶液：阳极：MnO42-à MnO4- + e-阴极：2 H2O + 2 e-à H2 + 2 OH-电解总反应:2 K2MnO4 + 2 H2O = 2 KMnO4 + 2 KOH + H22) 高锰酸钾的强氧化性MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2OMnO4- + 4 Mn2+ + 15 H2P2O72- + 8 H+ =5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O2 MnO4- +3 SO32- + H2O = 2 MnO2 + 3 SO42- + 2 OH-2 MnO4- + SO32- + 2 OH-(浓) = 2 MnO42- + SO42- + H2O（2）Mn(IV)化合物二氧化锰在强酸中有氧化性(2) 还原性: 在碱中易被氧化成高价，生成MnO(OH)2. MnO(OH)2 (棕黄色)Mn2+ + 2 OH- = Mn(OH)2¯ (白) 无氧条件Mn(OH)2 + ½O2 = MnO(OH)2 (棕黄色)MnO(OH)2 + (x - 1) H2O = MnO2∙x H2O (黑褐色)Mn(OH)2 + 2 H+ = Mn2+ + 2 H2OMn(II) 在碱性条件下不稳定(还原性强)Mn(II)在酸性条件下稳定 (还原性差)在酸性溶液中，只有用强氧化剂，如NaBiO3、PbO2、(NH4)2S2O8 等，才能将 Mn2+ 氧化为呈现紫红色的高锰酸根(MnO4-)。

16锰的化学成分16锰是一种化学元素，其化学符号为Mn，原子序数为25。

它是一种过渡金属，具有多种化学成分和性质。

下面将介绍16锰的化学成分以及其在不同领域的应用。

1. 氧化态：16锰主要存在于+2和+7的氧化态。

在+2氧化态下，它形成的化合物被称为锰(II)化合物，如MnCl2、MnO等；而在+7氧化态下，它形成的化合物被称为锰(VII)化合物，如高锰酸钾（KMnO4）。

2. 水合物：16锰的水合物是指在水中形成的配位化合物。

一个典型的例子是锰(II)硫酸四水合物（MnSO4·4H2O），它是一种常见的无色结晶体，可用于制备其他锰化合物。

3. 锰矿石：16锰广泛存在于自然界中，主要以矿石的形式存在。

其中最常见的矿石是菱锰矿（MnCO3）和辉锰矿（MnO2）。

这些矿石可以通过冶炼和提纯的过程得到高纯度的16锰。

4. 合金成分：16锰在合金制备中起着重要的作用。

它可以与其他金属元素如铁、铜、铝等形成合金，以提高合金的强度和耐腐蚀性。

例如，锰钢是一种含有较高锰含量的钢铁合金，具有优异的机械性能和耐磨性。

5. 生物体内含量：16锰在生物体内也有一定的含量。

在人体中，锰是一种重要的微量元素，参与多种生理过程，如骨骼发育、蛋白质合成等。

然而，过量摄入锰可能对人体健康造成负面影响，如神经系统损害。

6. 化学反应：16锰的化学反应多种多样。

例如，当锰(II)化合物与氧气反应时，会生成锰(IV)氧化物（MnO2）。

而锰(II)化合物与氯化铵反应则会生成棕色的锰(III)氯化物（MnCl3）。

7. 催化剂：16锰在催化反应中具有重要的应用。

锰催化剂可以在化学合成和工业生产过程中促进反应速率，如氧化反应、还原反应等。

高锰酸钾作为一种常用的氧化剂，在有机合成中起到重要作用。

8. 环境影响：16锰的化学成分和排放对环境也有一定的影响。

例如，工业废水中过量的锰离子可能对水体生态系统产生毒性作用，影响水生生物的生存繁衍。

锰的主要用途
锰是一种常见的金属元素，具有许多重要的用途。

它是地壳上第12丰度的元素，存在于大量的岩石、土壤和矿物质中。

锰具有良好的化学性质，能够与许多元素形成化合物。

以下是锰的主要用途。

首先，锰是钢铁生产的重要原材料。

钢铁是现代工业的基础，而锰是钢铁中不可或缺的元素。

在钢铁冶炼过程中，锰能够提高钢铁的硬度、韧性和耐磨性，从而使钢铁更加坚固和耐用。

其次，锰在电池制造中也发挥着重要的作用。

锰铜电池是一种主要的干电池类型，常用于手电筒、闹钟和遥控器等设备中。

锰铜电池具有长寿命、低成本和高性能的优点，因此在消费电子产品中得到广泛应用。

此外，锰还被用于医学和生物学研究。

锰在人体内起着重要的作用，能够促进骨骼生长、细胞代谢和神经系统发育。

许多药物和营养补充剂中都含有锰，用于治疗贫血、骨骼疾病和代谢症状等疾病。

最后，锰还被用于生产染料、玻璃、陶瓷和其他化学品。

例如，锰能够使玻璃呈现出紫色或黑色的色彩，因此常用于生产彩色玻璃。

锰也能够用于生产陶瓷颜料和油漆，从而增强它们的颜色和耐久性。

综上所述，锰是一种多功能的金属元素，具有许多重要的用途。

它在钢铁、电池、医学和化学工业中都扮演着重要的角色，是现代工业和科学研究的重要组成部分。

锰的性质和用途有哪些一、锰的性质锰是一种金属元素，它以化合物形式广泛存在于自然界中,在地壳内锰的平均含量（质量分数）约为0.1%*（质量分数）,在元素周期表中，锰属过渡元素，与铬、铁相邻，化学活性比铬弱，比铁强。

(一)锰的物理性质金属锰为立方晶体，有α,β,γ和δ四种同素异性体，常温下以α锰最稳定。

金属锰的机械性能硬而脆，莫氏硬度为5~6，致密块状金属锰表面为银白色，粉状呈灰色。

锰的相对原子量为54.9380±1。

原子体积为7.39cm3/mol。

金属锰的原子半径和室温下的密度，均随晶型不同而略有差别，见表1。

表1 室温下金属锰的原子半径、密度与晶型的关系晶型原子半径/pm密度/（g·cm-3）α-Mn1247.44β-Mn/7.29γ-Mn136.67.11δ-Mn133.4/在大气压为101.325kPa时，锰的熔点为1260℃，沸点1900℃，汽化热为219.7kJ/mol。

在0-25℃时，锰的电阻率为185μΩ·cm,在18℃锰的磁化率为9.9×10-6cm3/g。

（二）锰的化学性质锰属活泼金属，易被氧化。

细粉状金属锰在空气中易燃烧，但大块状金属锰在常温下不易受空气中的氧侵蚀，这是因为在空气中金属锰表面易生成一层氧化物膜，对内层金属锰起到了保护作用。

在水中则易生成氢氧化物膜，可进一步阻止锰对水分子中氢的置换作用。

但是，若把锰放入含有NH4Cl的水溶液中，则置换反应能顺利进行。

锰原子处于基态的电子构型是[Ar]3d54s2。

由于其最外层和次外层中的电子（3d4s）都可以成为价电子，因而锰是变价元素。

锰的主要氧化态有+2，+3，+4，+6和+7。

价态的变化导致离子性质的变化，如锰离子半径随价态的增高而变小，离子电位和电负性随价态增高而相应增大，其氧化物的酸碱性随价态增高由碱性向酸性变化。

锰的氧化物及其水合物酸碱性递变规律是过渡元素中最典型的。

它表现为随锰的氧化态升高，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

锰元素在农业经作上的作用锰（Mn）是一种重要的微量元素，对植物的生长和发育有着重要的影响。

下面，我将从锰的作用机理、农业生产中的应用以及在不同的作物中的作用等方面，详细介绍锰元素在农业经作上的作用。

一、锰元素的作用机理1.锰是植物体内许多酶的重要组成部分，这些酶在植物的生理代谢过程中起到了关键性的作用。

例如，锰参与了光合作用、呼吸作用以及植物体内的氮代谢、磷代谢等重要过程。

2.锰可以促进植物体内的酶活性，进而增强植物的免疫力和抗逆性。

锰对植物的正常生长与发育具有重要的影响，尤其在植物对外界环境的适应能力方面。

在环境胁迫条件下，锰可以增加植物的耐受性，减轻其受到的损伤。

3.锰还参与植物的色素合成、细胞壁合成和激素合成等重要代谢过程。

锰离子的存在可以促进植物体内氯化物的吸收和运输，对促进叶片的绿色素合成至关重要。

二、锰在农业生产中的应用1.供锰肥料：在土壤中锰含量不足或无效的情况下，可以通过施用锰肥料来增加土壤中锰的含量，促进植物健康生长。

2.锰喷施：可以通过叶面喷施锰肥料来修复土壤锰缺乏引起的植物生长不良等问题。

叶面喷施锰可以快速提高植物对锰的吸收和利用能力，提高植物体内的锰含量，促进植物的光合作用和产量。

3.锰化学处理：在农业生产中，可以利用化学方法对种子和幼苗进行锰化学处理，以提高植物的免疫力和抗逆性，以及增加产量。

三、锰元素在不同作物中的作用1.在水稻中，锰元素对提高光合作用和养分转运具有重要作用。

适当的锰供应可以增加水稻叶片中的叶绿素含量，促进光合作用的进行。

同时，锰还可以促进水稻对磷的吸收和利用，提高水稻产量。

2.在小麦中，锰的作用主要表现在增加小麦的耐逆性和产量。

适量的锰供应可以促进小麦根系的发育，增加小麦对干旱、寒冷等逆境的抵抗能力，并提高小麦的产量和品质。

3.在果树中，锰元素对提高果实品质具有重要作用。

适量的锰供应可以促进果实的脱落和延缓果实老化，提高果实品质和口感。

总结起来，锰元素在农业经作中的作用主要包括促进植物基本代谢、增强植物的抗逆能力、提高光合作用和养分转运等。