《原子结构》微课设计

第1篇教学目标1. 让学生了解原子结构的组成，包括原子核和核外电子。

2. 掌握原子的质量数、质子数、中子数之间的关系。

3. 理解核外电子的运动特征及其排布规律。

4. 学会绘制原子结构示意图，并能解释简单化学现象。

5. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学分析推理能力。

教学重点1. 原子核外电子的排布规律。

2. 原子结构示意图的绘制。

教学难点1. 原子核外电子运动的特征。

2. 核外电子的排布规律。

课时安排2课时教学方法启发式教学、示范教学、讨论式教学、练习式教学。

教学用具投影仪、胶片、原子结构模型、原子结构示意图、教学PPT、黑板、粉笔。

教学过程第一课时一、导入1. 展示生活中常见的物质，引导学生思考这些物质是由什么组成的。

2. 提出问题：什么是原子？原子由哪些部分组成？二、新课讲解1. 介绍原子核：讲解原子核的组成，包括质子和中子，并说明质子数决定元素的种类。

2. 介绍核外电子：讲解核外电子的运动特征，如电子云、电子轨道等。

3. 讲解原子的质量数、质子数、中子数之间的关系：质量数 = 质子数 + 中子数。

三、课堂练习1. 让学生根据所学知识，计算几个常见元素的质子数、中子数和质量数。

2. 练习绘制原子结构示意图。

四、讨论1. 引导学生讨论：原子核和核外电子的运动特征对物质的性质有什么影响？2. 学生分组讨论，每组总结讨论结果，并分享给全班。

第二课时一、复习1. 复习第一课时所学内容，检查学生对原子结构的理解程度。

2. 通过提问，了解学生对原子核和核外电子的认识。

二、新课讲解1. 深入讲解核外电子的排布规律，包括电子层、电子亚层、电子轨道等概念。

2. 讲解核外电子排布的顺序：按照能量最低原理，电子首先填充能量最低的轨道。

三、课堂练习1. 练习绘制1~18号元素的原子结构示意图。

2. 让学生根据所学知识，解释一些简单化学现象，如化合价、氧化还原反应等。

四、总结1. 总结本节课所学内容，强调原子结构对物质性质的影响。

《原子的结构》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够说出原子的构成，包括原子核和核外电子，了解原子核的组成（质子和中子）。

（2）理解原子中质子数、核电荷数和核外电子数的关系。

（3）知道相对原子质量的概念，并能够进行简单的计算。

2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型演变历史的学习，培养学生的科学思维和探究能力。

（2）通过分析、讨论等活动，提高学生的逻辑推理和信息处理能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学精神。

（2）使学生认识到科学理论是不断发展和完善的，培养学生的创新意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）原子的构成。

（2）原子中各粒子之间的数量关系。

（3）相对原子质量的概念和计算。

2、教学难点（1）理解原子不显电性的原因。

（2）相对原子质量概念的形成。

三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与物质的微观结构相关的图片或视频，如一滴水放大后的微观世界、金属的内部结构等，引发学生的兴趣，从而引出本节课的主题——原子的结构。

2、原子结构模型的演变（1）讲述古希腊哲学家德谟克利特提出的“原子”概念，他认为万物是由不可分割的原子组成的。

（2）介绍道尔顿的实心球模型，他认为原子是不可再分的实心球体。

（3）讲解汤姆生发现电子后提出的“枣糕模型”，认为原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子像枣糕中的枣子一样镶嵌在其中。

（4）重点阐述卢瑟福的α粒子散射实验和他提出的原子核式结构模型，即原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。

3、原子的构成（1）利用图片和动画展示原子的结构，包括原子核（质子和中子）和核外电子。

（2）讲解质子、中子和电子的基本性质，如质子带正电、中子不带电、电子带负电。

（3）通过表格形式总结原子中各粒子的电性和电量。

4、原子中各粒子的数量关系（1）引导学生分析原子不显电性的原因，得出质子数=核电荷数=核外电子数的结论。

《原子结构》教案第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。

了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。

通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。

二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。

这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。

同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。

本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。

学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。

学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。

教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。

2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。

3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

4.能运用概念计算原子的相对原子质量。

5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。

6.会查相对原子质量表。

核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。

认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。

体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。

重点难点重点:1.原子的构成。

2.相对原子质量的概念和计算。

难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。

《原子的结构》公开课教案一、教学目标知识与技能：1. 让学生了解原子的基本结构，包括原子核和电子；2. 使学生掌握原子的组成及其相对原子质量的概念；3. 培养学生运用原子结构模型解释化学反应的能力。

过程与方法：1. 通过观察模型、图片等引导学生直观地了解原子结构；2. 利用实验和现象，使学生深刻理解原子核和电子的关系；3. 采用小组讨论、探究活动等形式，培养学生的合作能力和科学思维。

情感态度与价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和探究精神；2. 使学生认识到原子结构在化学反应中的重要性；3. 引导学生运用原子结构知识解决实际问题，培养学生的实践能力。

二、教学重点与难点重点：1. 原子核和电子的组成及其关系；2. 相对原子质量的概念及计算方法。

难点：1. 原子核内质子数、中子数与相对原子质量的关系；2. 原子结构模型在化学反应中的应用。

三、教学准备教具：1. 原子结构模型；2. 幻灯片或多媒体课件；3. 实验器材（如电子秤、元素周期表等）。

学具：1. 笔记本；2. 笔；3. 相关资料。

四、教学过程1. 引入新课：通过展示原子结构模型，引导学生直观地了解原子的组成。

2. 讲解原子结构：详细讲解原子核和电子的组成、关系，以及相对原子质量的概念。

3. 分析原子核内质子数、中子数与相对原子质量的关系：通过实例演示，让学生掌握质子数、中子数与相对原子质量的计算方法。

4. 应用原子结构模型解释化学反应：以实际案例为例，让学生了解原子结构在化学反应中的重要性。

5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调原子结构模型的应用价值。

五、课后作业1. 绘制原子结构示意图，并标注各部分名称；2. 运用原子结构模型，分析某个化学反应的原理；3. 调查生活中与原子结构相关的事物，举例说明其原理。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对原子结构的基本理解。

2. 小组讨论：观察学生在小组中的互动，评估他们对原子结构模型的应用能力。

化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和核外电子构成的。

2. 使学生掌握原子核的组成，了解质子、中子的性质和特点。

3. 让学生理解电子层的概念，掌握电子在原子中的排布规律。

4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：原子结构的基本知识，原子核的组成，电子层的排布规律。

2. 教学难点：原子核的组成，电子层的排布规律，原子结构与化学性质的关系。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原子结构的相关问题。

2. 运用直观演示法，通过模型、图示等直观教具，帮助学生理解原子结构。

3. 采用案例分析法，让学生通过分析实际案例，掌握原子结构与化学性质的关系。

四、教学准备1. 教师准备：掌握原子结构的相关知识，准备相关案例。

2. 学生准备：预习教材，了解原子的基本概念。

五、教学过程1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾已学过的原子概念，激发学生对原子结构的好奇心。

2. 自主学习：让学生阅读教材，了解原子核的组成，电子层的排布规律。

3. 课堂讲解：讲解原子核的组成，电子层的排布规律，并通过模型、图示等进行直观演示。

4. 案例分析：分析实际案例，让学生了解原子结构与化学性质的关系。

5. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。

6. 总结反馈：对本节课的内容进行总结，解答学生疑问，收集学生反馈。

教案仅供参考，具体实施可根据实际情况进行调整。

六、教学延伸1. 家庭作业：布置有关原子结构的练习题，巩固所学知识。

2. 课后探究：鼓励学生课后查找有关原子结构与元素性质关系的资料，开展小组讨论。

七、教学反思1. 反思教学内容：检查本节课所教授的原子结构知识是否全面、准确。

2. 反思教学方法：评估采用的问题驱动法、直观演示法、案例分析法是否有助于学生理解原子结构。

3. 反思学生反馈：关注学生在课堂练习和课后探究中的表现，了解学生的掌握情况，为后续教学提供参考。

《原子结构》教学设计
教学目标：知道原子是可分的，认识原子的复杂结构，能用原子结构的知识解释或解决实际问题。

重点：认识原子的复杂结构，并知道原子内部构成的一些规律。

能用原子结构的知识解释或解决实际问题。

难点：对卢瑟福α粒子的散射实验的理解；对核外电子绕核做高速运动的理解；理解质
子数不同，原子不同。

过程与方法：结合原有的经验知识与物理学科知识；观察、分析、比较、综合、归纳、推测。

情感态度价值观：认识科学发展的过程就是科学家不断否定已有认识并不断创新的过程，树立敢于质疑和创新的精神。

教学过程：
教学设想：
关于原子的结构，其实物理学科八年级已经学习过。

本节课我做的教学设计改进是：
1．增加“原子结构理论模型发展史”的介绍，使学生了解人类对原子结构的探索经历
了由模糊——日渐清晰科学的认识过程。

，从而能感受到科学家观察细致、敢于质疑、不懈努力的品质与精神，认识科学发展的过程就是科学家不断否定已有认识并不断创新的过程，树立敢于质疑和创新的精神。

2．对卢瑟福α粒子散射实验，引导学生从物理学科“物体运动”的角度出发，通过现
象推测原子的相关结构。

3．从多电子原子核外电子绕核作高速运动的静态和动态模型帮助学生理解核外电子
的运动。

4．对于原子内部构成的一些基本规律，通过学生观察表格所给信息，比较、分析、综合、归纳，避免被动、机械记忆结论。

5．比较不同类原子和同类不同种原子原子结构的异同，得出同类原子质子数相同的结论，为元素概念的理解做铺垫。

化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和电子组成的。

2. 使学生掌握原子的核式结构，理解原子核是由质子和中子组成的。

3. 让学生了解电子在原子内的排布规律，知道能级和轨道的概念。

4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的基本概念、原子的核式结构、电子的排布规律。

2. 教学难点：能级和轨道的概念、电子的排布规律。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨原子的结构。

2. 利用多媒体课件，直观展示原子结构的模型。

3. 结合化学实验，让学生观察和分析化学现象背后的原子结构原因。

四、教学准备1. 多媒体课件。

2. 原子结构模型图。

3. 化学实验器材。

五、教学过程1. 导入：通过回顾已学过的物质结构知识，引导学生思考原子的结构。

2. 基本概念：介绍原子的定义，解释原子是由原子核和电子组成的。

3. 核式结构：讲解原子核是由质子和中子组成的，展示原子核式结构模型。

4. 电子排布：介绍电子的排布规律，讲解能级和轨道的概念，展示电子排布图。

5. 应用拓展：引导学生运用原子结构知识解释化学现象，如原子的化学反应、元素的性质等。

6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调原子的结构和性质之间的关系。

7. 布置作业：设计相关习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对原子基本概念的理解程度。

2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对原子核式结构和电子排布的掌握情况。

3. 实验观察：观察学生在化学实验中的操作和现象分析，评估其运用原子结构知识解释化学现象的能力。

七、教学拓展1. 介绍原子核反应：让学生了解原子核反应的原理，拓展其对原子结构的应用认识。

2. 探讨原子结构与元素周期律：引导学生研究原子结构与元素周期律之间的关系，提高其对化学知识的深入理解。

《原子结构教案》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些基本粒子组成的。

2. 让学生掌握原子的核式结构，了解原子核和电子云的分布。

3. 让学生了解原子的化学性质与原子结构的关系。

4. 培养学生的观察、思考和动手能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 原子概念的引入2. 原子核和电子3. 原子核式结构模型4. 电子云和原子轨道5. 原子化学性质与结构的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核式结构，电子云和原子轨道的概念，原子化学性质与结构的关系。

2. 教学难点：电子云的分布，原子轨道的能级。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

2. 采用模型演示法，展示原子核和电子的分布。

3. 采用案例分析法，分析原子结构与化学性质的关系。

4. 采用讨论法，让学生探讨原子结构与生命物质的关系。

五、教学准备：1. 教学PPT，包含原子结构的相关图片和模型。

2. 原子结构模型教具。

3. 相关案例资料。

4. 投影仪和音响设备。

六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考原子的基本概念和组成。

2. 讲解原子核式结构：介绍原子核和电子的组成，解释原子核式结构模型的原理。

3. 电子云和原子轨道：讲解电子云的概念，介绍原子轨道的分布和能级。

4. 原子化学性质与结构的关系：分析原子结构对化学性质的影响，举例说明。

5. 课堂讨论：让学生提出问题，探讨原子结构与生命物质的关系。

七、课堂练习：1. 根据原子核式结构模型，画出氢原子的电子分布图。

2. 分析氧原子的化学性质，并与钠原子进行比较。

八、课后作业：1. 总结原子结构的主要特点。

2. 查阅相关资料，了解原子的发现和发展历程。

九、教学反思：在本节课中，学生了解了原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

通过模型演示和案例分析，学生对原子结构的认知得到了加深。

但在讲解电子云和原子轨道时，部分学生表现出困惑。

《原子结构》（第 1 课时）授课方案课题教材解析学情解析授课目标重难点授课方法课前准备原子结构课型新授课课时 1 课时本节内容选自人教版高中化学选修 3 第一章第一节，从内容的地位与功能上讲，本节内容一方面是对初中化学和必修化学 2 中原子结构知识的连结与深入；同时，系统而深入地介绍原子结构知识为后续章节的学习确定重要基础，有助于帮助学生成立结构与性质亲密联系的基本看法。

知识层面，学生已经拥有原子核、核外电子、电子层等基本知识；认知层面，学生学习本节的困难即是由于内容自己的抽象性和远离学生生活经验而以致理解、成立以及迁移应用知识上的阻挡。

1.认识人类认识原子结构的历程。

2.熟知核外电子能层与电子层的关系 , 认识原子核外电子的能层、能级分布 , 能用符号表示原子核外的不相同能级。

要点：认识核外电子的能层、能级分布及表示方法难点：成立能层、能级的看法学生参加、互动商议、合作学习的导学式谈论授课法，让学生在活动中建构知识，参加中培养能力，合作中学会学习。

教师准备：教学设计、微课、课堂检测题目学生准备：课前自学教材4—5 页，完成教学设计中部分内容授课过程授课环节教师行为学生行为（预设）媒体运用显现一张 A4 纸，将其一分为二、连续撕为四份、八份、十六份从而惹起思虑能否将这张纸无量的撕下去呢？而这个问题可以概括到物质的构成，这张纸可新课导入以认为是由两份、四份、八份、十聆听并思虑PPT显现课题六份更小的纸块构成，连续分割下去，直到我们肉眼观察不到，那就是物质是由原子构成。

原子能否再分呢？现在的我们来回答是简单的，但在人类认识原子结构的历史倒是一段漫长、曲折的过程。

微课：人类认识原子结构的历程1. 公元前 401 年古希腊哲学家德谟克利特提出原子2.1803 年英国化学家道尔顿提出实心球模型3.1904 年汤姆生提出“葡萄干面包观看微课，认识人类认识原式”模型（枣糕模型）子结构的历程，并将要点信4.1911 年英国物理学家卢瑟福提息补充在教学设计上出“核式”模型5.1913 年丹麦科学家玻尔进一步认知铺垫成立起核外电子分层排布的原子结构模型6.1926 年景立原子结构的电子云模型对原子结构的认识逐渐清晰化；科学发展是一个艰交流：在认识了原子结构的发展历辛、复杂，充满思辨、思疑、程后同学们有何感觉？假设、实证、修正的过程，也让我们领悟到了科学家们的求真务实、睿智的伟大人格魅力。

原子结构教学设计一等奖8篇《原子结构教学设计一等奖8篇》这是优秀的教学设计一等奖文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！第1篇原子结构教学设计一等奖〖教学目标1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1-20号元素的原子结构示意图.4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.5.使学生认识物质的结构决定物质的性质.〖教学重点-----原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律〖教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律〖课时安排----2课时〖教学方法----启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述〖教学用具----投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑〖教学过程第一课时〖引入----[展示两张外表类似的贺卡]〖提问同学们，我这儿有两张贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里?为什么会不同呢?〖过渡我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践. 本章我们就来学习这方面的内容.〖板书第五章物质结构元素周期律〖过渡研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质?举例说明.[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……]〖提问为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构.〖板书第一节原子结构(第一课时)〖提问关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?〖思考〖结论构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动.〖板书一、原子结构〖思考请同学们根据所学的原子结构知识，结合下表，来认识一下构成原子的粒子及其性质.〖投影展示表5-1-----表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量①1/1836(电子与质子质量之比)1.0071.008注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值.(学生总结)通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.〖探究我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?〖问题探究金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?〖思考原子内部微粒电性〖结论原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.〖过渡从原子的.结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数〖思考如果我们用Z来表示核电荷数，可以得到什么关系?〖结论核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.〖过渡下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.〖提问谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.〖过渡回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.〖投影展示有关原子核密度的资料原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.〖过渡其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：〖板书质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.〖思考请同学们结合所学知识，思考下列问题：〖投影练习粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用 X表示为①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH(学生总结)通过思考练习可总结出：质量数，质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。