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物理化学习题及答案[精品文档]-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学知到章节测试答案智慧树2023年最新湖北师范大学绪论单元测试1.物理化学就是用物理的原理和实验技术来研究化学变化及相关的物理变化基本规律的一门科学。
（）参考答案:对第一章测试1. 1 mol 373 K，标准压力下的水，分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发，(2)真空蒸发，变成373 K，标准压力下的水气。
这两种过程的功和热的关系为：（）参考答案:W 1< W 2 Q 1> Q 2Ｂ.W 1< W 2 Q 1< Q 22.对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: （）参考答案:一条3.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：（）参考答案:较慢4.1mol 的液态水在373K和1.013×105Pa 的条件下蒸发，其内能的变化为38281J，则焓变为（）参考答案:41382J5.在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH，下列哪种说法错误？（）参考答案:ΔU <ΔH6.不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
（）参考答案:错7.根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（）参考答案:错8.在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时ΔH= Q p= 0 。
（）参考答案:错9.一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。
（）参考答案:错10.恒温过程的Q一定是零。
（）参考答案:错第二章测试1.在263 K时过冷水凝结成263 K的冰，则（）参考答案:ΔS sys<02.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（）参考答案:大于零3.体系由初态 A 经不同的不可逆途径到达终态B时其熵变ΔS （）参考答案:都相同4.吉布斯自由能的含义应该是（）参考答案:按定义理解 G=H-TS5.熵变ΔS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数，以上说法正确的是（）参考答案:26.理想气体的等温膨胀过程，∆U=0，系统所吸的热全部变为功，这与Kelvin的说法不符。
物理化学（上）（中国石油大学（华东））知到章节测试答案智慧树2023年最新绪论单元测试1.物理化学课程是建立在数学、物理学、基础化学等学科上的一门理论化学参考答案:对2.物理化学主要涉及研究过程发生后能量的转化、反应的方向和限度等问题。
参考答案:对3.物理化学课程学习过程中需要注意例题的演练、公式概念的应用条件和高等数学微积分知识的应用。
参考答案:对第一章测试1.低温低压的真实气体可以认为是理想气体参考答案:错2.分子间无作用力，分子本身无体积的气体一定是理想气体参考答案:对3.道尔顿分压定律和阿玛伽分体积定律只适用于理想气体混合物参考答案:对4.对于不同的真实气体，范德华方程中的特性常数也不同参考答案:对5.理想气体在一定温度、压力下也能液化参考答案:错6.不同的真实气体，只要处于相同的对应状态，就具有相同的压缩因子参考答案:对7.已知某气体的临界温度为304.15K，临界压力为7.375Mpa。
钢瓶中储存着302.15K的这种气体，则该气体（）状态参考答案:数据不足，无法确定8.对临界点性质的描述中，正确的是参考答案:液相摩尔体积与气相摩尔体积相等; 液相与气相界面消失; 当真实气体的温度低于临界点温度时，是真实气体液化的必要条件9.理想气体的压缩因子Z参考答案:z=110.恒温300K下，某一带隔板的容器中，两侧分别充入压力相同的3dm3氮气和1dm3二氧化碳的理想气体，当抽调隔板后混合气体中氮气和二氧化碳的压力之比为（）参考答案:3：1第二章测试1.状态函数的变化值只与始态和末态的状态有关，与具体的实现途径无关参考答案:对2.据焦耳实验可知，理想气体的内能只是温度的函数参考答案:错3.液态水和水蒸气的标准摩尔燃烧焓的值均为0参考答案:错4.参考答案:对5.热力学第一定律可表述为隔离系统中的热力学能守恒参考答案:对6.气体的节流膨胀过程一定是绝热不可逆过程参考答案:对7.关于热力学可逆过程，下列表述正确的是参考答案:可逆过程发生后，系统和环境一定同时复原;可逆过程是一种理想的过程，实际过程只能无限接近它;可逆压缩过程环境对系统做最小功8.参考答案:在一定温度、压力下，冰融化成水9.下列关于焓的说法，正确的是参考答案:焓是人为定义的一种具有能量量纲的物理量; 焓变只有在特定条件下，才与过程热数值相等; 焓是系统的状态函数10.下列关于绝热过程的说法正确的是参考答案:绝热可逆过程始末态压力、体积之间符合过程方程第三章测试1.热不可能全部转换成功。
物理化学核心教程（第二版）参考答案二、概念题1. 答：（D ） 热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。
2. 答：（C ）气体膨胀对外作功，热力学能下降。
3. 答：（B ）大气对系统作功，热力学能升高。
4. 答：（A ）过程（1）中，系统要对外作功，相变所吸的热较多。
5. 答：（A ）对冰箱作的电功全转化为热了。
6. 答：（D ） 热力学能是能量的一种，符合能量守衡定律，在孤立系统中热力学能保持不变。
而焓虽然有能量单位，但它不是能量，不符合能量守衡定律。
例如，在绝热钢瓶里发生一个放热的气相反应，ΔH 可能回大于零。
7. 答：（C ）对于理想气体而言，内能仅仅是温度的单值函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变。
8. 答：（C ）由气体状态方程pV m = RT +bp 可知此实际气体的内能只是温度的函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变（状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，不需克服分子间引力，所以恒温膨胀时，热力学能不变）。
9. 答：（B ）式适用于不作非膨胀功的等压过程。
10. （B ）1.40=57，C V =25R C p =27R ，这是双原子分子的特征。
11. 答：（A ）反应进度ξ=v n ∆=2mol2=1 mol12. 答：（B ）Δn g RT 一项来源于Δ（pV ）一项，若假定气体是理想气体，在温度不变时Δ（pV ）就等于Δn g RT 。
13. 答：（C ）在标准态下，有稳定单质生成1mol 物质B 产生的热效应为该物质B 的摩尔生成焓；在标准态下，1mol 物质B 完全燃烧产生的热效应为该物质B 燃烧焓，故有f m2c m 2(H O l)=(H )H H ∆∆，，g 。
14. 答：（C ）根据标准摩尔生成焓定义，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
碳的稳定单质制定为石墨。
15. 答：（D ） 石墨（C ）的标准摩尔燃烧焓就是二氧化碳的标准摩尔生成焓，为-393.4 kJ·mol -1，金刚石的标准摩尔燃烧焓就是金刚石（C ）燃烧为二氧化碳的摩尔反应焓变，等于二氧化碳的标准摩尔生成焓减去金刚石的标准摩尔生成焓，所以金刚石的标准摩尔生成焓就等于-393.4 kJ·mol -1 – (-395.3 kJ·mol -1)= 1.9 kJ·mol -1 。
物理化学（下）_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（）答案:使Fe与金属Cu相连2.气固相反应 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：（）答案:向右移动3.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( )答案:降低反应温度4.化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。
下面有关化学动力学和化学热力学的陈述中不正确的是（ )答案:化学动力学不涉及状态函数的问题5.反应A─→2B在温度T时的速率方程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )答案:2ln 2/k B6.反应 2I-+H2O2→I2+2H2O 的速率方程为 r=k[I-][H2O2], 又知其反应历程为：I-+H2O2→IO-+2H2O I-+IO-→I2+2H2O则对反应 2I-+H2O2→I2+2H2O来说：( )答案:反应级数为2，不存在反应分子数7.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的多少倍( )答案:108.某一反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的3倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x的时间的两倍,则x为( )。
答案:47%9.根据范特霍夫经验规则,一般化学反应,温度每上升10℃其反应速率约增大为原来的2~4倍,对于在298K(指室温)左右服从此规则的化学反应,其活化能(单位:kJ/mol)的范围约为( )答案:50~10010.基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C,A-B键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于( )。
答案:△rHm +0.055×LεA-B11.简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是： ( ）答案:从理论上完全解决了速率常数的计算问题12.根据过渡态理论, Arrhenius公式中的指前因子与以下哪一个因素有关( )。
物理化学课后答案第⼗⼀章化学动⼒学第⼗⼀章化学动⼒学1.反应为⼀级⽓相反应，320 oC时。
问在320 oC加热90 min的分解分数为若⼲？解：根据⼀级反应速率⽅程的积分式答：的分解分数为11.2%2.某⼀级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某⼀级反应，反应进⾏10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据⼀级反应速率⽅程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 oC时，酸催化蔗糖转化反应的动⼒学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）使⽤作图法证明此反应为⼀级反应。
求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时若⼲？解：数据标为利⽤Powell-plot method判断该反应为⼀级反应，拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代⼄酰苯胺异构化为⼄酰对氯苯胺为⼀级反应。
反应进程由加KI溶液，并⽤标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：计算速率常数，以表⽰之。
解：反应⽅程如下根据反应式，N -氯代⼄酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的⼆分之⼀，作图。
6．对于⼀级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于⼆级反应⼜应为多少？解：转化率定义为，对于⼀级反应，对于⼆级反应，7．偶氮甲烷分解反应为⼀级反应。
287 oC时，⼀密闭容器中初始压⼒为21.332 kPa，1000 s后总压为22.732 kPa，求。
解：设在t时刻的分压为p，1000 s后，对密闭容器中的⽓相反应，可以⽤分压表⽰组成：8．硝基⼄酸在酸性溶液中的分解反应(g)的体积如为⼀级反应。
25 oC，101.3 kPa下，于不同时间测定放出的CO2下反应不是从开始的。
求速率常数。
(g)可看作理想⽓体，硝基⼄酸的初始量由时放出的解：设放出的CO2(g)算出：CO2在时刻t, 硝基⼄酸的量为，列表作图，由于反应不是从开始，⽤公式拟合得到。
物理化学（下）知到章节测试答案智慧树2023年最新内蒙古民族大学第一章测试1.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
（）参考答案:对2.电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
（）参考答案:错3.因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
（）参考答案:错4.在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )参考答案:强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；5.分别将、HCl、NaCl从0.1降低到，则Λm变化最大的是：( )参考答案:；6.影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。
( )参考答案:（2）（3）（5）。
7.科尔劳施的电解质当量电导经验公式，这规律适用于：( )参考答案:强电解质稀溶液；8.已知298K，的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为)，那么是：( )参考答案:2a-b+ 2c；9.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：( )参考答案:离子迁移数；10.用同一电导池测定浓度为0.01和的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：( )参考答案:1∶1 ；第二章测试1.下列电池中E最大的是：( )参考答案:；2.下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：( )参考答案:；3.下列四个原电池中，其电池反应不的电池是：( )参考答案:4.下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知，能从溶液中置换出金属锡的是：( )参考答案:；5.已知电池在25℃时的电动势为1.015 V，标准电动势为0.985 V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（）参考答案:（1）（2）（3）（4）；6.恒温、恒压下，ΔG ＞ 0的反应不能自发进行。
（）参考答案:错7.电池的电池反应可逆。
（）参考答案:错8.电池在25℃、p下可逆放电2F时放热。
（）参考答案:错9.对于电极其还原电极电势为：。
单项选择题1、唐南平衡产生的本质原因是. . . .大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布小离子浓度大，影响大离子通过半透膜溶液粘度大，大离子迁移速度快2、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是. . . .直径为 100~10000nm 直径＞ 10000nm直径＞ 100nm直径为 1~100nm3、当在溶胶中加入大分子化合物时. . . .对溶胶的稳定性没有影响一定使溶胶更容易为电解质所聚沉对溶胶稳定性影响视其加入量而定一定使溶胶更加稳定4、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c（ NaNO3 ） =300， c（ Na2SO4 ） =295， c（ MgCl2 ） =25， c（ AlCl3 ） =0.5mol/dm3 ，可确定该溶液中粒子带电情况为. . .不能确定带负电不带电.带正电5、由大量KBr 和 AgNO3 溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是. . . .E.胶粒带正电反离子是 NO3- 它是负溶胶定位离子是 Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是. . . .在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐降低大离子浓度升高温度，降低粘度降低小离子浓度7、电动现象产生的基本原因是. . . .电解质离子的作用外电场或外压力的作用固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构分散相粒子或多孔固体的比表面能高8、某一过程 ?G=0，应满足的条件是（）. . . .任意的可逆过程定温定压且只做体积中的过程定温定容且只做体积功的可逆过程定温定压且只做体积功的可逆过程9、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是. . . .溶胶互沉作用电解质聚沉作用破乳作用盐析作用10、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是. . . .分散相粒子对光强烈吸收分散相粒子对光强烈反射分散相粒子对光产生散射分散相粒子对光产生折射11、悬浮于液体介质中的固体微粒在外界作用下急速与介质分离时，在液体表面层和底层之间产生电势差的现象是. . . .电泳沉降电势电渗流动电势多项选择题12、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是. . . .管内水面高于水平面管内水面为凹球面管内水面低于水平面管内汞面为凹球面.管内汞面与汞平面一致13、某一物质X 在三相点时的温度是20℃，压力是2P 。
下列说法是正确的是. . . . .在20℃以上 X 能以液体存在在25℃时，液体 X 和固体 X 有可能具有相同的蒸气压在25℃时， X 能以气体存在在20℃以下 X 能以固体存在在25℃， P 下液体 X 是稳定的14、表面活性剂是指当其加入液体后. . . . .能降低液体表面张力溶液表面发生正吸附溶液表面发生负吸附可以显著降低液体表面张力能升高液体表面张力15、酶催化的特征常数有. . . . .Ce0 t1/2νm Ea Km16、影响反应速率常数的因素是. .催化剂反应物浓度. . .反应温度反应活化能pH17、对于一级反应的特征，下列说法正确的是. . . . .ln（ c0/cA ）与 t 作图，直线经过原点，速率常数k 等于直线的斜率的负数lncA 与 t 作图，速率常数k 等于直线的斜率的负数ln（ c0/cA ）与 t 作图，直线经过原点，速率常数k 等于直线的斜率ln（ c0/cA ）与 t 作图，直线不经过原点，速率常数k 等于直线的斜率lncA 与 t 作图，速率常数k 等于直线的斜率18、一个可逆电池电动势的大小与下列各因素中有关的是. . . . .参加电池反应各组分的活度温度计量方程式的书写形式物质的本性以上因素都有关19、从可了解电解质溶液的许多性质，因此在生产实际中可应用电导进行判断或测定的是. . . . .测定弱酸的电离度测定难溶盐的溶解度从水的纯度的判断酸碱中和滴定终点的判断沉淀滴定终点的判断20、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为. . . . .封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递恒温系统：系统与环境之间无热量的交换绝热系统：系统和环境之间无热量的交换21、影响电解质溶液电导的因素有. . . . .离子的浓度以上因素都有关电解质溶液的种类溶液的温度电解质溶液的质量22、一切生物无论在相对静止或活动状态下都存在生物电现象，目前医学上用来记录人体有关生物电变化的形式有. . . . .肌电图脑电图眼电图心电图胃电图23、关于临界胶束浓度（CMC ），说法不正确的是. . . . .达到 CMC 值后，表面活性剂不再具有降低表面张力的作用在 CMC 前后溶液的表面张力都有显著变化CMC 是形成胶束的最低浓度此时表面活性剂溶解已达到饱和表面活性剂分子远未排满溶液表面24、某反应的动力学方程可表示为：C=-2 ×0.01t+16 ，浓度单位为mol/dm-3 ，时间单位为s，下列说法正确的是.半衰期为 800s. . . .该反应为一级反应反应速率常数k=2×0.01mol/dm-3/s 初始浓度 C0=16mol/dm-3半衰期为 400s25、在相图上，系统存在二个相的点是. . . . .恒沸点临界点熔点平衡点低共熔点26、对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，⊿rGm 作为化学反应进行方向和限度的判据是. .⊿rGm=0：G2=G1，化学反应达到平衡状态⊿rGm＜ 0：G2＜G1，非等温等压下. . .⊿rGm＜ 0：G2＜G1，为自发过程，化学反应自发进行⊿rGm＞ 0：G2＞G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行⊿rGm＞ 0：G2＞G1，自发过程是平衡状态27、下列相变过程可以用来提纯化学药品的是. . .升华凝固沉淀. .结晶沸腾28、 Q 与 W 是系统与环境之间进行能量交换的两种形式，其数值取决于系统变化的具体途径，所以它们不是状态函数。
热力学规定. . . . .Q=0，系统与环境之间无热量的交换Q＜0，表示系统向环境放热W＜ 0，表示环境对系统做功Q＞0，表示系统自环境吸热W＞ 0，表表示系统向环境做功29、甘汞电极是常用的电极，其电势的大小受到温度和KCl 浓度的影响，下面条件可使其电势增大的是.温度降低. . . .浓度增大浓度减小以上条件均可温度升高30、下列说法适合物理吸附的是. . . . .范德华力吸附吸附热大吸附稳定，不易解吸吸附速率快吸附无选择性31、自发过程具有下列基本特征.自发过程是可逆的. . . .自发过程具有单向性自发过程具有一定的限度自发过程是平衡状态自发过程都具有做功的能力32、根据标准平衡常数与温度之间的定量关系，则有. . . . .对于放热反应，⊿ rHm ＜0，则 K 值随温度升高而减小，平衡向逆向反应方向移动根据某一温度时的标准平衡常数和另一温度时的标准平衡常数，可以计算⊿rHm 对于吸热反应，⊿ rHm ＞0，则 K 值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动当已知⊿ rHm ，根据某温度时的标准平衡常数可以计算另一温度时的标准平衡常数对于放热反应，⊿ rHm ＞0，则 K 值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动判断题33、对于 Helmholz 紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象。
. .A.√B.×34、电动电位是胶核与介质间电位差。
. .A.√B.×35、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多。
. .A.√B.×36、溶液表面发生吸附后表面自由能增加。
. .A.√B. ×37、增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统。
. .A.√B. ×38、乳状液由两种不同的不互溶溶液组成。
. .A.√B. ×39、对于 Al(OH) 3溶胶，逐滴加入适量的盐酸溶液，则溶胶先沉淀后逐渐溶解。
. .A.√B. ×40、微小晶体与普通晶体相比，其饱和蒸汽压要大。
. .A.√B. ×41、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
. .A.√B. ×42、绝热过程都是定熵过程。
. .A.√B.×主观题43、表面活性剂参考答案：表面活性剂：指加入少量能使其溶液体系的界面状态发生明显变化的物质。
分为离子型表面活性剂（包括阳离子表面活性剂与阴离子表面活性剂）、非离子型表面活性剂、两性表面活性剂44、胶体参考答案：胶体：是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散质，另一种连续。
分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm 之间的分散系粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
45、系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的_______________。
参考答案：内能46、墨汁是碳黑分散在水中的悬浮液，通常需加入适量的动物胶来稳定,其原因 ____________________ ，然而，若加入的动物胶量太少，则______________。
参考答案：适量的大分子对溶胶粒子起保护作用；会使溶胶发生絮凝。
47、水平放置的毛细管，管径粗细不均（见图）。
管中装有少量液体，管中为湿润性液体。
问：管内液体最后平衡位置在何处？为什么？参考答案：答：根据杨 -拉普拉斯公式，弯曲液面的附加压力Δp，其大小与液体的表面张力σ成正比，与弯曲液面的曲率半径r 成反比。
毛细管中的液体两侧表面张力相同，影响液体为凹液面， r < 0 , 附加压力Δp的方向指向液体外部，左侧液面曲率半径较小，因而向左的附加压力较大，使液体向左移动，直至两侧的曲率半径相同处为最后平衡的位置即细管中。
48、分别从力和能量的角度解释为什么气泡和小液滴总是呈球形？参考答案：答：根据杨 -拉普拉斯公式，弯曲液面的附加压力Δp，其大小与与弯曲液面的曲率半径r 成反比，力的方向指向曲率半径的圆心。
当液滴或气泡不是球形时，球面上各点只有液滴或气泡为球形时，球面各点受力平衡，因此它们总是呈球形。
49、状态函数的定义及特征是什么？参考答案：状态函数是描述系统状态的物理量。
主要有热力学能、焓、熵、吉布斯能等。
特征：(1)状态函数是系统状态的单值函数，状态一定，状态函数一定。
状态变化，状态函数也随之而变，且状态函数的变化值只与始态、终态有关，而与变化途径无关。
