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《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
上海市2020届高三化学模拟试题汇编：物质的结构和性质（2）物质的结构和性质〔2〕1．(08嘉定区期末)以下讲法正确的选项是A、S8在一定条件下转变为S2属于化学变化B、假如两种微粒的核外电子排布相同，那么它们一定属于同一种元素C、某物质能溶于水，溶液中存在的阴离子只有OH—，那么该物质一定是碱D、具有相同化学式的物质不一定是纯洁物2．(08嘉定区期末)2005年1月19日«北京晚报»报道美科学家发觉〝超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。
以下讲法正确的选项是A、该超级原子微粒含有169个价电子B、镁能和Al13作用生成Mg〔Al13〕2C、等质量的超级原子Al13和一般铝中含有的铝原子的个数比为1:1D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子3．(08嘉定区期末)依照以下微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是A．1s2 B.3s23p1C.2s22p6D.ns2np34．(08上海12校联考上)在上海召开的第7届全球人类基因组大会上，我国科学家第一次提出能够用砒霜〔As2O3〕来治疗早期性幼粒白血病。
砒霜具有两性。
〔1〕完成并配平以下化学反应方程式：As2O3+ Zn+ H2SO4→AsH3+ ZnSO4+ 〔2〕As2O3在上述反应中显示出来的性质是，H2SO4显示出来的性质是〔均填写编号〕①氧化性②还原性③酸性④碱性〔3〕AsH3又称为胂。
生产0.1mol胂，那么转移电子的物质的量为mol 〔4〕砷原子最外层电子排布式为。
在AsH3、PH3、H2S三种物质中，最不稳固的是〔5〕砒霜在烧碱溶液中反应的离子方程式为答案．〔1〕 1 As2O3+ 6 Zn+ 6 H2SO4→2 AsH3+ 6 ZnSO4+ 3 H2O 〔1分〕〔2〕①〔1分〕③〔1分〕〔3〕0.6mol 〔1分〕〔4〕4s24p3〔1分〕AsH3〔1分〕〔5〕As2O3+6OH—→2AsO33—+3H2O〔1分〕5．(08上海12校联考上)如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素差不多上第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳固结构。
2021届高三化学三轮复习全国II卷—物质的结构与性质（A）1.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+5.已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O 键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO键的键能为( ) A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－16.正硼酸(33H BO )是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 33H BO 分子的稳定性与氢键有关B.含1mol 33H BO 的晶体中有3mol 氢键C.分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构D. B 原子杂化轨道的类型sp 2,同层分子间的主要作用力是范德华力 7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( ) A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：高无机综合推断综合题汇编及详细答案一、无机综合推断1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。
(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。
(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。
(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。
【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。
【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编及详细答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
浙江省2020┄2021学年高三高考模拟考试理综化学试卷二可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7.下列说法中，正确的是（）Ａ．气象环境报告新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述Ｂ．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心Ｃ．人造丝和蚕丝的主要成分均是蛋白质Ｄ．分光光度计用比色的方法测定溶液中物质的浓度大小8.下列说法正确的是（）Ａ．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液Ｂ．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素Ｃ．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法Ｄ．由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定9. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
Z 元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）Z WA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同10.下列说法正确的是（）Ｂ．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键Ｃ． DDT 的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面Ｄ．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN 11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。
2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律同步题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由小到大的顺序：X＝W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．元素非金属性由强到弱的顺序：X>Y>WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y>X>W2、下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B．0族元素可统称为稀有气体元素C．XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、已知原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦5、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。
下列说法正确的是A．三种元素的原子半径：B最小B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
2020——2021学年高三化学期末考试全真模拟二第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1 . (2020·全国卷Ⅱ，7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应答案A解析胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
2.下列化学用语中，正确的是()A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：C．CO2分子的电子式：O==C==OD．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：答案A解析Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：H·＋，故D 错误。
3答案B解析粉碎硫铁矿，是为了增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，故A项不符合题意；催化剂只影响化学反应速率，不能使平衡移动，则产物的产率不变，故B项符合题意；热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，从而除去了不易挥发的杂质，则提高了Br2的纯度，故C项不符合题意；侯氏制碱：母液循环使用，可以提高原料的利用率，故D项不符合题意。
2009高三各地月考试题汇编（必修物质的结构2）安徽省萧县一中 李洪波整理1．（洛阳市2021┄2022学年高中三年级期中考试）关于反应3537322633K ClO H Cl KCL Cl H O +=+↑+的有关叙述中正确的是（ B ）A ．KCL 中含有35ClB ．、生成物2Cl 的相对分子质量为73.3C ．该反应转移的电子数为6e -D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：62．（上海松江二中2020┄2021学年第一学期期中考试） “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。
其中Li 的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 （ C ）A ．三种物质质子数之比为1:2:3B ．三种物质中子数之比为1:1:1C ．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D ．三种物质的化学性质不相同3．（上海松江二中2020┄2021学年第一学期期中考试）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（ A ）A ．化学不再是纯实验科学B ．化学不再需要实验C ．化学不做实验，就什么都不知道D ．未来化学的方向还是经验化4．（飞龙中学2021年理科复习班第六次理科综合能力测试）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下4.48 L N2与CO的混合物所含原子数为0.4N AB．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的电子数相同C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子数为0.2N AD．4 g超重水（T2O）中所含质子数为0.2N A5．（飞龙中学2021年理科复习班第六次理科综合能力测试）下列说法一定正确的是A．非金属元素的非金属性A>B，则气态氢化物的稳定性A>BB．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子6．（湖南省长沙市长郡中学2021年高三第四次月考）下列判断正确的是（ D ）。
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键7．（湖南省长沙市长郡中学2021年高三第四次月考）下列有关说法正确的是（ B ）A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C．制造光缆的主要材料是单质硅D．氟利昂和氮氧化物（NO X）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”8．（湖南省长沙市长郡中学2021年高三第四次月考）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ D ）。
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60属于原子晶体D．H2与H3属于同素异形体9．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B ）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10 N AD．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5 N A10．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）发生严重水体镉污染时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）（Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2）m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。
则下列说法中错误的是（ C ）A．核素10848Cd中子数为60 B．含镉废电池应进行集中回收处理C．PFS中铁为+2价 D．由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程11．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）下列化学用语的表示中，不正确的是（ D ）A．氢负离子（H）结构示意图 B．氯化铵的电子式C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH D．N2的电子式N：：：N 12．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）2021年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是（ D ）A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的D．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂13．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是（ D ）A．H、D、T之间互称同素异形体 B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用 C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为l：2：3 D．它们都是强还原剂14.（新余市第一中学2021年高三第二次考试）下列有关化学用语的说法中不正确的是．．．（ A ）A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．—OH与都表示羟基C．S2—的结构示意图：S2—D．苯分子的模型示意图：15．（湖南省长沙市长郡中学2021年高三第四次月考）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ D ）。
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60属于原子晶体D．H2与H3属于同素异形体16．（浙江省温州市十校联合体2021年高三上学期期中考试）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ B ）A．N4属于一种新型的化合物 B．14N原子核内的中子数为7C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量中核外电子数比质子17、（2021┄2022学年度江西省安福中学第四次月考）20 g AO 23数多0.5N A（N A代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为（ B）A．12 B．32 C．60 D．8018．（云南省玉溪一中高2021年高三上学期期中考）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为：（ A ）A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶1119．（飞龙中学2021年理科复习班第四次理科综合）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ）A．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中含有N A个氧原子C．1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液中含A13+的数目为0.5N AD．0.1 mol SiO2晶体中含有的Si—O键数目为0.2N A20．（杭州儒林﹒育英高复学校第三次）中国科学院近代物理研究所最近合成239Pa原91子。
下列说法不正确的是（ C ）A．Pa是一种金属元素 B．该原子具有放射性C．该元素的相对原子质量为239 D．该原子核内中子数为14821．（江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ C ）A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱22．（衡水中学2020┄2021学年度上学期三调考试）下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（C）23．（河南省郑州市一中2021年高三年级11月期中考）下列说法正确的是（ C ）A．SiH4比CH4稳定B．O2—半径比F—的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱24．（河南省郑州市一中2021年高三年级11月期中考）下列叙述正确的是（ D ） A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键25．（河南省郑州市一中2021年高三年级11月期中考）某元素的—种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（ A ）A．aA m＋（A—N＋m）mol B．aA（A—N）molC．aA m＋（A—N）mol D．aA（A—N＋m）mol26．（河南省实验中学高三年级2020┄2021学年上期期中考试）下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（ C ）Ａ． HF Ｂ． CO2Ｃ． CH4 Ｄ． Cl227．．（桐乡高级中学高三化学10月考试卷）“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1:2:3B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D．三种物质的化学性质不相同28\长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（ D ）A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3 B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂。
