泉州七中09--10学年度上学期高二年期中考试
- 格式：doc
- 大小：169.00 KB
- 文档页数：5
二、综合题（本题有6小题，共58分）
22．(16分)（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是__________________ ______________(写出有关的离子方程式)，（NH4）2SO溶液呈酸性的原因是____________________________(写出有关的离子方程式)，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是___________ _______。
③在铜片上发生的反应是：Ag++e－==Ag④在银片上发生的反应是：4OH-―4e-==O2↑+2H2O
⑤需用CuSO4溶液作电解液需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到溶质的固体是（）
A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液；
（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶
液中c（NH4+）由大到小的顺序是_____________
23．(5分)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol－1)
－283.0
－285.8
－726.5
的能量总和大于2NA个HF分子气体的能量
13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO-，达到平衡后，欲使HClO浓度增加，可加入下列物质（）
A．SO2B．Na2CO3C．HCl D．NaOH
14．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，
请回答下列问题：
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：
___________________________________________。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)
ΔH=________________。
24．(6分)相同条件下，现有四种溶液①pH=2的醋酸溶液；②pH=2的盐酸溶液；③pH=12的
6．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB
7．1 gH2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）
C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+)＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
C．c (H+)=c (OH—)D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
2．常温下，下列变化过程不是自发的是（）
A．石灰石的分解B．原电池产生电流
C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈
3．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)△H<0，在下列条件测定NO2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是（）
活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3。已知平衡时NH3的浓度
是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达
到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是（）
A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
5．不能说明醋酸是弱酸的事实是（）
A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9
B．完全中和等体积等浓度的H2SO4溶液比等体积浓度的CH3COOH溶液消耗NaOH的量多
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2.9
D．镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH>1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中
c（OH－）·c（H+）=1012。
请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总
数：NaCl溶液
CH3COONa溶液(填>、=、<)。
8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）
A. A>BB. A=104BC. B=10－4AD. A=B
9．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，t1时刻升高温度
100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消
耗NaOH溶液体积为15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。
果将。
③若氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，有小部分NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液进行滴定:若选用甲基橙作指示剂,则硫酸浓度的测定结果将；
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算出结果保留到小数点后二位)
氨水；④pH=12的氢氧化钠溶液，试回答以下问题（用序号①、②、③、③、④或结合“>、=或<”填空）：
（1）四种溶液中由水电离出的c(H＋)的关系是
（2）将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液体积的大小关系是
（3）向等体积的四种溶液中分别各加入100mL水后，溶液的pH由大到小的顺序是
：
25.（10分）某研究性学习小组为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制
12．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）
A．氢氧燃料电池工作时，当转移4NA个电子时，负极上有1molO2被还原
B．用电解法精炼铜时，每转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜
C．1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.1NA个
D．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) H=270 kJ/mol，则相同条件下，NA个H2分子与NA个F2分子
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定
管液面所在刻度。
（2）现有浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na2CO3___NaHCO3(填>、=、<)；
②微粒种类：Na2CO3__NaHCO3(填>、=、<)；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c(CO32-)（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)（填“增大、减小或不变”）。
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－==4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH－－3e-==Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH3
15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小
16．反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。
A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B、放电时正极附近的pH逐渐减小
C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e－==Zn+2OH－
D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
19．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：EF。
②在G操作中如何确定终点?。
（2）若滴定结束时，碱式滴定管液面读数为21.10mL，则滴定前碱式滴定管的读数为
mL。.
（3）本小题为误差分析，请选填“偏小”、“偏大”或“无影响”：
①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则硫酸浓度的测定结果将；
22．(16分)（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是__________________ ______________(写出有关的离子方程式)，（NH4）2SO溶液呈酸性的原因是____________________________(写出有关的离子方程式)，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是___________ _______。
③在铜片上发生的反应是：Ag++e－==Ag④在银片上发生的反应是：4OH-―4e-==O2↑+2H2O
⑤需用CuSO4溶液作电解液需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到溶质的固体是（）
A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液；
（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶
液中c（NH4+）由大到小的顺序是_____________
23．(5分)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol－1)
－283.0
－285.8
－726.5
的能量总和大于2NA个HF分子气体的能量
13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO-，达到平衡后，欲使HClO浓度增加，可加入下列物质（）
A．SO2B．Na2CO3C．HCl D．NaOH
14．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，
请回答下列问题：
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：
___________________________________________。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)
ΔH=________________。
24．(6分)相同条件下，现有四种溶液①pH=2的醋酸溶液；②pH=2的盐酸溶液；③pH=12的
6．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB
7．1 gH2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）
C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+)＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
C．c (H+)=c (OH—)D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
2．常温下，下列变化过程不是自发的是（）
A．石灰石的分解B．原电池产生电流
C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈
3．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)△H<0，在下列条件测定NO2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是（）
活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3。已知平衡时NH3的浓度
是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达
到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是（）
A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
5．不能说明醋酸是弱酸的事实是（）
A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9
B．完全中和等体积等浓度的H2SO4溶液比等体积浓度的CH3COOH溶液消耗NaOH的量多
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2.9
D．镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH>1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中
c（OH－）·c（H+）=1012。
请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总
数：NaCl溶液
CH3COONa溶液(填>、=、<)。
8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）
A. A>BB. A=104BC. B=10－4AD. A=B
9．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，t1时刻升高温度
100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消
耗NaOH溶液体积为15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。
果将。
③若氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，有小部分NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液进行滴定:若选用甲基橙作指示剂,则硫酸浓度的测定结果将；
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算出结果保留到小数点后二位)
氨水；④pH=12的氢氧化钠溶液，试回答以下问题（用序号①、②、③、③、④或结合“>、=或<”填空）：
（1）四种溶液中由水电离出的c(H＋)的关系是
（2）将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液体积的大小关系是
（3）向等体积的四种溶液中分别各加入100mL水后，溶液的pH由大到小的顺序是
：
25.（10分）某研究性学习小组为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制
12．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）
A．氢氧燃料电池工作时，当转移4NA个电子时，负极上有1molO2被还原
B．用电解法精炼铜时，每转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜
C．1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.1NA个
D．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) H=270 kJ/mol，则相同条件下，NA个H2分子与NA个F2分子
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定
管液面所在刻度。
（2）现有浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na2CO3___NaHCO3(填>、=、<)；
②微粒种类：Na2CO3__NaHCO3(填>、=、<)；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c(CO32-)（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)（填“增大、减小或不变”）。
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－==4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH－－3e-==Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH3
15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小
16．反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。
A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B、放电时正极附近的pH逐渐减小
C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e－==Zn+2OH－
D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
19．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：EF。
②在G操作中如何确定终点?。
（2）若滴定结束时，碱式滴定管液面读数为21.10mL，则滴定前碱式滴定管的读数为
mL。.
（3）本小题为误差分析，请选填“偏小”、“偏大”或“无影响”：
①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则硫酸浓度的测定结果将；
