泉州七中09--10学年度上学期高二年期中考试高二化学试题
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A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B、放电时正极附近的pH逐渐减小
C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e－==Zn+2OH－
D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
19．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定
管液面所在刻度。
二、综合题（本题有6小题，共58分）
22．(16分)（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是__________________ ______________(写出有关的离子方程式)，（NH4）2SO溶液呈酸性的原因是____________________________(写出有关的离子方程式)，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是___________ _______。
12．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）
A．氢氧燃料电池工作时，当转移4NA个电子时，负极上有1molO2被还原
B．用电解法精炼铜时，每转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜
C．1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.1NA个
D．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) H=270 kJ/mol，则相同条件下，NA个H2分子与NA个F2分子
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：EF。
②在G操作中如何确定终点?。
（2）若滴定结束时，碱式滴定管液面读数为21.10mL，则滴定前碱式滴定管的读数为
mL。.
（3）本小题为误差分析，请选填“偏小”、“偏大”或“无影响”：
①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则硫酸浓度的测定结果将；
②滴定前读碱式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，则硫酸浓度的测定结
A．2H2+O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1
B．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
5．不能说明醋酸是弱酸的事实是（）
A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9
B．完全中和等体积等浓度的H2SO4溶液比等体积浓度的CH3COOH溶液消耗NaOH的量多
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2.9
D．镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH>1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中
c（OH－）·c（H+）=1012。
请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总
数：NaCl溶液
CH3COONa溶液(填>、=、<)。
C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH3
15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小
16．反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。
的能量总和大于2NA个HF分子气体的能量
13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO-，达到平衡后，欲使HClO浓度增加，可加入下列物质（）
A．SO2B．Na2CO3C．HCl D．NaOH
14．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，
请回答下列问题：
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：
___________________________________________。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)
ΔH=________________。
24．(6分)相同条件下，现有四种溶液①pH=2的醋酸溶液；②pH=2的盐酸溶液；③pH=12的
氨水；④pH=12的氢氧化钠溶液，试回答以下问题（用序号①、②、③、③、④或结合“>、=或<”填空）：
（1）四种溶液中由水电离出的c(H＋)的关系是
（2）将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液体积的大小关系是
（3）向等体积的四种溶液中分别各加入100mL水后，溶液的pH由大到小的顺序是
：
25.（10分）某研究性学习小组为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制
（2）现有浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na2CO3___NaHCO3(填>、=、<)；
②微粒种类：Na2CO3__NaHCO3(填>、=、<)；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c(CO32-)（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)（填“增大、减小或不变”）。
泉州七中09--1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学年度上学期高二年期中考试
化学试卷（实验班用）
考试时间:90分钟满分:100分
(可能用到的相对原子质量：H:1 O: 16 Cu :64 )
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题（本题共有21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液B．c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）
A. A>BB. A=104BC. B=10－4AD. A=B
9．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，t1时刻升高温度
A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105Pa
C．温度130℃，压强5.05×105PaD．温度0℃，压强5.05×105Pa
4．在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．NH4+Mg2+SO42－Cl－B．K+Na+HCO3－NO3－
C．Al3+Cu2+SO42－Cl－D．Na+AlO2—Cl－SO32－
③在铜片上发生的反应是：Ag++e－==Ag④在银片上发生的反应是：4OH-―4e-==O2↑+2H2O
⑤需用CuSO4溶液作电解液⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到溶质的固体是（）
A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液；
果将。
③若氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，有小部分NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液进行滴定:若选用甲基橙作指示剂,则硫酸浓度的测定结果将；
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算出结果保留到小数点后二位)
在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)
达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学
方程式中n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
18．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应
为Ag2O + Zn+ H2O 2Ag + Zn(OH)2，则下列说法正确的是（）
在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的
物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下
列判断正确的是（）
A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P2
17．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）
C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+)＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－==4OH－
B、放电时正极附近的pH逐渐减小
C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e－==Zn+2OH－
D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
19．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定
管液面所在刻度。
二、综合题（本题有6小题，共58分）
22．(16分)（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是__________________ ______________(写出有关的离子方程式)，（NH4）2SO溶液呈酸性的原因是____________________________(写出有关的离子方程式)，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是___________ _______。
12．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）
A．氢氧燃料电池工作时，当转移4NA个电子时，负极上有1molO2被还原
B．用电解法精炼铜时，每转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜
C．1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.1NA个
D．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) H=270 kJ/mol，则相同条件下，NA个H2分子与NA个F2分子
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：EF。
②在G操作中如何确定终点?。
（2）若滴定结束时，碱式滴定管液面读数为21.10mL，则滴定前碱式滴定管的读数为
mL。.
（3）本小题为误差分析，请选填“偏小”、“偏大”或“无影响”：
①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则硫酸浓度的测定结果将；
②滴定前读碱式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，则硫酸浓度的测定结
A．2H2+O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1
B．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
5．不能说明醋酸是弱酸的事实是（）
A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9
B．完全中和等体积等浓度的H2SO4溶液比等体积浓度的CH3COOH溶液消耗NaOH的量多
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2.9
D．镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH>1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中
c（OH－）·c（H+）=1012。
请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总
数：NaCl溶液
CH3COONa溶液(填>、=、<)。
C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH3
15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小
16．反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。
的能量总和大于2NA个HF分子气体的能量
13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO-，达到平衡后，欲使HClO浓度增加，可加入下列物质（）
A．SO2B．Na2CO3C．HCl D．NaOH
14．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，
请回答下列问题：
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：
___________________________________________。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)
ΔH=________________。
24．(6分)相同条件下，现有四种溶液①pH=2的醋酸溶液；②pH=2的盐酸溶液；③pH=12的
氨水；④pH=12的氢氧化钠溶液，试回答以下问题（用序号①、②、③、③、④或结合“>、=或<”填空）：
（1）四种溶液中由水电离出的c(H＋)的关系是
（2）将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液体积的大小关系是
（3）向等体积的四种溶液中分别各加入100mL水后，溶液的pH由大到小的顺序是
：
25.（10分）某研究性学习小组为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制
（2）现有浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na2CO3___NaHCO3(填>、=、<)；
②微粒种类：Na2CO3__NaHCO3(填>、=、<)；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c(CO32-)（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)（填“增大、减小或不变”）。
泉州七中09--1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学年度上学期高二年期中考试
化学试卷（实验班用）
考试时间:90分钟满分:100分
(可能用到的相对原子质量：H:1 O: 16 Cu :64 )
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题（本题共有21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液B．c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）
A. A>BB. A=104BC. B=10－4AD. A=B
9．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，t1时刻升高温度
A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105Pa
C．温度130℃，压强5.05×105PaD．温度0℃，压强5.05×105Pa
4．在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．NH4+Mg2+SO42－Cl－B．K+Na+HCO3－NO3－
C．Al3+Cu2+SO42－Cl－D．Na+AlO2—Cl－SO32－
③在铜片上发生的反应是：Ag++e－==Ag④在银片上发生的反应是：4OH-―4e-==O2↑+2H2O
⑤需用CuSO4溶液作电解液⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到溶质的固体是（）
A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液；
果将。
③若氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，有小部分NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液进行滴定:若选用甲基橙作指示剂,则硫酸浓度的测定结果将；
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算出结果保留到小数点后二位)
在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)
达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学
方程式中n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
18．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应
为Ag2O + Zn+ H2O 2Ag + Zn(OH)2，则下列说法正确的是（）
在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的
物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下
列判断正确的是（）
A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P2
17．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）
C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+)＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－==4OH－
