(全)高考化学复习：专题六+氧化还原反应的综合应用-配平、计算及滴定

第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。

3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。

高中化学学习材料考点专练6 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定两年高考真题演练1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－5N A2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。

3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________ _________________。

②溶液X中大量存在的阴离子有________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。

a．水 b．碱石灰c．浓硫酸 d．饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。

2．掌握氧化还原反应的相关计算。

考点一 氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1 直接配平类【教考衔接】典例 配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。

配平步骤如下：第一步：标变价。

H 2S －2 ＋HN ＋5 O 3―→S 0 ↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。

第三步：求总数。

从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。

第四步：配系数。

先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。

其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

听课笔记【师说·延伸】 配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。

【对点演练】考向一 一般配平类1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O (3) MnO －4 ＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O2．(1) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (2) P 4＋ KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 33．(1) KClO 3＋ H 2C 2O 4＋ H 2SO 4=== ClO 2↑＋ CO 2↑＋ KHSO 4＋ H 2O (2) C 2H 6O ＋ KMnO 4＋ H 2SO 4=== K 2SO 4＋ MnSO 4＋ CO 2↑＋ H 2O考向二 含未知数方程式的配平4．(1) Fe x S ＋ HCl=== S ＋ FeCl 2＋ H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。

氧化还原反应配平与计算氧化还原反应是指在化学反应中，有一个或多个原子的氧化态发生变化的过程。

配平氧化还原反应的目的是使反应前后每个元素的氧化态数目相等，以符合化学方程式的要求。

在配平过程中，需要考虑到电荷平衡和质量平衡两个方面。

计算氧化还原反应的配平，首先需要确定反应中发生氧化还原的原子以及其氧化态的变化。

可以通过观察氧化态数目的变化来确定这些原子。

对于含氧的原子，其氧化态数目等于其原子的氧化数目加上四倍其氧原子数目。

对于其他原子，其氧化态数目等于其原子的氧化数目。

在配平过程中，需要先平衡发生质量变化的原子，然后再平衡电荷变化。

具体步骤如下：1.找出参与氧化还原反应的原子。

2.写出化学方程式，并确定反应方程式中各种物质的氧化态数目。

3.通过观察氧化态数目的变化，确定发生氧化还原反应的原子。

4.平衡质量平衡的原子，使其在反应前后的数目相等。

5.平衡电荷平衡的原子，使其在反应前后的总电荷相等。

6.检查化学方程式，确保质量和电荷都平衡。

以下是一个氧化还原反应配平的例子：将氧化铁(III)还原为铁：Fe2O3+H2→Fe+H2O首先，观察反应方程式中各种物质的氧化数目。

在Fe2O3中，氧的氧化数目为-6，三个氧原子共贡献-18的氧化态数目。

在H2O中，氧的氧化数目为-2，一个氧原子贡献-2的氧化态数目。

在Fe中，氧化数目为0。

通过观察氧化态数目的变化，可以确定发生氧化还原反应的原子是铁，其氧化数目从+3变为0。

为了平衡质量平衡的原子，我们在反应方程式的左边加上2个Fe。

Fe2O3+H2→2Fe+H2O接下来，平衡电荷平衡的原子。

在反应方程式的左边有3个氧原子，而在右边有4个氧原子。

为了平衡氧原子的数目，我们在反应方程式的左边加上2个H2O。

F e2O3+3H2→2Fe+3H2O最后，检查方程式的质量和电荷平衡。

在反应方程式的左边有2个铁原子，而在右边也有2个铁原子。

质量平衡。

左边的总电荷为0，右边的总电荷也为0。

课时3 氧化还原反应的综合应用—-配平、计算及滴定氧化还原反应是高考考查的热点和重点，在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识。

《必修1》涉及氧化还原反应的相关概念及配平，《必修2》和《化学反应原理》涉及氧化还原反应的拓展知识，以及原电池和电解池的相关知识.对于氧化还原反应配平、计算及滴定，是高考化学部分的难点，在非选择题中;常把这一重要知识融合于无机综合、工艺流程及实验中进行考查,在复习时一定掌握好配平技巧，充分利用守恒思想解题，另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器、步骤、误差分析及相关含量的计算。

微点聚焦一氧化还原反应的配平【示例1】氧化还原反应方程式书写(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)滤液（含Fe2＋和H＋）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）在稀硫酸中，Z（Cr）的最高价含氧酸的钾盐(橙色）氧化M(O)的一种氢化物，Z(Cr)被还原为＋3价,该反应的化学方程式是_________________________ __________________________________________________________ _______.思维提示①找出反应物和生成物或相关离子；②根据“升降法”进行配平涉及到的物质或离子;③根据“原子守恒"、“电荷守恒”配平其它物质或离子.答案（1）NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O(2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3）3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4＋Cr2（SO4）3＋7H2O 【知识归纳】氧化还原反应配平原则及程序1．“一般”配平原则2．“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢）或多O（氧)补H＋,少O(氧）补H2O（水)碱性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H2O(水),少O(氧)补OH－3.配平程序题组一氧化还原反应方程式的配平方法1．（正向配平)(1）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2)2H2S＋1SO2===3S↓＋2H2O(3）4KI＋2CuSO4===1I2＋2CuI↓＋2K2SO4(4）1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===1NaBH4＋2Na2SiO3 2．(逆向配平)(1)3S＋6NaOH错误!2Na2S＋1Na2SO3＋3H2O(2)2Cl2＋2Ca（OH）2错误!1CaCl2＋1Ca(ClO)2＋2H2O（3）2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3↑3．(缺项配平)(1)3ClO －＋2Fe （OH ）3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 错误!＋5H 2O（2)2MnO 错误!＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3）1ClO 错误!＋6Fe 2＋＋6H ＋===1Cl －＋6Fe 3＋＋3H 2O4．（整体标价)（1）4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 (2）5NH 4NO 3=====，△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O题组二 信息型氧化还原反应方程式的书写5．根据有关信息完成下列各化学方程式(1）当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时，清液（pH 约为8）中SO 错误!将NO 2转化为NO 错误!，其离子方程式为______________________________________________________.(2)CuSO 4溶液能用作P 4中毒的解毒剂，反应可生成P 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_________________ ______________________________________________________________.（3）KClO 3可用于实验室制O 2 ,若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：__________________________________.(4)（最新模拟)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3）,向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：__________________ ______________________________________________________。