高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧

氧化还原反应配平技巧配平⼝诀是什么氧化还原反应⽅程式的配平，是⾼考的重点，同时难度较⼤，需要认真把握，且勤加练习。

⾸先要把⼀般配平⽅法掌握好，然后在此基础上才可以学习⼀些有难度的⽅程式的配平。

氧化还原反应配平技巧配平⼝诀是什么有效的⽅法主要有两种⼀、根据氧化还原的特征配平（主要是电⼦守恒），适⽤于双元素氧化还原或歧化反应1'根据氧化还原的元素配平标出发⽣氧化还原的原⼦的前后化合价，⽤双线桥标明化合价升降数（即失得电⼦数），然后求最⼩公倍数，再⽤最⼩公倍数除以升降数，交换即得系数2'根据氧化还原的分⼦配平标出每个分⼦中元素化合价升降的代数和，求最⼩公倍数，除以代数和，交换即得系数⼆、根据质量守恒定律配平（通法），但计算量⼤，通常只⽤于难配平的⽅程式1'把各项的系数分别设为未知数，然后根据原⼦守恒列出⽅程组（⼀般是不定⽅程组），再把含最少未知数的关系式代⼊化学⽅程式，将系数化到最简2'由于上⼀⽅法的计算量特别⼤，所以可以采取定“⼀”法将第⼀项的系数定为⼀，然后对其他项的系数设元，列⽅程组求解，最后将系数化到最简［注：对于反应物和⽣成物同的化学⽅程式，其配平的结果不⼀定是相同的］氧化还原反应所有⼝诀1.升失氧，降得还，若是剂正相反升失氧：化合价升⾼的是发⽣氧化反应降得还：化合价降低的是发⽣还原反应若是剂正相反：化合价升⾼的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂2.还原剂——化合价升⾼——失去电⼦——被氧化——发⽣氧化反应——⽣成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电⼦——被还原——发⽣还原反应——⽣成还原产物。

先标化合价，再看价变化，起⽌同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电⼦转移数，原数乘变价。

氧化还原反应的定义、性质、特征⼝诀升失氧，降得还；若说剂，两相反。

氧化还原反应的配平方法和技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而且它的配平有助于同学们充分理解氧化还原反应的基本概念和实质。

然而，由于氧化还原反应类型多样，其配平方法存在一定差异，这使得同学们在学习时感到吃力。

事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合有效的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。

下面本文分别从以下四个部分介绍氧化还原反应的配平：一是配平原则；二是配平步骤；三是常见配平方法；四是特殊配平技巧。

一、配平原则——①电子守恒②电荷守恒③质量守恒①电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

②电荷守恒：对于离子方程式而言，电荷守恒是常第一位考察方程式是否配平的原则。

③质量守恒：依据原子个数守恒配平未发生氧化还原反应的元素。

配平后的方程式须检查是否符合质量守恒定律。

二、氧化还原反应方程式配平方法和步骤配平步骤：1）标变价2）找变化3）求总数4）配系数说明：a)“划好价”：1）C2O4H2 CH3COOH 2）NaH CaH2 NaBH4 3）BrCl BrF3 4）Fe3O4 Pb3O45）Na2S2O3FeS2Na2S X Na2S2O86）Na2O2H2O2BaO27）CrI3K2Cr2O7KCrO38）CuS Cu2S Cu3P 9）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。

b)配平的一般规律：i.“配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。

ii.“配系数”：一般从右向左配（逆向配平法），有时也会从左向右配（正向配平法）如归中反应的配平。

iii.“求总数”：对集合原子优先配平：如HCl →Cl2 Cu3P→CuSO4 P4→H3PO4在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”。

三、常见重要氧化还原反应的配平方法——正向配平法和逆向配平法1、正向配平法——从左向右配（适用于：归中反应），即在计算好最小公倍数后配系数时，先从左边氧化剂还原剂配好相应系数，再配右边氧化还原产物的系数。

氧化还原反应方程式配平技巧 一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物Fe + HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2 KClO 3—— KCl + O 2↑ NH 3 + NO — N 2 + H 2O NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2O P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2O KClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2O Cl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2O MnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2O Cl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O 五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。

氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型。

为了配平这类反应方程式，可以遵循以下的口诀与技巧：
1. 先确定反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂会被还原剂氧化，还原剂会被氧化剂还原。

2. 根据氧化反应和还原反应的电荷平衡，确定反应物中的原子数的变化。

3. 以最复杂的物种开始配平。

以下是一种便于记忆的口诀：
现补电荷，氧、氢肩挑。

少赋电的视比商，原子数变检察后。

多则试找小分解，电子分半回归巢。

标记总去一试试，新得平衡式吹牛好。

使用这个口诀的步骤：
1. 先补充反应物和生成物中的电荷数。

根据反应物中的氧原子数和氢原子数，来决定还需要多少电子数以达到电荷平衡。

2. 观察反应物中含有较少电荷的物种并比较其反应系数。

根据反应物中原子数的变化，尽量将物种中较少电荷的原子尽量赋予电子。

3. 逐一检查所有原子的数量变化，并尝试分解具有较大系数的物种。

将电子进行平分，并根据配平后的系数进行重新合并。

4. 标记每一个物种的系数，然后试验配平后的方程式，确保每个原子数都平衡。

5. 最后得到平衡的方程式，检查是否符合需求。

使用这些口诀和技巧，可以更轻松地配平氧化还原反应方程式。

但配平方程式需要实践和经验，并不是一成不变的。

氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。

氧化还原方程式的配平方法和技巧
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本方法是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。

再根据反应的类型找出相应的方法。

配平技巧口诀：升失氧，降得还，若是剂正相反。

配平基本方法：化合价升降法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。

依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平。

氧化还原反应的配平方法配平，是化学考试中最重要的一环。

一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。

2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。

4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。

三、配平步骤1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。

3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。

4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。

四、配平技巧（一）正向配平此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价②列出反应前后同种元素化合价的升降变化N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平⑤根据原子守恒检查无误后完成配平【练习】（2016·天津）配平反应方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。

【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（二）逆向配平若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。

氧化还原反应方程式配平方法和技巧氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，涉及到电子的转移。

在氧化还原反应中，一个物质会失去电子（被氧化），而另一个物质会获得电子（被还原）。

配平氧化还原反应的方程式是非常重要的，这样可以明确反应物和生成物的物质数量，并符合质量守恒定律。

下面是一些配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：1.确定氧化态：首先要明确反应物中所有元素的氧化态（也称为氧化数）。

氧化态是元素在化合物中具有的电荷数，它可以通过周期表或氢氧化物、过氧化物等简单化合物的已知氧化态进行估计。

2.写出未配平方程式：根据实验条件和反应物的氧化态，可以写出未配平的氧化还原反应方程式。

确保反应物和生成物的电荷总数相等。

3.平衡非氧原子：考虑非氧原子的配平。

通常情况下，我们需要在反应物和生成物中引入系数，使得每种原子的数量在两边相等。

4.平衡氧原子：现在考虑平衡氧原子的数量。

通常情况下，需要在反应物和生成物中引入水分子（H2O）来平衡氧原子。

5.平衡氢原子：如果反应物和生成物中存在不平衡的氢原子，可以通过引入氯化氢（HCl）或氢氧化钠（NaOH）之类的化合物来平衡。

6.检查电荷平衡：确保反应物和生成物的总电荷相等，这是因为氧化还原反应涉及到电子的转移。

7.检查原子数量平衡：最后，检查每种原子的数量是否平衡，确保反应方程式符合质量守恒定律。

下面以一个具体的例子来说明配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：考虑以下未配平方程式：Fe2O3+H2→Fe+H2O1.确定氧化态：在此方程式中，氧化态问题相对简单，因为Fe的氧化数是+3，而H的氧化数是+12.平衡非氧原子：考虑到反应物中Fe2O3有2个铁原子，生成物中Fe只有1个铁原子，可以在生成物上加2的系数，使其与反应物中的铁原子数相等。

于是方程式变为：Fe2O3+H2→2Fe+H2O3.平衡氧原子：反应物中有3个氧原子，而生成物中只有1个氧原子。

为了平衡氧原子的数量，我们可以在反应物前面加上3个水分子（H2O）。