最新 中考—初中化学(九年级下) 计算题 题库及答案解析汇总复习资料

最新中考—初中化学（九年级下）计算题题库及答案解析汇总复习资料一．计算题（共50小题）1．用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程。

现有含氧化铁60%的赤铁矿100t，理论上可得到含杂质4%的生铁的质量是多少？2．某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，现有该赤铁矿石400t，计算理论上可炼出纯铁多少吨？3．我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。

长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？4．现有含Fe2O378%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁的质量的表达式为：。

5．改革开放40年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。

某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请回答下列问题：（1）炼铁过程中，碳的作用是。

（2）若该厂每天需消耗5000t含三氧化二铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少？（要求根据化学方程式计算并写出过程）6．现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是t；（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是t；（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是t（计算结果精确到0.1t）。

7．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入足量稀盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。

计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

（2）现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？8．某钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质2.5%的生铁多少吨？（请写出计算过程）9．装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。

合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。

下表是一些金属熔点的数据。

金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。

（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。

A.20﹣40℃B.60﹣80℃C.230﹣250℃D.300﹣320℃10．用2000吨含Fe2O380%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？11．如图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请全细阅读后回答问题：实验室要配制7200g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的酸洗液，需要用上述浓盐酸g，应该去化学试剂品店购买至少瓶该种试剂。

12．将25g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量为g。

13．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。

现用500g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为g。

14．实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液g，需要水g。

15．（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL﹣1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。

通过计算可知需要浓盐酸mL，水（密度为1g•mL﹣1）mL．（上述两空答案都精确到0.1mL）（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。

次数1234加入稀盐酸的质量/g2*******剩余固体的质量/g10743请计算：①样品中碳酸钙的质量。

②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。

（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

16．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。

[提示：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2]（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g。

（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（3）通入m3g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。

（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（选填“有”或“没有”）影响。

原因是。

17．双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

（1）小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，用于制取氧气。

若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为。

（2）为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。

若要配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为。

18．氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。

请列式计算：（1）把10g氯化钠放在40g水中，完全溶解后，求溶液中的氯化钠的质量分数。

（2）要将100g10%的氯化钠溶液变成5%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少水？（3）要将100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少氯化钠固体或蒸发掉多少水？19．现有无水CuSO4固体、水，若要配制200g8%的CuSO4溶液，现有下列仪器①水槽②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤铁架台⑥量筒⑦药匙⑧蒸发皿⑨漏斗⑩胶头滴管，若要用无水CuSO4固体配制8%的CuSO4溶液，需要用到的仪器是（填序号）。

20．如表是浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答：浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度 1.84克/厘米3强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）该瓶溶液的溶质名称是。

（2）100克该浓硫酸中溶质的质量是多少？再与100克水混合后所得溶液的质量分数为多少？（3）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？21．向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。

整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

（1）a点对应溶液pH（选填“＞”、“＝”或“＜”）7。

（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是。

（3）通过计算确定m的值。

22．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。

某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A 点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。

据图回答：（1）实验中首先加入试剂是。

（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。

23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的主要离子是。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

（计算结果精确至0.1%）24．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和（填离子符号）．（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）．（3）醋酸中碳元素的质量分数为．（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为kg．25．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是。

（2）B点溶液中的溶质是。

（3）C点溶液的pH值7．（选填“大于”“等于”或“小于”）26．现含有硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，逐渐加入质量分数为相同的氢氧化钠溶液平均分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。

次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g506580100生成的沉淀质量/g0.98 1.96 2.94 2.94画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（标出折点坐标）27．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。

现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

如图1表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式。

（2）图中线段BC对应的实验现象是。

（3）图中B点时溶液中的溶质是。

（4）在图2中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。

28．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”），请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是。

29．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。

现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。

试回答：（1）该反应实质是，a点溶液中含有的离子有。

（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

30．如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题。

（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式。

（2）50克8%的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，现用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替，则充分反应后溶液的pH7（“＞”、“＜”或“＝”）（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是什么？31．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）a→b段对应的实验现象是，化学方程式（2）反应到c点时，溶液中的溶质是32．硝酸钾（KNO3）属于化肥中的，（填“氮肥”、”钾肥”、“复合肥”）；硝酸钾中钾元素和氧元素的质量比为，某温度下KNO3溶解度为25g，该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为。