常见物质溶解性
Ag+ Hg22+ Pb2+ Hg2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+ As3+ Sb3+ Sn2+ Sn4+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Ni2+ Co2+ Zn2+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Mg2+ K+ Na+ NH4+
碳酸盐, CO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － － － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 水 水 水
草酸盐,C2O42- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
氟化物, F- 水 水 略溶,
HNO3 水 HCl 略溶,
HCl 略溶,
HCl － 略溶,
HCl 水 水 水 水 略溶,
HCl 略溶,
HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl 不溶 HCl 水 水 水
亚硫酸盐, SO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl － HCl HCl － － HCl － HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
AsO33- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
AsO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
磷酸盐, PO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
附录1
部分酸、碱和盐溶解性表
教学目标
1.认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律
2.掌握常见沉淀物质。
3.学会判断复分解反应的发生。
4.通过小组合作，培养学生合作探究精神，以及爱思考的学习精神。
教法
实验探究法
学法
自主学习法
教学重点
认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律
教学难点
学会判断复分解反应的发生
课时安排 1课时
实验准备：
药品：以下溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2 、BaCl2 、NaOH、Na2CO3 NaCl、AgNO3 、FeCl3）盐酸
仪器：小试管数支 、试管架
教学过程 温故知新:回顾复分解反应的发生条件是？
有沉淀、气体或者水生成。
如何判断生成物中物质为不溶于水的沉淀呢？需要查阅课本114页部分酸、碱、盐的溶解性表，为了更好的判断，我们需要掌握各物质的溶解性规律。
接下来我们大家一起从今天的游戏中体会学习常见的酸碱盐溶解性。
【第一环节】 一起玩游戏
全体学生分为4个组，学生分配如下：
每个同学都有一张属于自己的离子卡片，成为离子代言者。接下来请各组离子闪亮登场。
游戏1 非常组合
游戏规则：
第一组和第二组、第一组和第四组的离子分别组合。说出两种离子构成的物质名称和种类。
第一组和第二组的离子组合构成了常见的酸：例如硝酸、硫酸、盐酸、碳酸。
第一组和第四组的离子组合形成了水，是一种氧化物
第三组和第二组、第三组和第四组离子分别组合。说出两种离子构成的物质名称和种类。 组名 学生分配 角色扮演
第一组 4名学生 H+
第二组 4名学生 NO3- 、 Cl- SO42- CO32-
第三组 10名学生 K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
第四组 10名学生 OH- 第三组和第二组离子组合构成了盐，如氯化钠、硫酸钡、碳酸钙、硝酸银。
茂名校区：高凉中路17号（市一中西门斜对面） 辅导热线：0668-3331828 3331838 3331839 1 常见物质的溶解性及颜色
硝酸 HNO3 溶、挥 无色 氯化氢 HCl 溶、挥 无色
硫酸 H2SO4 溶 无色 碳酸 H2CO3 溶、挥 无色
一水合氨 NH3.H2O 溶、挥 无色 硝酸铵 NH4NO3 溶 无色
氯化铵 NH4Cl 溶 无色 硫酸铵 (NH4)2SO4 溶 无色
碳酸氨 (NH4)2CO3 溶 无色 氢氧化钾 KOH 溶 无色
硝酸钾 KNO3 溶 无色 氯化钾 KCL 溶 无色
硫酸钾 K2SO4 溶 无色 碳酸钾 K2CO3 溶 无色
氢氧化钠 NaOH 溶 无色 硝酸钠 NaNO3 溶 无色
氯化钠 NaCl 溶 无色 硫酸钠 Na2SO4 溶 无色
碳酸钠 Na2CO3 溶 无色 氢氧化钡 Ba(OH)2 溶 无色
硝酸钡 Ba(NO3)2 溶 无色 硫酸钡 BaSO4 溶 白色
碳酸钡 BaCO3 不 白色 氢氧化钙 Ca(OH)2 微 无色、白色
硝酸钙 Ca(NO3)2 溶 无色 氯化钙 CaCl2 溶 无色
硫酸钙 CaSO4 微 无色、白色 碳酸钙 CaCO3 不 白色
氢氧化镁 Mg(OH)2 不 白色 硝酸镁 Mg(NO3)2 溶 无色
氯化镁 MgCl2 溶 无色 硫酸镁 MgSO4 溶 无色
碳酸镁 MgCO3 微 无色、白色 氢氧化铝 Al(OH)3 不 白色
附：常见物质溶解性表（20℃）
OH－ NO－3 Cl－ SO－24 S－2 SO－23 CO－23 SiO－23 PO－34
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶
NH＋4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
K＋ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不
Ca2＋ 微 溶 溶 微 微 不 不 不 不
Mg2＋ 不 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不
Al3＋ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不
Mn2＋ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Zn2＋ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Cr3＋ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不
Fe2＋ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Fe3＋ 不 溶 溶 溶 － － 不 不 不
Sn2＋ 不 溶 溶 溶 不 － － － 不
Pb2＋ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不
Bi3＋ 不 溶 － 溶 不 不 不 － 不
Cu2＋ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Hg＋ － 溶 不 微 不 不 不 － 不
Hg2＋ － 溶 溶 溶 不 不 不 － 不
Ag＋ － 溶 不 微 不 不 不 不 不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 阴 离 子 阳 离 子
