高2020届高2017级高三化学一轮复习志鸿优化设计课后习题考点规范练34

滚动测试卷（Ⅰ）（第一~二单元）（时间:90分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题（本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2018广东揭阳一模）下列说法中正确的是（）A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是（）A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂4.（2018陕西宝鸡高三教学质量检测）下列离子方程式正确的是（）A.向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2:CO2＋OH-HC-B.向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性:H＋＋OH-H2OC.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2:Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O CaSO3↓＋2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O5.化学与生产、生活密切相关。

滚动测试卷三(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015四川绵阳一模)下列变化中不属于化学变化的是( )A.紫色的石蕊溶液中通入CO2后变色B.SO2漂白草编制品C.木炭使红棕色的NO2气体褪色D.淀粉溶液遇碘变蓝色答案:C解析:紫色的石蕊溶液中通入CO2后变色,是由于CO2与H2O反应生成碳酸,碳酸是酸,使石蕊溶液显红色,属于化学变化,A不符合题意;SO2漂白草编制品是由于SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质,属于化学变化,B不符合题意;木炭使红棕色的NO2气体褪色,利用的是木炭的吸附能力,属于物理变化,C符合题意;淀粉溶液遇碘变蓝色,是碘与淀粉发生了化学变化,D不符合题意。

2.有关化学用语表达正确的是( )A.聚丙烯的结构简式:CH3—CH—CH2B.Cl-的结构示意图:+17C Pd和Pd互为同位素D.过氧化氢的电子式:H+]2-H+答案:C解析:A项,聚丙烯的结构简式为,错误;B项,Cl-的结构示意图为+17,错误;C项Pd和Pd质子数相同而中子数不同,互为同位素,正确;D项,过氧化氢分子中H原子与O原子形成了共价键,电子式错误。

3.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断( )A.加入1 mol A与1 mol B反应后,能量变化为ΔEB.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大答案:D解析:A项,由于该反应为可逆反应,故加入1 mol A与1 mol B 反应后,A、B均有剩余,所以能量变化小于ΔE;B项,加入催化剂后,反应加快,但ΔE不变;C项,根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量,ΔH>0,结合ΔH与键能的关系可知反应物的总键能大于生成物的总键能;D项,由于反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,A的转化率增大。

滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56Cu 64一、选择题(本题共18小题, 每小题3分, 共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2＋和植物油酸败都是发生了氧化还原反应2.(2018北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH＋C2OH C17H35COOC2H5＋OB.常温时, 0.1 mol·L－1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N＋＋OH－C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2＋＋2e－Cu4.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4＋8H＋3Fe3＋＋4H2OB.NaHCO3溶液中加入HCl:C－＋2H＋CO2↑＋H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2＋Al－＋2H2O Al(OH)3↓＋HC－D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O5.某溶液可能含有Na＋、Fe3＋、Br－、I－、HC－、S－、N－等离子。

①向该溶液中滴加足量氯水, 无气泡产生, 溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝色, 则在该溶液中肯定存在的离子组是()A.Na＋、I－、S－B.Na＋、Br－、S－C.Fe3＋、Br－、N－D.Na＋、Br－、N－6.设N A为阿伏加德罗常数的值, 短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。

考点规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题, 每小题5分, 共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学, 下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液, 运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液, 溶液的红色逐渐褪去2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()A.c(N＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中, 溶质浓度大小关系是c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B.已知25 ℃时K sp(AgCl)=1.8×10－10, 则在0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中, Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1C.0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后, 溶液的pH=1D.室温下, 0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH=4, 则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)3.室温下, 将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液, 向溶液中加入下列物质, 有关结论正确的是(4.(2018北京理综)测定－1数据如下。

实验过程中, 取①④时刻的溶液, 加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验, ④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S－＋H2O HS－＋OH－B.④的pH与①不同, 是由于S－浓度减小造成的C.①③的过程中, 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K W值相等5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合, 所得溶液中:c(Na＋)＞c(C－)＞c(HC－)＞c(OH－)B.20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性, 所得溶液中:c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.室温下, pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合, 所得溶液中:c(Cl－)＋c(H＋)＞c(N＋)＋c(OH－)D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合, 所得溶液中:c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)6.一定温度下, 下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中, c(H＋)=c(HS－)=1×10－5 mol·L－1B.pH=a的氨水, 稀释10倍后, 其pH=b, 则a=b＋1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2－)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋):①＞②＞③8.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2, 随n(CO2)增大, 先后发生三个不同的反应, 当0.01 mol＜n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO39.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na＋)=3[c(C－)＋c(HC－)＋c(H2CO3)]B.0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na＋)＞c(N＋)＞c(S－)C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中, c(N＋)的大小关系:④＞①＞②＞③D.0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－)10.常温下, 向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2, 通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－浓度的关系如图所示。

本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础辨析易错易混(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热()(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度()(3)准确量取9.50 mL水()(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小()(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液()(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体()(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中()(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体()(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2()(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出()(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒()(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流()(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×化学计量辨析易错易混(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A()③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A()答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9N A()②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A()④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A()⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子()③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A()④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A()答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－()③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A()④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A()⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A()③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子()④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A()⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A()答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再规范1.实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

考点规范练1物质的量气体摩尔体积（时间:45分钟满分:100分）一、选择题（本题共12小题,每小题5分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是（）A.常温常压下,42 g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6N AB.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD.6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸C.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2N AD.足量铜与1 L 18 mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A3.常温常压下,容积相同的左右两个容器中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使左右两容器内的气体相通,最后整个容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是（）A.②>③>①>④B.③>①＝④>②C.③>①>④>②D.④>①>②>③4.（2018湖南H11教育联盟联考）设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）A.2.0 g O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N AB.14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/nC.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为N AD.常温下,将56 g铁片投入足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5N A5.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-16.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是（）A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N AC.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N AD.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

考点规范练18电解池金属的电化学腐蚀与防护（时间:45分钟满分:100分）一、选择题（本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是（）A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后,①池中n（KHCO3）不变C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降D.铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e-CH4＋2H2O2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是（）A.正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl（s）,可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现较快3.（2018河南天一大联考阶段检测）普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述中正确的是（）A.电极a为粗铜,电极b为精铜B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过1 mol电子时,可生成32 g精铜4.关于下列装置的说法中正确的是（）A.装置①中,盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液一端B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中电子在外电路由Zn流向Fe,装置中有Fe2＋生成5.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是（）A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-＋2OH--2e- ClO-＋H2OC.阴极的电极反应式:2H2O＋2e-H2↑＋2OH-D.除去CN-的反应:2CN-＋5ClO-＋2H＋N2↑＋2CO2↑＋5Cl-＋H2O6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

考点三十三硅的性质及制法扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】
考点三十四二氧化硅和硅酸性质扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】
考点三十五硅酸盐及无机非金属材料扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】
考点三十六氯气的性质及应用扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】
考点三十七
氯气的实验室及工业制法
扫描与历练 【正误判断】
【7+1模式】
考点三十八卤素扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】
CCl4
考点三十九硫及硫的氧化物扫描与历练
【正误判断】
实训与超越【7+1模式】
考点四十硫酸的性质、硫酸根离子的检验扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】
考点四十一氮气及氧化物的性质及用途扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】
考点四十二硝酸的性质扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】
考点四十三氨气和铵盐的性质扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】
考点四十四新型无机框图推断题扫描与历练
【正误判断】
【7+1模式】。

考点规范练21化学平衡的移动化学反应进行的方向(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题, 每小题5分, 共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应属于自发反应2.某温度下, 在容积为2 L的密闭容器中, 加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)＋m Y(g)3Z(g)平衡时, X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1 mol Z(g), 再次达到平衡后, X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时, Z的浓度为0.4 mol·L－13.在不同温度下, 向容积为V L的密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭, 发生反应:2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＜0,下列有关说法正确的是()A.由上述信息可推知:T1＞T2B.T2℃时, 若反应达平衡后再缩小容器的体积, c(N2)∶c(NO)增大C.T1℃时, 若开始时反应物的用量均减少一半, 平衡后NO的转化率增大D.T1℃时, 该反应的平衡常数K=4.(2018湖南永州模拟)在密闭容器中发生如下反应:2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)ΔH=－a kJ·mol－1(a＞0), 下列叙述正确的是()A.若反应开始时投入2 mol CO和足量SO2, 则达平衡时, 放出热量为a kJB.达平衡后加入C18O, 达新平衡前SO2中不含有18OC.增大压强或升高温度都可以增大化学反应速率并能提高SO2的转化率D.达到化学平衡后, 其他条件不变, 容器容积缩小为原来的一半, CO的浓度比原平衡时增大5.下列说法正确的是()A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=＋185.57 kJ·mol－1能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关, 因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下, 使用催化剂, 可以改变化学反应进行的方向6.可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0, 达到平衡时, 下列说法正确的是()A.减小容器容积, 平衡向右移动B.加入催化剂, Z的产率增大C.增大c(X), X的转化率增大D.降低温度, Y的转化率增大7.可逆反应m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示, 下列叙述中正确的是()图1图2A.达到平衡后, 使用催化剂, C%将增大B.达到平衡后, 若升高温度, 化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中n＞p＋qD.达到平衡后, 增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动8.工业上, 利用CO与H2合成二甲醚:3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g), 为了寻找合适的反应温度, 研究者进行了多次实验, 每次实验保持原料气组成(3 mol CO、3 mol H2)、体积(10 L)、反应时间等因素不变, 实验结果如图所示。

滚动测试卷(Ⅳ)(第一~八单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Mg 24一、选择题(本题共18小题, 每小题3分, 共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值, 下列叙述正确的是()A.室温下, 1 L pH=12的氨水中含有0.01N A个N＋B.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后, 含有N A个Fe(OH)3胶粒C.常温常压下, 11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5N A个分子D.78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3N A2.常温下,A.①③B.3.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下, Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明, 能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应, 所以是两性氧化物4.室温下, 下列各组离子能大量共存的是()A.pH=7的溶液中:Fe3＋、Mg2＋、S－、Cl－B.NaHS溶液中:S－、K＋、Cl－、Cu2＋=1.0×10－13 mol·L－1的溶液中:N＋、Mg2＋、S－C.＋D.通入大量CO2的溶液中:Na＋、ClO－、CH3COO－、HC－5.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应, 均生成盐和水, 所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中, 水溶液均可以导电, 所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想, 同时也包含了物理变化和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成, 所以14CO2、12CO2属于同素异形体6.(2018山东济宁统考)将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后, 取混合液分别完成下列实验, 能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液, 溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液, 有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液, 有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液, 溶液变蓝色7.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大, 其中A与E、B与F同主族, E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。

课时作业3物质的分类(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2024湖北八校联考)大雾、“PM2.5”数据监测纳入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1μm＝1×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的是()。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧D．空气中悬浮的细小颗粒物严峻危害人体健康2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()。

①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3悬浊液⑥肥皂水A．②④⑤B．①③④C．②④⑥D．④3．下列说法中正确的是()。

A．(2024四川理综)分子中含两个氢原子的酸肯定是二元酸B．(2024江苏化学)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．(2024四川理综)明矾可用于水的消毒、杀菌D．(2024山东理综)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体4．某合作学习小组探讨辨析：①生活中运用的漂白粉和肥皂都是混合物②可用过滤法分别氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的混合物③冰、干冰、冰醋酸都是纯净物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体上述说法正确的是()。

A．①②③⑤B．①②③④⑥⑦C．②③④⑤D．③④⑤⑥5．(2024山西大同调研)分类是化学学习和探讨中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()。

A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属氧化性酸B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，分类标准是可溶于水6)。

考点规范练34生命中的基础化学物质有机合成及推断(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题, 共100分)1.(16分)香料G的一种合成工艺如下图所示。

A的分子式为C5H8O, 其核磁共振氢谱显示有两组峰, 其峰面积之比为1∶1。

已知:CH3CH2CH CH2CH3CHBrCH CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CH CHCHO＋H2O请回答下列问题:(1)G中含氧官能团的名称为, B生成C的反应类型为。

(2)A的结构简式为。

(3)写出下列转化的化学方程式:D E。

(4)有学生建议, 将M N的转化用酸性KMnO4溶液代替O2, 老师认为不合理, 原因是。

2.(16分)A(C3H6)是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知:＋|| ;R—COOH回答下列问题:(1)A的名称是, B含有的官能团的名称是(写名称)。

(2)C的结构简式为, D→E的反应类型为。

(3)E F的化学方程式为。

(4)中最多有个原子共平面。

发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。

(5)B的同分异构体中, 与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种;其中核磁共振氢谱为3组峰, 且峰面积之比为6∶1∶1的是(写结构简式)。

(6)结合题给信息, 以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸, 设计合成路线(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH33.(16分)双酚A型环氧树脂广泛应用于涂料、玻璃钢、包封等领域, 可由下列路线合成而得(部分反应条件和产物略去):已知:二酚基丙烷简称双酚A, 双酚A型环氧树脂的结构简式为:回答下列问题:(1)A含有的官能团结构简式为, C的化学名称为。

(2)A B的反应类型为, 双酚A的核磁共振氢谱共有个吸收峰。

(3)分子中不含碳碳双键的D的同分异构体(不考虑立体异构)共有种。

(4)写出由D和双酚A合成双酚A型环氧树脂的化学方程式: 。

考点规范练3物质的组成、性质和分类(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题, 每小题5分, 共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1.2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一, 记载药物844种, 其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色, 新出窟未见风者, 正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测, “青矾”的主要成分为()A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O3.(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A.泡沫灭火器可用于一般的起火, 也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放, 以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆, 有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀, 原理是牺牲阳极的阴极保护法4.下列关于溶液和胶体的叙述, 正确的是()A.溶液是电中性的, 胶体是带电的B.通电时, 溶液中的溶质粒子分别向两极移动, 胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律, 胶体中分散质粒子的运动无规律, 即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时, 后者会出现明显的光带, 前者则没有5.我国有着悠久的文明历史, 其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。

下列说法中正确的是()A.青铜的熔点比纯铜和锡都高B.陶瓷的主要成分为硅酸盐C.古代的纸张主要成分为蛋白质D.黑火药爆炸时, 氧化剂只有硝酸钾6.下列叙述不正确的是()A.“血液透析”利用了胶体的性质B.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋, 防止食物受潮和氧化变质C.低碳生活注重节能减排, 应尽量使用太阳能等代替化石燃料, 减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维7.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识, 下列对成语、谚语的解释正确的是()A.“冰, 水为之, 而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰, 冰的能量高B.“玉不琢, 不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8.(2018天津理综)以下是中华民族为人类文明进步作出巨大贡献的几个事例, 运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋, 酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎, 该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器, 其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素, 该过程包括萃取操作9.化学无处不在, 下列与化学有关的说法错误的是()A.金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼B.古方记载:“青蒿一握, 以水二升渍, 绞其汁”, 所述过程不涉及化学变化C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料10.(2018北京理综)下列我国科技成果所涉及物质的应用中, 发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰, 将其作为能源使用二、非选择题(本题共5个小题, 共50分)11.(8分)铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途, 回答下列问题:(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。

考点规范练14原子结构化学键(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题, 每小题5分, 共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述中, 正确的是()A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O(重水)互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2.(2018山西实验中学、广东佛山桂城中学联考)下列有关说法中正确的是()A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B.H2S的电子式可表示为H＋]2－H＋C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱, 而熔点和沸点逐渐升高D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键, 还破坏了共价键3.下列描述正确的是()A.氯水试剂瓶的标签上应标注:l4的电子式:C ClC.质子数为116, 中子数为177的钅立(Lv)原子LvD.10B3＋的结构示意图:4.(2018辽宁锦州期末改编)地表水和地下水都来源于大气降水, 但重水和轻水中同位素含量是不同的, 有时差别还相当大。

下列有关说法正确的是()A.H2和D2互为同分异构体, 其化学性质完全相同B.O、O、O互为同位素, 都能与金属钠发生反应C.18O2和18O3互为同素异形体, 其密度之比为2∶3D.电解一定量的O时, 阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶95.正确掌握好化学用语是学好化学的基础, 下列有关表述正确的是()A.硫的原子结构示意图:B.NH4Br的电子式:[H]＋Br－C.中子数为20的氩原子ArD.Be2＋中的质子数和电子数之比为2∶16.(2018陕西榆林模拟)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料, X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍, 元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是()A.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种B.元素W、X的氯化物中, 各原子均满足8电子的稳定结构C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27.研究表明生命起源于火山爆发, 是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS), 已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构, 结合元素周期表知识, 下列有关说法中不正确的是()A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫的电子式为C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上8.X、Y、Z三种短周期元素, 原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z), 原子序数之和为16。