化学阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（Avogadro's law）是一种关于化学反应中分子与原子量之间关系的定律，是化学及物理中常见的参考标准，它是由意大利化学家阿伏伽德罗提出的，也是物质所拥有的最小粒子之一，也就是一个分子中所拥有的原子个数的数字。
该定律即阿伏伽德罗常数的数值是所有物质的最小的基本单位，用来表示一个分子中原子的总数量。
根据阿伏伽德罗、德佩雷茨和杂凝质结构理论，认为相同物质的不同样本之间原子数是相等的，即每个分子中原子总数都是恒定的，这就是阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数通常用来测定单位体积中不同物质总量的大小。
现行阿伏伽德罗常数的数值为6．02＊1023／mol。
由此可以得出，一摩尔物质（比如水）的分子量是6．02＊1023，则一摩尔水的分子是6．02＊1023个。
它的用途之一在于，计算一定体积中含有的摩尔量，只要根据该物质的分子量，再除以阿伏伽德罗常数即可。
因此，现行的阿伏伽德罗常数是由国际单位制制定的，是一个重要的标准，在化学、物理等学科中都有所参考。
阿伏伽德罗常数的历史还可以追溯到1811年，当时由意大利化学家阿伏伽德罗（AlessandroVolta）首先提出，他指出，不同的化学组成物的物质总量是相等的，也就是体积相同的样本原子的总量是一样的，这即为阿伏伽德罗常数的定义原理。
之后，英国化学家爱德华·布朗（Edvard Brown）把这一定律发展为爱布朗定律，将其称作法定常数。
该定律有助于衡量不同物质的总量。
1811年，爱布朗提出了“相同物质，相等体积，相同物质总量”原理，也就是阿伏伽德罗定律的根据。
1858年，德佩雷茨发现，原子与分子的尺度是相关的，即每种物质的一个定义的最小粒子是原子或分子。
之后，它在压缩理论中被应用到每个样本中物质总量的测定上，即阿伏伽德罗常数的首次出现。
1907年，爱布朗假定1摩尔气体含有6．02＊1023个原子，从而形成阿伏伽德罗常数的数学模型。
专题一阿伏伽德罗常数1、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A2、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol •L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2 N A个氢分子的体积为4.48 LB．常温常压下，5.85gNaCl中含有0.1N A个分子D．1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2N A下列叙述正确的是B.常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A专题二氧化还原反应1、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A．反应的氧化剂是ClO-B．消耗l mol还原剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强2、已知反应：O3 + 2I－+ H2O＝O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是A．O3和O2是同素异形体B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子3、已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br－+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A．243226B．02 1 01 2C．20 1202D．2222144、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB. M2+C．M3+ D. MO2+5、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O46.、在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
