高一实验班分班考试化学试卷

高一实验班分班考试化学试卷

一、选择题

1．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是

A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4

C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

2．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．氧气的溶解度随压强变化的关系 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响 D．向氢氧化钠溶液中加水稀释

A．A B．B C．C D．D

3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( )

A．CuO（C）：隔绝空气高温加热

B．Na2SO4溶液（NaOH）：加适量稀盐酸

C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液

D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

5．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ）

A．高于20℃以后，B的溶解度比C大

B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和

C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%

6．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有

①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu

A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤

7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）

A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

D．浓盐酸敞口放置

8．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是

（ ）

A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释

C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO

9．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )

A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸

B．一定压强下，氧气在水中的溶解度

C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质 杂质 除杂所用的试剂和方法

A CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发

B H2 HCl 依次通过NaOH溶液、浓硫酸

C NaOH溶液 Ca(OH)2 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤

A．A B．B C．C D．D

11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）

A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧

B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网

C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

12．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是

A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥

B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤

C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网

D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸

13．下列有关图像的描述，正确的是（ ）

A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带

C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水

14．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是 （ ）

A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 D．氯化钙、石蕊试液、水

15．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）

A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银

C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜

16．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：

A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸

C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸

17．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：

A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2

C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3

18．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号 甲 乙

① H2SO4溶液 NaOH溶液

② HCl溶液 大理石

③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液

④ H2SO4溶液 锌粒

A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④

19．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g

B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液

C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大

D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等

20．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（ ）

A．85％ B．80％ C．75％ D．70％

21．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )

选项 实验目的 所加物质或方法

A 提纯硫酸钠中的硝酸钠 溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤， 洗涤，干燥

B 除去氧化铜中的碳粉 在足量的空气中灼烧

C 除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、 再通入浓硫酸

D 鉴别NaCl固体和NaOH固体 加水溶解

A．A B．B C．C D．D

22．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

其中正确的是

A．固体丙中一定只含银 B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag

C．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X D．滤液A中含有两种溶质

23．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是

选项 实验操作 实验目的

A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应

B 探究气体在水中的溶解度与气压有关

C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性

D 比较铁和镁的金属活动性

A．A B．B C．C D．D

24．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是

物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法

A CO CO2 足量NaOH溶液

B KCl KClO3 MnO2，加热

C NaCl Na2CO3 过量盐酸，蒸发

D O2 H2O 浓硫酸，干燥

A．A B．B C．C D．D

25．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（ ）

A．若X是SO2，则Z可能是O2

B．若X是H2O，则Z可能是O2

C．若X是O2，则Z可能是CO2

D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3

二、流程题

26．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、______（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）“操作a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____________。

（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_________g。

27．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图：

已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。