高一实验班分班考试化学试卷
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高一实验班分班考试化学试卷
一、选择题
1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
B H2 HCl 依次通过NaOH溶液、浓硫酸
C NaOH溶液 Ca(OH)2 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是
A．N2（O2）—— 将气体通过灼热且足量的Cu粉
B．铜粉（CuO）—— 通入足量的CO气体并加热
C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（盐酸）—— 加入过量的CaCO3固体，过滤
3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是
A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁
B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠
C．白色沉淀b的成份是碳酸钡
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁
4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( )
A．CuO（C）：隔绝空气高温加热
B．Na2SO4溶液（NaOH）：加适量稀盐酸
C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙
6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液
B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ）
A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．2t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C．2t℃时，乙的饱和溶液降温至1t℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲
10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CO 依次通过足量的NaOH和浓硫酸
B KCl 加入，加热
C NaCl 过量盐酸，蒸发
D 浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D
11．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe
③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO3)2 ，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3
A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④
12．实验方法能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体 加入足量水溶解
B 除去CaO中的CaCO3 加入足量水，过滤
C 粗略测定空气中氧气的含量 用硫粉代替红磷在空气中燃烧
D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A B C D
A．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
14．下列实验与图像关系对应正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧
B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网
C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
16．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（ ）
A．若X是SO2，则Z可能是O2
B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
17．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：
A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、Fe
C．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al
18．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸
19．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
20．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是氢氧化钙
C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠
D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应
21．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )
A．A B．B C．C D．D
22．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )
甲 乙 丙 丁 戊
A Fe H2SO4 NaOH CuCl2 Fe2O3
B H2 CuO HCl O2 CO
C H2SO4 Fe2O3 HCl Zn CuCl2
D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2
A．A B．B C．C D．D
23．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂所用试剂或方法
A． CO2 CO 点燃
B． Ag粉 Mg粉 适量稀硫酸
C． NaOH溶液 Na2CO3 适量稀盐酸
D． NaCl KNO3 冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
24．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
25．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是
A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定
二、流程题
26．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有 CuSO4、 MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，工艺流程如图。请回答：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：______________。
（2）固体B的成分是______________。（填写化学式）
（3）固体D中加入稀硫酸可以观察到的现象是______________。
（4）若固体B比加入的镁粉质量增加184g，固体D比固体B质量减少112g，则加入的镁粉至少需要______________g。
27．电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有 CuCl2、FeCl2 和 FeCl3）中回收铜，并重新得到 FeCl3溶液，设计如图实验流程。已知：322FeClFe3FeCl
