高三化学集体备课稿
主备课人：陈敬 时间：2016年12月21日
上周集体备课的效果和落实情况比较好，学生对知识点的掌握良好，重难点能理解到位。
课时安排： 由于下周进行考试，用1～2课时讲解基础知识，1课时评讲习题`
本周集体备课内容是：
化学平衡图像专题
化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。
化学平衡常见图像及其分析:
图像I：
图像分析：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。
（4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V逆在V正的上方，即平衡向逆反应方向移动。
图像II：
图像分析：
（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。
（2）由达到平衡的时间长短，推断P1与P2、T1与T2的相对大小（对于此图像：P1＞P2、T1＜T2）。
（3）由两平衡时，不同P、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。 图像III：
图像分析：
（1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。
（2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。
（3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。
图像IV：
图像分析：
人教版高中化学选修四第三章第三节之化学平衡图像专题
学习目标
1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。
2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题
重 点、难 点：利用图像规律解决化学平衡的问题
自主学习
一、复习回顾：
1.勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2.浓度：增大反应物浓度，平衡向 移动，减小生成物浓度，平衡向 移动。减小反应物浓度，平衡向 移动，增大生成物浓度，平衡向 移动。
3.温度：温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。
4.压强：(1)增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。
(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡 移动 。
5.催化剂：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
二、化学平衡图像的分类
1.浓度－时间图像： 2. 速率－时间图像 3.转化率（或百分含量）-时间、
合作探究 温度或压强图
一、探究浓度影响化学平衡的图像
分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：
浓度的变化 增大反应物浓度 减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度
速率变化 v(正)首先增大
v (逆)随后增大
且v'(正)＞v'(逆)
移动方向 正反应方向
由表得出v-t图，请同学们完成其它三个图。
化学平衡移动的图像
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡移动的条件
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下，①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
2、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。
表现在：
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动
3、压强的变化对化学平衡的影响
对于反应前后气体分子数有变化的体系：
结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;
减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 对于反应前后气体分子数目不变的反应：
结论：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
4、使用催化剂对化学平衡的影响
结论：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）
使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析
③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。
高温、高压
催化剂 化学平衡移动原理
N2+3H2 2NH3 ΔH= — 92.4kJ/mol
t1时改变的条件：
平衡的移动方向：
t1时改变的条件：
平衡的移动方向：
结论：增大反应物浓度，平衡向 移动
减小生成物浓度，平衡向 移动
增大生成物浓度，平衡向 移动
减小反应物浓度，平衡向 移动
t1时改变的条件：
平衡的移动方向：
结论：升高温度，平衡向 方向移动
降低温度，平衡向 方向移动
t1时改变的条件：
平衡的移动方向：
结论：增大压强，平衡向 的方向移动
减小压强，平衡向 的方向移动
t1时改变的条件： 平衡的移动方向：
结论： ，正逆反应速率 改变，平衡不移动。
H2（g）+I2（g）2HI（g）
