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化学平衡（第1课时）教学设计 化学平衡优秀教学设计
第三节化学平衡（第1课时）化学平衡贯穿高中必修与选修内容，主要体现在必修二“化学反应与能量”和选修四“化学反应速率与化学平衡”、“水溶液中的离子平衡”等主题中，承前而又启后，是学生认识化学、学习化学过程中不可缺少的一部分。但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。
一、单元课程理念分析本单元主题为“化学反应速率与化学平衡”，从化学反应速率入手，延伸到影响化学反应速率的影响因素，最后过渡到化学平衡。化学反应速率与化学平衡不仅是高中化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，教师应该注重引导学生进行实验探究，并进行归纳总结。从课程基本理念来看，通过本单元的学习，教师应该引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科学的世界观；
要从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，包括生活经验以及前面已经学习过的化学知识，帮助学生认识化
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学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的责任感、参与意识和决策能力。贯彻落实以化学实验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。同时，教师应该用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应该主动的进行自我评价。
二、内容标准分析在义务教育的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有帮助。在必修二“化学反应与能量”的学习过程中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的知识结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。
第三节 影响化学平衡的条件
从容说课
化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学习本节的实际意义。
教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理
时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。
●教学目标
1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。
2. 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。
3. 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。
●教学重点
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
●教学难点
1. 平衡移动原理的应用
2. 平衡移动过程的速率～时间图
●课时安排
三课时
●教学方法
1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。
《化学平衡》教学设计
课题
第二章第三节 化学平衡
学
习
目
标 知识与技能 ①理解化学平衡移动的涵义；
②理解浓度、压强对化学平衡的影响；
③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；；
过程与方法 用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；
②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响
③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；
情感、态度
与价值观 ①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点
学习
重点 浓度、压强对化学平衡的影响
学习
难点 平衡移动的原理分析及应用
教学 教师活动 学生活动 设计意图 环节
环节一、复习导入 我们以前研究过很多反应，如燃料的燃烧、酸碱中和、工业合成氨等。有些反应不能进行到底，这就是有关化学平衡的问题。 思考这些反应的区别，初步认识化学平衡
从日常学习的化学反应入手，启发学生分析。
互动交流
回想生活中蔗糖溶于水形成饱和溶液不再继续溶解的现象回忆旧知：
一、可逆反应与不可逆反应
让学生回忆可逆反应与不可逆反应的概念、特点、表示方法
计情境：一定条件下，1 L 密闭容器中加入2molSO2、1molO2，开始反应。
二、化学平衡状态
1.定义：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
2.特征：逆、等、动、定、变 当溶液中溶质的质量到达一定值时，溶解就“不再进行”了，这说明溶解有一定的限度
第三节 化学平衡
一．知识梳理
1.可逆反应
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
正反应：从反应物到生成物的反应。逆反应：从生成物到反应物的反应。
2.化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保
持不变的状态。
3．化学平衡特征
（1）逆：研究的是可逆反应（2）等：ⅴ正=ⅴ逆 （3）动：动态平衡 （4）定：各组分的浓度或百分含量保持一定 （5）变: 条件改变，平衡可能被破坏（6）同：相同条件下，从正反应或逆反应开始可以建立同一化学平衡状态。
4．化学平衡状态的标志
（1）V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。
（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。
（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。
5．等效平衡
同一可逆反应，在相同条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），初始加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，如果两个平衡中同种物质的百分含量相同，则这样的两个平衡称为等效平衡。
6．化学平衡的移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。这个过程叫化学平衡的移动。
7．影响化学平衡的因素
（1）浓度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；
反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。
