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化学平衡图像

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化学平衡图像

一、速率-时间图像

1.改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变。

2.改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或压强改变。

3.改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变。

二、速率-压强（温度）曲线

找到平衡点 V正=V逆

三、转化率（产率）-时间图像

先拐先平数值（温度或压强）大

四、百分含量（转化率或产率）- 压强-温度曲线

图像中有3个变量时，定一 看二

解题技巧：

1、注意图像中横纵坐标的意义，必要时弄清图像中斜率或走势的意义。

2、注意图像中起点、拐点、交点、终点的意义

3、需不需要做等温线、等压线、平衡线。

基础：掌握勒夏特列定理的不同形式，掌握外界条件变化的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

题1、对于aA(g)+bB (g)cC(g) △H=QKJ/mol 反应, 分析下列图像。

（1） t2时刻改变的条件是

2）如果t2时刻是通过增大压强实现的，则a+b c 题2、已知合成氨的反应为： （正反应为放热）在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（ ）

题4、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) ≒ 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）

题5、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

题6、 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) （正反应为放热），在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ） A V正

V逆

T V

B V正 V逆

T V

C V正

V逆

P v

D V正 V逆

P V

题7、现有可逆反应A（g）+2B(g) nC(g) ΔH<0，

在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）

的关系如右图所示，其中结论正确的是（ ）

A.p1＞p2,n＞3 B. p1＜p2,n＞

C. p1＜p2,n＜ D. p1＞

题8、（2011山东高考28）CO可用于合成

甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。CO在不同温度下的

平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）

题10、对于反应mA(气) + nB(气)≒ pC(气)+qD(气) △H＝QKJ/mol分析下列图像

P一定，△H 0 T一定，m+n p+q T一定，m+n p+q

氧化还原反应

1、得氧失还。

2、常见氧化剂及其还原产物 类别 氧化剂 还原产物 实注 例

活泼非金属 X2 （F2、Cl2 Br2 I2），O2 X-；含氧化合物 溶液

高价态氧化物 MnO2 Mn2+

高价态含氧酸 H2SO4 (浓)，HNO3 (浓)

HNO3 （稀） SO2 ，NO2

NO

高价态盐 KMnO4 （MnO4-―）

FeCl3 （Fe3+ ） Mn2+

Fe2+ 酸性

过氧化物 Na2O2 H2O2 O2

常见几种还原剂及其氧化产物

类别 还原剂 氧化产物 实例 注

活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子

某些非金属单质 H2 、C、Si H2O、CO2 、SiO2 高温

低价态氧化物 CO，SO2 CO2 ，SO42-― 高温，溶液

低价态无氧酸 HX、H2S X2、，S

低价态盐 Na2SO3 （SO32-―）

FeCl2 (Fe2+ ) SO42-― ，Fe3+

1． 下列物质的水溶液，能和小苏打反应，且既无气体产生又无沉淀生成的是( )

A．苏打 B．氯化氢 C．烧碱 D．熟石灰

2．M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是( )

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I —→2Fe2++I2

4．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+→ Ca2++2CO2↑+2H2O

B．将氯气通入到氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2 → 2Fe3++2Cl－

C．金属钠跟水反应：Na+2H2O → Na++2OH－+H2↑

D．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42－+Ba2++OH－ → BaSO4↓+H2O

5 ．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是( )

A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2NA

6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )

A．HI和HClO B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

7．有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为

A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L

8．同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体X重114g。则该气体的相对分子质量为( )

A．28 B．60 C．32 D．44

9．向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合溶液200 mL中通入足量的氯气，反应完全后将溶液蒸发，得干燥固体5.85g。则原混合溶液中c(Cl－)为( )

A．0.1mol/L B．0.25mol/L C．0.5mol/L D．1.0mol/L

10．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－

Ｃ．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

11．已知氨水的密度随浓度增大而减小。若以ω1和ω2分别表示浓度为 a mol/L和 b mol/L的氨水的溶质质量分数，且知2a = b。则下列判断正确的是( )

A．2ω1= ω2 B．2ω2= ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1＜ω2＜2ω1

12、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

① ② ③ ④

A 黄绿色 橙色 蓝色 红色

B 黄绿色 橙色 蓝色 白色

C 黄绿色 无色 紫色 红色

D 无色 橙色 紫色 白色

13．在反应KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的质量比为

A. 6∶1 B. 1∶1 C. 5∶1 D. 1∶5

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高考化学复习-化学平衡图像问题详解

高考化学复习-化学平衡图像问题详解

高考化学复习-化学平衡图像问题详解

在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应

mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)

图1 图2

设置的问题及解释如下：

M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。

思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：

1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）

【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。

化学平衡图像

化学平衡图像

高三化学集体备课稿

主备课人：陈敬 时间：2016年12月21日

上周集体备课的效果和落实情况比较好，学生对知识点的掌握良好，重难点能理解到位。

课时安排： 由于下周进行考试，用1～2课时讲解基础知识，1课时评讲习题`

本周集体备课内容是：

化学平衡图像专题

化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。

化学平衡常见图像及其分析:

图像I：

图像分析：

（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。

（2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。

（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。

（4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V逆在V正的上方，即平衡向逆反应方向移动。

图像II：

图像分析：

（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。

（2）由达到平衡的时间长短，推断P1与P2、T1与T2的相对大小（对于此图像：P1＞P2、T1＜T2）。

（3）由两平衡时，不同P、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。 图像III：

图像分析：

（1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。

（2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。

（3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。

图像IV：

图像分析：

化学平衡图像题

化学平衡图像题

- 1 - 化学平衡图像

说明：

对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

①看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看面（即横坐标和纵坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三，看点（即起点、折点、交点和终点），四看要不要做辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。

②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

③看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。

④看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。

二个原则：

⑤先拐先平—数值大 原则： 例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

⑥定一议二 原则： 勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。

⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。

一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

19 化学平衡图像

19 化学平衡图像

化学平衡图像 教学目标：理解化学平衡移动图像问题

知识梳理

一、速率—时间图

图像

t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低

适合正反应为放热的反应 适合正反应为吸热的反应

压强 增大 减小 增大 减小

适合正反应为气体物质的量增大的反应 适合正反应为气体物质的量减小的反应

二、浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A(g)＋B(g)AB(g)反应情况如图所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

三、含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；B%指反应物的质量分数)

(a用催化剂，b不用催化剂)

(T2＞T1，正反应为吸热反应，即ΔH＞0) (T2＞T1，正反应为放热反应，即ΔH＜0)

(p1＞p2，正反应为气体体积减小的反应) (p1＞p2，正反应为气体体积增大的反应)

四、恒压(温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：

五、其他：如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出1、2、3、4四个点，表示v(正)＞v(逆)的点是3，v(正)＜v(逆)的点是1，2、4点表示v(正)＝v(逆)。

知识理解---重难点突破

●知识理解一、速率—时间图

★例题1-1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是（ ）

A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)