陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
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陕西高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
2.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA
B．4g 2H2中所含的质子数为4NA
C．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
5.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
A. A B. B C. C D. D
6.从某些性质看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑
B．3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl
C．3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑
D．NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑
7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA
D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键
8.下列有关实验的叙述正确的是
A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同
B．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
C．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
9.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
10.同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示
A．甲与乙的相对分子质量之比
B．等质量的甲和乙的分子个数之比
C．同温同压下甲与乙的物质的量之比
D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
12.如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是
A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
D．Z的原子序数比Y大9
13.下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—
D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－
B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-
15.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol
C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D．参加反应的水有2/5被氧化
16.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．d曲线代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
17.2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）
A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的电子数
C．TS在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的TS核素符号是
18.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NA
D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 20.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
二、推断题
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子
Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色． Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g．
三、计算题
Ⅰ.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。
