化合反应与分解反应

第五节 化合 分解与中和反应

一、教学目标

1知识目标： 1了解化合反应、 分解反应的特点， 熟悉常见的化合反应 分解反应，并能正确书写化学方程式

2通过实验了解中和反应的特点

3知道什么是金属氧化物和非金属氧化物

4知道可用PH试纸测定溶液的酸碱性， 知道溶液的酸碱性对生命活动有影响

2技能目标 ： 1培养学生给固体加热的实验操作能力

2培养学生通过观察学会思考， 分析归纳， 总结出化学反应的类型的能力

3科学素养目标：观察实验——→分析讨论——→归纳总结——→获取经验

二、教学分析与教学建议

本节教材为2课时，第一课时学习化合反应与分解反应。第二课时学习中和反应和用PH

试纸测定溶液的酸碱性

三、第一课时学习化合反应与分解反应

重点与难点：掌握化合反应与分解反应的特点

教学过程的设计

教师活动 学生活动 教学意图

引入 ：在初一时，我们已经学习了许多化学反应，以后还将学习更多的化学反应，为了研究方便我们必须把化学反应进行分类，今天我们一起来学习如何进行分类 设疑，留下悬念 引起学生的思考 投影：思考与讨论

一、请写出下列反应的化学方程式

{1} 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

{2}木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

{3}电解水产生氢气和氧气

{4}过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氢气和水

{5}锌和稀盐酸反应产生氢气和氯化锌

{6}石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳，水和氯化钙

二 上述反应中，哪一个反应是置换反应？如果从反应物生成物的数目变化来看，上述反应如何进行分类？ {1} Fe+O2—加热—→Fe_3O4

{2 } C+O2—加热—→CO2

{3 } H2O—通电—→H2+O2

{4} H2O2—MnO2—→H2O+O2

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

一、化合反应

1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。2.特点（多变一）

A+B+...=C （化合价可变可不变）

（1）生成物是一种物质。

（2）反应物不止一种物质。

（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。3.判断 判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。

二、分解反应

1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2.特点（一变多）

A= B+C+...（化合价可变可不变）

（1）反应物是一种物质。（2）生成物不止一种物质。（3）反应物有固定组成，是纯净物。3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

三、置换反应

1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.特点

A+BC=AC+B 简记为“一换一”。

（1）反应物和生成物都是两种物质。（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。3.判断

注意：

（1）反应物一定是单质与化合物；

但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。 如CH4+2O2

CO2+2H2O。

（2）生成物一定是单质与化合物。

但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。

如CO+CuO

Cu+CO2。

如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，

如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

置换反应的美丽动图~ Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2

无机化学四大反应

一、化合反应

1. 定义

- 化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。可以用通式表示为：A + B+·s→ C。例如：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O，氢气和氧气两种物质在点燃的条件下反应生成一种物质水。

2. 反应特点

- 多变一。反应过程中，反应物的种类减少，生成物只有一种。

3. 常见类型

- 金属与非金属的化合反应，如2Na + Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2NaCl。

- 非金属与非金属的化合反应，例如H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl。

- 某些酸性氧化物与水的化合反应，像CO_{2}+H_{2}O = H_{2}CO_{3}。

二、分解反应

1. 定义

- 分解反应是一种物质分解成两种或两种以上较简单的物质的反应。通式为：C→ A + B+·s。例如：2KClO_{3}{MnO_{2},}{=!=!=}2KCl + 3O_{2}↑，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解为氯化钾和氧气两种物质。 2. 反应特点

- 一变多。与化合反应相反，反应物只有一种，而生成物有多种。

3. 常见类型

- 某些氧化物的分解反应，如2HgO{}{=!=!=}2Hg+O_{2}↑。

- 酸的分解反应，例如H_{2}CO_{3}=!=!=H_{2}O + CO_{2}↑。

- 盐的分解反应，像CaCO_{3}{高温}{=!=!=}CaO+CO_{2}↑。

三、置换反应

1. 定义

- 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。通式为：A + BC=!=!=AC + B。例如：Zn +

H_{2}SO_{4}=!=!=ZnSO_{4}+H_{2}↑，锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质）。

2. 反应特点

化合反应和分解反应

1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应：A+B→AB

主要包括：(1)活泼金属+活泼非金属→无氧酸盐

(2)金属+氧气→金属氧化物(多数为碱性氧化物)

(3)非金属+氧气→非金属氧化物(多数为酸性氧化物)。

(4)碱性氧化物+水→可溶性碱。

(5)酸性氧化物+水→可溶性含氧酸。

(6)碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐。

2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应：AB→A+B

主要包括：(1)不溶性碱碱性氧化物+水。

(2)不稳定含氧酸→酸性氧化物+水。

(3)某些含氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物。

(4)氧化物的分解

[典型例题]

例 下列反应属于分解反应的是 ，属于化合反应的是

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；②白磷自燃；③一氧化碳的燃烧；④水通电

解析 根据化合反应和分解反应的定义，它们各有其特点。化合是“多变 ”的反应。①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氯化钾和氧气。属于分解反应。②白磷自燃。是白磷与空气中的氧反应生成了五氧化二磷，属于化合反应。③一氧化碳与氧气燃烧，生成了二氧化碳，属于化合反应。④水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，属于分解反应。综上所述，属于分解反应的是①和④；属于化合反应的是②和③。

答案①④ ②③

[强化训练]

一、选择题

1.下列反应属于化合反应的是 ( )

(A)CO2+H2O→H2CO3

(B)Zn+2HCl→ZnCl2+H2

(C)NH4HCO加热NH3+CO2+H2O

(D)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O

2.下列反应属于分解反应的是 ( )