2022年初中化学《第四节酸碱中和反应》同课异构教案
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中和反应 () 公开课获奖课件页数:32
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2022年初中化学《中和反应》同课异构教案
课题2 酸和碱的中和反响本课题围绕中和反响展开，分两局部探究。
第一局部通过发生的探究导出中和反响，为了说明中和反响的产物，简单介绍了盐的概念，而后又通过讨论的方式了解中和反响在日常生活和工农业生产中的应用。
第二局部从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，导出溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。
最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
第1课时中和反响【教学目标】1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
2.过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法来分析事物。
3.情感态度与价值观(1)培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重点】酸碱之间的中和反响。
【教学难点】中和反响的探究过程。
【教具准备】氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等.【导入新课】我们了解酸和碱的一些相似化学性质，那么酸和碱之间能否发生化学反响呢？【活动与探究1】请同学们按教材P实验10-8进行实验，并作好实验记录。
60特别提醒(1)滴管滴入盐酸时要慢，一滴一滴参加，以便观察实验现象(2)要边滴边搅拌【展示交流】各组交流实验结果：(1)滴到一定程度红色突然消失；〔2)反响后的溶液，加热时，玻片上有晶体析出。
【分析小结】红色消失说明滴加盐酸到一定程度后，Na0H没有了，也就证明Na0H与盐酸反响了，同时说明反响后的溶液不是碱，因此玻片上的固体不是NaOH。
【课件展示】借助FLASH动画展示反响过程在上面的实验中，发生了这样的反响:Na0H + HCl =NaC1 + H20 其他的酸和碱也能发生类似的反响:如Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H2【归纳总结】上述三个反响都生成水，另一种产物〔NaCl、CaC12、Na2S04都是由金属离子和相应的酸根离子构成，我们把这类化合物叫做盐，这类反响叫做中和反响。
酸碱中和反应教案4篇
酸碱中和反应教案4篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书以下是为大家整理的酸碱中和反应教案4篇,欢迎品鉴!酸碱中和反应教案1一、教学目标(一)知识与技能1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
(二)过程与方法1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗?学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
2024年初中化学《酸碱中和反应》教案
2024年初中化学《酸碱中和反应》教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解酸碱中和反应的概念，了解其本质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子。
（2）掌握酸碱中和反应的化学方程式的书写方法。
（3）了解酸碱中和反应在实际生活中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的逻辑思维能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生对化学知识的应用意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）酸碱中和反应的概念和本质。
（2）酸碱中和反应化学方程式的书写。
2、教学难点（1）理解酸碱中和反应的本质。
（2）通过实验探究，总结酸碱中和反应的规律。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过播放一段视频，展示生活中常见的酸碱中和反应的现象，如被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒、胃酸过多服用胃药等，引起学生的兴趣，从而引出本节课的主题——酸碱中和反应。
2、新课讲授（1）实验探究：酸与碱的反应实验一：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸实验用品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、玻璃棒、烧杯实验步骤：①在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。
②用玻璃棒慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色。
实验现象：溶液由红色变为无色。
实验结论：氢氧化钠与盐酸发生了反应。
实验二：在氢氧化钙溶液中滴加稀硫酸实验用品：氢氧化钙溶液、稀硫酸、石蕊试液、玻璃棒、烧杯实验步骤：①在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钙溶液，滴入几滴石蕊试液，溶液变蓝。
②用玻璃棒慢慢滴加稀硫酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变为紫色。
实验现象：溶液由蓝色变为紫色。
实验结论：氢氧化钙与稀硫酸发生了反应。
（2）酸碱中和反应的概念引导学生分析上述两个实验，得出酸碱中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
九年级《酸碱中和反应》教案、教学设计
在此环节，我将组织学生进行小组讨论，培养学生的团队合作能力和沟通能力：
1.分组：将学生分成若干小组，每个小组负责探讨一个具体的酸碱中和反应实例。
2.探讨主题：各小组针对所负责的酸碱中和反应，分析其反应原理、化学方程式书写和应用领域。
3.小组汇报：各小组选派代表汇报讨论成果，分享学习心得。
4.教师点评：针对各小组的汇报，给予肯定和指导，解答学生疑问，巩固所学知识。
3.针对作业完成情况，教师将给予学生综合评价，关注学生在知识掌握、实践能力、思考拓展等方面的表现。
②小组讨论：分组讨论酸碱中和反应的化学方程式书写方法，互相交流心得。
③教师讲解：针对学生讨论中的疑难点，进行针对性的讲解和示范。
（2）实验设计：
①设计具有趣味性的实验，如酸碱中和反应产生的气体使气球膨胀等，提高学生的学习兴趣。
②强化实验操作指导，让学生熟练掌握实验操作步骤，提高实验成功率。
③鼓励学生观察实验现象，分析问题，培养科学思维。
2.实践作业中，要求学生亲自操作、观察，如实记录实验现象。
3.思考与拓展作业中，鼓励学生发挥主观能动性，提出自己的观点和看法。
4.预习作业旨在培养学生的自主学习能力，提前了解新知识，提高课堂学习效果。
作业评价：
1.教师将对学生的书面作业进行认真批改，及时给予评价和指导。
2.对实践作业和思考与拓展作业，教师将组织课堂分享，让学生互相学习、交流，提高作业质量。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握酸碱中和反应的定义、本质及其特点。
2.学会正确书写酸碱中和反应的化学方程式。
3.培养学生实验操ห้องสมุดไป่ตู้能力，提高观察能力和分析能力。
4.了解酸碱中和反应在实际应用中的重要性，培养学生的实际应用能力。
1.分组：将学生分成若干小组，每个小组负责探讨一个具体的酸碱中和反应实例。
2.探讨主题：各小组针对所负责的酸碱中和反应，分析其反应原理、化学方程式书写和应用领域。
3.小组汇报：各小组选派代表汇报讨论成果，分享学习心得。
4.教师点评：针对各小组的汇报，给予肯定和指导，解答学生疑问，巩固所学知识。
3.针对作业完成情况，教师将给予学生综合评价，关注学生在知识掌握、实践能力、思考拓展等方面的表现。
②小组讨论：分组讨论酸碱中和反应的化学方程式书写方法，互相交流心得。
③教师讲解：针对学生讨论中的疑难点，进行针对性的讲解和示范。
（2）实验设计：
①设计具有趣味性的实验，如酸碱中和反应产生的气体使气球膨胀等，提高学生的学习兴趣。
②强化实验操作指导，让学生熟练掌握实验操作步骤，提高实验成功率。
③鼓励学生观察实验现象，分析问题，培养科学思维。
2.实践作业中，要求学生亲自操作、观察，如实记录实验现象。
3.思考与拓展作业中，鼓励学生发挥主观能动性，提出自己的观点和看法。
4.预习作业旨在培养学生的自主学习能力，提前了解新知识，提高课堂学习效果。
作业评价：
1.教师将对学生的书面作业进行认真批改，及时给予评价和指导。
2.对实践作业和思考与拓展作业，教师将组织课堂分享，让学生互相学习、交流，提高作业质量。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握酸碱中和反应的定义、本质及其特点。
2.学会正确书写酸碱中和反应的化学方程式。
3.培养学生实验操ห้องสมุดไป่ตู้能力，提高观察能力和分析能力。
4.了解酸碱中和反应在实际应用中的重要性，培养学生的实际应用能力。
九年级化学下册《酸碱中和反应》教案、教学设计
4.小组内分享实验操作经验，总结实验注意事项。
在讨论过程中，我会巡回指导，关注学生的讨论情况，及时解答他们的疑问，引导学生深入探讨酸碱中和反应的知识。
（四）课堂练习
课堂练习环节，我会设计以下几道题目：
1.书写酸碱中和反应的化学方程式。
2.判断下列化学反应是否为酸碱中和反应。
3.给出几个实际应用酸碱中和反应的例子，让学生分析其原理。
-设想：结合生活实际，设计有趣的化学实验和案例分析，让学生感受到化学的实用性和趣味性，从而激发学习兴趣。同时，通过讨论环保和健康问题，培养学生的社会责任感和环保意识。
（二）教学设想
1.创设情境：以生活中的实际问题为导入，如土壤酸碱度对农作物生长的影响，引导学生思考酸碱中和反应在实际生活中的重要性。
2.自主探究：鼓励学生自主设计实验方案，探究酸碱中和反应的规律，培养学生独立思考和解决问题的能力。
-鼓励学生在完成作业时，积极查阅资料，进行自主学习，提升信息处理能力。
-强调实验作业的安全意识，确保学生在进行实验操作时，能够遵循实验规程，保障自身安全。
-鼓励学生在团队合作中发挥个人特长，学会分工合作，提高沟通和协作能力。
（一）导入新课
在这一环节，我将通过一个生活实例来引导学生进入新课的学习。我会向学生展示一个关于土壤酸碱度对农作物生长影响的短片，并提出问题：“为什么有些地区的农作物生长得很好，而有些地区却长不好呢？”通过这个问题，让学生思考酸碱度在生活中的重要性，从而引出本节课的主题——酸碱中和反应。
接着，我会简要回顾一下之前学过的酸碱基本概念和性质，为新课的学习做好铺垫。此时，我会强调中和反应在酸碱性质中的重要性，激发学生对本节课内容的好奇心和求知欲。
4.创设生活情境，让学生将所学知识应用于实际问题中，提高学生解决问题的能力。
在讨论过程中，我会巡回指导，关注学生的讨论情况，及时解答他们的疑问，引导学生深入探讨酸碱中和反应的知识。
（四）课堂练习
课堂练习环节，我会设计以下几道题目：
1.书写酸碱中和反应的化学方程式。
2.判断下列化学反应是否为酸碱中和反应。
3.给出几个实际应用酸碱中和反应的例子，让学生分析其原理。
-设想：结合生活实际，设计有趣的化学实验和案例分析，让学生感受到化学的实用性和趣味性，从而激发学习兴趣。同时，通过讨论环保和健康问题，培养学生的社会责任感和环保意识。
（二）教学设想
1.创设情境：以生活中的实际问题为导入，如土壤酸碱度对农作物生长的影响，引导学生思考酸碱中和反应在实际生活中的重要性。
2.自主探究：鼓励学生自主设计实验方案，探究酸碱中和反应的规律，培养学生独立思考和解决问题的能力。
-鼓励学生在完成作业时，积极查阅资料，进行自主学习，提升信息处理能力。
-强调实验作业的安全意识，确保学生在进行实验操作时，能够遵循实验规程，保障自身安全。
-鼓励学生在团队合作中发挥个人特长，学会分工合作，提高沟通和协作能力。
（一）导入新课
在这一环节，我将通过一个生活实例来引导学生进入新课的学习。我会向学生展示一个关于土壤酸碱度对农作物生长影响的短片，并提出问题：“为什么有些地区的农作物生长得很好，而有些地区却长不好呢？”通过这个问题，让学生思考酸碱度在生活中的重要性，从而引出本节课的主题——酸碱中和反应。
接着，我会简要回顾一下之前学过的酸碱基本概念和性质，为新课的学习做好铺垫。此时，我会强调中和反应在酸碱性质中的重要性，激发学生对本节课内容的好奇心和求知欲。
4.创设生活情境，让学生将所学知识应用于实际问题中，提高学生解决问题的能力。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应教案(新版)鲁教版
过程：
讲解酸碱中和反应的定义，包括其主要反应物和产物。
详细介绍酸碱中和反应的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.酸碱中和反应案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解酸碱中和反应的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的酸碱中和反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解酸碱中和反应的多样性或复杂性。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.引入实验教学：通过引入丰富的实验教学，让学生在实践中学习，提高学生的学习兴趣和参与度。
2.利用多媒体教学：运用多媒体教学，如视频、动画等，帮助学生更直观地理解酸碱中和反应的原理和现象。
3.小组合作学习：通过组织小组合作学习，培养学生的团队合作能力和交流能力，提高学生的学习效果。
pH = -log[H+] = 12.8
5.题型：实验设计题
题目：设计一个实验来区分四种不同的酸（硫酸、盐酸、硝酸、乙酸）。
答案：取等量的四种酸分别加入四支试管中，再向每支试管中加入相同质量的锌粒。观察气体的产生情况及反应速度。硫酸和盐酸会产生无色无味的氢气，硝酸会产生棕色气体（二氧化氮），而乙酸与锌反应则不会有气体产生。
（三）改进措施
1.加强学生理解：通过更多实例和实际应用，帮助学生更好地理解酸碱中和反应的原理和应用，提高学生的理解能力。
2.丰富教学方法：结合讨论法、实验法等多种教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度，促进学生的主动学习。
3.规范实验操作：加强实验操作规范的指导和训练，让学生熟悉实验操作流程和规范，提高学生的实验操作能力。
答案：正确
4.题型：计算题
题目：已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，与10mL的0.2mol/L盐酸反应。求反应后溶液的pH值。
讲解酸碱中和反应的定义，包括其主要反应物和产物。
详细介绍酸碱中和反应的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.酸碱中和反应案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解酸碱中和反应的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的酸碱中和反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解酸碱中和反应的多样性或复杂性。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.引入实验教学：通过引入丰富的实验教学，让学生在实践中学习，提高学生的学习兴趣和参与度。
2.利用多媒体教学：运用多媒体教学，如视频、动画等，帮助学生更直观地理解酸碱中和反应的原理和现象。
3.小组合作学习：通过组织小组合作学习，培养学生的团队合作能力和交流能力，提高学生的学习效果。
pH = -log[H+] = 12.8
5.题型：实验设计题
题目：设计一个实验来区分四种不同的酸（硫酸、盐酸、硝酸、乙酸）。
答案：取等量的四种酸分别加入四支试管中，再向每支试管中加入相同质量的锌粒。观察气体的产生情况及反应速度。硫酸和盐酸会产生无色无味的氢气，硝酸会产生棕色气体（二氧化氮），而乙酸与锌反应则不会有气体产生。
（三）改进措施
1.加强学生理解：通过更多实例和实际应用，帮助学生更好地理解酸碱中和反应的原理和应用，提高学生的理解能力。
2.丰富教学方法：结合讨论法、实验法等多种教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度，促进学生的主动学习。
3.规范实验操作：加强实验操作规范的指导和训练，让学生熟悉实验操作流程和规范，提高学生的实验操作能力。
答案：正确
4.题型：计算题
题目：已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，与10mL的0.2mol/L盐酸反应。求反应后溶液的pH值。
2022年教学教材《酸碱中和反应》参考优秀教案2
第四节酸碱中和反响教学目标1知识与能力:〔1〕通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反响。
〔2〕掌握中和反响及其实质。
〔3〕知道中和反响的应用。
2．过程与方法：〔1〕通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。
〔2〕对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
3情感与态度:〔1〕让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。
〔2〕使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。
让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：1中和反响及其实质2科学探究的思维方法教学难点：中和反响的实质实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液H试纸氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒教学手段：多媒体课件教学过程：【组织教学】【导入】：同学们平常喜欢吃皮蛋吗？那你们知道为什么这道菜要放醋吗？答案与我们今天要讲的内容由关。
今天我们学习第四节——酸碱中和反响【提出问题】今天我们学习的主要目标是解决三个问题：问题一：酸与碱能否发生反响？问题二：假设能反生反响，怎样反响，反响生成什么？问题三：假设能反生反响，这样的反响在实际生产生活中有什么作用？为了解决这些问题我们需要借助上节课所学过的知识。
【投影复习】1酸：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；电离出的阳离子全部是H ；H＜72碱：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色；电离出的阴离子全部是OH-；H ＞73 H = 7时，溶液显性。
一、中和反响【教师点拨】我们首先探讨第一个问题。
为了证明酸与碱能否反响，我们选择以下两组实验来探究：盐酸和氢氧化钠会发生化学反响吗盐酸和氢氧化钙会发生化学反响吗【教师点拨】实验过程中常常伴随着许多现象。
如果盐酸和氢氧化钠能反响，盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合【结论】无明显现象【提出问题】这能说明盐酸和氢氧化钠溶液混合没发生反响了吗？你有什么猜测？【猜测】二者没发生反响；二者反响了，但现象不明显……【教师点拨】同学们的猜测是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜测的方案，并简单记录下来。
2022年初中化学《第四节酸碱中和反应》同课异构教案
第四节酸碱中和反响[教学目标]知识和技能：1、认识中和反响的实质，学会利用中和反响来改变溶液的酸碱性。
2、初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反响。
过程和方法：1.通过对酸和碱反响的探究，提高发现和提出问题的能力。
2.培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。
3.培养学生概括、归纳的能力。
情感态度和价值观：1.让学生体验到实验探究过程中的乐趣。
2.增强学生的学习兴趣。
[重点、难点] 中和反响的实质，物质是否发生化学反响的判断[教学步骤]创设问题情境，引出课题师：【课件】1、夏季，当你被蚊虫叮咬后，你知道怎样处理吗？为什么？2、当你胃部因为反酸而出现不适时，你知道吃什么食物或药物来缓解或消除病症？引出课题并板书课题：酸碱中和反响[板书] 酸和碱中和反响[演示实验］：在5％的氢氧化钠溶液中，参加5％的稀盐酸。
请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？［学生答复］现象不明显。
可能不反响，也可能反响了。
【自主学习】课本18页实验探究7-5答复课件问题：酸和碱真的能发生反响吗？你能设计出可行的方案证明猜想吗？【合作学习】小组合作交流讨论形成方案〔教师巡视学生的讨论〕【合作释疑】请各小组代表说出该小组的实验方案，师生共同整理出最合理的方案。
［演示实验］：课本实验探究［问题思考］：在以上反响过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？请同学们分析课本表中数据，并在坐标纸上绘出pH与参加氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
［学生活动］根据曲线你能获得哪些信息？(学生讨论后多让几位同学说明)最后师生共同归纳总结出板书。
总结：向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：当滴入氢氧化钠溶液缺乏时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。
当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反响时，pH＝7，溶液显中性。
当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。
【稳固练习】以上实验说明酸和碱能不能发生反响？那你知道酸和碱到底是怎样反响的？生成了哪些新物质？〔学生答复〕［中和反响的实质］：盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-。
2022年初中化学《酸碱中和反应》同课异构教案
酸碱中和反响教学目标【知识与能力】1.了解酸碱的中和反响，理解中和反响后溶液酸碱性的变化。
2.了解中和反响在实际中的应用。
【过程与方法】1.能借助指示剂探究判断酸碱发生中和反响；对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
【情感态度价值观】通过中和反响的实际应用，加深对中和反响理解的同时，认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。
教学重难点【教学重点】中和反响及其应用【教学难点】中和反响的实质教学过程环节一：导入新课创设情境：教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找学生品尝松花蛋，吃松花蛋时有涩味，放点醋，再次品尝。
设疑：为什么加一点食醋可以去掉涩味呢？〔皮蛋有涩味是因为皮蛋中含有碱〕。
思考、猜测：可能是酸和碱混合后发生了化学反响。
环节二：新课讲授第一局部：中和反响设疑：酸和碱之间能否发生反响有的酸和碱都能反响？把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反响？能否看出是否发生反响吗？2.如果发生了反响，我们可以用什么方法证明这个反响发生了？提供的药品有：NaOH溶液，稀HCl，pH试纸〔请利用给出的药品设计实验方案并进行实验〕。
示实验：首先用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，记录。
分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别参加2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录。
4.学生思考、交流。
疑通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反响，但生成了什么物质呢？现在试管里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？还是其它物质？(看微观动画)教师讲：HCl + NaOH =NaCl+H2O 相互交换成分生成新物质。
既然盐酸和氢氧化钠反响的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反响吗？这些反响有什么共同的特点呢？化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 =a2SO4+ 2H2O讨论：上面的反响生成物除了水之外，另一生成物属于盐。
《酸和碱的中和反应》word教案 (同课异构)2022年人教版化学 (11)
课题2 酸和碱的中和反响一、根本信息课题授课学校授课时间教学设计及授课人二、对本节课的根本理解和认识本节课的性质、在教材中地位与作用学情分析有利因素：学生已经知道了常见酸和碱的性质，也具有一定的设计实验、动手操作的能力。
不利因素：实验设计中的证据意识和控制变量的学科思想还没有形成。
教学目标知识与技能：知道酸和碱之间能发生中和反响，了解中和反响在实际生产、生活中的应用过程与方法：充分发挥实验对化学教学的促进作用，培养学生设计、评价实验方案的能力。
总结中和反响的概念、盐的概念，培养学生从个别到一般的总结、归纳能力情感态度与价值观：1.培养勇于提出问题，大胆创新、实践的科学精神2.认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，开展学习化学的兴趣教学重难点重点培养实验设计中的证据意识；归纳总结的能力难点设计实验方案中的证据意识教学资源与教学手段仪器药品氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、点滴板、烧杯、滴管、量筒、试管演示文稿PPT、动画〔氢氧化钠与盐酸的微观粒子反响〕其他资源学案三、教与学的过程设计教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图课件展示：蜜蜂和马蜂被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒导课设问：被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？看图片学生答复猜测结果从一开始就要营造一种注重思考而不是简单记背知识的学术气氛，但思考并不是天马行空的随意想象，需要有科学知识的辅助才能结出真理的果实，因此提供应学生资料卡片。
资料卡片：蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性;氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液实验：证明氢氧化钠能与盐酸反响实验“向氢氧化钠溶液中滴加盐酸〞指导学生实验小组合作实验“向氢氧化钠溶液中滴加盐酸〞学生亲自动手实验，调动课堂气氛课件展示：药品和仪器〔氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊试液、酚酞试液等〕设问“二者反响没有现象，究竟氢氧化钠和盐酸有没有反响呢？你有方法证明吗？〞思考实验方案。
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第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反响【教学目标】1.知识与技能〔1〕认识中和反响的实质，学会利用中和反响来改变溶液的酸碱性。
〔2〕初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反响。
〔3〕能够通过酸与碱的反响现象，得出中和反响中酸碱性变化及热量变化。
2.过程与方法〔1〕通过对酸和碱反响的探究，提高发现和提出问题的能力。
培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。
培养学生概括、归纳的能力。
〔2〕了解酸碱中和反响酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。
3.情感态度和价值观〔1〕让学生体验到实验探究过程中的乐趣。
〔2〕增强学生的学习兴趣。
【教学重点】中和反响的实质，物质是否发生化学反响的判断【教学难点】中和反响的实质，物质是否发生化学反响的判断【课前准备】多媒体、实验所需物品与器具。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？[这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反响。
]那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反响呢？二、新课学习视频：氢氧化铜与硫酸实验：将Cu(OH)2和H2SO4混合我们可以观察到什么现象？[黑色粉末消失，溶液变为蓝色]反响的化学方程式是：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以看了酸与碱要发生化学反响一、中和反响参考视频：氢氧化钠与盐酸反响这个实验是向氢氧化钠溶液中参加无色酚酞溶液，使溶液显色为红色，再逐滴参加稀盐酸，直到颜色恰好消失。
可以证明酸和碱能反响。
想一想：为什么要参加酚酞指示剂？[借以判断反响有无发生]什么时候酸和碱恰好完全反响？[溶液刚好由红色变为无色]实验探究：酸和碱能否发生化学反响提出问题：用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反响了吗？[1.没有发生反响，因为无现象。
或2.发生了化学反响，只是无明显现象。
]收集证据：1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别参加2mL0.4%的盐酸，充解释与结论：你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中参加2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反响？[两种物质混合后，OH-减少，导致pH减小。
说明二者一定发生了化学反响。
]动画：中和反响的微观过程溶液中的氢离子〔H+〕和氢氧根离子〔OH-〕结合成了水分子〔H2O〕，导致溶液原有的酸碱性相互“中和〞。
在这个过程中，钠离子〔Na+〕和氯离子〔Cl-〕并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
氢氧化钠与盐酸的反响方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O活动天地：寻找酸和碱反响的规律其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反响？为什么？试着写出以下反响的化学方程式：[能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子盐酸与氢氧化钾：HCl+KOH=KCl+H2O盐酸与氢氧化钡：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸与氢氧化钡：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O]酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响酸+碱→盐+水可见，中和反响实质：H++OH- =H2O试推断盐酸和氢氧化钙反响生成什么物质，硫酸和氢氧化钾反响生成什么物质。
写出反响的化学方程式。
[2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O]你认为判断一个反响是不是中和反响的关键是什么？举例说明。
[反响物必须是酸与碱生成物必须是盐和水如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O]二、中和反响的应用活动天地：酸碱中和反响过程中溶液pH的变化某同学利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为〔18，7〕的点所表示的意义吗？[pH由大到小，即由碱性到中性再到酸性坐标〔18，7〕的含义是滴入盐酸的体积为18时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，pH为7.]当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反响时，溶液呈中性，pH=7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。
1. 应用于医药卫生人的胃液呈酸性，当胃液的pH为〜时，有助于消化食物。
胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反响，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。
如胃康胶囊的主要成分氢氧化铝氢氧化铝能中和胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2. 改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反响原理，向土壤中参加酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？[可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2用熟石灰〔消石灰〕改良酸性土壤，也可用生石灰代替]3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。
例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。
用熟石灰中和废硫酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O假设印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？[可参加硫酸进行中和]化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？[不能，这样会腐蚀下水管道，还有会造成地下水污染，应用相应的药品进行中和处理，将有害离子转变为无害]4. 调节溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。
如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
反响后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。
因此，在工农业生产中常利用中和反响调节溶液的酸碱性或pH大小。
课堂练习：1.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，以下试剂中最好选用哪一种组合〔 D 〕①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A. ①或③B. 只有②C. 只有①D. ②和④2. 中和反响在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
以下应用一定与中和反响原理无关的是〔 C 〕A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用大理石和盐酸制取CO2D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸3.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应参加某种试剂将废水调至中性，以下试剂中最适宜的是〔 B 〕3溶液溶液 C.稀醋酸3溶液4.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随参加盐酸体积变化与以下列图相符的是〔 C 〕A B C D课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？[1. 酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。
中和反响的实质是H+与OH-结合生成H2O。
2. 中和反响能够改变溶液的酸碱性。
3. 利用中和反响原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。
]【板书设计】一、中和反响酸和碱能否发生化学反响寻找酸和碱反响的规律酸+碱→盐+水二、中和反响的应用酸碱中和反响过程中溶液pH的变化1. 应用于医药卫生2. 改变土壤的酸碱性3. 处理工业废水4. 调节溶液的酸碱性【教学反思】学生的思维永远都是我们想不到的，比方说当我在问讲氢氧化钙的由来时，学生说“生下来的〞，然后还继续说氢氧化钙跟他爸姓，他爸就是氧化钙，而他妈是个女人，女人就是水做的，所以氧化钙和水反响就得到了氢氧化钙，还真是奇思妙想。
对于听过的课不能全盘复制，而要根据学生的特点进行教学，这包括要考虑到学生的知识储藏量，学生的思维能力，以及学生的心理。
自身的知识量，在问学生被蚊虫叮咬后，怎么办时，很多学生第一反响是唾液，所以此时就需要我知道唾液的大致pH值是多少。
中和反响的应用也是考试中考查的关键，其中考查比较多的是中和反响用于医药。
比方治疗胃酸过多的药物—陈香胃片，其主要成分就是氢氧化铝和碳酸镁，而氢氧化铝和胃酸主要成分盐酸的反响就属于中和反响的应用。
另外中和反响用于改良酸性土壤，用于除去蚊虫叮咬的疼痛等。
讲解到这方面的内容，学生的兴趣明显提升，答复以下问题也积极了很多，看来平时多注重于日常生的联系还是比较能调动学生的积极性的。
2.保护空气的洁净清新教学目的感受生活环境中空气质量的比照。
知道造成空气污染的污染源和污染物。
认识空气污染的危害及防治空气污染的意义。
了解防治空气污染的各种措施。
树立保护空气清新的环保观念。
教学重点空气的污染源、空气的污染及其防治。
教学难点树立换班观念。
中考热点有关空气保护知识教学课时一课时教学过程[提问]我们的生命活动离不开空气。
大家感受一下各种空气环境，什么情况下会心旷神怡？什么情况下又会难受窒息？为什么清新的原野给人们提供洁净的空气；而喧闹的城市常被污染的大气包围呢？分析：清新的原野没有工厂，不会造成工业污染；清新的原野没有或者很少有汽车通过，不会造成交通工具污染；清新的原野没有住户，不会造成生活污染。
相反，原野中生长着各种各样的作物、树木、花草，会起到净化空气的作用，所以清新的原野会给人们提供洁净的空气。
喧闹的城市工厂多、汽车多、人口密集，必然会造成工业污染、交通污染和生活污染，加之城市的绿化面积和绿化水平较差，造成空气的自净能力较差，所以喧闹的城市场被污染的大气包围。
[阅读]课本52页“知识视窗〞讨论后在课本上做“检查站〞，自由发言，教师归纳：当前解决空气污染问题已刻不容缓。
[探究活动]空气是怎样被污染的？1. 工业污染源污染源交通污染源生活污染源含硫污染物——二氧化硫、硫化氢等含碳污染物——一氧化碳等含氮污染物——氮氧化物等含氯污染物——氟氯烃制冷机等颗粒态污染物——烟、粉尘、铅颗粒等1.损害人体健康；2.影响植物生长；3.损害地面设施，破坏文物古迹；“温室效应〞，导致地球的生态平衡失调。
[讲述]历史上一些大气污染事件，学生阅读，讨论交流各种污染物有不同的突出危害。
[阅读]课本54页常见的空气污染物对人类健康及生态环境的危害首要污染物可吸入颗粒物空气质量日报内容空气污染指数二氧化氮二氧化硫空气质量级别划分为5级[阅读]课本55页“空气质量级别和污染指数〞、“知识视窗〞防治：废气达标排放；煤炭综合利用；改变能源结构；推广无铅汽油；增加绿化面积。