高一化学能源的充分利用课时练习

新教材高中化学专题1：能源的充分利用标准燃烧热(建议用时：25分钟)[基础过关练]1．下列说法不正确的是( )A．我国目前使用的主要能源是太阳能、氢能、地热能和风能B．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础C．提高能源利用率，是节约能源的重要措施D．化石能源主要包括煤、石油和天然气A[A．化石燃料仍然是我国目前所使用的主要的能源，太阳能、氢能、地热能和风能所占的比重仍然较少，故A错误；B．能源问题关系到国计民生，是一个国家和民族的重要的物质基础，故B正确；C．能源使用特别是化石燃料在使用时应开源节流，而提高能源利用率能节约能源，是节约能源的重要措施，故C正确；D．化石能源是由远古时期的动植物转化而来的，煤、石油和天然气均为化石能源，不能再生，故D正确。

]2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧B[煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。

]3．燃烧是人们利用热能的重要方式。

下列有关标准燃烧热的说法正确的是( ) A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物B．含碳物质燃烧生成1 mol CO2时所放出的热量是燃烧热C．实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关D．1 mol C燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍C[A．标准燃烧热所指的燃烧产物是指25 ℃，101 kPa下稳定的氧化物，不一定是相应元素的最高价氧化物，如S元素的燃烧产物为SO2，故A错误；B．标准燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，而不是生成1 mol CO2时所放出的热量，故B错误；C．实验测定H 2的标准燃烧热时与所用氢气量多少无关，最终要换算成1 mol 氢气烧烧放出的能量，故C 正确；D ．1 mol C 燃烧生成CO 2时放出的热量与生成CO 时放出的热量无法得出2倍关系，故D 错误。

能源的充分利用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．燃烧热与反应热的关系是( A )A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol 时的反应热才是燃烧热。

2．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( B )A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大解析：由①可知，H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1×12＝－241.8kJ·mol－1，但生成的水为气态，故氢气的燃烧热不能求出，②表示的是1 mol H2S(g)所含有的能量比1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ，故相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ，B 项正确；由①②知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，C项错误；由于S(g)→S(s)，要放热，故②中若生成固态硫，ΔH将减小，D项错误。

3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( C )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能源。

【三维设计】高中化学专题2 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用课时跟踪训练苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法不．正确的是( )[A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的解析：人类利用的能源有的是通过化学反应获得到的，有的是自然界提供的，如水能、风能等。

答案：D2．[双选题]下列有关生物质能的说法不．正确的是( )A．生物质能是可再生能源B．生物质能来源于是太阳能C．焚烧生活垃圾发电是将生物质能直接转化为电能D．玉米、高粱发酵制乙醇是生物质能的热化学转换解析：生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，生物质能最终利用的结果：除释放能量外，产生无污染的CO2和H2O，通过植物的光合作用，重新将太阳能转化为生物质能，因此生物质能是可再生的新能源，A正确；光－生物质能的转化本质是光－化学能的转换，B项正确；焚烧生活垃圾发电的能量转化过程是：生物质能―→热能―→电能，C不正确；含淀粉较高的农作物发酵制燃料乙醇是生物化学转换，D不正确。

答案：CD3．下列说法中不．正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时化学能大部分转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能解析：电解过程是电能转化为化学能，A正确；煤燃烧时化学能大部分转变成热能，少部分化学能转化为光能，B正确；绿色植物的光合作用过程中太阳能转变成化学能，C正确；白炽灯工作时电能大部分转变成光能，少部分转变成热能，D不正确。

答案：D4．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是( )A ．H 2O 的分解反应是放热反应B ．氢能源已被普遍使用C ．2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2的能量D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑是吸热反应，说明2 mol H 2O 的能量低于2 mol H 2 和1 mol O 2的能量。

第3课时能源的充分利用[明确学习目标] 1.正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。

2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

1.标准燃烧热和热值(1)概念①标准燃烧热：在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热。

②热值：在101 kPa下，1 g物质完全燃烧所放出的热量。

(2)意义标准燃烧热和热值都是燃料完全燃烧放热的直观反映，用来衡量燃料完全燃烧放出热量的多少。

2．能源的充分利用能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、□01阳光、□02风力、□03流水、□04潮汐等。

(1)化石燃料包括□05煤、□06石油、□07天然气，其缺点是蕴藏有限、□08不可再生、利用率低、污染环境等。

(2)新能源主要包括：太阳能、□09氢能、地热能、风能、□10潮汐能和生物质能等。

其特点为□11资源丰富、□12可再生、无污染或污染很少等。

标准燃烧热和热值的单位分别是什么？提示：由定义可知标准燃烧热的单位为kJ·mol－1，热值的单位为kJ·g－1。

一、标准燃烧热和热值1．标准燃烧热的研究对象为纯净物，“完全燃烧”指单质或化合物燃烧后生成稳定的氧化物，完全燃烧所指的元素转化关系：N→N2(g)、C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。

2．反应热、标准燃烧热和中和热的比较[对点练习]1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A．2878 kJ·mol－1B．－2658 kJ·mol－1C．－1746 kJ·mol－1D．－1526 kJ·mol－1答案 A解析在②和④中H2O应为液态，在③和④中碳元素没有完全燃烧，应生成CO2。

资源综合利用环境保护题组一煤、石油和天然气的综合利用1．下列不属于煤的综合利用的是()A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C．煤变为煤饼作燃料D．将煤干馏制得甲苯和乙烯考点煤、石油和天然气的综合应用题点煤的综合利用答案 C解析煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化和煤的液化。

2．下列说法正确的是()A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油>煤油>柴油>润滑油C．直馏汽油和裂化汽油成分完全相同D．石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程考点煤、石油和天然气的综合利用题点石油的综合利用答案 D解析石油、汽油都是混合物；沸点：汽油<煤油<柴油<润滑油；直馏汽油多为饱和烃，而裂化汽油含有不饱和烃，两者组成上不完全相同；石油的分馏是利用各组分沸点的不同进行分离的过程，是物理变化过程，而裂化和裂解是将碳原子多的烃转化为碳原子少的烃，是化学变化过程。

3．在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是()A．裂化B．裂解C．干馏D．分馏考点煤、石油和天然气的综合利用题点石油的裂化和裂解答案 B解析将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，采用裂解的方法。

4．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．煤干馏所得气体中只含无机气体B．天然气、石油液化气是清洁的化石燃料C．石油裂解气中主要成分为甲烷D．石油产品都能发生加聚反应考点煤、石油和天然气的综合利用题点化石燃料的相关综合答案 B解析煤干馏所得的气体中含有CH4等有机物气体；天然气、石油液化气的主要成分为碳氢化合物，燃烧充分，生成物为CO2和H2O，为清洁的化石燃料；石油裂解气的主要成分有乙烯、丙烯、甲烷、乙烷等；石油加工得到的产品烷烃不能发生加聚反应。

5．煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是()A．加热的温度不同B．得到的产品不同C．前者要隔绝空气，后者不用隔绝空气D．干馏是化学变化，分馏是物理变化考点煤、石油和天然气的综合应用题点化石燃料的相关综合答案 D解析石油分馏为物理变化；煤的干馏为化学变化。

能源的充分利用[基础巩固]1．化学与生活亲密相关。

下列说法错误的是( )A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B ．绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C ．燃煤中加入CaO 可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D ．自然气和液化石油气是我国目前推广运用的清洁燃料解析：选C 。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A 项正确；绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染，B 项正确；燃煤中加入CaO ，CaO 可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO 3，并进一步被氧化为CaSO 4，从而削减二氧化硫的排放，因此可以削减酸雨的形成，但燃煤中加入CaO 不能削减温室气体的排放，C 项错误；自然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D 项正确。

2．偏二甲基肼[(CH 3)2NNH 2]是火箭放射的常用燃料。

已知：1.5 g 偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ 热量，则偏二甲基肼的标准燃烧热为( )A ．1 000 kJ/molB ．1 500 kJ/molC ．2 000 kJ/molD ．3 000 kJ/mol解析：选C 。

由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol 得：n ＝ 1.5 g 60 g/mol ＝140mol ，所以1 mol 偏二甲基肼燃烧时放出的热量为50 kJ 140 mol ＝2 000 kJ/mol ，即标准燃烧热为2 000 kJ/mol 。

3．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1，H 2的标准燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1，反应物总能量>生成物总能量C ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量D ．相同条件下，假如1 mol H 原子所具有的能量为E 1，1 mol H 2所具有能量为E 2，则2E 1＝E 2解析：选B 。

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课时跟踪检测（三）能源的充分利用一、单项选择题1．合理利用燃料减小污染符合“可持续发展”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ）A．“可燃冰”(化学组成CH4·n H2O）是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料解析：选B A项，“可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4·n H2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，错误；B项，氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染,正确；C项，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，错误；D项,石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D错误。

2．已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P（白、s）＋5O2(g)===2P2O5（s）ΔH1 ①4P（红、s）＋5O2(g）===2P2O5(s) ΔH2 ②则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定解析：选 C 根据盖斯定律，由①－②可得4P（白、s)＝4P（红、s），ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－18.39 kJ·mol－1，所以ΔH1＜ΔH2.3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。

专题2第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用课后提升•速达标时间：45分钟© 满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分）1 •未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2 .国家电网表示促进新能源发展和大范围优化配置，是电力工业科学发展的方向。

下列关于能源的说法中不正确的是（）A. 发展核能发电，以减少火力发电带来的SQ和CO 的排放问题B. 氢能是洁净的能源，具有热值高、资源丰富的优点C. 发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明D. 车用乙醇汽油具有提高燃油品质、无二氧化碳排放、燃烧充分等优点3 .自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是（）①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能A. ①④⑤B.①③⑤C.①②③D.①③④4 .氢能是一种应用前景非常诱人的新能源。

但目前仍处在研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（双选）（）A. 氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B. 氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C. 氢气贮存、运输等安全问题尚未完全解决D. 氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳5. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A. 植物光合作用：光能T生物质能B. 电灯发光：电能T化学能C. 木柴烧板：生物质能T热能D. 太阳能热水器：光能T热能6. （2017 •北京市海淀区咼一期中）未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是（）A. 化石燃料是可再生能源B. 风能、太阳能是清洁能源C. 化石燃料都是清洁能源D. 氢能是不可再生的清洁能源7．氢气是一种很有前途的绿色能源，以水为原料，大量制取氢气最理想的途径是( )A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气B. 以焦炭和水制水煤气后分离出氢气C. 用Fe跟HCI反应放出H2D. 由热电站提供电力，电解水产生氢气8. 下列说法不正确的是( )①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A. ①④B.②③④C.①③④D.②③9. (2017 •上海市同济中学高一期中)从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是( )A.甲烷B.煤C.汽油D.氢气10. (2017 •河北衡水中学高一期中)下列说法不正确的是()A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CQ气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源激光11 .把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H2O====2H2f + Qf。

基础知识清单1.1.3化学反应中的热效应（能源的充分利用）一、能源的充分利用1．概念能源是可以提供 的自然资源，它包括、阳光、风力、流水、潮汐等。

2．分类（1）根据能源性质可分为 (如化石燃料等)和 (太阳能、风能、氢能、生物质能等)。

（2）我国目前使用的主要能源是化石燃料。

（3）新能源的特点：资源丰富、可再生、无污染或少污染。

3．能源危机的解决方法降低能耗，开发 ，节约，提高能源的。

4．燃料的选择(1)生活中选择何种物质作为燃料，考虑 大小；(2)考虑燃料的、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面的因素。

二、标准燃烧热和热值1．标准燃烧热(1)概念。

在下，物质燃烧的叫做该物质的标准燃烧热。

(2)完全燃烧的标准。

N→ 、H→、C→。

(3)单位。

标准燃烧热是反应热的一种，单位为或。

注意：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是，生成物必须是稳定产物。

2．标准燃烧热的热化学方程式以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数系数。

“表示标准燃烧热的热化学方程式”与“可燃物燃烧的热化学方程式”的书写不同。

前者可燃物的化学计量数必须为1，后者不强调可燃物的物质的量，可为任意值。

2．热值物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。

3．标准燃烧热和热值的意义课后分层练标准燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。

利用标准燃烧热可计算一定量燃料燃烧能放出多少热量：由标准燃烧热定义可知，25 ℃、101 kPa 时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×|其标准燃烧热|，即Q 放＝；或变换一下求物质的标准燃烧热：ΔH ＝－Q 放n (可燃物)。

此公式中的ΔH 是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

2．标准燃烧热和中和热的比较标准燃烧热中和热放热反应相同点能量变化ΔH 及其单位ΔH ＜0，单位均为kJ·mol －1反应物的量1 mol 不一定为1 mol 生成物的量不确定生成水的量为1 mol不同点表示方法标准燃烧热为a kJ·mol －1或ΔH ＝－a kJ·mol －1中和热为57.3 kJ·mol －1或ΔH ＝－57.3kJ·mol －11．如图为“能源分类相关图”，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能2．下列说法正确的是( )A ．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．25 ℃、101 kPa 时，1 mol S 和2 mol S 的标准燃烧热相等C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D ．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热3．下列图示关系错误的是( )A B C D4．如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)。

能源的充分利用题型一 标准燃烧热1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB ．H 2(g)的标准燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝571.6 kJ·mol －1C ．放热反应比吸热反应简洁发生D ．1 mol 丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热解析：选B 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应时，氢离子与氢氧根离子反应生成2 mol 液态水，放出的热量为114.6 kJ ，同时硫酸根离子与钡离子生成沉淀也伴随能量的变更，所以1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热确定不是114.6 kJ ，A 错误；氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵固体常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不愿定比吸热反应简洁发生，C 错误；1 mol 丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的标准燃烧热，D 错误；故选B 。

2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的标准燃烧热的是( ) A ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 003 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1D ．CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1解析：选D C 8H 18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，ΔH 不代表标准燃烧热，故A 错误；H 2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，ΔH 不代表标准燃烧热，故B 错误；C 的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，ΔH 不代表标准燃烧热，故C 错误。