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九年级下册英语11单元2b知识点在九年级英语学习的最后阶段，我们来到了第十一单元，这个单元主要涉及到2b部分的知识点。
本文将详细介绍这些知识点，帮助同学们更好地掌握它们。
一、被动语态被动语态在英语语法中占据重要的地位。
当我们将主动语态转换为被动语态时，需要使用be动词（am, is, are, was, were等）加上过去分词。
被动语态的目的是强调动作的接受者，而非执行者，因此主动语态中的主语变成了被动语态中的宾语。
例如，主动语态句子“Tom builds a house.”转换为被动语态，“A house is built by Tom.”被动语态不仅可以用于一般时态，还可以用于进行时态、完成时态、将来时态等。
二、情态动词情态动词是用来表达情感、态度以及表示能力、可能性等的动词。
情态动词包括can, could, may, might, will, would, shall, should, must等。
情态动词具有以下特点：1.情态动词本身没有人称和数的变化。
2.情态动词后面接动词原形。
3.情态动词没有疑问词、助动词do和连系动词be。
4.情态动词与动词原形连用，没有时态的变化。
例如，我们可以使用情态动词can来表示能力，“I can swim.” 也可以用来表示请求，“Can you help me?”三、非谓语动词非谓语动词是指不具备动词谓语的动词形式。
在英语中，非谓语动词分为不定式、动名词和现在分词。
1.不定式：to + 动词原形。
不定式可以用作主语、宾语、定语、表语等。
例如，作主语：“To learn English is important for me.”作宾语：“I want to learn English.”作定语：“The book to read is on the desk.”2.动名词：动名词是动词加上-ing形式构成，可以作主语、宾语、定语、表语等。
例如，作主语：“Swimming is his hobby.”作宾语：“I enjoy swimming.”作定语：“The walking man is my friend.”3.现在分词：动词的现在分词形式，可以作主语、宾语、定语等。
九年级全一册英语第十一单元知识点总结
第十一单元是九年级全一册英语中的一个单元，主要涉及到自然
灾害和我们的身心健康。
以下是该单元的知识点总结：
1.自然灾害词汇：地震（earthquake）、洪水（flood）、火山爆
发（volcanic eruption）、龙卷风（tornado）、台风（typhoon）等。
掌握这些词汇的拼写和意思。
2.描述自然灾害的表达：掌握如何用英语描述自然灾害。
例如，
描述地震时可以说“the ground shook”，描述洪水时可以说“the river flooded”等。
3.自然灾害防范：了解如何预防和减少自然灾害对我们的影响。
例如，建立地震避难所、加强早期预警系统、树立环保意识等。
4.身心健康词汇：锻炼身体（exercise）、均衡饮食（balanced diet）、良好的睡眠（adequate sleep）、心理健康（mental health）等。
了解这些词汇的意思和如何运用。
5.身心健康的重要性：了解身心健康对我们的重要性，如何保持身心健康。
例如，保持积极的心态、保持良好的作息时间、结交好朋友等。
6.健康问题的交流：学会用英语探讨和交流健康问题，表达自己的观点和建议。
例如，描述自己的健康状况、询问他人的健康问题、给出建议等。
7.阅读技巧：培养阅读技巧，例如猜词义、理解上下文、找出主旨等。
这些技巧可以帮助我们更好地理解和分析阅读材料。
这些是九年级全一册英语第十一单元的知识点总结。
通过学习和掌握这些内容，可以更好地理解和运用英语，同时也能增长关于自然灾害和健康的相关知识。
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。
2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。
例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。
3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。
4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。
5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。
例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。
6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。
b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。
c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。
7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。
阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。
a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。
b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。
c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。
8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。
例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。
9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。
盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。
总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。
人教版九年级下册英语第十一单元知识点人教版九年级下册英语第十一单元单词the more … the more…越……越……leave out 不包括;不提及;忽略friendship /frend?ip/ n. 友谊;友情king /ki?/ n. 君主;国王prime /praim/ adj. 首要的;基本的minister /minist?(r)/ n. 大臣;部长prime minister 首相;大臣fame /feim/ n. 名声;声誉pale /peil/ adj. 苍白的;灰白的queen /kwi:n/ n. 王后;女王examine /igz?min/ v (.仔细地)检查;检验nor /n?:(r)/ conj. adv. 也不neither ... nor 既不??也不palace /p?l?s/ n. 王宫;宫殿power /pau?(r)/ n. 权利;力量wealth /welθ/ n. 财富;富裕grey /grei/ a. 阴沉的;昏暗的;灰色的lemon /lem?n/ n. 柠檬cancel /k?nsl/ v. 取消;终止weight /weit/ n. 重量;分量shoulder /??uld?(r)/ n. 肩;肩膀goal /g?ul/ n. 球门;射门;目标coach /k?ut? / n. 教练;私人教师kick /kik/ v. 踢;踹teammate /ti:meit/ n. 同队队员;队友courage /k?rid? / n. 勇敢;勇气rather /ra: ?/ ?/ adv. 宁愿;相当rather than 而不是pull /pul/ v. 拉;拖pull together 齐心协力;通力合作relief /rili:f/ n. 轻松;解脱nod /n?d/ v. 点头agreement / ?gri:m?nt/ n. 一致;同意fault /f?:lt/ n. 过失;缺点disappoint /dis?p?int/ v. 使失望Bert /b?:(r)t/ 伯特(男名)Holly /h?li / 霍莉(女名)人教版九年级下册英语第十一单元知识点【重点短语】1. make me sleepy 使我困倦2. drive sb. crazy 使……发疯3. the more…, the more 越……越……4. yes and no 好坏参半5. be friends with sb. 是某人的朋友6. feel left out 感觉被忽视7. sleep badly 睡眠很差8. don’t feel like eating 不想吃东西9. for no reason 毫无理由10. neither…nor…既不……也不……11. let…down 使…失望12. take one’s position 替代我的职位13. to start with 起初14. get the exam result back 取考试成绩单15. find out 发现16. a shirt of a happy person 一件快乐人的衬衫【重点句型】1. —I’d rather go to Blue Ocean because I like to listen to quiet music while I’m eating. 更愿意到蓝海洋餐厅，因为我喜欢在吃饭时听轻音乐。
人教版九年级英语第十一单元知识点总结Unit 11 Sad movies make me cry一．1.rather adv 可修饰形容词及它的比较级 a little,much,a bit,even,still注意：副词可用来修饰动词，形容词，副词。
2.prefer to do sth rather than do sth=prefer doing sth to(doing) sth =would rather do sth than do sth=would do sth rather than do sth All students prefer to take the bus rather than walk.=All students prefer taking the bus to walking.=All students would rather take the bus than walk.=All students would take the bus rather than walk.Would rather用法1)would rather“宁愿；宁可；更喜欢”，后跟动词原形would rather do sth. =prefer to do sth. I would rather stay at home because it’s cold outside.否定句：would rather not do sth 宁愿不做某事2).一般过去时表示现在或将来的愿望I’d rather you went tomorrow (now). 我宁愿你明天(现在)去。
I’d rather you came next Saturday. 我宁愿你下星期六来。
3).用过去完成时表过去的愿望I’d rather you hadn’t said it. 我真希望你没有这样说过。
I’d rather you hadn’t done that. 我宁愿你没这样做。
七年级下册英语11单元笔记
以下是七年级下册英语11单元的笔记，供您参考：
1. 重点单词：
prepare 准备
exam 考试
grade 成绩
fear 害怕
half 一半
size 尺寸
time 时间
2. 重点词组：
be ready for 为……做好准备
how about ……怎么样
have a good time 过得开心
be sure to 一定要
3. 重点语法：
现在进行时表示将来的动作，如：I am leaving for Beijing tomorrow。
表示预计、预见的动词，如：expect、fancy、fancy、foresee等。
4. 重点句型：
I am leaving for Beijing tomorrow。
我明天要去北京。
How about going to the park？去公园怎么样？
5. 重点话题：
谈论未来计划和安排，如旅游计划、考试准备等。
6. 重点写作：
用现在进行时写一封信，告诉朋友你即将去旅行或参加某个活动，并询问对方的计划和安排。
7. 重点阅读：
阅读一篇关于旅行的文章，了解旅行前的准备和注意事项。
英语九年级第十一单元3a知识点第一节：不规则动词的过去式在英语中，动词的过去式有规律动词和不规则动词之分。
不规律动词的过去式形式不遵循一般规律，需要特殊记忆。
1. go → wentI went to the park yesterday.上个星期天我去了公园。
2. eat → ateShe ate a hamburger for lunch.她午餐吃了一个汉堡包。
3. see → sawWe saw a movie last night.昨晚我们看了一场电影。
第二节：语法——宾语从句宾语从句是指在一个句子中作宾语的句子。
它由连接词引导，连接词通常有：that, if, whether, why, when, where, how等。
1. I don't know when she will come back.我不知道她什么时候回来。
2. Can you tell me where the nearest supermarket is?你能告诉我最近的超市在哪里吗？3. He asked me if I could help him with his homework.他问我是否可以帮他做作业。
第三节：情态动词情态动词是指在句子中用来表示说话人的意愿、能力、推测等情态的一类助动词。
常见的情态动词有：can, could, may, might, will, would, should等。
1. You should study harder if you want to improve your grades.如果你想提高成绩，你应该更加努力学习。
2. They might go to the cinema tomorrow if it doesn't rain.如果不下雨，他们明天可能去电影院。
3. I can swim since I was five years old.我从五岁开始就会游泳。
人教版九年级英语第十一单元重要知识点
总结
本单元主要涉及以下内容：
1. 怎样向别人请教关于研究的建议
2. 怎样表达自己对某个科目的看法
3. 介绍“研究方法”、“功课量”、“时间分配”等方面的建议和经验
4. 如何以正确的方式接受和提出建议
为了在单元研究中取得成功，我们需要掌握以下重要知识点：请求建议
1. 你能给我一些建议吗？
2. 你觉得我应该怎样研究？
3. 请问你有没有一些好的建议可以分享？
表达自己的想法
1. 我喜欢英语因为它让我感到有趣。
2. 我不擅长数学，但是我会尽力去提高我的成绩。
3. 我觉得历史很有趣，因为可以了解过去。
经验和建议
1. 研究方法
- 制定研究计划
- 多做练题来提升自己的能力
- 多听多读多写多说
2. 功课量
- 不要研究过度
- 不要因为拖延症而太放松自己
- 遵守时间安排
3. 时间分配
- 提高研究效率
- 睡眠时间要充足
- 休息时间要适量
接受和提出建议
1. 接受建议
- 聆听建议者的想法
- 给予建议者合适的反馈
- 态度要开放
2. 提出建议
- 了解别人的处境
- 适当地措辞
- 提出真诚的建议
以上是本单元的重点知识点总结，希望能对您的学习有所帮助。
第十一单元 盐 化肥知识点一、 盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液） Na + 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠 Na 2CO 3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO 3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO 3 大理石、石灰石的主要成分 白色固体，不溶于水 实验室制取CO2的原料 重要的建筑材料医疗上作补钙剂备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3·10H 2O 。
碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）3、2Na H CO 3 △ Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑讨论：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验CO3２‾或HCO3‾: 加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO3２‾或HCO3‾．二、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）举例：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（符合复分解反应的条件）举例：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl↓+HNO33、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）举例：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4↓4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）举例：NaCl+AgNO3＝＝＝AgCl↓+Na NO3二、复分解反应（1）定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
AB + CD → AD + CB（2）特点：在水溶液中互相交换离子。
元素化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件：1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。
2、盐与碱反应时，反应物中盐、碱必须可溶。
3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须可溶。
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl（白色）↓ BaSO（白色）4↓ Mg(OH)2（白色）↓ BaCO3（白色）↓ CaCO3（白色）↓ Cu(OH)2（蓝色）↓Fe(OH)3（红褐色）↓生成气体：H+与CO32－、NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－、SO42－Ca2+与CO32－……Mg2+与OH－……复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 酸+金属氧化物---盐+水四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶（不能用硫酸和大理石制取二氧化碳的原因：微溶硫酸钙附在在大理石表面阻止反应进一步进行）外，其余多数可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（2） 精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅（3）．用化学方法除去粗盐中的MgCl 2、CaCl 2 (1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液，把Mg 2＋、Ca 2＋转化为Mg(OH)2、CaCO 3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO 3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH 、Na 2CO 3，将它们转化为NaCl 。
一、八大成盐规律1、置换反应 （1））活泼金属 + 酸 —— 盐 + 氢气要求：金属是氢之前的金属，酸除浓硫酸和硝酸外的酸锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸 2 A l + 3 H2SO4Al2（SO4）3 + 3 H2↑铁和稀盐酸Fe + 2 HCl FeCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6 HCl2AlCl3 +3 H2↑（2）金属+盐→新盐+新金属要求：前置后，盐可溶，钾、钙、钠除外铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3== Fe(NO3) 2 + 2Ag铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2Cu(NO3) 2+ Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3) 2+ 2Ag2、复分解反应（3）金属氧化物+酸→盐+水稀盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3 ）：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O稀硫酸除铁锈（主要成分Fe2O3 ）：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O（4）酸+ 碱——盐+ 水（中和反应）盐酸和烧碱反应：NaOH + HCl NaCl + H2O硫酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2 + H2SO4CaSO4 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O氢氧化镁药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O（5）酸+ 盐——新酸+ 新盐大理石与稀盐酸反应（实验室制取CO2 ）CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑用碳酸氢钠治疗胃酸过多症：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl 2BaSO4↓+ 2HCl（6）碱+ 盐——新碱+ 新盐要求：反应物均可溶，生成物满足复分解反应发生的条件氢氧化钙与碳酸钠（工业制烧碱或检验NaOH变质）Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ 2NaOH 氢氧化钠与硫酸铜（有蓝色沉淀）2NaOH + CuSO4Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4氢氧化钠与氯化铁（有红褐色沉淀）3NaOH + FeCl 3Fe(OH)3↓+ 3NaCl（7）盐+ 盐—–两种新盐要求：反应物均可溶，生成物满足复分解反应发生的条件氯化钠溶液和硝酸银溶液（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO 3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl3、非基本反应类型非金属氧化物+碱→盐+水要求：碱可溶氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==Na2SO3 + H2O氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O熟石灰在空气中变质：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O熟石灰吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀课题2化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O 加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+ NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄 KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气。
