下载文档原格式
-一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心(负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷很好记的化合价口诀氟氯溴碘负一价正一氢银和钾钠氧二硅四铁二三二四六硫二四碳三五氮磷四七锰正二钡钙镁锌铜.氯正五七单质零正三铝初中常用1钠钾银氢一价阳氟氯溴碘一价阴二价氧硫碳氮镁铁锡钙锶镁钡汞锌三价铁锑硼铝铬{四价碳硅一二铜氮磷三五硫四六锰四二六七单质零初中常用2K Na H Ag 正一价Ca Mg Zn Ba 正二价Cu 有正一正二，Al正三F Cl Br I 负一价}通常O为负二价Fe有正二和正三二、四Mn，二、四C二、四、六S都齐全初中常用3钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铝是正三氧负二，氯负一价最常见硫有负二正四六正二正三铁可变正一二铜二四碳一价氢钠钾，氟氯溴碘银二氧汞铅铜，钡镁钙和锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳￥二四六硫最常见莫忘单质为零价初中常用4一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁,二四碳,二四六硫都齐全·铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根初中常用5一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见常见元素的主要化合价二氟氯溴碘负一价；正一氢银和钾钠。
氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
，全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
二四六硫都齐全；边记边用就会熟。
化合价口诀三一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，%二四六硫三五氮；铜汞二价最常见。
一五七氯常常见，单质零价永不变。
化合价口诀四氢钾钠银正一价；镁锌钡钙正二价铜有正一正二价；铁有正二正三价氧负二；铝正三；硅正四；负二正四正六硫；磷正五；-氯在最后负一价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根化合价口诀五一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷|二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。
初中化学化合价知识点归纳通用4篇初中化学化合价知识点归纳 1化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。
SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价上面对化合价口诀知识点的总结内容，相信同学们已经能很好的掌握了，希望同学们考试成功。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
初中化学化合价知识点归纳 21、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
（一）常见元素的化合价口诀:钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价; 铝是正三氧负二，氯负一价最常见; 硫有负二正四六，正二正三铁可变; 正一二铜二四碳，单质零价永不变; 其它元素有变价，先死后活来计算。
表壬1常见元素的化舍价哀-3H t磷酸根P04铵根NH 4-2-2-2-2硫酸根S04亚硫酸根SQ碳酸根C03锰酸根Mn04斗-4-4-4氢氧根0H硝酸根N03氯酸根ClO3高锰酸根Mn04一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根:■、化合物化学式的书写（一）根据化合价书写化学式:1书写口诀：正左负右标上头，约分交叉和为零例：书写下列物质的化学式氧化铝氯化镁硫酸铵（二）根据名称书写化学式常见的化合物有四种读法，不论是哪一种读法，从化合价角度看，都只有正价和负价两部分，只要找出这两部分，按上述方法，就能写出化学式，具体如下:1、“某化某”，即“某”和“某”两部分■1-2例：氧化钠，即“氧”和“钠”，Na O Na?。
2A氯化亚铁，即“氯”和“亚铁”Fe Cl FeCl2（某兀素有多价态时，为了区分使七23用低价态要加“亚”字，如：Fe Fe，当使用Fe）练习：书写下列物质的化学式硫化钾氧化亚铁氯化钾氟化铜硫化铵氯化锌硫化铝氟化铵2、“氢氧化某”，即“氢氧根”和“某”两部分2-4例：氢氧化铜，即“氢氧根”和“铜Cu OH Cu(OH )2练习：书写下列物质的化学式氢氧化钙氢氧化钡氢氧化亚铁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化钾氢氧化钠氢氧化铁3、“某酸某”，即“ X酸根”和“某”两部分作业：1熟记并书写第1页上化学基本用语 2、按物质名称书写化学式： (1)氧化铝氧化银氧化亚铁氯化钡氟化铵 氯化铁硫化铜氟化铁氧化铵硫化铵(2 )氢氧化银氢氧化钡 氢氧化亚铁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化钾(3)硫酸铜 碳酸镁 磷酸铵高锰酸钾 氯酸钙 硝酸银氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠硫酸铝硝酸汞亚硫酸铵硫酸锌 硝酸铜 硫酸钡磷酸铵，即 “磷酸根”和“铵银” 1_3，NH 4 PO 4(NH 4)3PO 4练习：书写下列物质的化学式硫酸铜 碳酸镁 磷酸铵氯酸钙氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠硫酸铝4、“某酸”， 即“氢”和“某酸根” 两部分(当只说“某酸”时, 理解成省略了例：硫酸，即 “氢”和“硫酸根”，1-2H SO 4H 2 SQ练习：书写下列物质的化学式硫酸 碳酸 磷酸亚硫酸氯酸 硝酸 盐酸高锰酸例：碳酸钠，即“碳酸根”和“钠” CO 3NaNa ?C03碳酸鞍 _______________ 磷酸钙________________ 氯酸钾________________第一组写出下列物质的化学式:第二组写出下列物质的化学式:氯化钾锰酸亚硫酸铵硫酸铝氟化铵磷酸氯化铝硝酸铜硫化铝硫化亚铁氢氧化钠氢氧化镁硫酸钡氯化氢碳酸铵磷酸钙氯酸高锰酸铵氢氧化铝硝酸银Welcome !!!欢迎您的下载, 资料仅供参考!。
元素化合价口诀初中顺口溜
初中化学中，元素化合价的记忆可以通过以下顺口溜来帮助：
1.一价钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，一二铜，二三铁，亚铜
亚铁是低价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，二三铁，二四碳，单质零价永不变。
2.负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的
是铵根。
3.氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙
钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；
一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
化合价口诀（熟记）：
钾钠氢银+1价，氟氯溴碘-1价；
钙镁钡锌+2价，通常氧硫-2价；莫忘单质为0价，
铝三硅四磷五价，亚铁+2 铁+3，亚铜+1 铜+2；
二四六硫二四碳；氮磷最低-3价；还有其他可变价。
常用物质的化学式（名称和符号都需熟背，数字是写在右下角）
氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 碘I2 水H2O 过氧化氢H2O2 石
墨C 金刚石C 木炭C 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 碳酸H2CO3 碳酸钠
Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙（大理石、石灰石）CaCO3 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氧化钙（生石灰）CaO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁
Fe3O4 氧化亚铁FeO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化镁MgO 二氧化硅SiO2 五氧化二磷P2O5 二氧化锰MnO2 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3 硫酸铜CuSO4 硫酸铜晶体（胆矾）CuSO4·5H2O
盐酸HCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化钾KCl 氯化镁MgCl2 硝酸HNO3 硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3 氨气NH3 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡
Ba(OH)2 氯化铵NH4Cl 磷酸H3PO4。
初中化学化合价口诀化合价就是元素在化合物中的相对电价。
在化学学习中，我们需要掌握化合价的规律性和计算方法，而化合价口诀则是辅助我们记忆化合价的一种工具。
下面，我将为大家介绍常用的化合价口诀。
1. 原子量倒过来，顺带电价忘。
这是一句简单易记的口诀，适用于一些常见元素，如氢（H），氯（Cl），铜（Cu）等。
例如铜的原子量为63.5，其化合价为+1或+2。
如果倒过来读，就是5.63，不用记忆其化合价，因为是固定的。
2. 一族（周期）内，化合价相同，芯层电子也求退。
这是一句长一些的口诀，适用于同一周期内原子半径相似，电子结构类似的元素。
例如，第一周期元素的化合价都为+1，第二周期元素的化合价都为+2，第三周期元素的化合价为+3或+5等等。
而同一周期内的原子，化合价相同，则说明其外层电子的数量相同，而内层电子的数量则会随着周期数的增加而增加。
3. 恋爱、结婚、离婚，化合价+1、+2、+3。
这是一句比较形象的口诀，适用于第一、二、三周期的元素，如对于氢、锶、硼等元素，其化合价分别为+1、+2、+3。
4. 氧化氢一看就，复原不会愁。
这句口诀适用于第一周期元素二氧化氢（H2O）的化合价为-1和+1，氢氧化物（OH-）中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2的化学式。
对于这些常见化合物，只要记住这个口诀，就能避免忘记其化合价。
5. 小如原子，大似物质，无机化学要掌握。
这句口诀强调了无机化合物的一些基本特征。
原子尺寸小，但其形成的物质却可能很大，如金刚石、石墨等，其化学性质均与原子相应的化合物有很大区别。
6. 电子共用结合，价电子多集合。
这句口诀适用于共价键形成的情况，共价键是两个非金属原子间的共用电子对，对于一个原子，其形成的价键数量越多，其化合价也就越高。
7. 阴阳相等电荷消，合一共二并两三。
这是一句比较长的口诀，适用于配位化合物中的常见配位数，对于一些复杂的配位化合物，可以运用这个口诀进行记忆，以便更好的掌握化合价的规律。
常见元素化合价口诀初中拼音摘要：1.化合价的概念2.常见元素的化合价3.原子团的化合价4.化合价的规律和记忆方法5.初中常见元素化合价口诀正文：一、化合价的概念化合价是指一个元素的原子与其他元素原子化合时所表现出的性质，它是元素化学性质的重要表现之一。
在化学反应中，元素的化合价决定了它们在化合物中的数量关系和化学键的类型。
二、常见元素的化合价常见元素的化合价主要包括：1.氟氯溴碘负一价；2.正一氢银与钾钠；3.氧的负二先记清；4.正二镁钙钡和锌；5.正三是铝正四硅；6.锰正二四与六七；7.碳的二四要牢记；8.非金属负主正不齐；9.氯的负一正一五七；10.氮磷负三与正五；11.不同磷三氮二四；12.硫有负二正四六。
三、原子团的化合价原子团是指由多个原子组成的集团，它们在化学反应中以一个整体参与反应。
常见的原子团及其化合价包括：1.一价铵根硝酸根；2.氢卤酸根氢氧根；3.高锰酸根氯酸根；4.高氯酸根醋酸根；5.二价硫酸碳酸根；6.氢硫酸根锰酸根。
四、化合价的规律和记忆方法化合价的规律主要包括：1.金属元素通常显正价；2.非金属元素在化合物中显正价时，其名称已经表明了化学式；3.变价元素在不同化合物中可能显不同的价态。
记忆方法：可以通过制作化合价表，将元素和其常见化合价进行整理，便于记忆和应用。
五、初中常见元素化合价口诀初中常见元素化合价口诀是为了帮助学生记忆化合价而编撰的，它将化合价以口诀的形式进行呈现，便于学生记忆和应用。
1.化合价口诀：(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;先放大,后放小,最后平衡游码找。
口诀2螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
7.气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
化合价口诀可溶物与不溶物的记忆口诀钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；碳酸盐中只溶钾、钠、铵。
一三五七正价氯，二四六硫锰四七；碱只溶钾钠钙钡铵铜汞二价最常见，单质化合价为零。
化学方程式一．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（金属溶解，有气泡产生）2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（金属溶解，有气泡产生）3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（金属溶解，有气泡产生）4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑（金属溶解，有气泡产生）5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（金属溶解，有气泡产生）6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（金属溶解，有气泡产生）7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（金属溶解，有气泡产生）8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（金属溶解，有气泡产生）（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色)10. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag(铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色)（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）12. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解，溶液变黄)13. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （同上）14. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固体消失，溶液变蓝）15. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （同上）16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O17. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）18．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O19．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O20．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O21．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O22. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应属于复分解反应）23．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O24. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O25．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O29. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O30. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O31. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O32. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O33. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）34．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3 （产生白色沉淀）38. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（产生白色沉淀）（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）40．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色絮状沉淀) 41．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl （红褐色絮状沉淀）42．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl （蓝色絮状沉淀）43. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH)2+2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （红褐色絮状沉淀）44. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （白色沉淀）（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 （产生白色沉淀）46．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl （白色沉淀）二、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）47. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO (发出耀眼白光，生成白色固体)48. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）49. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ==加热== 2CuO （生成黑色固体）50. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O351. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ==点燃== 2H2O （产生淡蓝色火焰）52. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==点燃== 2P2O5 （生成大量白烟）53. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 ==点燃== SO2 （蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）54. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==点燃== CO2 （生成使澄清石灰水变浑浊的气体）55. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==点燃== 2CO（2）化合物与氧气的反应：56. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ==点燃== 2CO2 （产生淡蓝色火焰）57. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==点燃== CO2 + 2H2O （产生蓝色火焰）58. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O三．几个分解反应：59. 水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电== 2H2↑+ O2 ↑60. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑（铜绿加热分解）61. 加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑62. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑63. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑64. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ==高温== CaO + CO2↑四．几个氧化还原反应：65. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O （黑色固体变成红色）66. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==高温== 2Cu + CO2↑（黑色固体变成红色）67. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑（红棕色固体变黑色）68. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ==加热== Cu + CO2 （黑色固体变成红色）69. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ==高温== 2Fe + 3CO2 （红棕色固体变黑色）70. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ==高温== 3Fe + 4CO2五．其它反应：71．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （能使紫色石蕊试液变红）72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （产生大量热量）73．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH74．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO475．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==加热== CuSO4 + 5H2O （蓝色晶体变白）76．无水硫酸铜检验水分：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）77、氢氧化钠与硫酸铵：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）78、铵盐的制取：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)六、熟记常见物质的颜色：1、红色固体：Cu、Fe2O3 、P（红磷）2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4 （紫黑色固体）3、白色固体： CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg（OH）2、Al（OH）3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等4、蓝色固体：CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2蓝色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液5、红褐色沉淀：Fe（OH）3黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液6、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液7、黄色的固体：S、PbI2七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：1、生石灰：CaO ——氧化钙石灰石（大理石）：CaCO3 ——碳酸钙2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙3、食盐：NaCl ——氯化钠4、干冰：CO2 ——二氧化碳5、烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠6、蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体7、苏打、纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠8、石碱：Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化) 9、盐酸：HCl——氢氯酸10、钡餐：BaSO4 ——硫酸钡 11、天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）八、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
