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第六章化学反应与能量第1课时基本概念一课过知识点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
(5)反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解反应物的总能量大于生成物的总能反应物的总能量小于生成物的总能(3)常见的放热反应与吸热反应的还有发光、放电等。
②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2=====点燃CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。
4．热化学方程式(1)概念表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤知识点二燃烧热、中和热、能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式(以50 mL 0.5 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应为例)ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol －1t 1——起始温度，t 2——终止温度。
高一化学第六章知识点归纳高一化学的第六章主要讲述了化学反应速率与化学平衡。
本章内容相对较为复杂，但是通过归纳总结，可以帮助我们更好地掌握相关知识。
本文将按照化学反应速率和化学平衡两方面进行归纳。
一、化学反应速率1. 化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应物质浓度变化的快慢程度。
反应速率越快，反应物质浓度变化越快，反应物质消耗或生成的速度越快。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度的升高会增加反应物粒子的动能，使反应速率加快。
（2）浓度：反应物浓度越高，反应发生的可能性越大，反应速率越快。
（3）催化剂：催化剂可以降低反应物粒子的活化能，从而加快反应速率。
（4）表面积：反应物颗粒的表面积越大，接触到其他物质的面积就越大，反应速率越快。
3. 化学反应速率的表示方式（1）平均反应速率：指单位时间内反应物浓度变化的平均速率。
（2）瞬时反应速率：指在某一特定时刻的反应物浓度变化速率。
4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应的细节步骤，反应速率取决于反应机理中速率决定步骤的速率常数。
二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例关系，并且不再发生宏观可观察的变化。
2. 平衡常数平衡常数是描述在一定温度下，反应物和生成物浓度达到平衡时的比例关系的常数。
平衡常数与反应物浓度无关。
3. 影响化学平衡的因素（1）温度：温度的变化会影响到化学反应的平衡位置，对于放热反应而言，温度的升高会使平衡向生成物的方向移动。
（2）浓度：浓度的变化也会影响平衡位置的移动，增加某种物质的浓度会使平衡向亏损该物质的方向移动。
（3）压力：只有气体参与的反应才会受到压力的影响，对于反应物和生成物的摩尔数之比不等于反应物系数之比的反应，增加压力会使平衡向摩尔数较少的方向移动。
（4）催化剂：催化剂对平衡位置无影响，但可以加快反应达到平衡的速度。
4. 平衡常数的应用平衡常数与反应物浓度的关系可以用来计算反应物浓度的变化，从而实现对化学反应过程的控制。
高一化学第6章知识点总结一、基础理论1. 化学方程式的基本概念化学方程式是用符号表示的化学反应过程。
它由离子方程式、分子方程式、离子和分子方程式3种形式构成。
离子方程式：反应物和生成物写成离子的形式分子方程式：反应物和生成物写成分子的形式离子和分子方程式：混合了分子和离子形式2. 化学方程式平衡法则化学反应的物质不灭不生。
在化学反应中，反应物和生成物之间的物质不能凭空消失或产生，总的质量不变。
这是化学方程式平衡法则的基础。
3. 摩尔与物质的转换摩尔是基本的化学计量单位，物质中的化学物质的量可用摩尔表示。
若已知化学物质的质量，可根据该物质的摩尔质量由质量转成摩尔，反之，若已知摩尔数，则可根据得知的摩尔数和物质的摩尔质量由摩尔数转成质量。
4. 理想气体定律理想气体定律又叫气体状态方程，可表示为PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n 表示物质的摩尔数，T表示温度，R为气体常数。
5. 化学方程式的计算通过化学方程式计算时，首先将方程式平衡，然后根据已知条件求出所需的未知量。
二、化学计算1. 化学反应的计算化学反应的计算是指根据给定的反应条件，通过化学反应的方程式，来计算物质之间的质量和摩尔数的关系。
（1）物质摩尔质量的概念及计算方法摩尔质量是把分子量、原子量等单位质量与摩尔数架起联系的一种概念。
物质摩尔质量的计算公式为：M= m/n（2）质量和摩尔之间的转化通过给定物质的质量和摩尔质量的关系，可以进行质量和摩尔之间的转化。
（3）挥发性物质的摩尔和差质量之间的转化在有限空间中的固体或液体挥发物质的质量Q和摩耳n之间的转化可以用下式表示：Q= nM 或 n= Q/M。
其中Q表示挥发物质的质量，M表示挥发物质的摩耳质量（摩耳质量又叫摩耳量）。
（4）农药的配制配制药液时，除了桶数和稀释溶剂的体积外，还要掌握各种药液的摩尔和差质量之间的关系。
2. 定量分析计算定量分析是指根据已知量计算未知量的一种定量关系。
高一化学第六章知识点化学作为一门科学，研究的是物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
在高一的学习中，化学的知识点非常庞大，其中第六章是重要的内容之一。
本文将对高一化学第六章的知识点进行总结和梳理，以帮助同学们更好地掌握和理解这一章节。
一、化学反应速率1. 反应速率的定义：反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
2. 影响反应速率的因素：a. 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而加快反应速率。
b. 浓度：反应物浓度的增加会增大反应物分子的碰撞频率，加快反应速率。
c. 催化剂：催化剂可以提高反应物的反应活性，降低活化能，从而加快反应速率。
d. 表面积：固体反应物的颗粒越小、越细，表面积越大，反应速率越快。
3. 化学反应速率的表达式：一般情况下，反应速率与反应物浓度的关系可以用以下表达式表示：反应速率 = k[A]^m[B]^n二、化学平衡与化学平衡常数1. 化学平衡的定义：当一个化学体系中反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变，此时体系处于化学平衡状态。
2. 平衡常数的定义：对于一个化学反应，可以定义平衡常数Ke，表示在给定温度下，反应物和生成物的浓度比例的稳定值。
3. 平衡常数的计算：a. 反应物和生成物浓度的比例可以通过化学方程式中的系数来确定。
b. 在平衡状态下，平衡常数Ke的值是不随浓度变化而改变的。
4. 影响化学平衡的因素：a. 温度：温度升高或降低会改变反应物和生成物的浓度比例，从而改变平衡常数Ke的值。
b. 压力或浓度的改变：对于气体反应，改变压力或浓度会影响反应平衡的位置，但不会改变平衡常数Ke的值。
c. 催化剂：催化剂可以加速反应达到平衡，但不会改变平衡常数Ke的值。
三、离子的溶解平衡1. 离子的溶解平衡的定义：在水溶液中，对于有限溶解度的离子化合物，其溶解过程可以达到动态平衡，称为离子的溶解平衡。
2. 溶解度积的概念：对于这种动态平衡下的离子溶解过程，可以定义溶解度积Ksp，表示溶解过程的平衡稳定状态。
高一化学第六章期末复习要点[第一种复习思路]一、本章复习要求1．了解氧族元素及其性质。
2．了解臭氧、过氧化氢的性质。
3．掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫的实验室制法及对空气的污染。
4．掌握硫酸的性质及硫酸根离子的鉴定。
5．常识性了解环境污染与环境保护。
6．了解教材中的选学内容。
（如：硫化氢的相关知识）二、本章知识网络硫及化合物的相互转化关系：第一节氧族元素1．氧族元素的相似性与递变性氧族元素位于周期表的第ⅥA族，其最外层电子数均为6，在反应中易得2个电子而达到8电子的稳定结构，因此表现出有较强的非金属性。
氧族元素的最低价为—2价，除氧外其他元素还可表现出+4价和+6价。
随核电荷数的增加，氧族元素的电子层数依次增多，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，因而其非金属性依次减弱。
具体表现为：氧族元素的单质与氢化合的能力依次减弱；氢化物的稳定性依次减弱；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱；最低价化合物的还原性依次增强。
2．硫的非金属性比氯弱，硫是较弱的氧化剂。
从原子结构上看，氯原子的核电荷数比硫大，氯原子半径比硫原子小，而氯的最外层电子数又比硫多。
故氯原子得电子比硫原子容易，氯的非金属性比硫强。
从性质上看：氯能把硫从它的化合物中置换出来：Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓；C12与H2反应较硫与H2反应剧烈，且生成气态氢化物HCl较H2S稳定；与变价金属反应时，氯生成高价氯化物，而硫生成低价硫化物，如2Fe+3C12＝2FeCl3，Fe+S △FeS；高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强。
3．臭氧(03）和过氧化氢(H202)(1)臭氧(化学式03)和02同为氧的同素异形体，在地球大气层中距地表面25—30km高空存在，能有效阻挡太阳紫外线对地球表面生物的辐射伤害，但喷气发动机尾气及致冷剂氟利昂均能破坏臭氧层。
臭氧放电条件下可由氧气制得：302放电203。
臭氧具有强氧化性，其氧化能力比氧气还强，例如：2KI+03+H20＝2KOH+I2+02，故03能使淀粉KI试纸变蓝。
高一化学六章知识点总结化学是自然科学的一门重要学科，通过研究物质的组成、变化以及性质，揭示了世界的奥秘。
在高中化学课程中，化学六章是一个重要的内容模块。
下面将对高一化学六章的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和记忆这些内容。
第一章：化学数量关系1. 化学方程式：化学反应过程的简化表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。
2. 摩尔质量：物质的摩尔质量等于其相对分子质量（原子质量的和）的单位质量，单位为g/mol。
3. 摩尔计算：通过摩尔质量将物质的质量和摩尔数进行转化，方便进行化学计算。
4. 摩尔比和反应限去焦：摩尔比表示反应物之间的摩尔系数之比，反应限去焦表示在给定条件下，哪种物质是反应的限制物质。
5. 溶液的计算：涉及溶质质量、溶质摩尔数、溶液浓度等计算问题。
第二章：气体的性质和气体的状态变化1. 理想气体状态方程：P·V = n·R·T，描述了理想气体的状态。
2. 摩尔体积与气体的摩尔计算：摩尔体积指单位摩尔物质占据的体积，可通过摩尔质量和密度进行计算。
3. 气体的溶解度：气体在液体中的溶解度与温度、压力、溶液成分等因素有关，可通过亨利定律进行计算。
4. 气体的状态变化：气体的升温、降温、压缩、膨胀、混合等状态变化，涉及到气体的性质、理想气体状态方程以及气体分子间相互作用等内容。
第三章：化学平衡1. 平衡的概念和特征：平衡表示反应物与生成物浓度或者活度的比值保持不变，反应物与生成物的速率相等。
2. 平衡常数：用于描述化学平衡系统中反应物与生成物浓度之间的关系，可由反应物浓度表达式与生成物浓度表达式的比值得到。
3. 影响平衡的因素：温度、压力（浓度）、物质的添加或者去除等因素都可能改变平衡的位置。
4. 平衡的移动：根据Le Chatelier原理，平衡系统受到外界扰动时，会迅速调整平衡位置以减小扰动。
第四章：元素周期律1. 元素周期表：按照元素的原子数目和元素性质的一般规律进行排列的表格。
高中化学人教版必修一第六章知识点总结本文档总结了高中化学人教版必修一第六章的重点内容。
第一节电子的发现与性质- 电子的发现：详细介绍了通过阴极射线实验证明了电子的存在以及电子的基本性质。
- 电子的性质：讲解了电子的质量、电荷、自旋等性质，并介绍了电子的波粒二象性。
第二节原子的发现与性质- 原子的发现历史：回顾了道尔顿提出的原子学说，以及后来通过实验证实了原子存在的事实。
- 原子的性质：介绍了原子的基本结构，包括原子核和电子云，并解释了电子云模型和量子力学模型。
第三节原子结构变化和元素周期表- 原子结构变化：说明了原子在化学反应中的结构变化，包括电离和激发。
- 元素周期表：介绍了元素周期表的基本结构，包括周期和族的概念，并解释了周期表中元素性质的规律性。
第四节原子质量与元素相对原子质量- 原子质量：介绍了原子质量的概念和测定方法。
- 元素相对原子质量：讲解了相对分子质量、相对原子质量和摩尔质量之间的关系，并介绍了计算相对原子质量的方法。
第五节化学式与物质的量计算- 化学式：介绍了化学式的概念，包括分子式、离子式和结构式，并解释了化学式的应用。
- 物质的量计算：讲解了物质的量的概念和计算方法，包括摩尔、物质的量分数和化学反应物质的计量关系。
第六节化学变化中的能量变化- 化学反应中的能量变化：说明了化学反应中可能发生的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
- 化学反应的热力学方程式：介绍了计算放热反应和吸热反应的热力学方程式，并解释了热化学方程式的应用。
第七节完全反应与未完全反应- 完全反应和未完全反应：比较了完全反应和未完全反应的特点，并解释了未完全反应的原因。
- 反应的计算：讲解了通过化学方程式计算反应物质的方法，并介绍了反应的收率和原子经数的概念。
第八节氧化还原反应- 氧化还原反应：介绍了氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂和氧化数，并解释了氧化还原反应的电子转移过程。
第九节电解质溶液- 电解质溶液：讲解了电解质溶液中的离子行为，包括电离和导电性，并解释了电解质溶液的电解作用。
高一化学第6章知识点梳理第一节：物质的组成和性质在高一化学的第6章中，我们学习了物质的组成和性质。
下面将对这些知识点进行梳理和总结。
1. 元素与化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子组成的物质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应组成的物质。
2. 化学式和化学式的组成化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和原子数目的符号组合。
化学式的组成包含元素符号和相应的原子数。
3. 溶液的性质溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶液的性质包括颜色、透明度、导电性等。
4. 离子与离子的共存现象离子是带有电荷的原子或原子团。
离子的共存现象是指在溶液中，由于存在不同离子的竞相吸附、竞相解吸，溶质的解吸度不能达到预期溶解度所致。
第二节：离子反应和质量关系在高一化学的第6章中，我们还学习了离子反应和质量关系的相关知识。
下面将对这些知识点进行梳理和总结。
1. 阳离子和阴离子的互换反应阳离子和阴离子的互换反应是指在溶液中，阳离子与另一个溶液中的阴离子结合，形成新的溶液。
2. 电解质和非电解质电解质是在溶液中能够自由移动的离子。
非电解质是在溶液中不能自由移动的分子。
3. 离子反应的化学方程式离子反应的化学方程式是用化学符号和符号限定来表示离子反应过程和离子的相互关系。
4. 质量关系和反应方程式质量关系是指根据反应方程式和物质的质量关系来计算和推导实际操作过程中所需的物质质量。
第三节：离子反应和溶液浓度在高一化学的第6章中，我们还学习了离子反应和溶液浓度的相关知识。
下面将对这些知识点进行梳理和总结。
1. 溶液浓度的表示方法溶液浓度是指溶液中溶质的含量，可以用质量分数、体积分数、摩尔分数等表示。
2. 应用溶液配制计算溶液浓度应用溶液配制计算溶液浓度是根据配制比例和所需溶液体积来计算溶质的质量或溶液的浓度。
3. 溶液的稀释与离子反应溶液的稀释是指将浓溶液通过加入溶剂的方式降低溶质浓度的过程。
第六章考点一：常见的放热反应和吸热反应：放热反应： 吸热反应：①所有燃烧 ①铵盐与强碱反应②中和反应 ②C 与H 2O 、CO 2的反应 ③活泼金属与酸、水反应 ③大多数分解反应④大多数化合反应 ④H 2、CO 、C 与金属氧化物的反应 ⑤缓慢氧化考点二：化学反应过程热量变化（1）微观角度（键能）：放热反应：吸收的能量E1<释放的能量E2 吸热反应：吸收的能量E1>释放的能量E2 （2）宏观角度（能量）：放热反应：反应物总能量＞生成物总能量 吸热反应：反应物总能量＜生成物总能量 注意：①化学反应中的能量变化不取决于部分反应物和部分生成物能量的相对大小。
②一个反应是放热还是吸热与是否需要加热无关总反应： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑e - 反应物总能量生成物总能量 能量 反应进程 吸收能量 能量释放能量反应进程反应物总能量生成物总能量吸收能量释放能量稀硫酸负极：Zn 正极：Cu 现象：不断溶解 反应：氧化反应 电极方程式：Zn －2e - = Zn 2+ 现象: 有气泡产生 反应：还原反应 电极方程式：2H + + 2e - = H 2↑外电路：电子由负极经导线流向正极内电路：阳离子→正极；阴离子→负极2.形成原电池的条件（两极一液一回路）:①两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与碳棒）②电解质溶液③形成闭合回路,自发进行的氧化还原反应3.氢氧燃料电池:（1）酸性燃料电池：负极：2H2－4e-= 4H+ 正极：O2 +4e- + 4H＋= 2H2O（2）碱性燃料电池：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总反应：2H2 + O2 =2H2O4.甲烷燃料电池:（电解质为KOH）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O练习：1．下列关于能量变化的说法，正确的是()A．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化2．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO23．下列变化过程，属于放热反应的是：（）①NaOH固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片A．②③④⑤⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③⑥⑦4．已知拆开1mol H–H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，（）A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量5．反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。
高一化学第六章期末复习题一. 选择题1.下列对单质硫的叙述中，正确的是（）A.硫蒸气与赤热的铜反应生成硫化铜B.硫蒸气与氢气能直接化合C.单质硫总是作为还原剂参加反应的D.自然界中存在单质硫2.下列物质的俗名称、化学式、主要用途都正确的是（）A.石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型B.纯碱（NaHCO3）用于制玻璃肥皂造纸纺织C.硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”D.胆矾（CuSO4）用于制造农药3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹.贫油弹的主要成分是低放射性的铀238(23892U),它与制造原子弹的铀238(23592U)属于 ( )A.同素异形体B.同位素C.同种原子D.同一物质5.下列结论正确的是（）①.微粒半径S2->Cl>S>F ②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I- ④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HclO4>H2SeO4 ⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥6.在某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）A.K+,H+,I-,SO32-B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4-D.K+,OH-,S2-,NO3-7.关于硒的叙述正确的是 ( )A.硒作半导体材料,熔点很高B.硒作导体材料,熔点很高C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性D.硒与铁反应生成Fe2Se38.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由此得出的正确结论是（）A.离子的氧化性:S2-<I-<Br-B.离子的还原性:Br-<I-<S2-C.元素的非金属性:Br>S>ID.单质的氧化性: Br2>I2>S9.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( )A.氯化氢难溶于水B.浓硫酸有脱水性C.浓硫酸是一种高沸点的酸D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度10.下列离子方程式正确的是 ( )①碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO3)2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S→HS-+H2O③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+H2O④实验室制硫化氢:S2-+2H+→H2S↑⑤铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ →2Fe3++3H2↑⑥碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH →Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑⑦铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+→Cu2++NO↑+2H2OA.①②③④⑤⑦B. ⑥C.②③④D.①③⑥11.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为( )A.H 2S 溶液B.CaCl 2溶液C.溴单质的水溶液D.Ca(OH)2溶液12.不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质是 ( )A.石灰B.碱C.硫磺粉D. 砂子13.下列说法正确的是 ( )A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO 2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO 2C.用NaHSO 3,Na 2SO 3与浓H 2SO 4反应都可产生SO 2D.某酸性溶液经分析含大量S 2-,SO 42-,MnO 4-14.向5毫升NaCl 溶液里滴入一滴AgNO 3溶液,出现白色沉淀,继续加入一滴KI 溶液,沉淀变为黄色,再加入一滴Na 2S 溶液,沉淀又变成黑色.根据上述变化过程分析三种沉淀溶解度关系为 ( )A.AgCl=AgI=Ag 2SB.AgCl<AgI<Ag 2SC.AgCl>AgI>Ag 2>Ag 2SD.无法判断15.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是 ( )A.无沉淀产生,溶液变成无色B.产生BaSO 3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO 4白色沉淀,溶液变色成红色D.产生BaSO 4白色沉淀,溶液变成无色16.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是 ( )A.Fe(NO 3)2溶液 白色沉淀B.Ba(NO 3)2溶液 白色沉淀C.无色溶液D.无色溶液 白色沉淀17.硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是 ( ) A.S+O 2 SO 2,O 2是氧化剂,S 是还原剂B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体C.H 2S H 2+S 2H 2O 2H 2↑+O 2↑D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊18.下列各化学用语使用正确的是 ( )A.用电子式表示硫化钠的形成过程:2Na ×+::....S →Na +[×::....S ×]2-Na + B.硫酸氢钠在水中电离方程式:NaHSO 4→Na ++H ++SO 42-C.氯化铁溶液和氢硫酸反应的离子方程式:2Fe 3++3H 2S →Fe 2S 3↓+6H +D.二氧化硫和水反应的化学方程式:SO 2+H 2O →H 2SO 319.使用浓H 2SO 4时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是 ( )A.用饱和的NaOH 溶液中和B 用干布擦，然后用水冲洗,再用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液.C.用大量水冲洗,D.用稀氨水冲洗20.酸雨形成的主要原因是 ( ) 22过量盐酸，加入Na 2SO 3溶液BaCl 2溶液点燃℃300 1000℃A.汽车排出大量尾气B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料D.可燃冰燃烧.21.某溶液含较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液;②加金属Na;③结晶;④加过量的NaOH 溶液;⑤加结晶水;⑥过滤,正确的操作步骤是 （ ）A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤22.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物饱和溶液，降温20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）.下列关于甲、乙溶液度的叙述中肯定正确的（ ）A.20℃时，乙的溶液度比甲的大B.80℃时，甲的溶液度比乙的大C.湿度对乙的溶液度影响较小D.温度对甲的溶解度影响较大23.在一定体积的18mol/LH 2SO 4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为0.9mol,则硫酸的体积应是 （ ）A.大于100mLB.等于100mLC.小于100mLD.大于50mL24.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO 3）形式存在.已知在溶液中IO 3-可和I -发生反应：IO 3-+5I -+6H + 3I 2+3H 2O ，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO 3-.可供选用的物质有：①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是 （ ）A .①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦25.有一含Na 2S Na 2SO 3 Na 2SO 4的混合物,经测定含硫25.6%,则此混合物中含氧量位( )A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算二.填空题1.把适量的浓硫酸滴入放在蒸发皿的蔗糖上，蔗糖变 ，表现了浓硫酸的 ，还有刺激性气味的气体生成，表现了浓H 2SO 4的 ,把浓硫酸露置在空气中，质量会增加，表现出浓硫酸 性.2.①向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．．，请写出发生反应的离子方程式 .② 在以中性．．溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 .3.的分子式(注:F 通氢气加热得到G)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H .4．试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图6-2所示进行实验：(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.H(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)图6-2三.实验题1.图6-3是有关硫及其化合物的实验装置：图6-3实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：（1）A中分液漏斗盛放的试剂是平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .（2）B中的化学方程式是，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂，反应： .(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是 .(5)D的作用是，C的作用是 .2.用图6-4所示的实验过程，测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数图6-4测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：（1）试剂A溶液是，检验A稍过量的方法是；（2）试剂B溶液是，B的作用是；（3）沉淀甲的化学式是，沉淀乙的化学式是；（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是；(5) 计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数 .。
高一化学第六章总复习一、氧族元素［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。
［例2］含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。
则下列关于硒的叙述中不正确．．．的是 A.最高价氧化物的化学式为SeO 3 B.单质Se 是一种半导体材料 C.原子半径比硫大，比溴小D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O 3弱 ［例3］下列反应适用于实验室制备氧气的是①高锰酸钾热分解2KMnO 4∆=====K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②硝酸铵热分解2NH 4NO 3∆=====4H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑③过氧化氢催化分解2H 2O 22M nO =====2H 2O ＋O 2↑ ④二氧化氮热分解2NO 2∆=====2NO ＋O 2 A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④［例4］臭氧(O 3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。
臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：，这个反应的氧化产物是，还原产物是。
［例5］针对以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应(未配平)，填写空白A.Na 2O 2＋HCl ——H 2O 2＋NaClB.Ag 2O ＋H 2O 2——Ag+O 2＋H 2O C ．H 2O 2 ∆H 2O ＋O 2D.H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋KOH ——K 2CrO 4＋K 2SO 4＋H 2O (1)H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号)。
(2)H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。
(3)H 2O 2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为。
二、二氧化硫化学性质1.酸性氧化物的通性 完成下列反应SO 2＋H 2O —→ SO 2＋CaO —→SO 2＋NaOH ⎢⎣⎡→→332NaHSO SO NaSO 2＋Ca （OH ）2—→ SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O —→说明：SO 2气体类似于CO 2气体，能使澄清的石灰水变浑浊，通入足量SO 2后，浑浊又变澄清。
思考：(1)在煤中加入少量生石灰，用以消除SO 2的污染，其原因是：。
(2)实验室常用NaOH 溶液吸收SO 2尾气，其原因是 。
2.氧化性、还原性6e24e 0S O S S --+-++−→−−−←（SO 3、SO 32－等）a.SO 2在常温下能氧化H 2S 气体 SO 2＋2H 2S====3S ＋2H 2Ob.SO 2气体能使卤水褪色 SO 2+X 2＋2H 2O====H 2SO 4＋2H Ｘ（Ｘ2＝Cl 2、Br 2、I 2）c.SO 2气体能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O====K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4d.SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中有白色BaSO 4沉淀生成。
这是由于酸性溶液中的NO 3－有较强氧化性，把SO 2氧化成SO 42－进而生成BaSO 4沉淀。
e.SO 2能被催化氧化成SO 3 2SO 2＋O 22SO 3思考：(1)在SO 2＋2H 2S====3S ＋2H 2O 反应中，氧化产物与还原产物的质量之比是 。
(2)2 mol SO 2跟1 mol O 2充分反应，能否生成2 mol SO 3? 3.漂白性(暂时)常用品红溶液来鉴别SO 2气体。
思考：(1)把SO 2气体和Cl 2气分别通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化?现象相同吗? (2)把Cl 2、SO 2混合在一起通入有色溶液中，漂白能力会增强吗? 污染1.二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是 。
2.二氧化硫对大气的污染后果是形成酸雨。
酸雨是指 ；正常雨水的pH 约为 ，正常雨水也呈 性，这是因为3.酸雨中的酸主要有硫酸和硝酸，酸雨的危害主要有 。
导致酸雨形催化剂△成的二氧化硫主要来源于三个方面：一是，二是，三是。
亚硫酸、亚硫酸盐及三氧化硫1.亚硫酸：二元弱酸；不稳定易分解；具有酸的通性；有较弱的氧化性，有较强的还原性；有暂时漂白性。
完成下列反应：H2SO3−→−∆H2SO3＋H2S—→H2SO3＋O2—→H2SO3＋Br2＋H2O—→H2SO3＋NaOH—→2.亚硫酸盐(SO32－)：具有盐的通性；具有较强的还原性。
完成下列离子反应方程式：SO32－＋H＋—→SO32－＋O2—→3.三氧化硫：一种无色固体；具有酸性氧化物的通性。
SO3＋H2O—→SO3＋OH－—→思考：结合以上反应，对比+4价硫中的SO2、H2SO3、SO32－还原性的强弱。
［例1］把单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反应后，硫转化为S2－和SO-23，则反应的S和生成的S2－和SO-23的物质的量之比为( )A.2∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶1∶2D.4∶1∶3［例2］据下列四个反应：(1)H2S＋I2====2H＋＋2I－＋S↓；（2）H2SO3＋2H2S====3S↓＋3H2O；（3）2I－＋Br2====I2＋2Br－；（4）H2SO3＋I2＋H2O====4H＋＋2I－＋SO-24；确定Br－、I－、H2S、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是( )A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC.H2S＞I－＞Br－＞H2SO3D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3［例3］在标准状况下，750 mL含O3的O2，其中的O3若完全分解，其体积变为780 mL(标准状况)，若将该含有O3的O21 L，通入适量的KI溶液中发生如下反应：2KI＋O3＋H2O====2KOH＋I2＋O2↑，则析出I2的质量为( )A.0.68 gB.0.81 gC.0.91 gD.0.21 g［例4］地球外层空间存在着少量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈的紫外线辐射，然而人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O发生如下反应：O3＋NO====NO2＋O2，O＋NO2====NO＋O2，这两个反应反复循环，总反应式为。
由此可见氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用。
［练习1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪［练习2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水［练习3］在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为A.20%B.25%C.30%D.35%［练习4］某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下：简答：(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。
(2)pH变化的离子方程式。
［练习5］①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42－按氧化性由强到弱顺序排列为。
三、硫酸(一)稀硫酸稀硫酸是强电解质，具有酸的通性H2SO4====2H＋＋SO 24完成下列反应，是离子反应的请改写成离子方程式。
Fe＋H2SO4→CuO＋H2SO4→Fe2O3＋H2SO4→BaCl2＋H2SO4→Ba(OH)2＋H2SO4→Na2CO3＋H2SO4→FeS＋H2SO4→Na2SO3＋H2SO4→NH3·H2O＋H2SO4→Ca3(PO4)2＋H2SO4→小结：酸的通性实质是H ＋的性质。
(二)浓硫酸 1.物理性质纯硫酸是一种 色 状 体。
常用的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数为 ，若其密度为 1.84 g ·cm －3，则其物质的量浓度为 mol ·L －1。
硫酸是一种高沸点 挥发的 酸，于水，能以 比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
思考：(1)稀释浓硫酸应特别注意：① ；② 。
浓硫酸与其他液体相互混合时也一定要注意上述两点。
(2)实验室制取HCl 气体的化学反应方程式为：NaCl(s)＋H 2SO 4(浓)======NaHSO 4＋HCl ↑，这是利用了浓硫酸的 ________性质。
2.特性 ①吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将 ，浓度 ，体积 。
这是因为浓硫酸具有 性。
利用这一性质在实验室里硫酸常用来 。
浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
思考：(1)若将一瓶浓盐酸露置在空气中，可能会发生怎样的变化呢?(2)不能用浓硫酸干燥的气体有 ，简述原因。
(3)实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl 气体，请简述原因。
②脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的氢氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。
如：C 12H 22O 11 12C ＋11H 2O说明：有机物被浓H 2SO 4脱去水并不一定都生成碳。
思考：(1)将浓H 2SO 4滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能发生什么现象? ③强氧化性 A.跟金属反应a.常温下，浓硫酸能使 等金属钝化。
b.加热时，浓H 2SO 4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO 2。
完成下列反应，标出电子转移的方向和数目。
Cu ＋H 2SO 4(浓) Fe ＋H 2SO 4(浓)在上述反应中，硫酸表现出了 。
思考： (1)金属与浓硫酸反应为什么不放出H 2? (2)在实验(6—5)中，浸有碱液棉花的作用是什么? (3)2 mol 浓硫酸跟足量金属铜反应能生成 1 mol SO 2吗?(4)浓硫酸的强氧化性源于＋6价硫，在稀H 2SO 4中也有＋6价硫，为什么稀H 2SO 4跟金属反应都放出H 2?B.跟非金属反应微热(蔗糖)浓硫酸 △△热的浓H 2SO 4可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO 2，在这类反应中浓H 2SO 4只表现氧化性。
写出上述三个化学方程式：说明：(1)S 被浓H 2SO 4氧化，只能变成＋4价而不会变成＋6价(为什么?)(2)C 、S 、P 等非金属单质被氧化成氧化物还是含氧酸，取决于含氧酸的稳定性。
如H 2CO 3、H 2SO 3遇热均易分解，而H 3PO 4却很稳定。
思考：(1)把炽热的木炭投入热浓H 2SO 4中会放出气体，怎样检验生成了SO 2和CO 2气体? (2)蔗糖与浓H 2SO 4的脱水实验中，为什么会闻到刺激性气味? *C.跟其他还原性物质反应浓H 2SO 4具有强氧化性，实验室制取H 2S 、HBr 、HI 等还原性气体，不能选用浓H 2SO 4。
