微课模板(高中化学)课件

【微思考】
能使溴水褪色的有机物有哪些？褪色原理是什么？
【微讲解】
能使溴水褪色的有机物有哪些？褪色原理是什么？
①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色 如CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 ) CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
既能使高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的物质
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括 分子结构中有C=C双键、C≡C叁键、醛基(—CHO)的有机物；酚 类物质如苯酚。苯的同系物只能使酸性高锰酸钾溶液褪色；有机 萃取剂只能使溴水褪色。
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【微讲解】
既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物 质有哪些？
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括 分子结构中有C=C双键、C≡C叁键、醛基(—CHO)的有机物；酚 类物质如苯酚。苯的同系物只能使酸性高锰酸钾溶液褪色；有机 萃取剂只能使溴水褪色。
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【微实践】
根据柠檬醛的结构简式： 判断下列有关说法中不正确的是（ ） A．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它可以使溴水褪色 C．它与银氨溶液发生反应生成银镜 D．它的催化加氢反应产物的分子式为C10H20O
A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
【不A不分溶．反C化加析于D反应．还．入】水应，加原加F，酒，且入e反入C故二精密Kl应金3MD者溶易度B白己，属错n不．液溶比色烯O不钠误溶加，4沉中于水能，。溶于入不淀加水大鉴不液水溴能；入别能， ，，、水鉴四溴，鉴酒苯 己密，别氯水故别精酚 烯度酒己化褪C四、可 可比精烯错碳色氯苯水与与 与和误中；化酚小溴甲氯 溴；加甲碳、，水苯化 水入苯、己故互，溴中铁 发己烯A溶与水加、 生烯和错；二发入、溴 加甲误苯者生溴甲苯；水 成酚萃水苯都反反溶取发，发应应液，生都生中，，有萃不氧加四与色取溴氯酸层，水在有化性产下色碳高生层层； 锰酸钾发生氧化在还上层原，反可应鉴，别甲，苯故不B正溶确于；水，密度比水小，可与酸 性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据性质的异同进行检验。

有机专题之
《同分异构体》
[思考1]以下各组物质属于同分异构体的是_______
一、同分异构体的概念
实验式相同 ,相对 分子质量相同
分子式相方式不同
三要素 结构式不同
同一种物质
化合物
可以是无 机化合物
同素异形体、同位素
二、同分异构体的分类
常见 类别
其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的
是
（写结构简式）
能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的
是
（写结构简式）
1 1
难点：带苯环的同分异构体的书写
难点一：苯环上的位置异构 难点二：苯环上的官能团异构 难点三：不同化学环境的氢原子
的判断
9
“三步法” 指导：
为5
第一步：关注研究对象，确定不饱和度；
第二步：审限制，定基团。 ① ②能 能与与NFaeHCClO3溶3溶液液发反生应显色反应有羧基 ③有5种不同化学环境的氢原子
有酚羟基
第三步：做减法，巧组合。 （先减不饱和度，再减组成）香兰素
1 0
【高考回放】
练习1：D（
）
的同分异构体中含有苯环的还有___4___种，
以信 息题 形式 出现
类别 碳链异构 位置异构 类别异构
顺反异构
备注
高考考查的 重点和热点
偶尔以信息 题形式出现, 一般不予考 虑
二、同分异构体的分类
三、判断与书写规律—对称性
[思考2]
⑴(CH3)3CCH2CH3的一溴代物有_____种3；
⑵一氯并五苯有
种同分异构体；
同一碳原子上的氢
4
原子是等效的；
44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁 共振氢谱 为三组峰的结构简式为_________。

3.银锌纽扣电池
Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
4.铅蓄电池
PbO2 + Pb + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
当堂检测 请判断以下电池的正负极
5.锂电池
Li + MnO2
LiMnO2
6.甲醇-空气燃料电池
2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO32- + 6H2O
由于氢气的热值很高，产物无污染，且能量转换效率极高， 因此氢氧燃料电池是目前的研究热点。
典型化学电源
2.锌锰干电池
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 == Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)
3.银锌纽扣电池
Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
4.铅蓄电池
PbO2 + Pb + 2H2SO4
5.锂电池
2PbSO4 + 2H2O
Li + MnO2
LiMnO2
小结
电极判断的简易方法：
1. 活泼（升失氧）为负极，不活泼（降得还）为正极； 2.任何燃料电池，O2总是在正极反应。
当堂检测 请判断以下电池的正负极
1.氢氧燃料电池
2H2 + O2 == 2H2O
2.锌锰干电池
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 == Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)
7.铝-空气-海水电池
4Al + 3O2 + 6H2O == 4Al(OH)3

根据电子转移的数量，可以分为单电 子转移反应和多电子转移反应。
配合物和沉淀反应
配合物的概念
配合物是由中心原子或离子和配位体通过配位键结合形成的复杂 离子或分子。
沉淀反应的概念
沉淀反应是指一种离子在溶液中与另一种离子结合形成难溶性化合 物的反应。
配合物和沉淀反应的应用
配合物和沉淀反应在冶金、环保、医药等领域有着广泛的应用，如 金属的提取和分离、水处理等。
酸碱反应的应用
酸碱反应在日常生活和工 业生产中有着广泛的应用 ，如中和酸性土壤、制备 肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是一种电子转移的反应 ，其中电子从还原剂转移到氧化剂。
氧化还原反应的分类
氧化还原反应的应用
氧化还原反应在能源、环保、化工等 领域有着广泛的应用，如燃料电池、 污水处理等。
安全须知总结
在进行化学实验操作之前，必须了解并遵守安全须知，确保实验过程 的安全性。
防护措施
在进行化学实验时，应佩戴适当的防护装备，如实验服、护目镜、化 学防护面罩等，以防止化学物质溅到身上或吸入有害气体。
危险标识识别
在实验室内，应熟悉常见的危险标识，如易燃、易爆、腐蚀、剧毒等 ，以便在实验过程中避免接触危险物质。
04 化学应用
生活中的化学
总结词
生活中的化学无处不在，与我们的日常生活紧密相连。
详细描述
从食物的烹饪、衣物的洗涤到清洁用品的使用，化学知识在日常生活中有着广泛的应用。了解生活中的化学有助 于我们更好地理解物质的变化和性质，从而更好地利用物质。
化学与环境保护
总结词
环境保护是当今社会面临的重要问题 ，化学在解决环境问题中发挥着重要 作用。

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石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，因此石墨很软。 熔沸点高
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120º 共价键
范德华力
石墨
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混合物
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水泥
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其它主要硅化物
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SiC （金刚砂） 硅钢（4％硅） 硅橡胶
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老式无机非金属材料： 陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
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五、硅单质
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1、存在形式 自然界中没有游离态硅，只有化合态 单质硅分为晶型和无定形 2、分布
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碳及其主要化合物
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碳单质
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1、碳同素异形体结构
金刚石
石墨
C60
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金刚石
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金刚石是一个含有空间网状结构晶体，在晶体中，每个碳原都被 相邻4个碳原子包围，处于4个碳原子中心，以共价键与4个碳原子结 合。成为正四周体结构，这些正四周体向空间发展，构成彼此联结立 体网状结构。金刚石熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬 度很大。
二氧化(CO2)LOGO 熔沸点低硬度小

第七周期也称为不完全周期
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2、族元素周期表纵行
7主族：A结尾 ，ⅠA～ⅦA 族 7副族：B结尾 ， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB
1 Ⅷ族： 16
1 0族： 特点：副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属
主族元素族序数＝原子最外层电子数 一些族别名
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3、分区 按最终填入电子所属能级符号
ds区除外 s区 ⅠA、ⅡA 1、2 两列 d区 ⅢB～ⅦB、 Ⅷ 3 ～ 7、8 ～ 10 八列 ds区 ⅠB、ⅡB 11、12两列 p区 ⅢA～ⅦA、O 13 ～ 17、18 六列 f区
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2、原子轨道
①定义
电子在原子核外一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道
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③原子轨道电子云轮廓图 s轨道电子云轮廓图
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
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2、电子排布式
①电子排布式 例：写出Zn电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个 依据结构原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
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二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子数量：2n2

抓住一个关键
准确判断并标出变价元素的化合 价，求出元素化合价升降的变化 数及其最小公倍数，进而确定氧 化剂、复原剂的化学计量数。
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+ H2O
利用该反响可 除去铁锈
Fe O + 6H = 2Fe + 3H O Fe3O4 +8HCl = 2FeCl3+FeCl2+ 3H2O
氧 氧化复原反响概念的变迁 化 +3 本质——电子得〔复原〕、失〔氧化〕
物 FeO + 2H+ = Fe2+
FeO + 2H+ = Fe2+
+ +
HH22OO2
本质——电子得〔复原〕、失〔氧化〕 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
拓展——化合价升〔氧化〕、降〔复原〕 Fe3O4 +8HCl = 2FeCl3+FeCl2+ 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
〔特征〕 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
非强H氧NO化3性? 酸
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知识回忆
氧化复原反响概念的变迁 Fe3O4 +8HCl = 2FeCl3+FeCl2+ 3H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + HCl → ？ Fe3O4 +8HCl = 2FeCl3+FeCl2+ 3H2O
氧氧化化复 复原原反反响响概概念念的的变变起迁迁 源——得氧〔氧化〕、失氧〔复原〕 〔形式〕 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O