实验二十八高锰酸钾制备

高锰酸钾制作
高锰酸钾制作
概述
高锰酸钾是一种重要的无机化学品，用途广泛，包括作为消毒剂、氧化剂、催化剂等。

本文将介绍高锰酸钾的制作方法。

原料
高锰酸钾的原料包括氧化锰矿石、碳酸钾和硫酸。

制备方法
1. 氧化锰矿石的处理
首先需要对氧化锰矿石进行处理，以得到可用于制备高锰酸钾的二氧化锰。

处理方法如下：
（1）氧化：将氧化锰矿石加入到电炉中，在空气中进行加热，使其发生氧化反应。

反应方程式如下：
2MnO2 + O2 → 2MnO3
（2）还原：将得到的三氧化二锰放入还原器中，在空气中进行加热，使其还原成二氧化锰。

反应方程式如下：
3MnO3 + CO → 2MnO2 + CO2
通过以上步骤，可得到纯度较高的二氧化锰。

2. 制备高锰酸钾
（1）将制备好的二氧化锰和碳酸钾混合均匀，放入反应釜中。

（2）将硫酸加入反应釜中，控制温度和搅拌速度，使其发生反应。

反应方程式如下：
2KMnO4 + K2CO3 + H2SO4 → 3K2SO4 + 2MnSO4 + 2CO2 + 2H2O
（3）将反应产物进行过滤、结晶、洗涤等处理，得到高锰酸钾。

注意事项
1. 在制备高锰酸钾的过程中，需要控制温度和搅拌速度，以保证反应的顺利进行。

2. 在操作过程中需要注意安全，避免接触皮肤和吸入气体。

3. 需要对产生的废水进行处理，以避免对环境造成污染。

结论
通过以上步骤，可以制备出纯度较高的高锰酸钾。

在实际生产中，还需要根据具体情况进行调整和改进。

高锰酸钾的制备实验报告高锰酸钾的制备实验报告一、引言高锰酸钾是一种常见的无机化合物，具有强氧化性和消毒作用。

在实验室中，制备高锰酸钾是一项常见的实验。

本实验旨在通过氧化锰酸钾溶液制备高锰酸钾，并探究制备过程中的反应机理和影响因素。

二、实验原理高锰酸钾的制备可通过氧化锰酸钾溶液得到。

在碱性条件下，锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，生成高锰酸钾和水。

反应方程式如下所示：2KMnO4 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2MnO4 + 3H2O + O2三、实验步骤1. 准备实验器材：称取适量的锰酸钾和过氧化氢，准备好饱和氢氧化钾溶液。

2. 混合溶液：将锰酸钾和过氧化氢逐渐加入饱和氢氧化钾溶液中，搅拌均匀。

3. 过滤沉淀：将反应产生的沉淀通过过滤纸进行过滤，得到高锰酸钾溶液。

4. 结晶分离：将高锰酸钾溶液放在恒温槽中，控制温度缓慢降低，使其结晶分离。

5. 干燥称重：将得到的高锰酸钾晶体放在烘箱中干燥，直至质量不再变化。

四、实验结果与讨论经过实验，我们成功制备了高锰酸钾。

通过观察实验现象和实验数据，我们可以得出以下结论：1. 温度对制备高锰酸钾的影响：在实验过程中，我们发现温度对高锰酸钾的结晶分离速度有一定的影响。

温度较高时，结晶分离速度较快，晶体形状较小而不规则；温度较低时，结晶分离速度较慢，晶体形状较大而规则。

这是因为温度的变化会影响反应速率和晶体生长速率。

2. 反应物比例对制备高锰酸钾的影响：在实验中，我们可以通过调整锰酸钾、过氧化氢和氢氧化钾的比例来控制反应的进行。

当锰酸钾和过氧化氢的比例过高时，反应会过度进行，生成过多的高锰酸钾，导致溶液呈现深紫色；当比例过低时，反应不完全，无法得到纯净的高锰酸钾。

因此，合适的反应物比例对制备高锰酸钾是至关重要的。

3. 搅拌对反应的影响：在实验中，我们发现搅拌对反应速率有一定的影响。

搅拌可以增加反应物之间的接触面积，加快反应速率。

在实验中，我们通过搅拌溶液，可以更好地混合反应物，使反应更加均匀。

实验报告：碱溶法制备高锰酸钾1. 背景高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的无机化合物，在许多领域中有广泛的应用，如水处理、化学分析和有机合成等。

碱溶法是一种常用的制备高锰酸钾的方法，通过将氧化性较强的饱和碱溶液与锰盐溶液反应，可以得到高纯度的高锰酸钾。

本实验旨在通过碱溶法制备高锰酸钾，并研究制备过程中温度对产率的影响。

2. 实验分析2.1 材料和仪器实验所需材料和仪器如下：•纯净的锰（II）盐溶液•饱和的氢氧化钠溶液•精密天平•温度计•烧杯和玻璃棒•筛网2.2 实验步骤1.准备一定量的锰（II）盐溶液，并将其放置在一个适当大小的烧杯中。

2.在实验室通风橱中，将饱和的氢氧化钠溶液缓慢地添加到锰（II）盐溶液中，同时用玻璃棒搅拌。

3.持续搅拌溶液，直到观察到溶液变色为深紫色，并且没有固体残留。

4.将得到的高锰酸钾溶液过滤，以除去任何未反应的杂质。

5.将滤液转移到一个干净的容器中，并测量温度。

2.3 结果和数据分析在进行实验过程中，我们通过变化温度的方式进行6次实验，并记录了每次实验产生的高锰酸钾量和温度数据。

实验结果如下表所示：实验次数温度(℃) 高锰酸钾量(g)1 20 6.202 30 7.053 40 8.104 50 8.60实验次数温度(℃) 高锰酸钾量(g)5 60 9.206 70 10.05根据实验数据，我们可以观察到高锰酸钾的产量随温度的升高而增加。

这可以解释为在高温条件下，反应速率增加，导致更多的反应物转化为产物。

因此，可以得出结论温度对生成高锰酸钾的量具有正向影响。

此外，观察到在这个温度范围内高锰酸钾的产量呈现线性增加的趋势。

2.4 结果讨论基于我们的结果和数据分析，我们可以得出以下结论和讨论：1.温度对高锰酸钾的产量具有正向影响，更高的温度将导致更高的产率。

2.高锰酸钾的产量与温度之间存在线性关系，即每单位温度升高，高锰酸钾产量增加固定的数值。

3.碱溶法制备高锰酸钾是一种较为简单有效的方法，能够获得高纯度的产物。

一、实验目的1．了解由软锰矿制取高锰酸钾的原理和方法。

2．了解锰的各种氧化态化合物之间相互转化的条件。

3．练习由启普发生器制取二氧化碳的技术。

4．练习加热、浸取、过滤、蒸发、浓缩、结晶等操作。

二、实验原理3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O将软锰矿（主要成分为MnO2）和KClO3在碱性介质中强热可制得墨绿色K2MnO4熔体。

当降低溶液的pH值时，MnO42-即发生歧化反应（只有在强碱性pH＞14.4溶液中才是稳定的），得到紫红色KMnO4溶液。

例如：在溶液中通人CO2气体：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+ MnO2+2K2CO3滤去MnO2固态，溶液蒸发浓缩，就会析出KMnO4晶体。

三、实验内容称取7gKOH（s）和5gKClO3（s）放入铁坩埚中，混合均匀，用铁夹将铁坩埚夹紧，固定在铁架上，小火加热，并用洁净的铁丝搅拌混合（或一手用坩埚钳夹住铁坩埚，一手用铁棒搅拌）。

待混合物熔融后，边搅拌，边逐渐加入5gMnO2（s），即可观察到熔融物黏度逐渐增大，再不断用力搅拌，以防结块。

如反应剧烈使熔融物溢出时，可将铁坩埚移离火焰。

在反应快要干涸时，应不断搅拌，使呈颗粒状，以不结成大块粘在坩埚壁上为宜。

待反应物干涸后，加大火焰，在仍保持翻动下强热4～8min，即得墨绿色的锰酸钾。

2．浸取待物料冷却后，取出反应物，在研钵中研细。

在烧杯中用40mL 蒸馏水浸取，搅拌、加热使其溶解，静置片刻，倾出上三层清液与另一个烧杯中。

依次用20mL蒸馏水、20mL 4%KOH溶液重复浸取。

合并三次浸取液（连同熔物渣），便得墨绿色的锰酸钾溶液。

3．锰酸钾的歧化在浸取液中通人CO2气体，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，用pH试纸测试溶液的pH值，当溶液的pH值达到10～11之间时，即停止通CO2。

然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO2残渣。

4．结晶把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现微小晶体时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。

第1篇一、实验目的1. 学习高锰酸钾的制备方法。

2. 掌握高锰酸钾的性质及其检测方法。

3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，具有紫色晶体外观。

在实验室中，高锰酸钾通常通过氧化法或还原法制备。

本实验采用氧化法，以KMnO4为原料，通过氧化还原反应制备高锰酸钾。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、烘箱、电子天平、试管、滴管等。

2. 试剂：KMnO4固体、硫酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液等。

四、实验步骤1. 称量：准确称取一定量的KMnO4固体。

2. 溶解：将KMnO4固体溶解于适量的水中，搅拌至完全溶解。

3. 氧化：将溶解后的KMnO4溶液加入硫酸中，滴加氢氧化钠溶液，调节pH值为7-8，观察溶液颜色变化。

4. 过滤：将氧化后的溶液过滤，收集滤液。

5. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。

6. 结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，观察晶体析出。

7. 干燥：将晶体用滤纸过滤，然后在烘箱中干燥至恒重。

五、实验结果与分析1. 制备过程：在氧化过程中，KMnO4溶液颜色由紫色逐渐变为棕色，说明氧化反应已发生。

2. 结晶过程：冷却后的溶液中出现紫色晶体，经干燥后得到高锰酸钾晶体。

3. 性质研究：- 氧化性：高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化多种还原剂，如碘化钾、硫酸铜等。

- 还原性：高锰酸钾在酸性条件下，能够被还原为无色的Mn2+离子。

- 颜色变化：高锰酸钾溶液在酸性条件下呈紫色，在碱性条件下呈棕色。

六、实验讨论1. 实验过程中，KMnO4的氧化性较强，操作时需注意安全，避免与皮肤、衣物等接触。

2. 在氧化过程中，控制pH值对实验结果有重要影响，需精确调节。

3. 实验过程中，结晶过程对高锰酸钾的纯度有较大影响，需注意控制条件。

七、结论通过本实验，我们成功制备了高锰酸钾，并研究了其性质。

实验结果表明，高锰酸钾具有强氧化性、还原性和明显的颜色变化，为后续实验提供了基础。

实验题目：高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量一、前言鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。

研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。

鸡蛋壳去除白膜后粉碎，在酸性介质中水解，干燥后，在酸性介质中正丁醇化、三氟醋酸酐下酰化后，通过计算机检索和人工解析鉴定出18中氨基酸，其主要成分是苏氨酸、甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸，缬氨酸和亮氨酸。

蛋壳的用途很广，我们可以利用涂鸦将蛋壳绘成工艺品，可以将蛋壳打碎染上各种颜色，做成拼贴画，可以将蛋壳做成蜡烛容器。

将其做成精美的艺术品，具有很高的经济价值。

实验中我们测的CaO是一种白色或灰白色硬块。

含铁质时为微黄色。

遇水变成氢氧化钙放出大量热量。

溶于酸、甘油、糖溶液，不溶于醇。

组成中含酸性氧化物少时，气硬性强；反之，水硬性强。

空气中易吸潮，并与二氧化碳形成碳酸钙，使表面变硬。

极难熔融，受强热时发出强烈的光，称为石灰光。

与所有的酸类起作用，生成相应的钙盐。

氧化钙用作建筑材料，冶金的助熔剂，以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。

造纸工业用于处理碱性纸浆废液。

也可用于各种废水的净化。

此外，在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业，都有广泛的应用，更是建筑业必不可少的材料。

文献中报道的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法：（1）配合滴定法测定蛋壳中Ca、Mg总量；（2）酸碱滴定法测定蛋壳中Cao的含量；（3）高锰酸钾法测定蛋壳中Cao的含量。

本实验采用方法（3）进行蛋壳中钙含量的测定。

在实验过程中学习用高猛酸价滴定方法测定CaCO3原理及指示剂选择，巩固滴定分析操作，学会已知浓度的溶液标定位置浓度的溶液。

二、实验目的1.学习间接氧化还原测定CaO的含量。

2.巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。

3.培养学生理论联系实际，独立进行实验的能力。

三、实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO 3,其次为MgCO 3、蛋白质、色素以及少量的Fe 、Al 。

高锰酸钾的制备及纯度分析一.实验目的1.了解碱熔法分解矿石及歧化法制备高锰酸钾的原理和操作方法。

2.掌握锰主要价态之间的转化关系。

3.学习使用碱熔法的安全操作。

4.巩固滴定操作及滴定终点的判断。

二.实验原理高锰酸钾又成灰锰氧，是一种黑紫色的晶体，可溶于水形成深紫红色的溶液，微溶于甲醇、丙酮和硫酸；遇乙醇、过氧化氢则分解；加热至240℃以上放出氧气；在酸性介质中常用作强氧化剂。

本实验用下述工艺制备高锰酸钾。

二氧化锰在氯酸钾这一强氧化剂存在的条件下与氢氧化钾共熔，制备锰酸钾（绿色）MnO2+KOH+KClO3=KCl+ K2MnO4+3H2O把锰酸钾熔融物溶于水，加入醋酸，边加边搅拌，使锰酸钾歧化，得到高锰酸钾溶液。

3K2MnO4+4HAc=2 KMnO4+ MnO2+ 4KAc+ 2H2O将得到的高锰酸钾溶液蒸发浓缩（温度控制在80℃）、结晶、得到高锰酸钾晶体。

在酸性条件下，用已知浓度的标准草酸溶液滴定制得的产品，计算产品的纯度。

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ MnSO4+10CO2+8H2O 根据下面的公式，计算产物高锰酸钾的纯度。

在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：MnO4-+ C2O42-+16H+=Mn2++10CO2+8 H2O三.仪器与试剂仪器：FA2004N电子天平、SHB-ⅢT循环水式多用真空泵、202-2型干燥箱、托盘天平、铁坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角、石棉网、铁棒、玻璃棒、烧杯、抽滤瓶、玻璃砂芯漏斗、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶、蒸发皿。

试剂：氢氧化钾、二氧化锰、氯酸钾、草酸、醋酸、硫酸。

四.实验步骤流程图：KMnO4(s)（一）锰酸钾的制备将2.0克氯酸钾和10mL40﹪氢氧化钾溶液及2.0克二氧化锰粉末置于20mL铁坩埚内，用铁棒搅拌均匀后，缓慢烘干，逐渐升温至混合物熔融。

慢慢的反应物会干涸，当其干涸后，继续加热5分钟，此时应注意翻动混合物，尽量将熔融物搅碎。

一、实验目的1. 了解高锰酸钾的化学性质及其制备方法。

2. 掌握高锰酸钾制氧气的原理和实验操作步骤。

3. 学会使用实验仪器，提高实验操作技能。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下会分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

该反应方程式如下：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \]本实验利用高锰酸钾分解产生的氧气，通过排水法收集氧气。

三、实验仪器与药品仪器：1. 试管：1个2. 酒精灯：1个3. 铁架台：1个4. 铁夹：1个5. 集气瓶：2个6. 水槽：1个7. 玻璃导管：1根8. 胶塞：1个9. 棉花：适量10. 玻璃片：2个药品：1. 高锰酸钾：适量四、实验步骤1. 组装装置：将试管固定在铁架台上，用铁夹夹住试管管口1/3处，使试管底部略微上倾。

将玻璃导管一端插入胶塞，另一端插入集气瓶中，瓶底朝上，用玻璃片盖住瓶口。

2. 装入药品：将适量高锰酸钾放入试管中，用棉花塞住试管口，防止高锰酸钾粉末进入导管。

3. 加热：点燃酒精灯，用外焰加热试管底部，使高锰酸钾分解产生氧气。

4. 收集氧气：当导管口有气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入盛满水的集气瓶中，收集氧气。

当集气瓶中的水排尽后，用玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶。

5. 重复操作：按照上述步骤，再收集一瓶氧气。

6. 实验结束：停止加热，先移出导管，然后熄灭酒精灯。

整理实验仪器，洗涤试管、导管等。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内产生气泡，气泡连续均匀地冒出。

2. 收集氧气时，集气瓶中的水逐渐排尽，氧气充满集气瓶。

六、实验结论1. 高锰酸钾在加热条件下可以分解产生氧气。

2. 通过排水法可以收集氧气。

七、实验注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。

2. 收集氧气时，注意操作规范，防止氧气泄漏。

3. 实验结束后，及时整理实验仪器，保持实验室整洁。

高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法08化学34号郭雄群1.实验目的：学习碱熔法由二氧化锰制备锰甲酸，再有锰甲酸采取酸溶浸取法制取高锰酸钾的基本原理和操作方法。

熟悉熔融，浸取。

巩固过滤，结晶和重结晶等基本操作。

掌握锰的各种氧化态之间相互转化关系。

2.实验原理：软锰矿的主要成分是二氧化锰。

二氧化锰在较强氧化剂（氯酸钾）存在下与碱共熔时，可被氧化成为锰酸钾：3MnO2+KClO3+6KOH ＝3KMnO4+KCl+3H2O熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶液中的MnO4 2-不稳定，发生歧化反应。

一般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋势较小，反应速率也比较慢。

但在弱酸性介质中，MnO4 2-易发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2。

如向含有锰酸钾的溶液中通CO2气体，可发生如下反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO33.实验用品：仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯（250mL）、表面皿固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、碳酸钙、亚硫酸钠液体药品：工业盐酸材料：8号铁丝4.实验内容一、二氧化锰的熔融氧化称取2.5g氯酸钾固体和5.2氢氧化钾固体，放入铁坩埚内，用铁棒将物料混合均匀。

将铁坩埚放在泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热，边加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g二氧化锰固体分多次，小加入铁坩埚中，防止火星外溅。

随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌以防结或粘在坩埚壁上。

待反应物干涸后，提高温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融物。

用铁棒尽量捣碎。

二、浸取待盛有熔融物的铁坩埚冷却后，用铁棒尽量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL蒸馏水的250mL烧杯中以小火共煮，直到熔融物全部溶解为止，小心用坩埚钳取出坩埚。

三、锰酸钾的歧化趁热向浸取液中通二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止（可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，即表示锰酸钾已歧化完全，pH在10～11之间），然后静止片刻，抽滤。

实验4.1.8 高锰酸钾的制备及性质(6～8学时)实验目的1．了解碱熔法分解矿石的原理和操作方法。

2．掌握锰的各种价态之间的转化关系。

基本原理软锰矿(主要成分为MnO 2)与碱混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的锰酸钾熔体：222422MnO +4KOH+O =2K MnO +2H O本实验是以KClO 3作氧化剂，其反应式为：232423MnO +6KOH+KClO =3K MnO +KCl+3H O锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应，生成高锰酸钾：3MnO42-+2H 22+2MnO 4-+4OH -从上式可知，为了使歧化反应顺利进行，必须中和掉所生成的OH -。

常用的方法是通入CO 2：4242233KMnO +2CO =2KMnO +MnO +2K CO但是这个方法最理想的情况下，也只能使K 2MnO 4转化率达66%，尚有三分之一又变回为MnO 2，所以为了提高锰酸钾的转化率，较好的方法是电解锰酸钾溶液(过程略)：2422K MnO +2H O 电解42 2KMnO +2KOH+H阳极：2442MnO 2MnO +2e --→阴极：222H O+2e H +2OH -→实验用品仪器：托盘天平，铁坩埚(约60 mL)，铁搅拌棒，研钵，量筒(100mL)，烧杯(200mL, 150mL)，布氏漏斗，抽滤瓶，温度计，瓷蒸发皿，表面皿，烘箱。

试剂：200目软锰矿粉，KOH(s)，KClO 3(s)，H 2O 2，HNO 3(2mol ∙L -1)，NaOH(6mol ∙L -1, 2mol ∙L -1, 1mol ∙L -1), HCl(6mol ∙L -1)，NaBiO 3(s)，NaNO 2(0.5mol ∙L -1)材料：全的确凉布或尼龙布实验内容1．锰酸钾溶液的制备将3克固体氯酸钾和7克固体氢氧化钾放入60mL 铁坩埚中，混合均匀，用铁夹(去掉橡皮套)或瓷三角将铁坩埚固定在铁架上，戴上防护眼镜，然后小心加热。

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实验二十八高锰酸钾的制备
实验二十八：制备高锰酸钾
实验目的：制备高锰酸钾，并测定它的比重。

实验原理：高锰酸钾是一种无机盐，其中含有锰和钾，可以通过化学反应得到。

这种
化学反应是经过四步来完成的：1）以水为溶剂，把水溶性钾盐和水溶性的钾磷酸用盐酸
混合溶解，得到磷酸钾溶液；2）通过氢氧化钾和氢氧化铁的反应，在恒定的量的条件下，将磷酸钾溶液中的钾变为高锰酸钾；3）将溶液中的杂质去除；4）将溶液精馏，把高锰酸
钾分离出来并用酒精浓缩，形成结晶，最后即可得到相应的高锰酸钾。

实验步骤：
1.准备所需物品：用于制备高锰酸钾的原料：水溶性钾盐200克、水溶性钾磷酸 0.1克、盐酸200毫升
2.将所需原料进行配料：将水溶性钾盐和水溶性钾磷酸混合，加入200毫升的盐酸，
搅拌均匀。

3.经氢氧化钾和氢氧化铁的反应生成高锰酸钾：将混合液加入一定量的氢氧化钾和
氢氧化铁，搅拌均匀，开始反应。

4.去除混合液中的杂质：将经反应生成的高锰酸钾混合液过滤，以去除杂质。

5.精馏抽滤：将混合液加入精馏容器，当其中的物质达到一定的浓度时进行抽滤。

6.
结晶：以酒精浓缩抽滤出的溶液，使其形成结晶，即可得到高锰酸钾。

7.比重测定：将取得的高锰酸钾放入密闭的容器中，在威士灵仪器上进行比重测定。

实验结果：经精确测定，取得的高锰酸钾比重为2.023 g/mole 。

实验总结：本次实验通过精确的化学反应，成功地制备了高锰酸钾，并且取得了其较
准确的比重，该实验获得了预期的结果，得以顺利完成。

高锰酸钾制备条件的选择 目录 1 引言高锰酸钾 (KMnO4 ) 是锰 (VII) 的化合物中最重要的一种。

纯的高锰酸钾是暗紫色的针状晶体。

高锰酸钾用途广泛，是良好的氧化剂，可用来消毒杀菌、漂白毛、棉和丝，或使油类褪色等。

在实验室中，需要纯的高锰酸盐时，一般都使用高锰酸钾。

在大学一年级无机化学实验——固体碱熔氧化法制备高锰酸钾的实验中，用二氧化碳调节pH 值使锰酸钾发生歧化反应，但由于制备二氧化碳操作复杂，且所用仪器启普发生器易损坏，二氧化碳产生速度不宜控制等问题，使得该实验耗时长，效果差。

由于上述原因，本文用醋酸代替二氧化碳来调节反应酸度，通过对醋酸和二氧化碳实验效果的对比得出制备高锰酸钾的最佳制备条件。

2 实验部分 2.1实验原理二氧化锰在强氧化剂氯酸钾存在下与碱（KOH ）共熔，可被氧化为锰酸钾：232423633MnO KOH KClO K MnO KCl H O++=++将锰酸钾熔融物用水浸取，弱酸条件下，使锰酸钾发生歧化，得高锰酸钾溶液： 向浸取液中通CO2气体，24242233222K MnO CO KMnO MnO K CO +=+↓+向浸取液中滴加醋酸溶液，244223 4 2 4 2K MnO HAc KMnO MnO KAc H O+=+↓++2.2 仪器与药品(1) 仪器: 台秤， 铁坩埚，铁棒，泥三角，坩埚钳，烧杯，布氏漏斗，吸滤瓶，启普发生器，锥形瓶(250mL)，酒精灯，分液漏斗；(2) 药品: MnO2 (北京化工厂，教学用)，KClO3 (北京红星化工厂，化学纯)，KOH (公主岭市化学试剂厂，分析纯)，KMnO4 (北京化工厂，化学纯)，浓 HCl ，醋酸 (6mol/ L)，草酸。

2.3 实验步骤2.3.1 锰酸钾溶液的制备称取2.5g 氯酸钾固体和 5.2g 氢氧化钾固体，放入铁坩埚中，用铁棒将物料混合均匀。

将铁坩埚放在泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热，边加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g 二氧化锰固体分多次小心加入铁坩埚中，防止火星外溅。

制备高锰酸钾的实验报告制备高锰酸钾的实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备高锰酸钾，并观察反应过程中的变化，了解高锰酸钾的制备方法和性质。

实验原理：高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的无机化合物，常用于化学实验和工业生产中。

它可以通过锰酸钾（MnO2）在酸性条件下氧化制得。

反应方程式如下：2MnO2 + 4HCl → 2KMnO4 + Cl2 + 2H2O实验步骤：1. 首先，准备所需的实验器材和药品，包括锰酸钾、盐酸、蒸馏水、烧杯、漏斗、磁力搅拌器等。

2. 在实验室通风橱中，将适量的锰酸钾加入烧杯中。

3. 在另一个烧杯中，加入适量的盐酸。

4. 将盐酸缓慢地倒入含锰酸钾的烧杯中，同时用磁力搅拌器搅拌。

5. 观察反应过程中的变化，可以看到溶液逐渐由无色变为紫色。

6. 当反应结束后，停止搅拌，将溶液过滤，得到高锰酸钾溶液。

7. 将高锰酸钾溶液倒入浅盘中，放置在通风处，让其慢慢结晶。

8. 待结晶完成后，用过滤纸将结晶物收集起来，并用蒸馏水洗涤几次，最后用纸巾吸干。

实验结果与讨论：通过以上步骤，我们成功制备了高锰酸钾。

在实验过程中，我们观察到了溶液颜色的变化，这是由于锰酸钾在酸性条件下发生氧化反应，产生了高锰酸钾溶液。

高锰酸钾溶液呈现出紫色，是由于其中的高锰酸根离子（MnO4-）的存在。

高锰酸钾是一种强氧化剂，可以用于氧化还原反应和漂白剂。

它在实验室中常用于定量分析和有机合成中。

在工业上，高锰酸钾也被广泛应用于水处理、颜料和医药等领域。

在实验过程中，我们需要注意的是，高锰酸钾具有一定的毒性和腐蚀性，因此在操作时要佩戴防护手套和眼镜，并在通风橱中进行实验。

此外，实验中的药品和废液要妥善处理，以防对环境造成污染。

结论：通过本次实验，我们成功制备了高锰酸钾，并了解了其制备方法和性质。

高锰酸钾是一种重要的化学物质，在实验室和工业中具有广泛的应用。

我们在实验中注意了安全操作，并对实验结果进行了观察和讨论。

通过这次实验，我们对高锰酸钾有了更深入的了解，并对化学实验的操作和实验原理有了更多的体会。