甘肃省武威市17学年高二化学下学期第二次月考试题

【答案】A
【解析】A、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，故A正确；B、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选A。
B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；
C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；
D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；
考点：考查等效平衡。
7.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B.通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
甘肃省武威第五中学2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题
第一部分 选择题（共54分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）
4.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

甘肃省武威市2016-2017学年高二化学下学期第二次学段考试试题（本试卷共3页，大题2个，小题20个。

答案要求写在答题卡上）一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒C．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发D．丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性2．下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a． b． c． d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④ B．①② C．②③ D．①②③4．下列说法正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察砖红色沉淀5．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有（）①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥中和反应A．①③④⑥B．②⑤⑥ C．①②③④⑥ D．全部6．核磁共振氢谱图中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是（）A． B． C． D．7．下列说法中错误的是（）A．苯乙烯（—CH=CH2）与立方烷（B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数8．同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠ 0，则该有机物可能是（）A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH9．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种10．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、甲酸乙酯溶液区别开，这种试剂是 ( ) A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．溴水 C．银氨溶液 D．KMnO4酸性溶液11．某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4 L ( 标准状况 ) ，完全燃烧后生成121 g CO2 和40.5g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为 ( )A． CH4 B． C2H6 C． C3H8 D． C4H1012．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C．密度：苯＜水＜四氯化碳 D．氢元素的质量分数：乙烷＞乙烯＞乙炔13．“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明，所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁。

2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

）1. 可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3v正（N2）＝v正（H2）B. v正（N2）＝v逆（NH3）C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）D. v正（N2）＝3v逆（H2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)=1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3。

选项A只表示一个方向，选项B、D不符合化学计量数关系。

选项C符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（）A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A错误；B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B正确；C．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C错误；D．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D错误，答案选B。

2017-2018学年甘肃省武威二中高二（下）第二次段考化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分）1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂2．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热3．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（）A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成4．联合制碱法的发明人是中国的科学家（）A．华罗庚B．钱学森C．侯德榜D．钱三强5．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命6．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）A．Ca2+B．Mg2+ C．Na+D．H+10．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．纯碱 B．石灰石C．石英 D．粘土11．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子12．工业上获得苯主要通过（）A．煤的干馏 B．石油常压分馏 C．石油减压分馏 D．石油催化裂化13．今有高聚物下列对此高聚物的分析中，正确的是（）A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．这是缩聚反应产物C．其链节是CH3CH2﹣COOC2H5D．其单体是CH2=CH﹣COOC2H514．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu15．下列化合物不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．纤维素D．蛋白质二、选择题（每小题3分，共15分）16．把l.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A．33% B．66% C．78% D．88%17．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）A．水煤气B．焦炉煤气 C．石油液化气D．高炉煤气18．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍19．如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④20．化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团（）A．5种B．4种C．3种D．2种三、填空题21．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）；A．SO B．NO C．Cl﹣D．CO（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是；其中镁元素发生变化的离子方程式是；（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是L．22．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：回答下列问题：（1）大海中的海水（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是．（2）a是电源的极，b是电源的极．（3）①是室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．23．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有．（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式．（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是．（4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：．（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为．（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．用此法制取铝的副产品是（填化学式）．24．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L﹣1．其工业提取法有：Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：①Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣②3Br2+3CO═BrO+5Br﹣+3CO2↑；③BrO+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O其中②中的氧化剂是，③中的还原剂是．Ⅱ．空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式．Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是（填序号）．①乙醇②四氯化碳③硝酸．四、实验题25．用如图所示装置进行实验，回答有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为．（2）小试管C的作用是．（3）广口瓶D内盛的试剂是，（4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是．（填序号）①装置气密性不好②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒③气流速度过快（5）从U形管导出的尾气的处理方法是．2015-2016学年甘肃省武威二中高二（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分）1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【考点】绿色化学．【分析】根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．【解答】解：A．对废气、废水、废渣进行严格处理，不是从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，故A错误；B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质，符号绿色化学的理念，故B正确；C．自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故D错误；故选B．2．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热【考点】工业制取硫酸．【分析】根据工业上接触法制硫酸的原料和步骤来解答，我国主要原料是硫铁矿，硫也可以，步骤分为三步：二氧化硫的制备与干燥、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，三步分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行，在接触室内SO2氧化成SO3时需使用催化剂，接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体，可节省能源，在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全．【解答】解：A．我国硫铁矿资源储量居世界前列，所以工业上接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿，但硫磺也是可以的，反应原理：FeS2 （或S）→SO2→SO3→H2SO4，故A正确；B．在接触室内SO2氧化成SO3时需使用催化剂和加热条件，加快化学反应速率，提高生产效率，故B正确；C．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，故C 错误；D．接触室中SO2氧化成SO3的反应是放热反应，所以在管道内流动的是热气体，在管道外流动的是冷气体，二者在管壁进行热交换，使得管内的SO3气体得到冷却，管外流动的SO2和O2受到预热，就不需要外界给反应物始终加热，而是利用反应自身放出的热量使反应发生，可节省能源，故D正确；故选C．3．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（）A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要提高氨的产量，则N2+3H2⇌2NH3的化学平衡向正方向移动，据此分析．【解答】解：A．及时把生成的氨液化分离，则生成物的浓度减小，化学平衡正向移动，能提高氨的产量，故A正确；B．合成氨的反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的产量降低，故B错误；C．催化剂对化学平衡无影响，所以使用催化剂，氨气的产量不变，故C错误；D．该反应正方向为体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，能提高氨的产量，故D错误．故选A．4．联合制碱法的发明人是中国的科学家（）A．华罗庚B．钱学森C．侯德榜D．钱三强【考点】化学史．【分析】“联合制碱法”又称侯氏制碱法，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；可与合成氨厂联合，生成的NH4Cl可做氮肥．【解答】解：“联合制碱法”又称侯氏制碱法，是由我国科学家侯德邦改进索尔维法而摸索出的新的制取纯碱的方法，故选C．5．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命【考点】分子、原子、离子；元素．【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；B、水是弱电解质，能电离出离子；C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；D、根据水的重要性判断．【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．故选D6．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸【考点】"三废"处理与环境保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】根据除去有害成分，主要就是两个目的：①去除Cu2+②中和废水中的酸．【解答】解：A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；C、因Fe粉可以置换出Cu，加入的生石灰，一则可以消除酸性，二则CaO与H2O反应生成的Ca（OH）2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出，故C正确；D、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故D错误；故选：C．7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．钾是活泼金属，活泼金属采用电解的方法冶炼；B．海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体；C．电解熔融氯化钠时，阳极上氯离子放电；D．朝汐发电是朝汐能转化为电能．【解答】解：A．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，钾是活泼金属，应该用电解其熔融盐的方法冶炼，故A错误；B．海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，主要是物理变化，故B错误；C．海水中含有氯化钠，通过物理方法可以得到氯化钠，电解熔融态的氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，故C正确；D．利用潮汐发电是将朝汐能转化为电能，而不是将化学能转化为电能，故D错误；故选C．8．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量【考点】乙烯的化学性质．【分析】乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，以此解答该题．【解答】解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选B．9．硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）A．Ca2+B．Mg2+ C．Na+D．H+【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】水中含有钙、镁离子，用磺化煤软化，可除去钙、镁离子，水中含有钠离子，以此解答该题．【解答】解：水中含有钙、镁离子，用磺化煤软化，钙离子、镁离子与钠离子交换，可除去钙、镁离子，以达到软化的目的，水中含有钠离子，故选C．10．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．纯碱 B．石灰石C．石英 D．粘土【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析；【解答】解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石．故选：B．11．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．【解答】解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．12．工业上获得苯主要通过（）A．煤的干馏 B．石油常压分馏 C．石油减压分馏 D．石油催化裂化【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】煤的干馏得到的煤焦油中含有苯等芳香烃．【解答】解：煤干馏得到的煤焦油中含有苯，经过分馏可以得到苯．故选A．13．今有高聚物下列对此高聚物的分析中，正确的是（）A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．这是缩聚反应产物C．其链节是CH3CH2﹣COOC2H5D．其单体是CH2=CH﹣COOC2H5【考点】有机高分子化合物的结构和性质；聚合反应与酯化反应．【分析】凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．【解答】解：高聚物的链节是﹣CH2﹣CH（COOCH2CH3）﹣，链节中主链上只有碳原子，为加聚反应生成的高聚物，所以该高聚物单体为其单体是CH2=CH﹣CO﹣O﹣CH2CH3，故选D．14．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼，以此解答．【解答】解：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误．故选：B．15．下列化合物不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．纤维素D．蛋白质【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．【解答】解：A．淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A不选；B．油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B选；C．纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C不选；D．蛋白质，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D不选．故选B．二、选择题（每小题3分，共15分）16．把l.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A．33% B．66% C．78% D．88%【考点】化学方程式的有关计算．【分析】FeS2在氧气充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算FeS2的质量，进而计算FeS2的质量分数．【解答】解：FeS2在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则：2FeS2～Fe2O3质量减少△m240g 160g 80gm 1g﹣0.78g=0.22gm==0.66g所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为×100%=66%，故选B．17．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）A．水煤气B．焦炉煤气 C．石油液化气D．高炉煤气【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】某混合气体通过溴水（使其褪色），说明含有还原性气体，再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），含有氢气或CO等气体，再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），说明含有氢气，再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），说明生成二氧化碳，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，说明含有甲烷等气体，以此解答该题．【解答】解：某混合气体通过溴水（使其褪色），说明含有还原性气体，再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），含有氢气或CO等气体，再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），说明含有氢气，再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），说明生成二氧化碳，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，说明含有甲烷等气体，A．水煤气的主要成分为CO和氢气，与溴水不反应，故A错误；B．焦炉煤气含有CO、氢气、甲烷、硫化氢等气体，可与溴水、氧化铜反应生成水和二氧化碳，可使硫酸铜白色粉末变蓝色，使澄清石灰水变浑浊，甲烷点燃火焰呈蓝色，故B正确；C．石油液化气为烷烃混合物，与溴水不反应，故C错误；D．高炉煤气含有CO等气体，与溴水不反应，故D错误．故选B．18．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A．亚铁离子易被强氧化剂氧化为铁离子；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Mg2+、HCO3﹣都反应，从而除去Mg2+、HCO3﹣；C．具有强氧化性，能杀菌消毒；D．单位质量的气体得到电子数越多，其消毒效率越高．【解答】解：A．亚铁离子具有还原性，含氯物质具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，所以若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe（OH）3形式进入反应沉淀池，故A错误；B．CaO和水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和Mg2+产生Mg（OH）2沉淀，和HCO3﹣生成CaCO3沉淀，从而除去水中的Mg2+、HCO3﹣等，故B正确；C．含氯物质具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用；后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染，从而使水更安全，故C正确；D．ClO2→Cl﹣得到5个电子，Cl2→2Cl﹣得到2个电子，且ClO2的摩尔质量小于Cl2，所以单位质量的ClO2比Cl2多得电子，则ClO2消毒效率比同质量氯气高，故D正确；故选A．19．如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）。