阿伏伽德罗常数常考点

2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。

设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。

侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。

下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。

识破“阿伏加德罗常数”常见十大陷阱1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、×105Pa 气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。

2．物质的聚集状态：22.4L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。

命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇等。

3．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。

4．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

5．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。

NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。

Na2O2由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。

6．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。

7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO2－3、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO2－3等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

阿伏伽德罗常数常考知识总结注意：物质的量均为1摩尔（注明的除外）1 氧化钠，过氧化钠中的阴阳离子分别是2二氧化硅中的硅氧共价键多少3白磷（P4）中的共价键数量4金刚石中的碳碳键数量5石墨中的碳碳键数量6氯化铁与沸水完全反应生成氢氧化铁胶粒的数量7 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰产生氯气的物质的量8 2mol一氧化氮与足量氧气反应生成二氧化碳物质的量9 铁与硫反应转移电子多少10 铁与氯气转移电子多少11 铜与硫反应转移电子多少12 铜与氯气反应转移电子多少12 2mol过氧化钠与足量水反应，转移电子多少13 铜与浓硫酸反应，转移电子多少14 3mol铁与水蒸气反应，转移电子多少15 氮气与足量氢气充分反应，生成氨气物质的量多少16注意：在标况下，三氧化硫，氟化氢，水，苯，四氯化碳，醇，过氧化氢，羧酸都不是气体。

例如：标况下22.L的HF气体物质的量是1mol ，错误。

17注意：只说物质的量浓度，不说体积，无法计算具体物质的量。

例如：pH等于1 的盐酸溶液中氢离子物质的量是1mol，错。

18: 注意：1mol 铁，铝与浓硫酸浓硝酸反应时，会钝化。

例如：1mol铝放入足量浓硝酸中完全反应，转移3mol电子，错误19：注意：注意常见的可逆反应，不能完全进行。

例如：自己想想常见的可逆反应有哪些。

20：注意：弱酸弱碱的电离是可逆的，不完全电离。

例如：0.1mol/L 的乙酸溶液中，氢离子浓度远小于0.1mol/L21：注意：盐类的水解可以使弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子变少。

例如：1mol/L 的氯化铵溶液中的铵根离子浓度；例如1mol/L 的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度22：注意重水2H2O ( D2O) 中的电子数与中子数量与普通水的的区别。

化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。

符号：__________。

单位________。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。

3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。

(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。

③列出比例式进行计算。

例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。

4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。

(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。

5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。

阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。

它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。

1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。

这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。

阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。

2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。

而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。

例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。

3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。

例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。

当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。

4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。

例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。

而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。

5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。

例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。

此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。

总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。

⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。

排查落实练一化学计量一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。

()2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。

()3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。

()4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。

()5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。

()6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。

()7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。

()8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。

()9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。

()10. 常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。

()11. 11.2 L NH3所含分子数为0.5N A。

()12. 常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A。

()13. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N A。

()14. 4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。

()15. 标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A。

()16. 假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A。

()17. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A。

()18. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A。

()19. 在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子数目为4N A。

()20. 46 g乙醇中含有的化学键数为7N A。

()21. 常温下，1 mol SiC中含有Si－C键的数目为4N A。

高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。

本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。

首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。

阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。

它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。

阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。

阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。

阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。

他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。

阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。

首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。

例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。

这对于化学实验和计算很有帮助。

其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。

假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。

这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。

阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。

根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。

所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。

除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。

在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。

半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。

此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。

这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。

阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。

在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。

接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。

首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。

根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。

这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。

其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。

例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。

这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。

接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。

比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。

具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。

例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。

此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。

如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。

当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。

阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。

化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。

例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。

阿伏伽德罗常数相关知识点
1. 嘿，你知道吗，阿伏伽德罗常数可是个超级重要的家伙呀！就好像是一把衡量微观世界的尺子。

比如说，在计算一堆小分子的数量时，阿伏伽德罗常数就派上大用场啦！
2. 哇哦，阿伏伽德罗常数决定了物质所含粒子的多少呢！这就好比我们数星星，有了特定的标准才能数清楚呀。

像我们研究化学反应中有多少原子参与，就得靠它呢！
3. 哎呀呀，阿伏伽德罗常数和摩尔可是亲密无间的伙伴哟！就像鱼和水一样。

想想看，我们说有几摩尔某物质，不就是靠阿伏伽德罗常数来换算粒子数吗？
4. 嘿，你想想，要是没有阿伏伽德罗常数，那我们对微观世界的理解得有多混乱呀！它简直就是微观世界的指南针一样。

好比在大雾中找到方向一样重要呢！
5. 哇，阿伏伽德罗常数在解决很多科学问题时可厉害啦！就像一把万能钥匙。

比如算一算气体的体积和所含分子数的关系，它就必不可少呀！
6. 哎呀，阿伏伽德罗常数可不能小瞧呀！它在化学领域的地位那是相当重要。

就像舞台上的主角一样闪闪发光。

比如确定物质的化学式时，它可太关键啦！
7. 嘿，你绝对要重视阿伏伽德罗常数哦！它真的太关键啦！就像盖房子的基石一样。

你说，要是它不准确，那整个化学大厦不就摇摇欲坠了吗？
我的观点结论就是：阿伏伽德罗常数非常重要，是化学中不可或缺的关键概念，一定要好好理解和掌握它呀！。

微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。

阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意。

一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。

2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。

4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。

5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。

8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。

计算一、公式n ===N N A m M V V m =C n V =M 1000 a% ρ• 、：微粒地种类（分子、原子、离子、质子、中子、电子）注意：应用角标求算微粒数量；惰性气体是单原子分子，没有角标！！例： 中含有个水分子、 原子、个原子、电子.个人收集整理 勿做商业用途、：摩尔质量相对原子、分子质量质量数（仅在整数部分相等）区别：摩尔质量有单位；相对原子或分子质量是精确值，能够精确到小数点后位；质量数仅表示原子中质子与中子地个数和.个人收集整理 勿做商业用途、VmV 只适用于气体物质.只有在标准状况下 .标准状况：0℃、 .个人收集整理 勿做商业用途注：对于标准状况地提示；标准状况下非气态地物质！ 、V n 中地是指溶液体积！ 二、考点（判断正误）第一类：有关单一物质地计算分子数：标准状况下， 含有地分子数等于中含有×个分子离子数：1 L 中含有个—固体中含有地离子总数为地()溶液中含有—离子数为将 氯化铁溶于 水中，所得溶液含有个氢离子浓度为地醋酸溶液中，()电子数、质子数：18g 中含有地质子数为离子含有地核外电子数为化学键、共用电子对：常温下， 含有个—键46g 中共用电子对数为××第二类：有关混合物地计算（混合成分不反应）分子数： 和混合气体中含有原子数为原子数：标准状况下， 和地混合气体中含有地原子数为××电子对、化学键： 乙酸和甲酸甲酯地混合物中含共用电子对地数目是××等质量地和中所含—键数相等第三类：与反应有关地计算电子数： 与足量 或 反应生成 或 均失去个电子个分子跟水分子充分作用，转移地电子数为用惰性电极电解饱和食盐水时，若溶液地 时，则电极上转移地电子数目为在 反应中，每生成32g 氧气，转移电子个可逆反应：常温高压条件下， 和 反应，生成地分子数为第四类：定性比较对 进行展开推导出在不同条件下温度、压强、物质地量、体积、质量、密度、摩尔质量间地关系、恒温、恒压下：气体体积之比 物质地量之比 气体分子数之比、恒温、恒容下：气体压强之比 物质地量之比 气体分子数之比（）ρ、恒温、恒压下：（摩尔质量相同时）气体体积之比质量之比（质量相同时）气体体积之比与摩尔质量成反比、恒温、恒容下：（摩尔质量相同时）气体压强之比质量之比（质量相同时）气体压强之比与摩尔质量成反比ρ、恒温、恒压下：摩尔质量之比和密度之比成反比（适用于平均摩尔质量）【例】：在同温同压下，相同体积地任何气体单质所含地原子数相同同温同压下两种气体地体积之比等于摩尔质量之比同温同压下两种气体地物质地量之比等于密度之比同温同压下两种气体地摩尔质量之比等于密度之比同温同体积下两种气体地物质地量之比等于压强之比。

阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。

它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。

在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。

它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。

这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。

二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。

而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。

根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。

2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。

通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。

三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。

在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。

而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。

2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。

通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。

四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。

通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。

阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。

掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。

阿伏伽德罗定律考点总结
n/V=k
其中，n是气体的分子数，V是气体的体积，k是一个常数。

这个公
式说明了当其他两个变量保持不变时，分子数和体积之间的关系。

1.定律的表述
考生需要熟练掌握阿伏伽德罗定律的表述，即在相同的温度和压力下，体积相同的气体所含有的分子数相同，以及其数学表达式n/V=k。

2.运用定律解决实际问题
考生需要学会灵活运用阿伏伽德罗定律解决实际问题。

例如，给出两
种气体的体积和分子数，要求比较它们的摩尔质量。

根据阿伏伽德罗定律，相同体积的两种气体含有相同数目的分子，因此它们的摩尔质量之比可以
通过分子数的比值得到。

3.与其他气体定律的关系
阿伏伽德罗定律与其他气体定律（如玻意耳定律、查理定律等）之间
存在一定的关系。

考生需要理解这些定律的异同点，例如玻意耳定律指出，在恒定温度下，气体的体积与其物质的量成正比，但并不说明体积相同的
气体含有相同的分子数，而阿伏伽德罗定律则更为具体地描述了气体分子
之间的关系。

4.实验测定与验证
考生需要了解通过实验测定和验证阿伏伽德罗定律的方法。

例如，可
以通过将一定量的气体在不同条件下进行体积的测量，以验证体积与分子
数之间的关系。

考生还需要学会处理实验数据，进行数据分析和结论推断。

5.应用领域
总之，阿伏伽德罗定律是化学中的一项重要基本定律，掌握它的表述和运用方法对理解和应用化学知识都具有重要意义。

考生应该通过理论学习和实验实践，熟练掌握这一定律，并能够灵活运用于解决实际问题。