人教版九年级化学第十一单元单元教学设计
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第十一单元盐化肥复习
(一)重点、难点突破
Ⅰ生活中几种常见的盐
1.盐的概念:由金属离子和酸根离子构成的化合物(离子化合物);
2.生活中常见的几种盐
俗名
氯化钠
食盐的主要成分
碳酸钠
纯碱或苏打
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钙
大理石或石灰石的主
化学式
要成分NaCl Na
2
CO
3
NaHCO
3
CaCO
3
物理无色晶体,白色粉末,白色晶体,白色固体,
性质易溶于水化学NaCl+AgNO
3
=
性质AgCl↓+NaNO
3
易溶于水
(1)与酸反应
Na
2
CO
3
+2HCl=
易溶于水
(1)加热分解
2NaHCO
3
加热
难溶于水
(1)高温分解
CaCO
3
高温CaO+CO
2
↑
2NaCl+CO
2
↑+H
2
O Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O(2)与盐酸反应(2)与碱反应
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=2NaOH+CaCO
3
↓
(2)与酸反应
NaHCO
3
+HCl
=NaCl+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2HCl=
CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
(3)与盐反应
Na
2
CO
3
+CaCl
2
=
2NaCl+CaCO
3
↓
用途化工原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰
3. 复分解反应及条件
(1)概念:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
(2)发生的条件:生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
(3)掌握常见盐类溶解性表。
4.盐的化学性质
(1)盐+金属
新金属+新盐,发生的条件是:盐可溶,而金属必须是金属
活动顺序表中相对靠前的金属(K 、Ca 、Na 不能与盐溶液反应置换出其它金属)。
例:Cu+2AgNO 3 = 2Ag+Cu(NO 3) 2
(2)盐+酸
新盐+新酸,发生的条件是:反应物都可溶,而生成物至少有
一种不溶(碳酸盐均可和酸反应)。
例:AgNO 3 + HCl = AgCl↓+ HNO 3,CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +CO 2↑+H 2O
(3)盐+碱
新盐+新碱,发生的条件是:反应物都可溶,而生成物至少有一
种不溶。
例:CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓
(4)盐+盐
新盐+新盐,发生的条件是:反应物都可溶,而生成物至少
有一种不溶。
例:Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓
5.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
(1)步骤:加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中。
(2)现象:澄清石灰水变浑浊。
(3)结论:原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子
说明:实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应,原材料易得且价格
便宜,一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高,反应速率过快
不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性,使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫
酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙,覆盖在大理石或石灰石上面,阻止反应进一步
发生。
6.铵盐的检验:加碱微热产生刺激性气味气体。原理是:NH 4++OH -
NH 3↑+H 2O
7.粗盐的提纯
(1)粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(2)溶解
过滤
蒸发结晶
计算产率
实验步骤
溶解
过滤
蒸发
实验仪器
烧杯、玻璃棒
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒
其中玻璃棒的作用
加速溶解
引流
使液体受热均匀,防止
液体飞溅
Ⅱ化学肥料
1.常见的化肥种类和作用
化肥种类
常见化肥物质种类
尿素[CO(NH 2)2]、
在植物生活中的作用
氮是植物体内蛋白质、
缺乏时的症状
生长发育迟缓或停
滞,光合作用速率和
氮肥 氨水(NH 3·H 2 O )
铵盐:NH 4Cl 、NH 4HCO 3
硝酸盐:NaNO 3、NH 4NO 3
核酸和叶绿素的组成元
素,氮肥能促进作物的
茎叶茂盛,叶色浓绿
产物受影响,蛋白质
含量下降。植株矮小
叶片发黄
磷矿粉[Ca 3(PO 4)2]
钙镁磷粉(钙和镁的磷酸
磷肥
盐)
过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2 和
CaSO 4]
增强抗寒和抗旱能力,
促进作物提早成熟、穗
粒增多、籽粒饱满
能促进作物生长健壮,
生长迟缓、产量降低,
钾肥
复合肥料
硫酸钾(K 2SO 4)
氯化钾(KCl )
磷酸二氢铵[NH 4H 2PO 4]、
茎杆粗硬,增强抗病虫 茎杆软弱,易倒伏,
害和抗倒伏能力。
同时含有两种以上营养 硝酸钾(KNO 3 )
元素,有效成分高