人教版化学九年级下册常见的酸和碱 初中化学教案

课题 常见的酸和碱(第一课时) 执行时间 月 日

教学目标 ①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点难点 指示剂与酸性溶液、碱性溶液的反应。

教学准备 PPt课件、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀等

教学程序设计 教学拓展

在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？

如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。

我们如何确定这些物质是酸还是碱？

二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？

1．溶液由紫色变成红色。

2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。

取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。

将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2～3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

(交流实验结果)

分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？

食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？

食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。

3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。

(投影展示)

(每小组自制1～2种指示剂)

交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

通过上述活动与探究，你有什么想法？

我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。

习题2、3

板

书

设

计 课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂

2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

教

学

反

思

课题 常见的酸和碱(第二课时) 执行时间 月 日

教学目标 ①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心。

重点难点 浓硫酸的性质。酸的化学性质。

教学准备 自制PPT课件、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒等

教学程序设计 教学拓展

一、课前先学

预习检测：

1、硝酸化学式为 ，醋酸化学式为 盐酸溶质化学式为

2、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 ；

3、酸能够与 、 、 等类型物质反应。

二、课堂探究

【合作探究一】

问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？

活动与探究：

1、观察盐酸、硫酸的状态。

2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

3、交流与展示

4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？

【合作探究二】

1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？

2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途

3、交流与展示

【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。

【合作探究三】

1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？

2、媒体使用：

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

3、交流与展示

(1)实验现象：完成表格内容

(2)分析实验现象，你得出的结论是什么？

4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？

【合作探究四】

1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？

2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。

3、交流与展示：

(1)、浓硫酸稀释时有什么现象？

(2)、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。

【合作探究五】

1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？

2、媒体使用：

在白色点滴板上进行实验，并观察现象

(2)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

3、交流与展示

(1)实验现象

(2)板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式

(3)酸的化学性质有哪些？

【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

【反思】本节课你有什么收获？

三、达标检测

1、下列说法正确的是下列说法正确的是( )……

2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是( )

A、稀硫酸 Ｂ、盐酸 Ｃ、硝酸 Ｄ、浓硫酸

3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是( )

A、Mg B、Al C、Fe D、Cu

4、、写出下列物质间反应的化学方程式。

(1)铝跟稀盐酸

(2)铝跟稀硫酸 (3)硫酸跟氧化镁

板

书

设

计 课题1 常见的酸和碱(第二课时)

1、浓硫酸的特性

2、硫酸的化学性质

与指示剂反应、

与金属反应、

与金属氧化物的反应

教

学

反

思 课题 常见的酸和碱(第三课时) 执行时间 月 日

教学目标 1、知道几种常见碱的主要性质和用途。

2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

3、了解酸碱溶液具有导电性的原因

重点难点 碱的化学性质、酸和碱各自具有相似化学性质的原因

教学准备 NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板等

教学程序设计 教学拓展

一、课前先学

预习检测：1、氢氧化钠化学式为 ，俗名 、

、 ，它具有强烈 性，易吸水而 ，生活中可以做 。

2、生石灰与水反应的化学方程式为 ，氢氧化钙俗名 、 。

3、碱能与 、 等类型物质反应

4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有 ；

碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有 。

二、课堂探究

合作探究一、

1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？

2、媒体使用：

用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。

3、交流与展示

⑴完成表格中内容

⑵概括氢氧化钠主要物理性质

【拓展与应用】

氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此

性质可以做什么？

【合作探究二】、

问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？

探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 mi

n后取出，观察鸡爪的变化。

交流与展示：(1)展示结果(2)归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名

【拓展与应用】

1、使用氢氧化钠应该注意什么？

2、氢氧化钠有哪些用途？

【合作探究三】

1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？

2、在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象３、交流与展示：

(1)叙述现象，板书化学方程式

(2)氢氧化钙的腐蚀性与俗名

【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途

【活动与探究四】

如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞

【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式

【表达与交流】：碱的化学性质

【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？

2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用

五 讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？

动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠

氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

表达与交流：

(2) 这些溶液能导电的原因？

酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因

三、达标检测

板

书

设

计 课题1 常见的酸和碱(第三课时)

1、氢氧化钠的性质：

俗名、物理性质、化学性质

2、氢氧化钙的性质：

俗名、物理性质、化学性质

3、酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因