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2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
氧化还原反应练习 2一、信息型方程式化学方程式的书写1、磁性氧化铁与稀硝酸反应2、硫化钠溶液时间放置溶液变浑浊3、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
4、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。
5高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是6、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为??????????????????????????????????????? ?????????。
7、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
8、工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式。
9、金属铜单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可以与氨水和过氧化氢的混合液反应，反应的化学方程式为。
10、SO2气体与含1.5molHClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。
11、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。
二、信息型离子方程式的书写1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
2、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。
3、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。
4、在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练信息型离子方程式的书写（原卷+解析卷）1．能正确表达下列反应的离子方程式为( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O2．下列离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－3．下列离子方程式的书写正确的是( )A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB ．漂白粉溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOC ．Al 溶于NaOH 溶液：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2O4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====电解Cl 2↑＋H 2↑5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OC ．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2OD ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba2＋＋OH －===BaCO3↓＋H2O6．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO−3=9Fe3++NO↑+14H2OB．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+4+OH−=NH3·H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO−4+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2B．Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2HCO−3+2Ca2++4OH−=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO−=2HClO+CO2−3D．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlO−2+4H+=Al3++2H2O9．【2019·全国卷Ⅱ】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl210．【2019·天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )11．【2019年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12．【2019年海南卷】能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO－313.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO−3+NOC．0.1mol·L−1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：22233AlO CO2H O Al(OH)HCO--++=↓+D．0.1mol·L−1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH+414．【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+CO↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：-2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO15．【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2−4+Ba 2+=BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −+2H 2O=====通电2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH −――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓16．【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+ B ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH −=AlO −2+2H 2OC ．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO −4+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I −+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O17．【2020北京卷】MnO 2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2，主要杂质有Al 2O 3和SiO 2 ②全属离于沉淀的pH③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
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信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标:掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平,初步掌握缺项配平,逆向配平等方法。
能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。
一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。
2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法（本质:电子得失守恒）①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2,该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
变式：H3PO2的工业制法是:将白磷(P4）与Ba(OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba(OH）2溶液反应的化学方程式______________.歧化反应——倒配法2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼:1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物2、配平变式:已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
题型专攻(二)信息型方程式的书写1．书写方法2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO2－4(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质) X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO2－3) SO2－4S2－(或H2S) S、SO2(或SO2－3)、SO2－4H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI) I2、IO－3CO CO2金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋1．[2021·全国甲卷，26(2)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。
上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O解析先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物质；再向混合溶液中(含I－)加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为IO－3与HSO－3发生氧化还原反应，生成SO2－4和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式即可得：2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O。
2．[2021·全国乙卷，26(1)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。
为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4沉淀完全(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8回答下列问题：“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。
写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：__________________________________。
答案 Al 2O 3＋4(NH 4)2SO 4=====焙烧2NH 4Al(SO 4)2＋6NH 3↑＋3H 2O ↑解析 氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al 2O 3＋4(NH 4)2SO 4=====焙烧2NH 4Al(SO 4)2＋6NH 3↑＋3H 2O ↑。
3．[2021·河北，15(4)(5)]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。
某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr —Fe —Al —Mg 的深度利用和Na ＋内循环。
工艺流程如图：回答下列问题：(4)工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH ，此时发生的主要反应的化学方程式为______________________________________________________________________________， 可代替NaOH 的化学试剂还有__________(填化学式)。
答案 (4)2Na ＋＋2CrO 2－4＋2CO 2＋H 2O===Cr 2O 2－7＋2NaHCO 3↓ (5)4Fe(CrO 2)2＋7O 2＋16NaHCO 3=====高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋16CO 2＋8H 2O Na 2CO 3解析 (4)工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na ＋＋2CrO 2－4＋2CO 2＋H 2O===Cr 2O 2－7＋2NaHCO 3↓。
(5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe(CrO 2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO 2)2＋7O 2＋16NaHCO 3=====高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋16CO 2＋8H 2O ；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。
4．[2021·湖南，17(5)(6)节选]Ce 2(CO 3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。
天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO 4形式存在，还含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、CaF 2等物质。
以独居石为原料制备Ce 2(CO 3)3·n H 2O 的工艺流程如下：回答下列问题：(5)“沉铈”过程中，生成Ce 2(CO 3)3·n H 2O 的离子方程式为__________________________ _____________________________________________________________________________。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO 4，在高温条件下，Li 2CO 3、葡萄糖(C 6H 12O 6)和FePO 4可制备电极材料LiFePO 4，同时生成CO 和H 2O ，该反应的化学方程式为______________________ _____________________________________________________________________________。
答案 (5)6HCO －3＋2Ce 3＋＋(n －3)H 2O===Ce 2(CO 3)3·n H 2O ＋3CO 2↑ (6)6FePO 4＋3Li 2CO 3＋C 6H 12O 6=====高温9CO ↑＋6H 2O ↑＋6LiFePO 4解析 (5)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce 2(CO 3)3·n H 2O 的离子方程式为6HCO －3＋2Ce 3＋＋(n －3)H 2O===Ce 2(CO 3)3·n H 2O ＋3CO 2↑。
(6)由在高温条件下，Li 2CO 3、葡萄糖(C 6H 12O 6)和FePO 4可制备电极材料LiFePO 4，同时生成CO 和H 2O 可知，该反应中Fe 价态降低，C 价态部分降低，部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FePO 4＋3Li 2CO 3＋C 6H 12O 6=====高温9CO ↑＋6H 2O ↑＋6LiFePO 4。
1．过氧化钙的制备CaCO 3―――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液―――――――→氨水和双氧水冰浴②―――→过滤白色结晶 步骤②中反应的化学方程式为___________________________________________________。
答案 CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O(或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O ↓＋2NH 4Cl)2．高锰酸钾(KMnO 4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿(主要成分为MnO 2)为原料生产高锰酸钾的工艺流程图如下：“平炉”中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
答案 2MnO 2＋4KOH ＋O 2===△2K 2MnO 4＋2H 2O解析 根据流程图可知，在“平炉”中MnO 2、KOH 、O 2在加热时会反应生成K 2MnO 4，根据原子守恒、得失电子守恒可得发生反应的化学方程式为2MnO 2＋O 2＋4KOH ===△2K 2MnO 4＋2H 2O 。
3．在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。
加热过程中，固体质量与温度的关系如下图所示。
290～500 ℃，发生反应的化学方程式为_________________________________。
答案 6Co 2O 3==========290～500 ℃4Co 3O 4＋O 2↑解析 从图中信息可知，加热前的反应物为Co(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 mol ，依据钴元素的质量不变可知：n (Co)＝0.01 mol ，m (Co)＝0.590 g ，温度升至290 ℃时，转化为0.830 g 某种钴的氧化物，该氧化物中，n (O)＝0.830 g －0.590 g16 g·mol －1＝0.015 mol ，由此可以确定该氧化物为Co 2O 3；同理可以确定500 ℃时，n (O)＝0.803 g －0.590 g16 g·mol －1≈0.013 3 mol ，则生成的氧化物为Co 3O 4；所以290～500 ℃过程中，Co 2O 3转化为Co 3O 4，反应过程中，Co 元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O 2，故反应的化学方程式为6Co 2O 3==========290～500 ℃4Co 3O 4＋O 2↑。
4．根据“机理图”书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3分两步，将步骤ⅱ补充完整：ⅰ.NO－3＋Fe＋2H＋===NO－2＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.________＋________＋H＋===Fe2＋＋________＋________。
(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如下图所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_________________________________________。
