九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第2课时)习题(新版)新人教版

第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。

下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾5.0 gB.量取:用量筒量取蒸馏水45 mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶3.★要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量4.15.4 g NaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为,溶质的质量分数为。

5.实验室要配制100 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。

(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。

(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有。

A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出6.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)30 ℃时,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。

(2)20 ℃时,若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、胶头滴管、烧杯和。

探究创新7.★如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。

(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

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相信你是最棒的！人教版九年级化学下册《第九单元课题3溶液的浓度》课时作业一、单选题1．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl 的质量分数是A．20%B．22.5%C．25%D．30%2．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20gC．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b3．20℃时，NaCl的溶解度为36g。

课题3溶液的浓度一选择题1．下列对于溶质的质量分数的叙述正确的是()A．一定质量溶液所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C．1 L溶液里所含溶质的质量D．100 g溶剂里所含溶质的质量2．已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是()A．溶质质量∶溶液质量＝1∶5B．溶剂质量∶溶液质量＝1∶5C．溶质质量∶溶剂质量＝1∶5D．溶质质量∶溶液质量＝4∶53．向100 g质量分数为10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%4．如果将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为()A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g5．在温度不变的条件下，欲使下列溶液溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C．在10 g10%的硝酸钾溶液中，加入5 g 40%的硝酸钾溶液D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体6.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()7.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，在此温度下，向50 g水中加入20 g硝酸钾后，所得溶液中溶质的质量分数为()A．40.0% B．30.0%C．28.6% D．24.0%8.电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10%，则被电解的水的质量为()A．3 g B．5 g C．7 g D．10 g9.现有一杯20 ℃时的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A．加入一定量的硝酸钾B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃D．加入一定量的水10.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%B．P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C．t2℃时，a、b、c 三种物质溶液的溶质质量分数：a>b>cD．70 g a的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15 g11.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。

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】《溶液的浓度》一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量．解答：解：配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g则加入蒸馏水的质量=2.5g﹣0.5g=2g由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2mL故选B点评：利用溶液质量分数进行的简单计算，溶液的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量三量中已知任何两个量即可求出第三个量．2．向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和．解答：解：所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%故选：B．点评：根据溶质的质量分数=×100%，分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数．3．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A．50g B．90g C．100g D．200g考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量守恒．分析：溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量．解答：解：设需要加入水的质量为x100g×20%=（100g+x）×10%x=100g故选C．点评：欲使溶液的溶质质量分数减小一半，可通过加入与溶液质量相等的水进行稀释的方法实现．4．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）A．30℃的不饱和溶液B．30℃的饱和溶液C．90℃的不饱和溶液D．90℃的饱和溶液考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：结合课本知识的信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．解答：解：根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；故选B．点评：一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该物质溶液的质量分数的最大值，且有饱和溶液的溶质质量分数=×100%．5．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．N aCl的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、依据题干中溶解度与温度的关系分析判断；B、根据加热前后氯化钠在溶液中溶解的质量分析判断；C、依据加热前后水的质量基本不变分析解答；D、依据加热前后溶液的浓稀变化分析解答；解答：解：A 、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；故选C．点评：此题是对溶液知识相关问题的考查，解题的关键是利用加热后未溶的氯化钠全部溶解，然后结合加热前后溶液中溶质溶剂量的变化分析即可；6．（3分）电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性，现用25g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质质量分数为10%，则被电解的水的质量为（）A．1g B ．2g C．3g D．5g考点：电解水实验；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：本题是在电解水的实验中导入有关溶质质量分数的计算，由题意知，浓度的增加就是水的减少，减少水的质量就是电解水的质量，可设电解水的质量为x，由溶质的质量分数=%，列式即可求出．解答：解：由题意知，设电解水的质量为x，列式为：，求解得x=5g，所以电解水的质量为5g．点评：本题要求掌握溶质的质量分数=%，并会灵活的运用．7．（3分）向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（）A．B．C．D．考点：饱和溶液和不饱和溶液．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变进行解答．解答：解：A、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，故A错误；B、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，而不是减小，故B错误；C、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变，故C正确；D、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，而不是一直增大，故D错误．故选：C．点评：饱和溶液与不饱和溶液是溶液部分两个基本概念，理解概念，明确二者区别，了解二者转化的方法、掌握溶液状态改变时溶质质量分数的变化情况，是解题的关键．8．（3分）（2012•盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．解答：解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．点评：本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．9．（3分）（2008•长沙模拟）某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A．加入硝酸钾晶体B．恒温蒸发溶剂C．降低温度D．升高温度考点：溶质的质量分数．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据常见固体物质的溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；已知“饱和的硝酸钾溶液”，则可推测欲使其溶质的质量分数改变的可行操作．解答：解：A、加入硝酸钾晶体，不可行，因为不能使饱和的硝酸钾溶液继续溶解，则质量分数不变，故A错误；B、恒温蒸发溶剂，不可行，因为在相同温度下，饱和溶液的质量分数恒定，故B错误；C、降低温度，可行，因为饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出，溶液变稀，质量分数变小，故C正确；D、升高温度，不可行，因为饱和的硝酸钾溶液变为不饱和状态，但质量分数不变，故D错误．故选C．点评：本题注意考查了常见固体物质的溶解度与质量分数的关系；学会处理有关问题．10．（3分）用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶质质量分数的计算公式：%，混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和．解答：解：设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则：X×60%+Y×20%=（X+Y）×30%解得X：Y=1：3．故选D．点评：要知道溶质质量分数的计算公式，混合前后溶质不变列等式．二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）11．（3分）（2011•湖北）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量32 kg，水的质量是168 kg．考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：利用溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积的知识解决此题．解答：解：溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有200kg×16%=32kg 溶液的质量等于溶质与溶剂质量的和，则有水的质量是溶液的质量等于溶液质量与溶质质量的差，则水的质量=200kg﹣32kg=168kg．故答案为：32；168点评：此题是对溶液知识的考查，解题的关键是知道溶质质量的计算方法，属基础性溶液计算题．12．（3分）（2011•宜昌）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：（1）t1℃时，物质A和C的溶解度相等；（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是 C ；（3）t2℃时，A物质的溶解度是45 g．小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度的定义结合溶解度曲线所表示的意义以及溶解时溶液的放热和吸热现象来解答该题，其中溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度解答：解：（1）根据溶解度曲线的意义可以知道，溶解度曲线的交点为：在该温度下两种物质溶解度相等的时候，所以可以知道在温度为t1℃时，A和C的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线的意义可以知道C的溶解度随温度的降低而升高，所以在温度由从t2℃降温到t1℃时，C由于溶解度的增大而不会析出溶质，所以其溶质的质量分数不会改变；（3）在t2℃时，A的溶解度为45g，即在t2℃时100g水中最多能够溶解45gA物质，但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而A的溶解度随温度的升高而增大，而使A物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体．（1）t1；（2）C；（3）45；A物质溶于水时放热．点评：熟练掌握溶解度曲线所能表示出溶解度变化的规律，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，分析并解答溶解度及溶解度曲线方面的问题．13．（3分）如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：（1）t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是20% ．（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c （填写物质序号）．（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是c＞b=a （填写物质序号）．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）饱和溶液的质量分数=×100%；（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（3）根据升高温度后，溶解度大小的变化考虑．解答：解：（1）t1℃时，a物质的溶解度为25 g，其饱和溶液的质量分数为100%=20%；（2）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；（3）当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25 g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a．故答案为：（1）20%；（2）a＞b＞c；（3）c＞b=a．点评：解答本题关键是要知道饱和溶液溶质质量分数=×100%；知道某一温度溶解度大小的比较方法，溶质质量分数的计算方法．三、解答题14．（3分）（2010•襄阳）在249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应．试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：写出化学方程式并代入碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量和氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．解答：解：设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4450g X Y═得：X=55.5g═得：Y=22g∴反应后所得溶液的质量=249.5克+50克﹣22克=277.5克．∴反应后溶液中溶质的质量分数=×100%═20%．答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%．点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应后溶液的质量等于反应前各物质的质量和减去气体的质量．15．（3分）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．4% 12% 16% 24% 28%溶液中溶质的质量分数1.02 1.08 1.11 1.17 1.20硫酸溶液的密度/g•mL﹣1氨水的密度/g•mL﹣10.98 0.95 0.94 0.91 0.90请你仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小．（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为210.5 mL．（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数＞12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数＜12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．考点：溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律；（2）根据分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和进行解答；（3）根据一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响进行解答．解答：解：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和．所得溶液中溶质的质量分数为×100%=12%，该溶液的密度为0.95 g•mL﹣1，因此体积为≈210.5 mL；（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2．由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响．答案：（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；（2）210.5；（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．点评：本题主要考查的是与溶质的质量分数与化学物质的相对分子量有关的题目，难度一般，是基础题；解答本题要充分理解溶液密度与溶液质量分数之间的变化关系，并且能够从相对分子质量的角度进行分析、判断，从而得出正确的结论．。

《课题3 溶液的浓度》课时练一、选择题1．配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．量筒2．用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②计算；③量取水；④称取氯化钠；⑤装瓶，贴标签。

正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B. ②④①③⑤C. ②④③①⑤D. ③⑤②④①3．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体4．对实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的说法正确的是（）A．用托盘天平称取3.00g氯化钠B．量取水时俯视会使浓度偏大C．用玻璃棒捣碎氯化钠以便溶解D．用100mL的量筒量取47.0mL水5.向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )6．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时量筒内事先有少量水B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出7．60℃时，将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液浓度增大1倍，下列操作可行的是( )①加入5g 硝酸钾 ②加入12.5g 硝酸钾 ③蒸发原溶液质量一半的水 ④蒸发原溶剂质量一半的水 ⑤加入30%硝酸钾溶液50g ⑥加入30%硝酸钾溶液100gA ．①③⑤B ．①④⑤C ．②③⑥D ．②④⑥8.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。

现用50g 质量分数为4%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )A.10 gB.20 gC.30 gD.40 g9．右图是a 、b 、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

第九单元溶液课题3 溶液的浓度一、选择——基础知识运用1.关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19:12。

每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。

某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。

将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为( )A.0.4％B.1％C.2。

5％D.4%3。

一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0。

5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A.1.5mLB.2mL C。

3mL D。

4mL4。

向100g 10%NaOH溶液中加入12。

5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ )A．12.5% B．20％ C．22。

5％ D．25%5。

将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（）A．50g B．100g C．150g D．200g6.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为( ）A．7。

1kg B．14。

2kg C．71kg D．142kg7.从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比,取出的溶液没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数二、解答——知识提高运用8.如要将100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，需要加水的质量为_______。

9。

稀释质量分数为98%的浓硫酸（密度为1。

84g/mL）配制成500mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释所需水的体积为_______。

10。

实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液_______一课一练答案一、选择——基础知识运用1。

第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。

一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。

(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。

2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。

（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。

（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。

课题 3溶液的浓度第 1 课时溶质的质量分数1知识管理1．溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是__溶质质量 __与 __溶液质量 __之比。

溶质质量溶质质量公式：溶质的质量分数＝溶液质量×100%＝溶质质量＋溶剂质量×100%。

变形公式：溶质质量＝__溶液质量×溶质的质量分数__。

溶质质量溶液质量＝ __溶质的质量分数__。

说明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。

2．溶液的稀释依据：溶液稀释前后，__溶质 __质量不变。

注意：两种溶液混淆时，质量能够相加，但体积不可以相加。

2基础题考点 1 溶质质量分数1．对于“ 10%的食盐溶液”的含义，解说不正确的选项是(A)A． 100 g 水中溶解了10 g 食盐B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶ 9C．将 10 g 食盐溶解于90 g 水中获得的溶液D． 100 g 10% 的食盐溶液中溶有 10 g 食盐2．农业生产中往常用10%～ 15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，此中含水 (B)A． 30 kg B． 170 kgC． 140 kg D． 200 kg3．必定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2∶ 8，则 200 g 该溶液中含蔗糖的质量为 (B)A． 40 g B．50 gC． 160 g D ． 150 g4．某温度时，将20 g KNO3溶解在 100 g水中恰巧饱和，对于该饱和溶液的表达正确的是 (D)A．m( 溶质 ) ∶m( 溶剂 ) ＝ 20∶ 120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出考点 2溶液稀释的计算5．必定温度下，将溶液用水稀释，必定不发生变化的量是(B)A．溶液的质量 B ．溶质的质量C．溶剂的质量 D ．溶质的质量分数6．将 100 g 98% 的浓硫酸注入900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A) A． 9.8% B ． 10.0%C． 10.9% D ． 11.1%7．某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50 g 水后变成 10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B)A． 50 g B C． 100 g D ． 10 g ． 40 g8．化学实验室现有质量分数为要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为过程 )98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。

第九单元溶液课题3 溶液的浓度溶质的质量分数1.对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾B．100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾C．10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配成的溶液2.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量为( )A．7.1 kg B．14.2 kg C．71 kg D．142 kg3.20 ℃时，氯化钡的溶解度是35.8 g。

在该温度下，将15 g 氯化钡和20 g 氯化钡分别加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为( )A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6% C．30%、35.8% D．30%、40%4. 将50 g 20%的KNO3溶液加水稀释到200 g，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．5% B．10% C．20% D．50%5. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g6. 将50 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A．升温至60 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．降温至40 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变C．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大7. 在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。

下列说法正确的是( )A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的溶质质量分数：X＜Y D．t ℃时X、Y的溶解度：X＜Y8. 保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )9.在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数变大的是( )10.如图所示，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是( )A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶质质量分数：甲＝乙C．溶液质量：甲＞乙 D．所含溶剂质量：甲＜乙11. 20 ℃时KCl的溶解度是34 g。