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分析化学吉大14秋学期《分析化学》在线作业一一,单选题1. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 溴酚蓝（pKIn=4.1）?正确答案：C2. 浓度为0.1mol/LNH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是（）A. 5.13B. 4.13C. 3.13D. 2.13?正确答案：A3. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A. 滴定开始前B. 滴定开始后C. 滴定至近终点时D. 滴定至红棕色褪尽至无色时?正确答案：C4. 在含有Ca2+和Mg2+离子的溶液中，用EDTA法测定Ca2+，应先消去Mg2+的干扰，宜采用（）A. 控制酸度法B. 络合掩蔽法C. 沉淀掩蔽法D. 氧化还原掩蔽法?正确答案：A5. 玻璃膜钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100，现需测定浓度为1×10^(-5)mol/LNa+溶液时，要使测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于（）A. 3B. 5C. 7D. 9?正确答案：D6. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则对两溶液浓度关系的正确表述是（）A. cFeSO4=cH2C2O4B. 2cFeSO4=cH2C2O4C. cFeSO4=2cH2C2O4D. 2nFeSO4=nH2C2O4?正确答案：C7. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A. 精密度高，准确度也必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提?正确答案：C8. 重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需质量为其摩尔质量的（）A. 3倍B. 1/3C. 1/6D. 6倍?正确答案：C9. 浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）A. 4.87B. 3.87C. 2.87D. 1.87?正确答案：C10. 用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（）A. 银电极-甘汞电极B. 双铂电极C. 氯电极-甘汞电极D. 玻璃电极-甘汞电极?正确答案：C11. 下列各数中，有效数字位数为4位的是（）A. wCaO=25.30%B. [H+]=0.0235mol/LC. pH=10.46D. 420kg?正确答案：A12. 可测定微量水分的氧化还原滴定法为（）A. 亚硝酸钠法B. 铈量法C. 高锰酸钾法D. 碘量法?正确答案：D13. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A. KaKb=1B. KaKb=KwC. Ka/Kb=KwD. Kb/Ka=Kw?正确答案：B14. 标定盐酸溶液常用的基准物质有（）A. 无水Na2CO3B. 草酸C. 碳酸钙D. 邻苯二甲酸氢钾?正确答案：A15. 在非水滴定中，标定HClO4所用的基准物质是（）A. 无水Na2CO3B. 硼砂C. 苯甲酸D. 邻苯二甲酸氢钾?正确答案：D二,判断题1. 氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。
开放性实验的流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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吉林大学生化教案一、教案基本信息1.1 课程名称：生物化学1.2 授课对象：吉林大学生物技术专业本科生1.3 课时安排：每章4课时，共15章，学期内完成1.4 教学目标：使学生掌握生物化学的基本概念、原理和实验技能，了解生物化学在生物科学研究和生物技术领域的应用二、教学内容2.1 生物化学基本概念：生物大分子、生物分子结构与功能、生物化学反应等2.2 生物化学原理：酶学、蛋白质结构与功能、核酸结构与功能、碳水化合物结构与功能等2.3 生物化学实验技能：光谱分析、色谱分析、电泳、质谱等2.4 生物化学在生物技术领域的应用：基因工程、蛋白质工程、生物制药等三、教学方法与手段3.1 教学方法：采用课堂讲授、实验教学和讨论相结合的方式进行教学3.2 教学手段：多媒体课件、实验仪器、实验室等四、教学评价4.1 平时成绩：课堂表现、作业完成情况等，占总评的40%4.2 实验报告：实验操作、数据分析和结论，占总评的30%4.3 期末考试：闭卷考试，占总评的30%五、教学进度安排5.1 章节一：生物化学基本概念（第1-2课时）5.2 章节二：生物化学原理（第3-4课时）5.3 章节三：生物化学实验技能（第5-6课时）5.4 章节四：生物化学在生物技术领域的应用（第7-8课时）5.5 章节五：生物大分子（第9-10课时）六、教案基本信息6.1 课程名称：生物化学6.2 授课对象：吉林大学生物技术专业本科生6.3 课时安排：每章4课时，共15章，学期内完成6.4 教学目标：使学生掌握生物化学的基本概念、原理和实验技能，了解生物化学在生物科学研究和生物技术领域的应用七、教学内容7.1 生物大分子（续）：核酸、蛋白质、碳水化合物等生物大分子的结构和功能7.2 酶学：酶的性质、酶促反应、酶的调节等7.3 蛋白质结构与功能：蛋白质的组成、结构层次、功能多样性等7.4 碳水化合物结构与功能：糖类、寡糖、多糖的结构和生物功能八、教学方法与手段8.1 教学方法：采用课堂讲授、实验教学和讨论相结合的方式进行教学8.2 教学手段：多媒体课件、实验仪器、实验室等九、教学评价9.1 平时成绩：课堂表现、作业完成情况等，占总评的40%9.2 实验报告：实验操作、数据分析和结论，占总评的30%9.3 期末考试：闭卷考试，占总评的30%十、教学进度安排10.1 章节六：生物大分子（续）（第11-12课时）10.2 章节七：酶学（第13-14课时）10.3 章节八：蛋白质结构与功能（第15-16课时）10.4 章节九：碳水化合物结构与功能（第17-18课时）10.5 章节十：生物化学实验技能（续）（第19-20课时）十一、教案基本信息11.1 课程名称：生物化学11.2 授课对象：吉林大学生物技术专业本科生11.3 课时安排：每章4课时，共15章，学期内完成11.4 教学目标：使学生掌握生物化学的基本概念、原理和实验技能，了解生物化学在生物科学研究和生物技术领域的应用十二、教学内容12.1 脂质代谢：脂肪、磷脂、类固醇的代谢途径和调控机制12.2 氨基酸代谢：蛋白质分解、氨基酸的合成、降解和调控12.3 能量代谢与氧化还原平衡：ATP的与消耗、氧化还原反应、电子传递链等12.4 代谢途径调控：酶活性的调节、代谢途径的反馈抑制等十三、教学方法与手段13.1 教学方法：采用课堂讲授、实验教学和讨论相结合的方式进行教学13.2 教学手段：多媒体课件、实验仪器、实验室等十四、教学评价14.1 平时成绩：课堂表现、作业完成情况等，占总评的40%14.2 实验报告：实验操作、数据分析和结论，占总评的30%14.3 期末考试：闭卷考试，占总评的30%十五、教学进度安排15.1 章节十一：脂质代谢（第21-22课时）15.2 章节十二：氨基酸代谢（第23-24课时）15.3 章节十三：能量代谢与氧化还原平衡（第25-26课时）15.4 章节十四：代谢途径调控（第27-28课时）15.5 章节十五：生物化学实验技能（续）（第29-30课时）重点和难点解析本文档为您提供了吉林大学生化教案的全面框架，涵盖了生物化学基本概念、原理、实验技能以及生物大分子、酶学、蛋白质和碳水化合物结构与功能、脂质代谢、氨基酸代谢、能量代谢与氧化还原平衡、代谢途径调控等内容。
2022-2023学年吉林省长春市吉林大学附属中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2 B．SO2 C． O3 D． HClO参考答案：B略2. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质．【解答】解：A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别．3. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（）参考答案：B略4. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
大豆油中不饱和脂肪酸含量的测定申卓凡吉林大学化学学院14级9班[实验用品]1.仪器电子分析天平，台秤，10mL、100mL量筒，25mL吸量管，锥形瓶（250mL），酸碱两用滴定管（25mL）。
2.试剂0.1mol/L Na2S2O3溶液（待标定），重铬酸钾（AR），碘化钾溶液（20%），6mol/L 盐酸，淀粉指示剂（0.5％），95%乙醇溶液，碘（AR）。
3.材料福临门一级大豆油。
[实验原理]碘值或称碘价(iodine value, iodine value)的定义为每100克样品所反应或加成的碘单质质量，是表示有机化合物不饱和程度的一个指标。
碘值常用来衡量油脂、脂肪酸、蜡及聚酯类等物质的不饱和程度。
碘值是油脂的重要特征之一。
碘值越高，表明不饱和脂肪酸的含量越多。
根据碘值的大小，可以鉴定油脂的不饱和程度，并以此衡量油脂的属性。
例如：碘值大于130的油脂属于干性油脂；碘值小于100的油脂属于不干性油脂；碘值介于100～130之间的油脂属于半干性油脂。
碘值法是广泛采用的测定油脂不饱和程度的简便方法。
碘值的测定方法很多，如氯化碘-乙醇法、氯化碘-乙酸法（韦氏法）、碘酊法、溴化法、溴化碘法等，其中较为广泛采用的是氯化碘-乙酸溶液法（韦氏法）和碘酊法。
本实验中以碘酊法测定大豆油的碘值。
实验中称量一定质量的大豆油，用乙醇溶解。
加入过量的一定体积和浓度的碘-乙醇溶液和水，放置反应一段时间。
之后用标定好的硫代硫酸钠溶液测定溶液中剩余的碘量。
通过以上实验数据即可计算出大豆油的碘值。
反应方程式：Cr2O72-+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O2S2O32-+I2====S4O62-+2I-[实验步骤]1.Na2S2O3溶液浓度标定将重铬酸钾固体在150～180℃烘干2h，放入干燥其中冷却至室温。
准确称取0.9～1.0g K2Cr2O7（精确至±0.0001 g）于100mL烧杯中，加蒸馏水溶解后移入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。
吉林大学化学学院2003-2004学年第二学期期末考试一、选择题 (共10题 20分)1. (2分) 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是 ( )(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致(2) 滴定管读数最后一位估计不准(3) 称量过程中太平零点稍有变动(4) 天平的砝码未经校准(A) 1，2 (B) 3，4 (C) 2，3 (D) 1，42. (2分) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是 ( )(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之3. (2分) 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·H2O4. (2分) 已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66，则其主要存在形式是 ( )(A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4- (D) H2PO4- + H3PO45. (2分) 采用BaSO4重量法测定Ba2+ 时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂 ( )(A) 稀H2SO4 (B) 稀NH4Cl (C) 冷水 (D) 乙醇6. (2分) 下面四个数据中含有非有效数字的是 ( )(1) 0.2081 (2) 0.02418 (3) 25.00 (4) 1.000(A) 1，2 (B) 3，4 (C) 1，3 (D) 2，47. (2分) 能消除测定方法中的系统误差的措施是 ( )(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2 g(C) 用标准试样进行对照试验 (D) 认真细心地做实验8. (2分) 用佛尔哈德法测定Ag+ ，滴定剂是 ( )(A) NaCl (B) NaBr (C) NH4SCN (D) Na2S9. (2分) 用莫尔法测定Cl- ，控制pH = 4.0，其滴定终点将 ( )(A) 不受影响 (B) 提前到达 (C) 推迟到达 (D) 刚好等于化学计量点10.(2分) 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的标准平衡常数Ka°将 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定二、填空题 (共10题 20分)1. (2分) 试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+ 的条件和现象H2In- - H + HIn2- - H + In3-红色 pKa1 = 6.3 ( __ 色) pKa2 = 11.6 橙色+Mg2+||MgIn + Mg2+ ( __ 色)||MgY + HIn (终点 __ 色)2. (2分) 指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的误差属于 ________ ；每次滴定终点的不确定性属于 ________ 。
山东力明科技职业学院无机化学实验教学大纲一．课程基本情况中文名称：无机化学实验英文名称： Inorganic chemistry experiment授课对象：中西医结合学院学生学时数： 25课程性质：必修专业基础课考核方式：考查二．课程教学目标1．任务和地位无机化学实验是无机非金属材料工程和高分子材料与工程专业的一门必修专业基础课，主要任务是使学生通过本课程的学习与试验，加深对无机化学基本理论和基础知识的理解，学习并掌握无机化学实验的基本方法和操作技能，培养学生的动手能力，为后继的课程及将来的工作和科研打下基础2．知识要求⑴通过实验加深对无机化学基本理论和基础知识的理解。
⑵掌握玻璃仪器的洗涤和使用方法。
⑶掌握分析天平、分光光度计、酸度计等仪器的使用方法。
⑷掌握一般溶液的配制方法。
⑸掌握摩尔气体常数、二氧化碳相对分子质量、醋酸解离常数、化学反应速率常数、配合物稳定常数的测定原理和方法。
⑹掌握无机化合物制备中的蒸发、浓缩、结晶、吸滤等基本操作。
3．能力要求具有独立选择和使用仪器进行无机化学实验的基本能力。
达到能够独立分析问题和解决问题的实际工作能力。
三．教学内容的基本要求和学时分配1．课程学时本课程总学时为25学时，其中基础知识2学时，其余为实验学时。
2．教学内容基本要求和学时分配3．教学内容的重点，难点重点：掌握无机化学实验的基本方法和操作技能。
难点：无机化合物制备中的蒸发、浓缩、结晶、吸滤等基本操作。
4．本课程与其它课程的联系与分工本课程是一门独立的实验课程。
5．建议使用教材和参考书目使用教材：《基础化学实验》(上册) （无机化学和化学分析实验），吉林大学，徐家宁、门瑞芝、张寒琦编，高等教育出版社，2006. 主要参考书：《无机化学实验》北京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2004.《基础化学实验教程》古风才、肖衍繁、张明杰、刘炳泗主编，科学出版社，2005.《基础化学实验》 (无机及分析化学实验) 山东大学、山东师范大学等高校合编，化学工业出版社，2004.四．大纲说明1．必要的教学过程，教学环节方式、范围、程度、要求的说明：⑴实验课前要求学生认真做好预习，明确实验目的，掌握实验基本原理，了解仪器构造和操作规程，熟悉实验内容，明确要测量和记录的数据。
课时安排：2课时教学目标：1. 理解酸碱滴定的原理和方法。
2. 掌握滴定实验的基本操作步骤。
3. 学会使用滴定管、酸碱指示剂等实验仪器。
4. 能够通过实验结果计算酸碱溶液的浓度。
教学重点：1. 酸碱滴定的原理。
2. 滴定实验的操作步骤。
3. 滴定结果的计算。
教学难点：1. 滴定终点判断的准确性。
2. 实验误差的分析和处理。
教学准备：1. 实验器材：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定管架、滴定管清洗液、标准酸溶液、待测碱溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。
2. 教学课件或实验指导书。
教学过程：第一课时一、导入1. 引入酸碱滴定的概念，介绍其在化学分析中的应用。
2. 提出实验目的：通过酸碱滴定实验，学习滴定原理和操作方法。
二、讲解酸碱滴定原理1. 介绍酸碱滴定的基本原理，包括中和反应和滴定曲线。
2. 讲解滴定终点的判断方法，如酚酞、甲基橙等指示剂的颜色变化。
三、讲解实验操作步骤1. 准备实验器材，包括酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。
2. 检查滴定管是否漏液，调整滴定管夹。
3. 标准酸溶液和待测碱溶液的配制。
4. 加入指示剂，观察颜色变化。
5. 进行滴定实验，记录数据。
四、实验操作演示1. 教师进行酸碱滴定实验操作演示。
2. 学生观察并记录操作步骤。
第二课时一、实验操作练习1. 学生分组进行酸碱滴定实验操作练习。
2. 教师巡回指导，纠正操作错误。
二、数据处理与分析1. 学生根据实验数据计算酸碱溶液的浓度。
2. 教师讲解数据处理方法，如计算误差、分析误差来源等。
三、实验报告撰写1. 学生根据实验数据和分析结果，撰写实验报告。
2. 教师批改实验报告，总结实验中的优点和不足。
四、课堂总结1. 回顾酸碱滴定的原理和操作步骤。
2. 强调实验注意事项，如滴定终点的判断、实验误差的分析等。
3. 提出课后思考题，引导学生深入理解酸碱滴定实验。
教学评价：1. 学生对酸碱滴定原理的理解程度。
2. 学生实验操作的正确性和熟练程度。
实验一氨氮(NH3-N)的测定氨氮以游离氨(NH3)或铵盐(NH4+)的形式存在于水中，两者的组成比取决于水的pH值。
pH值偏高时，游离氨比例较高，反之，铵盐比例较高。
在无氧条件下，亚硝酸盐受微生物作用还原为氨；在有氧条件下水中的氨亦可转变为亚硝酸盐，继续转变为硝酸盐.测定氨氮的方法主要为纳氏比色法和蒸馏—酸滴定法。
水样应保存在聚乙烯瓶或玻璃瓶中，尽快分析。
水样带色或浑浊时要进行水样的预处理，对污染严重的要进行蒸馏。
一、预处理1、絮凝沉淀法加适量硫酸锌于水样中，并加氢氧化钠使成碱性，生成氢氧化锌沉淀，经过滤除去颜色和浑浊。
仪器：100ml容量瓶试剂:(1)10%(m/v)硫酸锌溶液:称取10g硫酸锌溶于水，稀至100ml。
(2)25%氢氧化钠溶液：25g氢氧化钠溶于水，稀至100ml,贮于聚乙烯瓶中。
(3)浓硫酸步骤:取100ml水样于容量瓶中，加入1ml 10%硫酸锌和0.1-0.2ml25%氢氧化钠，混匀，放置使沉淀，用中速滤纸过滤，弃去20ml 初滤液。
2、蒸馏预处理调节水样pH在6.0-7.4的范围，加入适量氧化镁使呈微碱性，蒸馏释出氨，吸收于硼酸溶液，采用纳氏试剂或酸滴定法测定。
仪器：带氮球的定氮蒸馏装置：500ml凯氏烧瓶、氮球、直形冷凝管、橡胶导管（6*9）、锥形瓶、电炉试剂：(1)1mol/L盐酸溶液：吸取83ml浓盐酸加入200ml水中，稀至1000ml。
(2) 1mol/L氢氧化钠：称取40g氢氧化钠溶于水，稀至1000ml(3)轻质氧化镁(MgO)：氧化镁于500℃在马弗炉中加热0.5h。
(4)0.05%溴百里酚蓝指示液(PH6.0-7.6)：将0.05g溴百里酚蓝溶于100ml水中。
(5)硼酸吸收液:称取20g硼酸溶于水，稀至1L。
步骤：(1)装置预处理：加入250ml水于凯氏烧瓶中，加约0.25g氧化镁和数粒玻璃珠，加热蒸馏出约200ml，弃去瓶内残液。
(2)水样的蒸馏：①取250ml水样移入凯氏烧瓶中，加数滴溴百里酚蓝；②用氢氧化钠或盐酸调节至pH在7左右；③加入0.25g氧化镁和3～5粒玻璃珠；④立即连接氮球和冷凝管，导管下端插入50ml硼酸吸收液面下；⑤加热蒸馏，至馏出液达200ml时，停止蒸馏，定容至250ml。
第1篇实验名称：阿司匹林含量测定实验日期：2023年10月25日实验地点：药物分析实验室实验目的：1. 掌握阿司匹林含量测定的原理和方法。
2. 熟悉高效液相色谱法（HPLC）的基本操作。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
实验原理：阿司匹林（Aspirin）的分子式为C9H8O4，结构中含有酯键，可被酸催化水解。
本实验采用高效液相色谱法（HPLC）测定阿司匹林含量，以乙腈为流动相，通过检测其紫外吸收峰（λ=280nm）进行定量分析。
实验材料：1. 阿司匹林片剂（标示量：100mg/片）2. 乙腈（色谱纯）3. 磷酸二氢钾（分析纯）4. 超纯水5. 高效液相色谱仪6. 色谱柱（C18，4.6×250mm，5μm）7. 电子天平8. 移液器9. 烧杯10. 容量瓶11. 试管实验步骤：1. 样品制备：- 称取阿司匹林片剂约50mg，置于烧杯中，加入10ml磷酸二氢钾溶液，室温下搅拌使阿司匹林溶解。
- 将溶液转移至50ml容量瓶中，用磷酸二氢钾溶液定容至刻度线，摇匀，备用。
2. 色谱条件：- 流动相：乙腈- 检测波长：280nm- 柱温：室温- 流速：1.0ml/min3. 样品分析：- 吸取上述溶液10μl，注入高效液相色谱仪进行分析。
- 记录色谱图，根据阿司匹林峰面积计算其含量。
实验结果：1. 阿司匹林峰面积：5.21×10^42. 标准曲线：y=1.18×10^5x+1.25×10^4（R²=0.999）3. 阿司匹林含量：100.2mg/片实验讨论：1. 本实验采用高效液相色谱法测定阿司匹林含量，操作简便，结果准确。
2. 实验过程中，注意控制流动相的流速和柱温，以保证实验结果的稳定性。
3. 样品制备过程中，应确保阿司匹林完全溶解，避免影响实验结果。
4. 实验结果与标示量基本一致，说明本实验方法可行。
实验总结：本次实验通过高效液相色谱法测定阿司匹林含量，掌握了阿司匹林含量测定的原理和方法，熟悉了高效液相色谱仪的基本操作。
