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苏北四市2008～2009学年度高三年级摸底测试化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共24分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．B 8．D不定项选择题：共24分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．AD 10．B 11．C 12．D 13．CD 14．BC 15．（10分）（1）量筒（1分） 22.80（写22.8不得分）（1分）（2）①0.6（1分） ②酚酞（1分） 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）③c (NaOH)=Lm olg g310)350.2249.2252.22(/0.2046.0-⨯++ （2分）④B （2分）16．（8分）（1）Al 2O 3 (1分) 离子键、非极性键（或共价键）（2分）（2）Fe 2O 3 (1分)（3）2Al ＋2OH -＋2H 2O=2AlO 2-＋3H 2↑(2分)（4）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==== 4Fe(OH)3 (2分) 17．（10分）（1）A （2分） （2）C （2分）（3）①使用催化剂 （其它合理答案也给分） （2分） ②B C （2分）③（2分）18．（10分）（1）A （2分） （2）I – – 6e – + 3H 2O = IO 3 – + 6H +（2分）（3）3 3H 2SO 4＝3K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O （2分） KIO 3（2分） （4）1270/3w （或423/w 或4.2 ×102/w ）（2分）－19．（12分）（1）甲、乙、丙 （2分） （2）醛基、羟基（2分）（3）（2分）（4）①消去（2分）②（2分）③ （2分）20．（10分）（1）0.3mol （2分）(2) Fe 3+、Cu 2+（2分）（3）由实验○1中有金属剩余可知，反应○1中金属必显+2价。
宿迁市2008～2009学年度高三年级第一次摸底测试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 I ：127选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是 A ．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌 B ．执行“限塑令”主要是为了节约资源C ．含磷洗涤剂不会导致水体污染，是因为其易被细菌分解D ．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量 2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A ．Mg 的原子结构示意图：B ．乙酸分子的比例模型：C ．H 2O 2的电子式：H + +D 2-乙基丙烷3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A B ．标准状况下，2.24 L 己烷中含有的非极性键数为0.5 N A C ．1 L 1 mol·L一1的 FeCl 3溶液中含有铁离子的数目为 N AD ．常温常压下，4.4 g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3N A 4．下列有关化工生产的叙述中正确的是A ．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率B ．侯氏制碱法，向饱和NaCl 溶液中先通入CO 2再通入氨气制取纯碱C ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D ．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO 2的浓度，减少空气污染 5．铅蓄电池用途很广，电解液为30%的硫酸溶液，电池的总反应式可表示为： Pb(s)＋ PbO 2(s)＋ H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) ＋ 2H 2O(l) 有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电时负极反应：Pb(s)＋SO 42-（aq ）－2e -＝PbSO 4(s)B ．充电时阳极反应：PbSO 4(s) ＋ 2H 2O(l) －2e - ＝ PbO 2(s) + 4 H +（aq ）＋SO 42-(aq) C ．放电时，电解液的密度不断增大28+12D ．充电时，电解液的pH 不断减小 6．下列实验能达到目的的是7．下列排列顺序正确的是A ．稳定性：NH 3<PH 3<AsH 3B ．酸性： H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3C ．还原性： S 2- < Br - < Fe 2+D ．熔沸点：丙烷<正丁烷<异丁烷 8．下列溶液中可能大量共存的离子组是 A ．无色澄清透明溶液中：K +、H +、Cl －、MnO 4－B ．在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -C ．含大量Fe 3＋的溶液：NH 4＋、Na ＋、SCN －、Cl －D ．由水电离出c (H +)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
g x 2.0298=%6.19%100508.9=⨯g g
2009年第一次模拟检测理科综合参考答案
（化学部分 53分） 2009.3
一、单选题：（每小题2分，共24分）1-5：CADCC 6-10：BDACB 11-12：BC
二、填空及简答题：（每空1分，共14分）
28、（1）⑥ （2）⑤ （3）③
29、（1）NaCl （2）+1 （3）Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O
30、（1）升高温度（或加入C 质量） （2）a （3）150 （4）16.7%
31、（1）CO （2）Na 2CO 3+Ca(OH)2 =NaOH+CaCO 3↓
（3）Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 置换反应
三、实验探究题：（每空1分，共10分）
36、（1）B （2）只有水或只有氧气的情况下，铁钉的生锈情况
（3）铜绿中含有C 元素
（4）除去空气中的二氧化碳 氧气、水和二氧化碳
37、加Ca(OH)2研磨，有刺激性气味
1、没有OH -存在
2、CO 32-
3、有白色沉淀 NH 4Cl
四、计算应用题：（第38小题5分）
38、解：（1）产生氢气的质量为：（5.8g+30g+50g ）-85.6g =0.2g ……（1分）
（2）设所用稀硫酸中溶质的质量为x 。
Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ……（1分）
98 2
x 0.2g
…………（1分）
x=9.8g …………（1分） 所用稀硫酸中溶质的质量分数为： …………（1分）
答：产生氢气的质量为0.2克，所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
格式有问题减1分。
江苏省2009年高考化学模拟测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1； C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Cu 64；Fe 56；Zn 65；Br 80；Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只是一个．．．．选项符合题意）1．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列关于AtI性质的叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等4．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据5.对于平衡体系m A(g)+ n B(g)＝p C(g)+ q D(g);ΔH＜0。
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)〔10分〕向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。
附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c〔B〕未画出。
〔1〕假设t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v〔C〕= 。
〔2〕t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1 K2 K3 K4 K5则K1= 〔保留两位小数〕，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为〔用“>”、“<”或“=”连接〕〔3〕t5—t6阶段保持容器内温度不变，假设A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。
〔4〕在相同条件下，假设起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要到达t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为。
答案·L—1·min—1〔2〕减小压强 1.0mol 0.84 K1=K2=K3=K4<K5〔3〕2A〔g〕+B〔g〕 3C〔g〕；△H=+200alK·mol-1〔4〕a+2c2. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，以下说法正确的选项是[ BC ]A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C ．从曲线变化可以看出，反应进行至25min 时，别离出的氨气D ．在25min 时平衡正向移动，但到达新平衡后NH 3的体积分数比原平衡3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L 的密闭容器中充入1molA 和1molB ，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。
宿迁市化学高考模拟试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Zn—65 Ba—137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学日渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.铬是人体必须的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性。
C.去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常生活。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表。
D.四川雅安地震期间用生石灰消毒，利用其可使蛋白质变性。
2.下列化学用语表示正确的是A．离子结构示意图：可以表示35Cl—，也可以表示37Cl—B．电子式，可以表示羟基，也可以表示氢氧根C．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：D．三氟化氮的电子式：3.有关实验原理、操作或现象不正确的是图1图2 图3A. 图1:锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体,试管中出现浅黄色浑浊B. 图2:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C. 用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验,火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D. 图3：制备酚醛树脂时不需将温度计控制温度4. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,则X、Y可能是①C2H5OH、CH3CHO ②AlCl3、Al(OH)3③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3A.①②B. ②④C. ①②④D. ①②③④5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A. 1mol乙醛中含有的C-H键数为4N AB. H2O2分解生成22.4 LO2 ,转移的电子数为2N AC. 在反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中,每生成1mol SO2,转移的电子数为5N AD. 100mL2.0mol·L-1乙醇溶液中所含的分子数为0.2N A6．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量ClO -的溶液中:K +、OH -、I -、SO 42-B. 的溶液中:K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-C. 加入过量氨水仍然澄清的溶液中:Cu 2+、Ag +、NO 3-、NH 4+D. 常温下,c(H +)=w K 的溶液中:Na +、Fe 3+、NO 3-、Cl -7.下列说法中正确的是A. CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B. 硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C. 为加快生铁与稀硫酸的反应速率，用纯铁代替生铁D. 用饱和Na 2CO 3溶液多次洗涤BaCO 3,可除去BaCO 3中的少量BaSO 4 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．Na 2S 溶液使酚酞试液变红：S 2— + 2H 2O 2OH — + H 2SB ．向次氯酸钙溶液中通入过量的SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝HClO ＋HSO 3－C ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I —＝2Fe 2＋＋I 2 D ．硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O ＝AgOH↓＋NH 4+9.铁和铝是两种用途广泛的常见金属。
江苏省宿迁中学2009届高三市统测模拟练习可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O（16）、Cu(64)、Ag（108）一、选择题（本题共24分，每小题3分。
每小题只有1个选项符合题意）1．2008年6月5日是第三十七个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。
在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。
下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③豉励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④B．②⑤Ｃ．①④Ｄ．②③⑤2．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是一种盐，熔点为12℃。
下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是A．常温下硝酸乙基铵可以做溶剂B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质D．硝酸乙基铵是强酸弱碱盐3．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→U x O y + NO2↑+ O2↑在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物的化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO D．UO2·2UO3SO3晶体，并吸入少量4．如图，在注射器中加入少量Na硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试低先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO25. 将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。
江苏省宿迁中学2009届高三化学上学期综合测试题时间：100分钟满分：120分第Ⅰ卷（选择题共56）可能用到的相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确 B．只有①③正确C．只有④正确 D．①②③④均不正确2．下列物质的性质与氢键无关的是A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3高 D．溶解度：邻-羟基苯酚 < 对-羟基苯酚3．在下列说法中,正确的是A．第n周期的第n主族元素一定是非金属非元素B．若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的是放热反应C．稀H2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液反应生成lmoIH2O时的反应热叫中和热D．101kPa下，1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热4．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液（FeCO3不溶于水），有如右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列说法不合理的是A．Y一定为K2CO3 B． Z一定是氯水C． X可能是为H2SO4 D． M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种5．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS—和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6．下列说法中正确的是A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1~I7数据如下表所示，可推测该元素位于周期表中第ⅤA族D．在①P、S②Mg、Ca③Al、Si三组元素中，第一电离能较大元素的原子序数和为41二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
09届高考化学第一次模拟测试卷化学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、学生序号。
3．所有答案必须写在答题卡上，考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H～1，C～2，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，CI～35.5，Fe～56第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献。
下列对GFP等的叙述合理的是（）A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法2．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3．已知25℃、101kpa条件下：（1）4AI（s）+302（g）203（s）；△H=-2834.9kJ·mol-1（2）4A1（s）+203（g）2Al2O3（s）；△H =-3119.1KJ·mol－1由此得出的结论正确的是（）A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB．等质量的O2比O3的能量高C．O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水C．将医药废水中的苯酚氧化成C O2及水D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成C O2及N25．A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（）A．分子晶体，是一种弱电解质B．离子晶体，是一种强电解质C．是一种合金D．原子晶体，是一种非电解质高三化学（模拟一）第1页（共6页）6．下列叙述正确的是（ ）A ．10g 质量分数10％的盐酸蒸发掉5g 水可得质量分数为20％的盐酸B ．25℃ pH=12的Ba （OH ）2溶液和0.001mol ／L 的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba(0H)2(aq)]:V[H 2S04(aq)]=3:9C ．0.1mol ／L 的CH 3COONa 溶液中C(H +)=COH -)+C(CH 3COOH)D ．常温下，0.2mol ／L 的HA 溶液与0.1mol ／L 的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH一定小于7。
江苏省宿迁市2009届高三下学期第一次调研考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Cu —64选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与科学发展、生产、生活密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B ．“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C ．“碳纳米泡沫” 被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D ．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品2．下列关于化学用语或名称表述正确的是A ．水分子的比例模型：B ． 的名称为：2，2，4－三甲基－4－戊烯C ．Ca 原子的结构示意图为：D ． Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中Na +的数目为0.2N AB ．1 mol Cu 与S 完全反应，转移的电子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L CO 、C 2H 4混合气体的分子数约为N AD ．14 g 分子式为C n H 2n （n ≥3）的有机物中一定含有nN A 个C=C4．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5．下列说法中，正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象D．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．排空气法收集CO2 B．构成原电池 C．量取9.3mL稀盐酸 D．实验室制乙烯7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．pH=11的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-C．加入Al能放出H2的溶液：Br－、HCO3－、Ca2+、NH4+D．与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32-B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42–＝ BaSO4↓C．稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe＋4H+＋2NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2OD．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH–+ H+＝ H2O不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
2009年宿迁市高考化学模拟试题一本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。
B.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向C.发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的D.从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或AlCl 3都可制得Cl 22.下列化学用语表示正确．．的是 A.CO 2的比例模型：B.NCl 3的电子式为C.CrO 5的结构式为 ，该氧化物中Cr 为＋5价D.氢硫酸的电离H 2S+H 2O H 3O ++HS — 3.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法中正确的是A.常温下，22.4LNH 3与氧气完全反应生成NO 时，转移的电子数小于5N AB.标准状况下，46gNO 2气体中分子数为N A 个C.在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L ，阴极析出的气体的分子数为0.5N A ，电解后溶液的pH 为12D.3mol SO 2和1 molO 2 混合在V 2O 5存在条件下的密闭容器中完全反应，反应后分子总数为3N A4.下列实验操作使测定(或配制)结果偏低的是A.测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C.在保温容器中测量NaOH 和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH 溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线5.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
上述电池工作时，有关说法正确的是A.铝罐将逐渐被腐蚀B.碳粒和炭棒上发生反应为：O 2+4e －=2O 2－C.炭棒应与玩具电机的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6.下列说法中正确的是①金属氧化物不一定是碱性氧化物②物质导电过程中必然要发生化学变化③过氧化钠强有氧化性，也有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、Na2O2、H2SiO3都能直接用化合反应制备⑤能跟碱反应的氧化物，一定是酸性氧化物⑥苯酚和己烯使溴的水溶液褪色能用同一原理解释A.②③⑤B.①③C.①②③⑥D.①②③⑤7.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是①②③④A. ①检验溶液中是否含有KClB. ②除去乙酸中溶有的少量乙醇C. ③分离酒精与水的混合物D. ④用Cu和浓硫酸制备SO28.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是A.在强酸性溶液中：Mg2+、F—、Ba2+、NO3—B.在pH=6的溶液中：Ｋ+、NO3—、Fe3+、Cl—C.在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2—、NO3—D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、NO3—、Al3+、SO42—不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ba2＋B.某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝，说明有I－C.加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊的气体，由原溶液中一定有CO32－或HCO3－D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－或Ag+10.下列反应的离子方程式不正确的是A.碳酸氢钠的水解反应：HCO 3－＋H2O CO32－＋H3O+B.在碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I—＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2OC.Cu(OH)2的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：Cu2+＋S2－=CuS↓D.在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋HCO3—＝BaCO3↓＋H2O11.酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如下图所示。
下列对该有效成分的说法正确的是A.核磁共振氢谱中有5个峰B. 最多有14个碳原子共平面C.可能发生缩聚反应生成高分子化合物D.1 mol 该物质最多能与含4 molNaOH 的烧碱溶液反应 12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：A.pH 相等的各溶液物质的量浓度关系为：c （NaCN ）＞c （Na 2CO 3）＞c （CH 3COONa ）B.a mol·L —1 HCN 溶液与b mol·L —1 NaOH 溶液混合后，所得溶液中c (Na ＋)=c (CN －)，则a 一定大于bC.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在：c (Na ＋)+ c (H ＋)=c (OH －)+ c (HCO 3－) +2c (CO 32－)D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小13.一定条件下Cu 2O 可以和CO 发生如下反应：Cu 2O(s)＋CO(g) Cu(s)＋CO 2(g) ，下列措施中可能使平衡时c (CO)／c (CO 2)增大的是。
A.再加入一些铜粉B.移出一定量的CO 2C.充入一定量COD.改变温度14.ag 铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN 溶液无明显变化，将所 得其体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。
若向所得溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量最多为 A.(a+1.25) B. (a+9.6 )g C.(a+5.1) g D.无法确定第二卷（非选择题 共72分）15.（10分）聚合氯化铝是一种用途广泛的生活和工业污水处理剂，其单体是 ［Al 2(OH)n Cl 6－n ］ (1≤n≤6)（碱式氯化铝，商品名“BAC”)。
以下是实验室用煤矸石（主要含Al 2O 3，SiO 2及少量铁的氧化物）为原料获得碱式氯化铝的主要实验步骤。
试回答下列问题：（1）向蒸发器中加入适量Ca(OH)2主要目的是 ▲ 。
（2）持续加热并保持90℃左右是为了 ▲ 。
你建议的加热方式为 ▲ 。
（3） 残渣2的主要成分可能是▲ ，请另用实验来证明你的结论（填操作与现象） ▲ 。
（4）实验中不断用精密pH 试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH 的变化趋势为▲ 。
（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）（5）为了定量测定所得的含BAC 稀溶液中BAC 的含量，你建议可以测量的项目有 ▲ 。
适量Ca(OH)， 澄清的含 BAC 的 稀溶液 实验室反应器装置16.（8分）根据下列框图回答问题：已知：化合物A 的组成中含有六个结晶水，A 、B 均溶于水，G 是一种重要化工原料。
（图 中部分反应物或生成物已略去）。
（1）写出晶体A 的化学式： ▲ ； 物质B 的电子式： ▲ 。
（2）写出C →D+E 反应的化学方程式： ▲▲ 。
（3）写出气体I 通入H 的溶液中反应的离子方程式： ▲▲ ； （4）某同学取H 的溶液，通入气体D ，所得溶液中仍只有一种阴离子。
请写出上述变化过程中的离子方程式： ▲▲ 。
17.(10分)工业制硝酸的主要反应是：4NH 3(g)+502(g)4NO(g)+6H 20(g) △H =—1025 kJ·mol —1(1)该反应的平衡常数表达式为K =___▲_________________________； 升高温度K 值_____▲______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：①起始时物料比c(02)：c(NH 3)＞1.25，其原因是________▲_____________________。
②反应在第2min 到第4min 时O 2的平均反应速率为_____▲____________ mol/L·min ； ③反应在第2min 改变了反应条件，改变的条件可能是 ____▲____ (填序号) a.使用催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加02的浓度④该反应通常在800℃时进行，主要原因是________▲________________。
⑤反应在第8min改变的反应条件可能是________▲___________________________。
18.（10分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为：2CuFeS2 + 2SiO2 + 5O2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2。
请回答下列问题：（1）若CuFeS2中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液。
①应选用试剂为▲。
②有关的实验现象为▲。
（3）最近我国发现，以黄铜矿为原料在沸腾炉中和空气反应，生成物冷却后经溶解、除铁、，控制温度的方法是▲。
②温度高于600℃生成物中水溶性铜化合物百分含量下降的原因是▲。
（4）另据报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，试写出该反应的化学方程式：▲。
19.(12分)Ⅰ.碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：对框图中某些化合物性质说明：室温下A 不与NaHCO 3溶液反应，但可与Na 反应放出H 2；B 可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2；C 可与Na 作用放出H 2而D 不能；G 在室温下既不与NaHCO 3溶液反应，也不与Na 作用放出H 2。
（1）写出A 、D 、E 的结构简式。
A ： ▲ D ： ▲ E ： ▲（2）写出与B 所含官能团相同的B 的同分异构体： ▲ 。
